2022-2023学年北京师范大学附属高级中学高三化学月考试题含解析

1、2022-2023学年北京师范大学附属高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DNaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：C2. A、B、C、D、E五种中学常见物质均含有同一种元素,且A为单质，有如图2所示的转化关系。则下列分析中不正确的是A.若ABCDE中同一种元素的价态均不相同，则A为非金属

2、单质B.若A为金属钠，则由1mol D完全反应生成C时，一定有1mol电子转移C.若A为非金属硫，则的反应类型既可能为氧化还原反应,也可能为非氧化还原反应D.若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应制得参考答案：B略3. 某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl-和少量OH-，向该溶液中逐滴加入0.5mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中A、有Mg2+，没有Al3+ B、有Al3+，没有Mg2+C、有大量的H+、Mg2+、和Al3+ D、有Mg2+、和Al3+参考答案：D略4. 某同学在研究前18号元素时发现，

3、可以将它们排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是（ ） A离O点越远的元素原子半径越大 B虚线相连的元素处于同一族 CB元素是图中金属性最强的元素 DA、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键参考答案：A略5. t时，水的离子积为KW在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是（）ApH=7Bc（OH）=Cc（A）c（B+）Dc（H+）c（OH）=c（A）c（B+）参考答案：B考点：离子积常数；溶液pH的定义专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：混合溶液呈中性，说明溶液中

4、c（H+）=c（OH），再结合电荷守恒确定溶液中酸根离子和碱离子浓度大小解答：解：ApH=7时，溶液不一定是中性溶液，水的电离是吸热反应，温度越高，水的离子积常数越大，所以pH=7的溶液可能是中性、也可能是酸性或碱性，故A错误；B由（OH）=得c（H+）=c（OH），则混合溶液呈中性，故B正确；C根据电荷守恒c（H+）+c（B+）=c（OH）+c（A），若c（A）c（B+），则c（OH）c（H+），溶液呈酸性，不呈中性，故C错误；D由c（H+）c（OH）=c（A）c（B+）变形得电荷守恒式（H+）+c（B+）=c（OH）+c（A），电荷守恒在任何溶液中都成立，不能判断溶液中氢离子浓度和氢氧根离

5、子浓度相对大小，所以无法判断溶液酸碱性，故D错误；故选B点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，溶液酸碱性要根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小判断，不能根据溶液中的电荷守恒、物料守恒及pH判断，易错选项是A，注意：中性溶液中pH不一定是7，与温度有关，为易错点6. 探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：I向5mL 0.05mol/L FeCI3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色结合实验，下列说法不正确的是A反应a为：2Fe

6、3+ 2I- 2Fe2+I2B中，反应a进行的程度大于反应bC比较氧化性：中，I2Fe3+D比较水溶液中c(Fe2+)：Fe3+ ，所以 C 正确，中加入四氯化碳后，水溶液中的碘单质的浓度降低，反应 a 的平衡正向移动 Fe2+ 的浓度升高，结合中反应 a 的平衡逆向移动 Fe2+ 的浓度降低，所以水溶液中的 Fe2+ 的浓度：，所以 D 正确。7. T时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=c(X)c2(Y)/ c2 (Z)c2(W)，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）A该反应可表示为X(g) + 2Y(g)2Z(g)

7、 + 2W(g)B减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C增大反应容器的压强，该反应速率一定增大D升高温度，若W的物质的量的分数增加，则正反应是放热反应参考答案：D8. 已知：，如果要合成所用的原始原料可以是()。A2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔B1,3-戊二烯和2-丁炔C2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔D2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔参考答案：AD略9. 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是ANa和O2 BNaOH和CO2 CNaHCO3和NaOH DNa2CO3和HCl参考答案：C略10. 以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的

8、是( )A0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA B28gCO中所含的原子数为2NA C1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32 数为0.1NA D22.4LH2的分子数为NA参考答案：B11. 关于化学键的下列表述中，正确的是A共价化合物可能含有离子键 B硫酸中含有离子键C离子化合物中只含有离子键 D离子化合物中可能含有共价键参考答案：D12. 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI2Zn=ZnI2ZnAt2 AtI2NH3(l)=NH4INH2At。则下列叙述正确的是 ( )A

9、ZnI2既是氧化产物，又是还原产物BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂DAtI与液氨反应，是自身氧化还原反应参考答案：B略21.一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）A.可能是单一气体 B.不可能含有一氧化碳C.可能存在原气体中的两种气体 D.成分和洗气瓶的排列顺序无关参考答案：AC方法一，洗气瓶排列顺序有6种，若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，则这

10、时出来的气体有CO、NH3，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为CO；若第一个洗气瓶装水，则这时出来的气体有CO、CO2、NO，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为CO、NO；若第一个洗气瓶装饱和碳酸氢钠溶液，则这时出来的气体有CO、CO2、NO，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为CO、NO.方法二，洗气瓶的排列顺序无论怎样，最终的气体肯定没有CO2、NH3，而CO与三种溶液都不反应，尾气肯定有CO，若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，则尾气没有NO(NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)，若第一个洗气瓶不是装氢氧化钠溶液，则尾气一定有NO。14. 下列有关硬水及

11、其软化的说法中错误的是：A离子交换法可以软化硬水B硬水中含有较多Ca2+、Mg2+C生产、生活使用的天然水必须经软化D加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀参考答案：C 解析:A、B、D是一些常识，C中生活使用的硬水不是“必须”经软化使用。15. 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一瓶澄清的溶液，可能含有NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I、NO3、CO32、SO42中的几种。取该溶液进行以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除 离子的存在。（2）取出部分溶液，加入新制氯水及少量CCl4，经振荡CCl4层呈紫红色。排除 离子存

12、在。（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除 离子的存在。（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。证明 离子存在，又排除 离子存在。（5）根据上述实验事还不能确定是否存在的离子是 ，如何检验该离子： 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）常温下，已知0.1 molL1一元酸HA溶液中c(OH) / c(H+)1108。常温下，0.1 molL1 HA溶液的pH= ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式： ；0.2 molL1HA溶液与0.1m

13、olL1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H+)c(HA)c(OH) molL1。（溶液体积变化忽略不计）（2）t时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K w= 。该温度下（t），将100 mL 0.1 molL-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= 。该温度下（t），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是： 。参考答案：(1) 3 HA+OH-=A-+H2O 0.05 (2

14、)10 12 pHa+pHb=12 略18. 化学选修物质结构与性质（15分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H=1038.7kJmol1若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO

15、4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_(填标号)a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_（填标号）。a. CF4 b. CH4 c. NH4 d. H2O参考答案：（15分）（1）2s22p3 （2分） （2） NOC（2分） （3）三角锥型（2分） sp3（2分） 3（2分） d（2分） （4）C（3分）略19. 工业合成有机物F路线如下：（1）有机物D中含氧的官能团名称为