2022-2023学年北京次渠中学高三化学测试题含解析

1、2022-2023学年北京次渠中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中正确的是Al.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NAB标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子C标准状况下，11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NAD60g石英晶体中含有的Si-O键数目为2NA参考答案：C试题分析：n(NaHSO4)=0.01mol,其由Na+和HSO4-组成，故阴离子总数为0.02NA，故A错误。标准状况下SO3不是气体，故B错误。0.5mol氯气通

2、入石灰乳中会发生反应：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 故转移电子0.5NA，在石英晶体中，每个硅原子和四个氯原子形成共价键，所以应该是4NA，故D错误。2. 将119 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了27 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了672 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为（ ）A221 g B272 g C30 g D194 g参考答案：D略3. 右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色

3、色斑向d端扩散。下列判断正确的是（ ）A滤纸上c点附近会变红色BCu电极质量减小，Pt电极质量增大C烧杯中溶液的pH先减小，后增大D烧杯溶液中SO42向Cu电极定向移动参考答案：A4. 下列有关实验操作或仪器的使用都正确的是()参考答案：D略5. 参考答案：D6. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是A 用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气B 标准状况下，将1g铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中C 向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁D 在5107Pa、500和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨参考答案：C略7. 将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol

4、/L氯化铁溶液中充分反应后，结果是()A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色C.Fe2和Fe3物质的量之比为51 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 5参考答案：B略8. 已知，下列反应可以发生：Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4，在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 A.0.0075mol/L B.0.0018mol/L C.0.075mol/L D.0.08mol/L参考答案：D略9. 下列离子方程式书写正确的是()

5、A碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 BSO2气体通人Ba(NO3)2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3+2H+ C向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加熟： D向NaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：参考答案：D10. 在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（ ）A12 B13 C14 D16参考答案：C略11. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断

6、不正确的是( ) A、短周期元素M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：MR B、H3BO3的酸性比H2CO3的强 C、HBr的热稳定性比HI的强 D、Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强参考答案：B略12. 氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。则这种溶液是（ ）A、饱和硫酸镁溶液 B、饱和硫酸铵溶液 C、稀硫酸 D、稀氢氧化钠溶液 参考答案：C略13. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OB. 氢氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC. 向氯化

7、铁溶液中加入过量的硫化钠：2Fe3+S2-=2Fe2+SD. 向石灰乳中加入氯化铁溶液：3Ca(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Ca2+参考答案：D【详解】A硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，选项A错误；B发生氧化还原反应，生成碘化亚铁、碘、水，离子反应为2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2+I2+6H2O，选项B错误；C. 向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠，反应生成硫化亚铁和硫单质，反应的离子方程式为：2Fe3+3S2-=2FeS+S，选项C错误；D. 向石灰乳中加入氯化铁溶液，反应生成氢氧化铁和氯化钙，离子方程式为：3Ca(

8、OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Ca2+，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，题目难度不大。14. 现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是（）A原子半径：YQW ； BZX3-可使紫色石蕊溶液变蓝；CX、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物；DX2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同。参考答案：C略15. X、

9、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ） A原子半径： Y Z X B气态氢化物的热稳定性：X”或“”、“”或“=”） （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式： 。（H的数值用含字母a、b的代数式表示）氨气溶于水得到氨水。在25C下，将a molL-1的氨水与b molL-1的盐酸等体积混合，用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式 。 （3）海水中含有大

10、量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25C下，向0.1molL-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1molL-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浊液中，继续加入0.1molL-1的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。（已知25C时）参考答案：（1） （2）N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H=2（a-b）kJmol-1 （3）白色沉淀转化为黄色沉淀 AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq） 略19. 硼族元素在科学研究领域有重要应用，回答下列问题：（1）Ga

11、是硼族元素，写出其M能层的电子排布式_。（2）B是硼族元素中唯一的非金属性元素。Li、Be、C、Al中第一电离能比B大的是_-菱形硼品体结构单元是如图所示的正二十面体，该结构单元由_个硼原子构成。（3）Al单质熔点为660，Ga单质的熔点为30，Al比Ga熔点高的原因是_（4）Al存在AlCl4、Al2Cl7、AlF63等多种配离子。AlCl4的立体构型为_，Al2Cl7，结构如图所示：其中Cl杂化方式为_。存在AlCl4、AlF63，不能形成AlF63的原因是_。（5）氮化镓为六方晶胞，结构如图所示。画出晶胞中Q原子沿z轴在xy平面上的投影_。该晶体密度为gm3，晶胞参数a-=bc(单位：n

12、m)，a、b夹角为120，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数c=_nm(用含a、b、NA的代数式表示)。参考答案：(1)3s23p63d10 (2) Be、C 12 (3)Al和Ga均为金属晶体，且二者的价电子数相同，但Al的原子半径比Ga的原子半径小，所以Al的熔点高 (4) 正四面体 sp3 由于F原子半径小于Cl原子，所以铝周围可以容纳更多的F原子 (5) 【分析】根据晶胞的结构与性质进行相关计算；根据原子的核外电子排布规律书写电子排布式；根据杂化轨道理论分析解答。【详解】（1）Ga是31号元素，核外电子排布式：Ar3d104s24p1，Ga的M能层排满了电子，电子排布式3s23p63

13、d10，故答案为：3s23p63d10；（2）同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，则第一电离能CB，由于Be形成2s轨道排满，较稳定，所以第一电离能BeB，故答案为：Be、C；在硼原子组成的正二十面体结构中，每5个面共用一个顶点，每个面拥有这个顶点的，每个等边三角形拥有的顶点为： 3=，20个等边三角形拥有的顶点为：20=12；故答案为：12；(3)Al和Ga均为金属晶体，且二者的价电子数相同，但Al的原子半径比Ga的原子半径小，所以Al的熔点高；故答案为：Al和Ga均为金属晶体，且二者的价电子数相同，但Al的原子半径比Ga的原子半径小，所以Al的熔点高；(4) AlCl4的立体构型为正四面体结构，由