2022-2023学年四川省资阳市安岳县城镇职业中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年四川省资阳市安岳县城镇职业中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列措施不符合绿色化学原则的是A使用化学添加剂抑制水中植物的生长 B用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料C生产安全、能降解、可再利用的产品 D推广使用无磷洗涤剂和无氟冰箱参考答案：A略2. 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A定性检验SO32，将BaCl2溶液用HNO3酸化B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将

2、高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D检验溶液中是否含有SO42时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液参考答案：D【考点】常见离子的检验方法【分析】A、硝酸具有强氧化性，易将亚硫酸根氧化为硫酸根；B、高锰酸钾具有强氧化性，能将氯离子氧化为氯气；C、硝酸具有强氧化性，易将亚铁离子氧化为三价铁离子；D、硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀【解答】解：A、定性检验SO32时，将BaCl2溶液用HNO3酸化，因为硝酸具有强氧化性，易将亚硫酸根氧化为硫酸根，硫酸根也和钡离子反应生成白色沉淀，会干扰亚硫酸根的检验，故A错误；B、高锰酸钾

3、具有强氧化性，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化时，高锰酸钾能将氯离子氧化为氯气，故B错误；C、硝酸具有强氧化性，易将亚铁离子氧化为三价铁离子，会干扰亚铁离子的检验，故C错误；D、硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验溶液中是否含有SO42时，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，证明含有硫酸根离子，反之则没有，故D正确3. 实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶掖，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是A. Fe2+、Na+、NO3-、Cl-B. K+、Mg2+、CO32-、OH-C. H+、

4、K+、Cl-、CH3COO-D. Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-参考答案：DA. Fe2+、Na+、NO3-、Cl-四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L时，溶液中正负电荷不相等，故错误；B. Mg2+与CO32-或OH-都反应生成沉淀，故错误；C. H+与CH3COO-结合生成醋酸分子，故错误；D. Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L时，溶液中正负电荷相等，且四种离子之间不反应，故正确。故选D。4. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是()鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色淀粉碘化钾溶液遇碘离子蓝色FeCl2遇KSCN溶液血

5、红色热的氧化铜遇乙醇红色新制氯水久置后无色过氧化钠在空气中久置淡黄色A B C D参考答案：A5. 下列分子只表示一种物质的是AC3H7Cl BC3H8 CC5H12 DC4H10参考答案：B略6. 一种新型燃料电池，是用两根金属铂作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2，下列说法不正确的是 A、通入H2的电极为负极 B、通入O2的一极电极反应为2H2O+O2+4e-=4OH- C、标准状况下通入56 L O2完全反应后有lmol电子转移 D、随着放电的进行，负极附近pH上升参考答案：D略7. 具有漂白作用的物质：臭氧；二氧化硫；活性炭；过氧化钠其中漂白原理相同的是（）ABCD参

6、考答案：C【考点】二氧化硫的化学性质【分析】几种漂白剂的比较漂白剂臭氧SO2活性炭Na2O2漂白原理氧化漂白化合漂白吸附漂白氧化漂白【解答】解：臭氧漂白实际上利用其强氧化性漂白，二氧化硫为化合漂白，活性炭是吸附漂白为物理变化，过氧化钠漂白原理是利用了强氧化性，故漂白原理相同，故选C8. 反应：2SO2+O2=2SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(LS)，则这段时间为A、0.1S B、2.5S C、5S D、10S参考答案：C9. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）A0.3mol?L1的Na2SO4溶液中含有Na+和

7、SO42的总物质的量为0.9mol?L1B当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol?L1，只有当22.4L（标况）氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol?L1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42的物质的量相等，则K+和Cl的物质的量浓度一定相同D10时，100ml0.35mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10时，其体积小于100ml，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L参考答案：BD考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A、物质的量的单位是mol；B、根据气体摩尔体积的使用条件及物质的量浓度公式中体积指溶液体积不是溶

8、剂体积分析；C、根据溶液中阴阳离子所带电荷相等分析；D、温度相同时，同一物质的饱和溶液中溶液的物质的量浓度相同，与溶液的体积无关解答：解：A、物质的量的单位是mol不是mol/L，故A错误；B、气体摩尔体积22.4L/mol只有在标况下才能使用；C=中，V指溶液的体积不是溶剂的体积，故B正确；C、如果Na+和SO42的物质的量相等，硫酸根离子所带电荷大于钠离子所带电荷，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以K+的物质的量浓度大于Cl的物质的量浓度，故C错误；D、温度相同时，同一物质的饱和溶液中溶液的物质的量浓度一定相同，与溶液的体积无关，故D正确；故选BD点评：本题考查了有关物质的量浓度的知识，

