山东省济南市长清区年高三一轮模拟测试《化学能与热能》含答案

1、绝密 启用前山东省济南市长清区 2022-2022 年高三一轮模拟测试化学能与热能本试卷分第 卷和第 卷两部分,共 100 分第 卷一、单项题 共 20 小题 ,每道题 3.0 分,共 60 分 1.已知中和热为57.3 kJmol1,以下关于中和热的说法正确选项A 中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量B HCl 和 NaOH 反应的热化学方程式为 HaqOHaq=H 2Ol H 57.3 kJ mol1C 如将含 0.5 mol H 2SO4 的浓溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合,放出的热量等于 57.3 kJD 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为 H 57.3 kJmol

2、1H 2SO4aq2NaOHaq=2H 2Ol Na2SO4aq2.打火机给人们生活带来便利,如图是一般电子打火机的实物照片；下面可以做到符合燃烧条件能 打火的组合是 A B C D 3.已知热化学方程式：SO2g1 2O2gSO3g H 98.32 kJ mol1,在肯定温度的密闭容器中充入 2 mol SO 2 和 1molO 2 充分反应,经过一段时间放出的热量为98.32 kJ,就容器中的压强与起始时压强的比值为“ 绿色能源 ”是目前“绿色能源 ”中的A3 2B2 3C6 5D5 64.科学家正在讨论开发新的能源,如核能、太阳能、风能、地热能、潮汐能等；正在讨论的新能源之一,把高粱、玉

3、米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种；这种物质是A 氢气 B 甲烷 C 酒精 D 木炭5.关于下图所示转化关系X 代表卤素 ,说法不正确选项A 2Hg 2Xg=2HXg H30B 途径 生成 HX 的反应热与途径无关,所以 H1 H2 H3C Cl 、Br、I 的非金属性依次减弱,所以途径吸取的热量依次增多D 途径 生成 HCl 放出的热量比生成 HBr 的多,说明 HCl 比 HBr 稳固6.通过以下反应均可猎取 H2；以下有关说法正确选项（）太阳光催化分解水制氢：2H 2Ol=2H 2g+O 2g H1=+571.6 kJ mol1焦炭与水反应制氢：Cs+H 2Og=COg+H2g

4、 H2=+131.3 kJmol11甲烷与水反应制氢：CH4g+H 2Og=COg+3H2g H3=+206.1 kJmolA 反应 中电能转化为化学能 B 反应 为放热反应 C 反应 使用催化剂, H3 减小 D 反应 CH 4g=Cs+2H 2g的 H=+74.8 kJ mol17.在肯定条件下,CH 4 和 CO 燃烧的热化学方程式分别为 CH 4（g）+2O2（g）2H2O（l）+CO 2（g） H= 890 kJ.mol-1 2CO（ g）+O 2（g）2CO 2（g） H= 566 kJ.mol-1假如有 CH 4 和 CO 的混合气体充分燃烧,放出的热量为262.9 kJ,生成的

5、 CO 2 用过量的饱和石灰水完全吸取,可得到50 g 白色沉淀就混合气体中CH4 和 CO 的体积比为（）A 12 B 13C 23 D 32 8.人体内葡萄糖的消耗可用以下热化学方程式表示：C6H12O6s6O 2g=6CO 2g6H 2Ol H 2800.6 kJmol 1,假如某人每天消耗 12540 kJ 的热量,就他每天至少需摄入葡萄糖的质量为 A 806 g B 1 000 g C 1 250 g D 15 000 g 9.已知： CH4g2O2g=CO 2g2H2Ol H1 Q1H 2g1 2O2g=H 2OgH2 Q211.2 L 已折合成标准状况经完全燃烧复原到常温,放出H

6、 2g1 2O2g=H 2Ol H3 Q3常温下取体积比为41 的甲烷和氢气共的热量为 A 0.4Q10.05Q2 B 0.4Q10.1Q2 C 0.4Q10.05Q3 D 0.4Q10.1Q3 10.依据以下三个热化学方程式：2H 2Sg3O2g=2SO 2g2H 2Ol H Q1kJ mol12H 2SgO2g=2Ss 2H 2Ol H Q2kJ mol12H 2SgO2g=2Ss 2H 2Og H Q3kJ mol1判定 Q1、Q2、Q3 三者关系正确选项 AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q311.热化学方程式中的化学计量数表示（）A 分子个数 B 原子个数 C

