2022-2023学年云南省昆明市外国语学校高二化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年云南省昆明市外国语学校高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有A、B两种烃，含碳的质量分数相等。关于A和B的叙述中正确的是 AA和B的最简式相同 BA和B不可能是同系物 CA和B一定是同分异构体 DA和B各1mol完全燃烧后生成CO2的质量一定相等参考答案：A略2. 煤的干馏和石油的分馏两种变化在本质上的差别是 A加热的温度不同 B得到的产品不同 C前者要隔绝空气，后者不必 D干馏是化学变化，分馏是物理变化参考答案：D3. 如图所示，选用不同的电极材料电解硫酸铜溶液，下列说法正确

2、的是 （ ）X电极Y电极通电后的变化A石墨石墨Y电极质量增加，溶液的pH增大B铁铜两电极的质量不发生变化C铜铁X电极质量减小，Cu2浓度不变D铁铂Y电极：Fe22e= Fe参考答案：C略4. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：A2H+ + 2e- = H2 BFe2+ + 2e- = Fe C2H2O + O2 + 4e- = 4OH- DFe3+ + e- = Fe2+参考答案：C略5. 将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V2O5），某温度下发生反应：Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g)，2 SO3(g) 2 SO2(g)+ O2(g)，反应经

3、过10 min达到平衡，测得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（）A这10 min内氧气的平均反应速率为0.005 molmol1min1 BSO3的分解率为20C容器里气体的密度为40g/L D硫酸银与三氧化硫的化学反应速率相同参考答案：D略6. 下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是 （ ）A乙醇（乙醛）加水，振荡静置后分液B乙酸乙酯（乙酸）加乙酸、浓硫酸加热C乙烯（乙炔）将气体通过盛KMnO4溶液的洗气瓶D苯（苯酚）加足量NaOH溶液，振荡静置后分液参考答案：D略7. 铁是人体必需微量元素之一。缺铁会引起A侏儒症 B骨质疏松症 C

4、甲亢 D贫血参考答案：D略8. 通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是：A石油的产量 B乙烯的产量 C天然气的产量 D汽油的产量参考答案：B略9. 下列有关方程式书写正确的是（）A醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H+OH=H2OBH2S在水溶液中的电离：H2S+H2OH3O+HSC甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O （g）H=890.3 kJ?mol1D双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I+H+I2+2H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写【分析】A醋酸为弱酸，应保留化学式；B硫

5、化氢为二氧化弱酸，分步电离，以第一步为主；C燃烧热生成物质为最稳定的氧化物；D原子个数不守恒；【解答】解：A醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+OH=H2O+CH3COO，故A错误；B硫化氢为二氧化弱酸，分步电离，以第一步为主，H2S在水溶液中的电离：H2S+H2O?H3O+HS，故B正确；C燃烧热生成物质为最稳定的氧化物，甲烷燃烧热，应生成二氧化碳和液态水，故C错误；D双氧水中加入稀硫酸和KI溶液，离子方程式：H2O2+2I+2H+I2+2H2O，故D错误；故选：B10. 电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是： Zn + 2

6、OH- -2e-=ZnO + H2O Ag2O +H2O + 2e-=2Ag +2 OH- ，下列判断正确的是A. 锌为正极，Ag2O为负极 B. 锌为负极，Ag2O为正极C. 原电池工作时，正极区溶液pH减小 D. 原电池工作时，负极区溶液pH增大参考答案：B11. 下列电离方程式中正确的是ACaCO3 Ca2+ + CO32 BH2CO3 2H+ + CO32CNH3H2O NH3 + H2O DH2SO3 H+ + HSO3参考答案：D略12. 浓硝酸与下列物质的反应中，N元素化合价不会发生变化的是A.CaO B.FeCl2 C.Na2SO3 D.Cu参考答案：A略13. 已知450时，

