1.2 物质的酸碱性 培优练习（答案）

1、Word文档，下载后可任意编辑 .2 物质的酸碱性 培优练习（答案）浙教版九年级科学第一章物质及其变化第二节培优练习一、单项选择题1.新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是（? ）A.?柠檬汁(pH：23) ?B.?苹果汁(pH：34)C.?西瓜汁(pH：56) ?D.?玉米汁(pH：78)2.下图是身边一些物质pH，则下列有关说法正确的是(? ) A.?pH试纸浸入溶液中测其酸碱度?B.?厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面C.?蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒?D.?橘子的酸性强于柠檬3.一些物质的近似 pH 如图，下列有关说法正确的是（? ） A.?苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱?B.?肥皂水

2、的碱性比炉具清洁剂的碱性强C.?厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用?D.?人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒4.三氧化二碳（化学式C2O3）通常情况下是一种无色无味的气体，可溶于水，与水反应生成草酸，且常温下不稳定，其他的化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳说法正确的是（ ?）A.?三氧化二碳是由2个碳原子和3个氧原子构成的?B.?用干燥的蓝色石蕊试纸检测 C2O3时试纸变红C.?在空气中充分燃烧的产物为二氧化碳?D.?不能与氢氧化钠溶液反应生成盐5.某品牌矿泉水做了如图所示的广告：两个玻璃杯中分别盛有两种水样，水样中分别浸入pH试纸后，左侧一杯中的试纸呈现淡橘黄色(弱酸性)，右侧一杯中

3、的试纸呈现淡绿色(弱碱性)，广告宣称弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中，正确的是（? ） A.?左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞变红色 ?B.?左侧杯中的矿泉水一定含有氢氧根离子C.?将右侧杯中的 pH 试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH值为6.72D.?用 pH 试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在试纸上6.在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，如图中能正确表示溶液pH变化的是（横坐标表示加入稀盐酸的质量，纵坐标表示溶液的pH）（? ）A.?B.?C.?D.?7.二氧化硫的水溶液叫亚硫酸，硫化氢的水溶液叫氢硫酸。又知相同条件下氢硫酸的酸性小于亚硫酸，现在室温下向饱和亚硫

4、酸溶液中通入过量氢硫酸，在溶液中发生化学变化，且有硫和水生成。则溶液的pH随通入氢硫酸体积变化的曲线示意图正确的是（? ）A.?B.?C.?D.?二、填空题8.测定人体体液的pH 可以帮助我们了解身体状况，如图是小茗同学体检报告单截图，看图后回答问题：项目检测值正常pH范围血浆7.47.35-7.45胃液0.80.9-1.5胆汁7.217.1-7.3胰液7.87.5-8.0（1）小茗同学的指标中有一项出现异常，医生除了给他开了药物之外，还提醒他注意饮食，下列食物（近似PH如下） 中适合该同学得有? ?。A.番茄（4.0-4.4）B.苹果（2.9-3.3）C.牛奶（6.3-6.6）D.豆浆（7.

5、4-7.9）（2）小茗同学想到在实验室中可用pH试纸测量溶液酸碱度，于是他从家里找来苹果，并用湿润的pH试纸进行了测量，那么测得的pH比实际结果? ?。A.偏大B.偏小C.不变D.无法判断9.在通常状态下，氨气（NH3）是一种无色、具有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水后可得到氨水 （1）如图甲所示，AB试管中各有一团用无色酚酞试液湿润过的棉花，实验前止水夹处于关闭状态实验时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到白色棉花变红，说明氨水呈碱性再打开止水夹，几秒钟后观察到的现象是_，说明氨气分子在运动（2）氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是4NH3+3O2=点燃=2N2+6H2O，把

6、图乙中第三个方框补充完整10.贾林同学用滤纸折成一只蝴蝶，并在上面喷洒了试剂A，挂在铁架台上。另取一只盛有溶液B的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过了一会儿，纸蝴蝶的颜色变成红色。（1）请你从下面提供的试剂中找出A、B可能的组合（填序号）_。石蕊试液? 酚酞试液? 浓盐酸?浓硫酸? 氢氧化钠溶液? 浓氨水（2）只用下列试剂中的一种进行试验，就能确定B的成分，则该试剂可能是（填序号）_。Na2CO3溶液? BaCl2溶液? 铁钉? NaCl溶液11.通过一个多星期的化学学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题：（1）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：?酸