7、 物质的质量 D 物质的量12.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为H2（g）+ O2（ g）=H 2O（l） H= 285.8 kJ mol-1CO（g）+ O2（g）=CO 2（g） H= 282.6 kJ mol-1C8H 18（l）+ O2（g）=8CO 2（g）+9H 2O（ l） H= 5 472 kJ mol-1CH 4（g）+2O2（g）=CO 2（g）+2H 2O（l） H= 889.6 kJ mol-1相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是（）A H2（g）B CO（g）C C8H18（l ）D CH 4（g）13.干冰灭火器常用于扑

8、救档案资料室发生的火灾,以下关于干冰灭火的说法不正确选项A 干冰升华时吸热,降低可燃物的着火点B CO2 掩盖在可燃物表面,隔绝空气C CO2 不能支持燃烧D 干冰升华后不污染档案资料14.以下关于反应热的描述中正确选项 A HCl 和 NaOH 反应的中和热 H 57.3 kJ mol1,就 H2SO4 和 CaOH 2 反应的中和热 H257.3 kJ mol1B COg 的燃烧热是 283.0 kJ mol1,就 2CO 2g=2COg O2g反应的 H 2283.0 kJ mol1C 反应热有正负之分,燃烧热 H 全部是正值D 1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷

9、的燃烧热15.以下说法中属于可再生能源的一组是A 水能、风能、太阳能B 水能、风能、电能C 化石能源、核能、生物质能D 太阳能、核能、生物质能16.以下热化学方程式表达正确选项（ H 的肯定值均正确）（）445 kJA C2H5OH （1）+3O 2（g）=2CO 2（g）+3H 2O（g） H= 1367.0 kJmol-1 （燃烧热）B NaOH （aq）+HCl （aq）=NaCl （aq）+H 2O（1） H=+57.3 kJmol-1 （中和热）C S（s）+O 2（g） =SO 2（g） H= 269.8 kJmol-1 （反应热）D 2NO 2=O 2+2NO H=+116.2

10、kJmol-1 （反应热）17.沼气是一种能源,它的主要成分是CH 4；0.5 mol CH4 完全燃烧生成CO 2 和液态水时放出的热量,就以下热化学方程式中正确选项 A 2CH 4g+4O 2g=2CO 2g + 4H 2Ol H+890 kJ mol-1B CH 4g +2O 2g=CO 2g +2H 2Ol H+890 kJ mol-1C CH 4g +2O 2g=CO 2g +2H 2Ol H-890 kJmol-1D1 2CH4g +O 2g=1 2CO 2g +H 2Ol H -890 kJmol-118.氢能是一种既高效又洁净的新能源,进展前景良好,用氢作能源的燃料电池汽车备受

11、青睐；我国拥有完全自主学问产权的氢燃料电池轿车“ 超越三号 ” ,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进；氢能具有的优点包括（）原料来源广 易燃烧、热值高 储存便利 制备工艺廉价易行A B C D 19.已知： COg 2H 2g CH3OHg H,反应过程中生成 1 mol CH 3OHg 的能量变化如下图所 示；曲线 、分别表示无或有催化剂两种情形；以下判定正确选项（）A 加入催化剂, H 变小 B H+91 kJ mol-1 C 生成 1 mol CH 3OHl 时, H 值增大D 反应物的总能量大于生成物的总能量 20.已知以下反应的热化学方程式：6C（s）+5H 2（g）+3N

12、 2（g）+9O 2（g）=2C 3H5（ONO 2） 3（ l） H1 2H 2（g）+O2（g）=2H 2O（g） H2 C（s）+O2（g） =CO 2（g） H3 就反应 4C3H 5（ONO 2） 3（l）=12CO 2（g）+10H 2O（g）+O 2（g）+6N 2（g）的 H 为（）A 12H3+5 H2 2H1 B 2H1 5H2 12H3 C 12H3 5H2 2 H1 D H1 5H2 12H3 第 卷二、非挑选题 共 4 小题 ,每道题 10.0 分 ,共 40 分 21.自然气的主要成分是甲烷,含量达 规定的排放标准,试回答以下问题：90%,燃烧产生的氮氧化物、碳氢化