9、难度不大，明确温度一定时，饱和溶液的物质的量浓度一定，与溶液的体积无关10. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A将钠投入到足量水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔再放人足量的水中C将钠放入足量稀硫酸中 D将钠放入足量稀盐酸中参考答案：B略11. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化参考答案：D略12. 下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（ ）A. 粒子半径：K+O2-Al3+S2-Cl- B. 离子的还原性：S

10、2-Cl-Br-I-C. 酸性：HClOH2SO4H3PO4H2SiO3 D. 稳定性：H2ONH3PH3SiH4参考答案：DA、电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径S2-Cl- K+ O2- Al3+，错误；B、非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性为S2-I- Br-Cl-，错误；C、非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，且碳酸与NaClO反应生成HClO,则H2SO4H3PO4H2SiO3HClO，错误；D、非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性H2ONH3PH3SiH4，正确；故选D。点睛：本题主要考察元素周期律的应

11、用。电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；非金属性越强，对应单质的氧化性越强；非金属性越强，对应氢化物越稳定。13. 如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述 正确的是 X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐Y、Z的气态氢化物的水溶液均呈酸性Z的原子序数比Y 大19Z所在的周期中含有32种元素A只有 B只有 C只有 D 参考答案：C14. 为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(

12、用于沉淀的试剂稍过量)：称取粗盐溶解BaCl2NaOHNa2CO3过滤滤液适量盐酸蒸发、结晶、烘干精盐(1)判断BaCl2已过量的方法是_。(2)第步中，相关的离子方程式是_ _； 。(3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 molL1NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_ _。参考答案：(1)取第步后的上层溶液12滴于点滴板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(2)Ca2CO=CaCO3，Ba2CO=BaCO3(3)在此酸度条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得

13、精盐的纯度(4)未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶15. 在CH3COOH 与CH3CH218OH 酯化反应后的生成物中，18O存在于（）A乙酸B乙醇C乙酸乙酯D水参考答案：C考点：聚合反应与酯化反应专题：有机反应分析：羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，羧酸跟醇的反应过程一般是：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯，即酸去羟基醇去羟基氢可用示踪原子证实解答：解：乙酸与乙醇反应甲酸提供羟基，醇提供羟基氢原子，结合生成水，其余部分互相结合成酯，所以乙酸与乙醇反应方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，由于酯化反应是可逆反应，

14、故乙醇仍存在，故18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中故选C点评：本题考查酯化反应的原理与特点，难度不大，注意羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，羧酸跟醇的反应过程一般是：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 制取氨气并完成喷泉实验：已知图中： a：氨气； b：水； f：止水夹。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： （2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。（3）用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 ，该实验的原理是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表

15、是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：周期 族AAAAAAA01（1）2（3）（4）（5）（6）3（7）（2）（8）(9)（10）在这10种元素中，（回答时全部用元素符号或相应化学式表示，否则不得分）与水反应最剧烈的金属是 ，原子中不含中子的是 ；某元素的氧化物既可作漂白剂又是空气质量的监测对象，该元素是 ；在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出两者反应的离子方程式 。 参考答案：与水反应最剧烈的金属元素是Na ，某同位素不含中子的元素是 H ；某元素的氧化物既可作漂白剂又是空气质量的监测对象，该元素是 S ；在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 HC

16、lO4 ，呈两性的氢氧化物是 Al（OH）3 ，写出两者反应的离子方程式Al(OH)3+3H+=Al3+3 H2O18. 有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4 g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H2 2.24 L。D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子。（1）C离子的结构示意图 。（2）A、E氢化物的稳定性比较 。（填化学式）（3）A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序 （用离子符号表示）。（4）用电子式表示C与D形成化合物的形成过程： 。（5）写出D单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 。（6）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子方程式： 。 参考答案：略19. （14分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：热稳定性：HmDHmC；、具有相同的电子层结构；A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：(1) HmDm的电子式_。(2) 、的还原性强弱顺序为：_，能证明其还原性强弱的离子方程式为_。(3) 将E的单质通入A与D形成