7、雨的酸性比正常雨水的酸性_（填“强”或“弱”）测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏_（“大”或“小”）（2）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为_，铁制品除锈时_（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中。?（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）常用于治疗胃酸过多症，写出治疗胃酸过多症时的化学反应方程式_。12.向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。（2）发生反应的化学方程式是 _?。（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似

8、反应，应是_（填序号）HNO3CusO4CaCl2三、实验探究题13.某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。（1）在空地上确定56个位置进行取样测定壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是_。（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在_上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色.确定了空地土壤的pH约为7.查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物有_。作物大蒜丝瓜茄子沙枣最适pH范围5.66.06.06.56.87.38.08.714.氯气(Cl2)是一种黄绿色气体，它可溶于水，得到黄绿色的氯水。它易与氢氧化钠反应，不与硫

9、酸反应。（1）小明对氯气溶于水的过程中所发生的变化提出了两种假设：假设1：氯气溶于水的过程中只有物理变化假设2：氯气溶于水的过程中既有物理变化又有化学变化小明向氯水中加入紫色石蕊试液，发现溶液先变红后褪色。由溶液变红可知氯水显_?性，从而知道氯气溶于水的过程中发生了化学变化。假设2成立。（2）小明对褪色现象产生了兴趣，查阅资料后了解到氯水有漂白性。氯水中有氯气分子，还有氯气与水反应得到的盐酸和次氯酸(HClO)。他对氯水的漂白性提出了3种假设：A盐酸有漂白性B氯气有漂白性C次氯酸有漂白性经过认真思考，小明否定了假设A，请写出依据_?。实验室制备的氯气往往带有水蒸气和其他杂质。为了探究氯气是否具

10、有漂白性，必须要用纯净、干燥的氯气。图甲是小明为了干燥氯气所设计的装置图。请在图甲中将广口瓶中的导管画完整，并在图中的_处写出试剂名称。最后，将经过除杂后得到的干燥氯气通入装有有色布条的试管中(如图乙)，布条颜色不变。得出结论：氯气不具有漂白性。（3）次氯酸除有漂白性外还有不稳定性。小明设计了一套装置，收集到一试管次氯酸见光分解后生成的气体，将带火星的木条伸入试管，发现木条复燃，说明分解产物中含有_。15.某兴趣小组为探究金属镁的化学性质，做了镁与稀盐酸反应的实验。小柯同学做镁粉与稀盐酸反应的实验时发现试管温度明显升高，并在试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：【提出

11、假设】假设一：可能含有氯化镁假设二：可能含有镁粉假设三：可能含有氢氧化镁【查阅资料】镁可与热水反应生成氢氧化镁；氢氧化镁在水中溶解度很小，水溶液呈弱碱性。【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中，进行如下实验：编号实验操作实验现象实验1加入一定温度的蒸馏水、搅拌沉淀未见减少实验2加入适量稀盐酸沉淀全部溶解，没有气泡产生【得出结论】根据实验2现象，说明假设 ?不成立。二【实验思考】（1）如果假设三成立，请写出实验2中发生的反应方程式：_。（2）实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁(Mg(OH)2MgCl2)，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。为了验证试管中的灰白

12、色沉淀中含有碱式氯化镁，小米把灰白色沉淀放进试管进行加热，并在试管口放一张湿润的石蕊试纸。如果灰白色沉淀中含有碱式氯化镁，则小米将看到的现象是_。（3）镁与稀盐酸反应究竟是一个怎样的过程呢？小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量的稀盐酸和去除氧化膜的镁带，测量溶液pH的变化，并观察实验现象。结果如下表：时间/min024812162024溶液pH2.05.37.08.69.39.810.010.0实验现象镁带溶解较快，产生大量气泡，试管温度升高，无沉淀生成镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀根据表中信息，请你说说溶液pH值出现这样变化的原因：_。16.老师在演