13、物和一氧化碳远远低于1已知 1.12 L CH 4标况 完全燃烧生成二氧化碳和液态水,可放出 44.5 kJ 的热量,表示其燃烧的热化学方程式为 _ ；2人们常用 “ 热值 ”来衡量燃料燃烧放出的热量的大小；“热值 ”是指常温常压下,1 g 物质完全燃烧生成稳固物质放出的热量；就 CH4 的热值是 _kJ g122.某些化学键的键能 kJ mol 1如下表：11 mol H 2 在 2 mol Cl 2 中燃烧,放出的热量为 _kJ；2 在肯定条件下,1 mol H 2 分别与足量的Cl 2、 Br 2、 I2 反应,放出热量由多到少的次序是_填字母 ；ACl 2Br 2I 2BI 2Br 2

14、Cl 223.下表中的数据表示破坏1 mol 物质中的化学键需要消耗的能量即键能 ：H2 和 Cl 2 反应生成 HCl 过程中的热效应可用如图表示,请回答以下问题：1 H1 _kJ mol1, H2 _kJ mol1, H3_kJ mol1；2该反应的热化学方程式为 _ ；24.已知以下热化学方程式：H 2g12O2g=H 2Ol H 285.0 kJ mol1H 2g12O2g=H 2Og H 241.8 kJ mol1Cs12O2g=COg H 110.5 kJ mol1CsO2g=CO 2g H 393.5 kJ mol1回答以下各问题：1上述反应中属于放热反应的是 _ ；2H 2 的

15、燃烧热 H _；C 的燃烧热 H_；3燃烧 10 g H2 生成液态水,放出的热量为 _；4CO 的燃烧热 H_,其热化学方程式为_ ；答案解析 1.【答案】 B【解析】中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成1 mol 水和可溶盐时的反应热,不包含生成沉淀、反应物溶解、电离、水合等过程的热效应,A 、D 错误, B 正确； H2SO4 的浓溶液与水溶液混合时要放热,即使生成 1 mol H 2Ol ,放出的总热量大于 57.3 kJ,C 错误；2.【答案】 A【解析】燃烧需要同时满意三个条件：可燃物, 助燃剂, 达到燃烧所需的最低温度即着火点；可知要使打火机燃烧必需具备：电火花,氧气即通风口,可

16、燃物；3.【答案】 D【解析】物质在参与反应过程中放出或吸取的热量与此消耗的物质的量成正比,依据已知的热化 学方程式运算出参与反应的 SO2 的物质的量进行解答；最终放出热量 98.3 2kJ,说明参与反应的 SO2 为 1mol ,就：1+0.5+1 5容器中的压强与起始时压强的比值为 2+16；4.【答案】 C【解析】高粱、玉米等绿色植物的种子主要成分是淀粉,淀粉是多糖,经发酵、蒸馏就可以得到酒精,酒精燃烧生成二氧化碳和水,对环境无影响,所以能作为5.【答案】 C“ 绿色能源 ”,C 正确；【解析】分子断键成为原子吸取能量, H20,气态原子化合成分子,放出热量 H30,是吸热反应,故错误

17、； C 项,催化剂对反应热无影响,反应热只与始态和终态有关,与反应途径无关,故错误；D 项, 得到 CH 4g=Cs 2H 2g H=206.1 131.3 kJ mol1=74.8 kJ mol1,故正确；7.【答案】 C45g【解析】沉淀为碳酸钙,含碳元素 n（ C）= 100g mol-1 =0.5 mol ；设混合气体中 CH 4 和 CO 的物质的量分别为 x、y,就,解得 x=0.2 mol ,y=0.3 mol ；肯定条件下物质的量比等于体积比,就混合气体中 CH 4 和 CO 的体积比为 0.2 mol0.3 mol=2 3,应选 C；8.【答案】 A【解析】需要葡萄糖的质量为

18、12540kJmol-1180 g mol1 806 g；2800.6kJ9.【答案】 D4【解析】标准状况下,11.2 L 混合气体中, nCH 450.5 mol 0.4 mol ,nH 20.1 mol ,完全燃烧复原到室温时,水为液体, H2 燃烧放出的热量按 进行运算,结果为 0.4Q10.1Q3；10.【答案】 A【解析】 与相比,放出热量多,即 Q2Q3,可排除 BC；对比 AD 只要分析 与的大小, 和 相比,生成物 S 再燃烧又放出热量,所以 Q1Q2,故 A 满意题意；也可将 两个方程式恒等式作差,2Ss2O 2g=2SO 2g H Q1Q2 kJ mol1,硫燃烧放热,

