2022-2023学年四川省资阳市中和场镇初级中学高三化学期末试题含解析

1、2022-2023学年四川省资阳市中和场镇初级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是（ ）A在原电池的负极和电解池的阳极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：AC略2. 25时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如右图所示。下列说法正确

2、是A在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是NaXNaYNaZB在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c(Z)c(Y)c(X)C在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X)=c(HY)/c(Y)D在0.2molL1 NaX溶液中加入等体积0.1molL1的盐酸，所得混合液中存在c(H)c(HX)=c(OH)c(Cl)参考答案：D3. 化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是A.加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B.推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C.加大铅酸蓄电池、含汞锌

3、锰干电池的生产，满足消费需求D.对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放参考答案：C略4. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，影响产生H2的反应速率的因素是( )盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度；Cl的浓度。A B C D参考答案：C略5. 下列各组离子在指定条件下，定能大量共存的是 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3、AlO2c(H+)101mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42、NO3能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2、Br 水电离出的c(H+)=1012molL的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、SO42在加入铝粉能产生H

4、2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、NO3在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNA B C D参考答案：A6. 气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是()A一定含有HBr，可能含有CO2、Cl2 B一定不含CO2C一定不含NH3、Cl2 D可能含有Cl2、CO2参考答案：C略7. 钾比水轻 钾的熔点较低 钾与水反应时要放出热量 钾也水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块钾投入滴有酚酞的水，以上实验能证明上述

5、四点中的 A B C D参考答案：D8. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密度()从大到小的顺序是( ) A(Ne)(H2)(O2) B(O2)(Ne)(H2) C(H2)(O2)(Ne) D(H2)(Ne)(O2)参考答案：B略9. 氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂 lmolH2中的化学键消耗的能量为 Q1kJ，断裂1 mol F2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HF中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的A. Q1+Q22Q3 B. Q1+Q22Q3 C. Q1+

6、Q2Q3 D. Q1+Q2Q3参考答案：A解析：断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则F-F键能为Q2kJ/mol，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H-F键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+F2（g）=2HF（g）,反应热H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）KJ/mol，由于氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量,反应热H0，即（Q1+Q2-2Q3）0，所以Q1+Q22Q3，答案选A。10.

7、 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A往明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至SO42恰好完全沉淀Al3+2 SO42+2 Ba2+4 OH=2 BaSO4+AlO2+2 H2OB少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶液溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SDAgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag+NH3?H2O=AgOH+NH4+参考答案：A考点：离子方程式的书写.分析： A明矾为KAl（SO4）2，硫酸根离子恰好沉淀完全，则硫酸铝钾与氢氧化钡按照物质的量1：2反应，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，恰好生成偏

8、铝酸根离子；B次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；C稀硝酸能够将亚铁离子氧化成铁离子、将硫化氢氧化成硫单质；D氨水过量，氢氧化银沉淀溶解生成银氨溶液，不会生成沉淀解答：解：A往明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至SO42恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡按照物质的量1：2反应，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，反应的离子方程式为：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O，故A正确；B次氯酸根离子能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，正确的离子方程式为：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO4+H+Cl+HClO，故B错误；C用稀HNO3溶解FeS固体，亚铁

9、离子和硫离子都会被硝酸氧化，正确的离子方程式为：NO3+FeS+4H+Fe3+S+NO+2H2O，故C错误；D银离子与少量氨水反应生成氢氧化银沉淀和铵根离子：Ag+NH3?H2OAgOH+NH4+，氨水过量，则氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水：AgOH+2NH3?H2OAg（NH3）2+OH?+2H2O，故D错误；故选A点评：本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大11. 下图是是两套电能与化学能相互转化的装置。对此两套装置的分析正确的是A图1装置中的铁电极发生还原反应B图2装置反

