2022-2023学年四川省成都市大邑中学(邑新大道)高二化学月考试题含解析

1、2022-2023学年四川省成都市大邑中学(邑新大道)高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. A、B两种有机物不论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成H2的量也不变。则A、B的组合不可能是 AC10H8和C6H8O3 BC2H2和C6H6 CC2H4和C3H6 DCH4和C2H4参考答案：D略2. 4P(红磷s) = P4(白磷s)；H+17kJmol1根据以上方程式，下列推论正确的是：（ ） A当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量 B当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量 C正反

2、应是一个放热反应 D白磷热稳定性比红磷大参考答案：A略3. 下列饮料的包装材料属于无机非金属材料的是（ ）A塑料瓶 B纸盒 C玻璃瓶 D易拉罐参考答案：C略4. 室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（） Aa点时：c（CH3COOH）c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）Bb点时：c（Na+）=c（CH3COO）Cc点时：c（OH）=c（CH3COOH）+c（H+）Dd点时：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）参考答案：A【考点】

3、酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较【分析】Aa点溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，c（H+）c（OH），说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度；Bb点时溶液的pH=7，c（H+）=c（OH），根据电荷守恒判断；Cc点时，恰好反应生成醋酸钠溶液，根据电荷守恒和物料守恒进行判断；Dd点氢氧化钠过量，为NaOH和CH3COONa的混合物，溶液呈碱性【解答】解：Aa点时醋酸过量，溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，醋酸根离子的水解程度小于醋酸的电离程度，则c（CH3COO）c（CH3COOH），故A错误；B溶液中存在电荷守恒c

4、（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），b点时溶液的pH=7，呈中性，则c（H+）=c（OH），根据电荷守恒可知c（Na+）=c（CH3COO），故B正确；Cc点时，氢氧化钠与醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），根据物料守恒可得：c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH），将带入可得：c（OH）=c（CH3COOH）+c（H+），故C正确；Dd点为NaOH和CH3COONa的混合物，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，由于CH3COO存在微弱的水解，则：c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c

5、（H+），故D正确；故选A5. 下列化学式中只能表示一种物质的是（ ）.C3H7Cl .CH2Cl2 .C2H6O .C2H4O2参考答案：B略6. 工业上获得大量的乙烯、丙烯、1，3-丁二烯采用的方法是 A煤高温干馏 B石油裂解 C石油裂化 D石油减压分馏参考答案：B略7. 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为： 下列说法正确的是 A滴定时可用淀粉溶液作指示剂 B上述反应为取代反应 C滴定时应剧烈振荡锥形瓶 D脱氢维生素C的分子式为C6H5O6参考答案：A8. 在一定条件下，反应：2NOO2

6、2NO2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是 混合气体的总分子数不再变化 混合气体的颜色不再变化 容器的总压强不再变化 混合气体的总质量不再变化 混合气体的密度不再变化 单位时间内生成n mol的NO，同时消耗n mol的NO2 反应的温度不再发生变化(绝热条件)A B C D 参考答案：B略9. 下列叙述正确的是（ ） A. 凡是含有碳元素的化合物都属于有机化合物 B. 有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一 C. 所有的有机化合物都很容易燃烧 D. 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物参考答案：B略10. 除第一周期外，关于同周期主

7、族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是（ ）A、从左到右，原子半径逐渐减小B、从左到右，元素单质的氧化性减弱，还原性增强C、从左到右，元素最高正将数从+1递增到+7，负价由4递变到1(O、F除外)D、从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强参考答案：B略11. 反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积增大A B C D参考答案：B解析：中C为固态反应物，增加固体的量对反应速率无影响；将容器的体积缩小一半，

8、压强增大，反应速率加大；中充入N2使体系压强增大，但容器的容积未变，参加反应的各种气体浓度不变，反应速率不变；保持恒压，充入N2使容器体积增大，参加反应的各种气体浓度减小，反应速率减小。12. 已知NN键的键能是945kJmol-1，NN键的键能是159kJmol-1，H-H键的键能是436kJmol-1，N-H键的键能是391kJmol-1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的H为（ ）A. 561 kJmol-1B. -93 kJmol-1C. -561 kJmol-1D.+93kJmol-1 参考答案：B略13. 科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中一种下列关于化

9、合物A的说法正确的是（ ） A与FeCl3溶液发生反应显紫色B能发生取代反应和银镜反应C分子中最多有5个碳原子共平面D与氢气完全加成时的物质的量之比为1：1参考答案：B考点：有机物分子中的官能团及其结构专题：有机物的化学性质及推断分析：A、酚羟基与FeCl3溶液反应后显紫色；B、醇羟基能发生取代反应，醛基能发生银镜反应；C、根据共面得基础物质：乙烯、苯、乙炔等来分析；D、醛基和双键均可以被氢气加成解答：解：A、酚羟基与FeCl3溶液反应后显紫色，分子中的羟基不是酚羟基，与FeCl3溶液不会发生反应，故A错误；B、分子中含有醇羟基，能发生取代反应，含有醛基，能发生银镜反应，故B正确；C、分子中具