7、反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为 （ ）A50 B0.02 C100 D无法确定参考答案：B略14. 以下化学用语正确的是（ ） A苯的最简式 C6H6 B乙醇的分子式CH3CH2OHC乙烯的结构简式CH2CH2 D乙炔的结构简式：CHCH 参考答案：D略15. 下列实验操作或装置中正确的是 A萃取碘水中碘 B收集氢气 C稀释浓硫酸 D向试管中加液体参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)(1)右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：量筒应该是 (填字母，下同)，读数为

8、 mL；滴定管是 ，读数为 mL；温度计是 ，读数是 。(2)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作对测量结果有何影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失 ；中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水 ；酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 滴定管终点读数时，仰视读取刻度线 。参考答案：(1)B 34； C 0.70； A 25(2)偏高 无影响 偏高 偏高(每空1分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. NiSO4?xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得

9、操作步骤如图：（1）在待镀件上镀镍时，待镀件应作 极，电镀过程中电解质溶液浓度 （填“增大”、“减小”、“不变”）（2）向滤液中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为 当Zn2+恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中c（Zn2+）=105mol/L，则c（Cu2+）= mol/L （已知Ksp（CuS）=1.31036，Ksp（ZnS）=1.61024）（3）对滤液中先加H2O2再调pH，调pH的目的是 （4）滤液溶质的主要成分是NiSO4，加入Na2CO3过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是 （5）为测定NiSO4?xH2O

10、晶体x的值，称取26.3g晶体加热至充全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于 参考答案：（1）阴；不变；（2）FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；8.11018；（3）除去 Fe3+；（4）增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）；（5）6【考点】制备实验方案的设计【分析】电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素），加入稀硫酸过滤得到含有镍离子、铜离子、锌离子、亚铁离子的滤液，后在滤液中加入FeS，生成CuS、ZnS，可除去Cu2+、Zn2+等杂质，对滤液先加W，应为过氧化氢，可氧化Fe2+生成Fe3+，有利于水解生成氢氧化铁沉淀而除去，过

11、滤后在滤液中加入碳酸钠，可生成NiCO3，过滤后加入硫酸可生成NiSO4，经蒸发、浓缩、冷却结晶可得到硫酸镍晶体，据此分析解答【解答】解：（1）在待镀件上镀镍，待镀件作阴极，镀层金属镍做阳极，电解质溶液用镍离子的盐溶液，阴极析出的镍与阳极溶解的镍等量，故电解质溶液的浓度不变；故答案为：阴；不变；（2）向滤液中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，说明CuS的溶解度更小，反应的离子方程式为FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq），已知Ksp（CuS）=1.31036，Ksp（ZnS）=1.61024，当Zn2+恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中c（Zn2

12、+）=105mol/L，则溶液中的c（S2）=1.61019mol/L，则c（Cu2+）=mol/L8.11018 mol/L；故答案为：FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；8.11018；（3）对滤液先加过氧化氢，可氧化Fe2+生成Fe3+，调节pH有利于水解生成氢氧化铁沉淀而除去；故答案为：除去 Fe3+；（4）滤液溶质的主要成分是NiSO4，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4，可增大成NiSO4浓度，有利于蒸发结晶；故答案为：增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）；（5）26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，

13、失去水的质量=26.3g15.5g=10.8g，NiSO4的质量为15.5g，计算物质的量得到1：x=：，解得x=6；故答案为：618. 甲酸具有下列性质:挥发性 酸性 比碳酸的酸性强 还原性 能发生酯化反应下列各实验中，分别填出表现甲酸相应性质的编号:(1)在碳酸钠溶液中加入甲酸有气体放出，说明甲酸具有 ；(2)在甲酸钠晶体中加入浓磷酸，加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明甲酸具有 ；(3)与乙醇、浓硫酸混和后共热，能闻到一种香味，说明甲酸具有 ；(4)在甲酸溶液中加入氢氧化铜，能看到溶液变蓝色，说明甲酸具有 ；(5)在新制氢氧化铜中加入甲酸溶液，加热看到有红色沉淀生成，说明甲酸具有 。参考答案：略19. （） 自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_。（填字母） A所需的活化能很高 B吸收的能量很多（2）在不同温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)