10、应一段时间后溶液的pH会降低C两装置中石墨电极上产生的气体都是H2D两装置的原理都可以在现实生活中用来防止铁被腐蚀参考答案：B略12. 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是 ( ) ApH相同的CH3COONa、NaHCO3、C6H5ONa三份溶液中的c(Na)：B0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na)=2c(A2)c(HA)c(H2A)C右图中pH7时：c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)D右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)参考答案：D略13. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们有周期表中相对位

11、置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A只由这四种元素不能组成有机化合B最高价氧化物对应水化物的酸性W与Z弱CZ的单质与氢气反应较Y剧烈DX、Y形成的化合物都易溶于水参考答案：A14. 下列叙述正确的是A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为12C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C略15. 下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰且其峰面积之比为3：1的为( ) A乙酸异丙酯 B甲酸甲

12、酯 C对二甲苯 D硝基苯参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H、OH）：H、NH4、K、Mg2、Fe3、Al3，NO3、CO32、SO42，现取两份100mL溶液进行如下实验：第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g；第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如右图所示。根据上述实验事实，回答以下问题：（1）该溶液中一定不存在的阳离子有 ；（2）在实验中，NaOH溶液滴至bc段过程中发生的离子反应方程式为 ；NaOH

13、溶液的浓度为 (用字母c、d表示）；（3）原溶液确定含有Mg2、Al3、H，其物质的量之比n（Mg2）：n（Al3）：n（H）为 ；（4）原溶液中NO3的浓度为c（NO3），则c（NO3）的取值范围为 。参考答案：（1）Fe3+ （2） NH4+ + OH-= NH3H2O 10/(d-c) molL1 （3）1：1：1 （4）c（NO3）0.3 molL1三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X 是常见化肥的主要元素，Y 原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W元素形成的单质为黄色的固体。请回答以下问题：（1）元

14、素W在周期表的位置为 ；（2）X与Y形成的化合物的电子式 ；（3）Z的氧化物晶体类型为 ，12gZ的氧化物中含有的共价键数为 ；（4）X、W形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲的结构式为 ；（5）W和M都是较活泼的非金属元素，用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱 （用方程式书写或文字说明）。参考答案：18. 从分类角度看，金属可分为黑色金属和有色金属。铁是日常生活中最常见的黑色金属，请回答下列问题：问题1：铁为何称为黑色金属？同学们经百度查询，得到以下两种解释，你认为下列解释正确的是_。（填字母）A.因为铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属。B.因为铁的粉末为黑色，

15、铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属。已知某黑色粉末为铁和四氧化三铁的混合物。请定性证明其中含有Fe3O4 （只要求简述实验方法）?_。将适量FeO粉末溶于过量稀硫酸中，并将所得溶液分为两份。一份溶液加入少量硝酸钾晶体，发现溶液颜色发生改变，此反应的离子方程式为_ ,另一份溶液加入一定量氢氧化钠溶液，所见主要实验现象为_。问题2：已知CuO在高温时可分解为Cu2O和O2，为探究Fe2O3高温灼烧时是否分解为FeO和O2 ，同学们设想了两种探究方法：C.看灼烧前后固体颜色是否变化。 D.看灼烧前后固体质量改变情况。实验时应将Fe2O3 放在_中灼烧。（填仪器名称）方法C中，如果高温灼烧后固体颜色

16、发生明显改变，说明Fe2O3发生了变化。能否说明产物一定为FeO？_，（填“能”或“不能”）理由是_。方法D中，测得实验结果是固体灼烧前后的质量比为3029，则高温灼烧后固体生成物是_。参考答案：（2）用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测显蓝色或用纯净的CO与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检验有白色沉淀生成，说明其中含有Fe3O4(2分)（其它回答不得分，回答时须描述操作过程、现象和结论）。（3）3Fe2+ + 4H+ NO33Fe3+ NO+2H2O (2分)；产生白色絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分)（4）坩埚（1分） （5）不能；Fe3O4也是黑色的。（各1分，共2分）（6）Fe3O4（1分）19. 下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题。(1)、的原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(2)和的最高价含氧酸的酸性强弱为_(3)、的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是_。(4)、两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物，在酸