10、有乙烯的基本结构，至少有5个碳原子共平面，故C错误；D、醛基和双键均可以被氢气加成，与H2完全加成时的物质的量之比为1：3，故D错误故选B点评：本题考查学生有关官能团决定性质的知识，要要求学生熟记官能团具有的性质，并熟练运用14. 室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品。如泡沫绝缘材料的办公用品、化纤地毯及书报、油漆等不同程度释放出的气体。该气体可能是（ ） A、甲醛 B、甲烷 C、一氧化碳 D、二氧化碳参考答案：A略15. 在已知AgCl和Ag2CrO4-的溶度积分别为1.81010mol2和2.01012mol3L3。若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确

11、的是 AAgCl和Ag2CrO4-的溶解度相等 BAgCl的溶解度大于Ag2CrO4C两者类型不同，不能直接由Ksp的大小来判断其溶解能力的大小 D都是难溶盐，溶解度无意义参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。写出A中有机反应的化学方程式 。已知上述有机反应是放热反应，观察到A中的现象是： 及_ _。 实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式 。C中盛放CCl4的作用是 。能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是

12、加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_ _，现象是_ _。（2）乙炔的实验室制法反应原理_ _。选择合适的制取实验装置_ _。实验中常用饱和食盐水代替水，目的是_ _。纯净的乙炔气体是无色无味的气体，用电石和水反应制取的乙炔，常含有H2S和PH3而有恶臭气味。可以用_ _溶液除去杂质气体。参考答案：（1） C6H6 +Br2 C6H5Br + HBr 反应液微沸, 有红棕色气体充满A容器 除去溶于溴苯中的溴， Br2+2NaOH =NaBr+NaBrO+H2O除去溴化氢气体中的溴蒸气 石蕊试液，溶液变红色（2） CaC2+2H2

13、O C2H2+Ca(OH)2 C 减缓电石与水的反应速率 硫酸铜略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分) I. C2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水,利用该反应设计一个燃料电池,用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极上发生的电极反应式是II. 甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）请回答下列问题：（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是：甲池中的_棒；乙池中的_棒在乙池中碳棒一极的电极反应式是 。（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液，反应一段时间后：写出乙池中发生的总反应的离子方

14、程式_ _。将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化若反应的Cl2和I2的物质的量之比为51，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_若乙池转移0.02 mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200 mL，溶液后的pH_。（不考虑氯气的影响）参考答案：（12分）I.C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2OII.(1) 碳；铁 4OH-4e-=2H2O+O2（2）2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2（电解） 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 13（每小题2分）略18. 核外电子分层排布的一般

15、规律是：各电子层最多容纳的电子数为_个，最外层电子数目不超过_个，次外层电子数目不超过_个，倒数第三层电子数目不超过_个，核外电子总是尽先排布在能量_的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量逐步_的电子层里。参考答案：2n281832低增高19. 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g），H0 （），反应（）的平衡常数表达式K=，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 ；（2）如图所示，反应（）在石英真空管中进行，先在温度为

16、T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1T2（填“”“”或“=”）上述反应体系中循环使用的物质是；（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量做法是将钢样中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 ；（4）25时，H2SO3?HSO3+H+的电离常数Ka=1102mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将（填“增大”“减小”或“不变”）参考答案：（1）或；66.7%；（2）；I2（3）淀粉溶液；

17、H2SO3+I2+H2O=4H+SO42+2I；（4）1.01012；增大考点：化学平衡常数的含义；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：（1）通过题意求出平衡浓度，带入K值可以得出转化率为66.7%；（2）通过题意温度T2端利于反应正向进行，为高温，温度T1端利于反应向左进行，为低温，所以T1T2；（3）因为I2遇到淀粉会变蓝色，所以可以用淀粉溶液作指示剂；（4）根据Ka=，Kb=，代入数据进行计算解答：解：（1）根据题意反应（）的平衡常数表达式K=或；若K=1，设 I2的平衡转化率为x，则参加反应的为xmol，平衡时生成TaI4和S2各0.5xmol，剩余I2为（1x）mol，根据K=1，解之得：x=66.7%，故答案为：或；66.7%；（2）由所给方程式可知该反应为吸热反应，通过题意温度T2端利于反应正向进行，为高温，温度T1端利于反应向左进行，为低温，所以T1T2