19、Q1Q20,Q1Q2；将 两个方程式恒等式作差可得 02H 2Ol 2H 2Og H Q2 Q3 kJ mol1,变形可得 2H2Og=2H 2Ol HQ2Q3 kJ mol1,由气态变成液态水放热,所以 Q2Q3Q3；11.【答案】 D【解析】热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不表示微粒数,所以系数可以用分数表示,应选 D；12.【答案】 B【解析】已知 H 2、CO、C8H 18、CH4 的相对分子质量分别为 2、28、114、16,所以相同质量（假1 1 1设均是 1g ）四种物质的物质的量分别为 0.5 mol、14mol、114mol 、16mol ,燃烧放出热量分别为1 1

20、 1（ 0.5 285.8）kJ、（14282.6）kJ、（1145472）kJ、（16889.6） kJ,所以相同质量的上述物质完全燃烧时,放出热量最多的是 H2,最少的为 CO；应选 B；13.【答案】 A【解析】可燃物的着火点是固定不变的,是它本身固有的一种性质,燃烧三个条件中的任一个条件,就可以达到灭火的目的；14.【答案】 BA 错误；灭火时,只需要破坏【解析】中和热是以生成 1 mol H2Ol 作为标准的,因此 A 不正确；燃烧热是指 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳固氧化物所放出的热量,因此 B 正确, D 不正确；燃烧热 H 都是负值, C 不正确；15.【答案】 A【解析】

21、水能、风能、太阳能可以从自然界源源不断的得到,是可再生能源,A 符合题意；电能是二次能源,不能从自然界得到补充,B 不符合题意；化石能源、核能短期内不能从自然界得到补充,是不行再生能源,C和 D 不符合题意；16.【答案】 C【解析】燃烧热反应应为生成液态水,故A 错误；中和热反应应为放热反应,H 为负值,故B 错误；热化学方程式应注明物质状态,故D 错误；应选C；17.【答案】 C【解析】依据信息,1 mol 甲烷完全燃烧放出的热量为 445/0.5 kJ=890 kJ,此反应是放热反应,即 H0,CH 4g+2O 2g =CO 2g+2H 2Ol H 890 kJ mol1,应选项 C正确

22、；18.【答案】 A【解析】氢在地球上主要以化合态的形式显现,是宇宙中分布最广泛的物质；工业上生产氢的方式许多,常见的有水电解制氢、煤炭气化制氢、重油及自然气水蒸气催化转化制氢等；所以原料 来源广,其燃烧产物是水无污染,热值高,但开发利用的制备工艺较复杂,储运不便利,是需要 解决的首要问题,应选 A；19.【答案】 D【解析】加入催化剂,反应热不变,故A 错误；反应物总能量大于生成物总能量,该反应放热,故 B 错误；假如该反应生成液态 CH 3OH ,放出更多的热量,因反应热为负值,就 H 减小,故 C错误；由图像可知,反应物的总能量大于生成物的总能量,为放热反应,故 D 正确；应选 D；20

23、.【答案】 A【解析】已知： 6C（s）+5H 2（g）+3N 2（g）+9O2（g）=2C 3H5（ONO 2） 3（l） H1 2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（ g） H2 C（s）+O 2（g）=CO 2（g） H3由盖斯定律：5 +12 2 得： 4C3H5（ONO 2） 3（l） =12CO 2（g）+10H 2O（g）+O 2（g）+6N 2（g） H=12 H3+5 H2 2 H1；21.【答案】1CH 4g2O2g=CO 2g2H2OlH 890 kJ mol 12 55.6【解析】 1第一配平该反应方程式,然后标好状态, 1.12 L CH 4标况 物质的量为 0.

24、05 mol ,燃烧生成二氧化碳和液态水放热 44.5 kJ ,就 1 mol 甲烷完全燃烧放热 44.5 kJ 10.05 890.0 kJ ,放热反应, H 为 “” ,其热化学方程式为 CH 4g2O2g= CO 2g 2H 2Ol H 890.0 kJmol1；890.02依据第一小题运算可知,1 g 甲烷燃烧放热为 16kJ 55.6 kJ,即 CH4 的热值是 55.6 kJ g1；22.【答案】 1179 2A【解析】此题涉及键能与吸、放热的关系,考查了键能与反应热的定量关系；11 mol H 2 在 2 mol Cl 2 中燃烧,参与反应的 H 2 和 Cl 2 都是 1 mol ,生成 2 mol HCl ,就放出热量：436 kJ mol 11 mol247 k