13、示NaOH溶液与稀盐酸的反应中出现一个奇怪的现象：在NaOH溶液中加入几滴酚酞，溶液变红，但又立即消失呈无色。同学们分析原因：有同学认为是氢氧化钠变质，有同学认为是其它原因。老师建议在这个溶液中边滴加稀盐酸，边搅拌，观察到NaOH溶液颜色发生了变化，如图所示： （1）小柯认为是氢氧化钠变质引起褪色是不成立的，小柯的理由是_。（2）小柯同学通过网络搜索“酚酞”得知，酚酞（以H2In表示）其实是一种极弱的酸，遇碱溶液变红的变化可表示为：H2In（无色） In2-（红色），而后来红色消失的原因是在pH12的条件下，In2-离子会进一步转化为InOH3-离子（无色），使溶液褪为无色。根据上述信息写出H

14、2In遇NaOH溶液变红的化学反应方程式_。据此小柯知道老师让他滴加稀盐酸的用意了，实验中溶液变红又褪色是因为_。（3）小柯同学把无色酚酞滴入澄清石灰水中，溶液变红色且不褪色，请分析原因_。17.叶绿素是对人体无毒无害的天然色素，可以作为食用色素添加到食品中以改善食品色泽，如我们所吃的青绿色的“清明粿”就是由叶绿素染色的。那么叶绿素能将所有的食品都染成绿色吗？针对这个问题，某同学提取了叶绿素并对其性质进行了研究，实验步骤如下：步骤一：将某植物绿色叶片磨碎、捣烂，加入R试剂以提取叶绿素。步骤二：将提取液过滤并配成一定浓度的溶液。步骤三：在室温下进行4组实验，以探究pH值对叶绿素稳定性的影响。实验

15、记录如下：组号叶绿素溶液（毫升）PH 值处理时间（分）溶液颜色13810绿色23710绿色33610黄绿色43510黄褐色备注：叶绿素被破坏后变成黄褐色。（1）R 试剂可选择下列哪一种液体？ ?。A.清水B.氯化钠溶液C.稀硫酸D.酒精（2）天然叶绿素不适用于把_（填“酸”、“碱”或“中”）性食品染成绿色。（3）大家都知道因为有叶绿素，所以植物是绿色的。然而，市场上深受大家喜爱的多肉植物却有红色、粉色、黄色的。原来，通过对多肉植物光照的调节、生存环境温差的控制，可以改变植物内部色素比例从而改变多肉植物颜色。多肉植物由于光照温差的不同而产生的这种性状变化_（填“能”或“不能”）遗传。18.浣纱初

16、中同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：把自制的紫甘蓝（紫色包心菜）如图（1）所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示： 溶液白醋盐酸食盐水草木灰水石灰水加入紫甘蓝汁后的颜红色红色紫色蓝蓝（1）观察表中的紫甘蓝汁颜色变化情况，紫甘蓝汁_(填“能”或“不能”)作为酸碱指示剂，遇到氢氧化钠溶液显示的颜色是_；（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：白醋pH_7（填“”、“”或“=”）；（3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是_。答案解析部分一、单项选择题1. D【分析】酸性溶液的pH7，据此判断。 【解答】A.柠檬汁

17、(pH：23) 7，呈碱性，故D正确。 故选D。 2. C【分析】A、根据pH试纸的使用方法分析；B、根据酸性物质与大理石成分碳酸钙可反应分析；C、根据中和反应的应用分析；D、根据溶液pH小于呈酸性，越小酸性越强分析。【解答】A、 pH试纸不能浸入溶液中测其酸碱度，要用玻璃棒滴加，不符合题意；B、 厕所清洁剂呈酸性，会腐蚀大理石地面?，不符合题意；C、蚊虫分泌的液体呈酸性，牙膏呈碱性，可缓解痛痒，符合题意；D、 橘子的pH大于柠檬，酸性比柠檬弱，不符合题意；故答案为：C。?3. D【分析】（1）酸性溶液的pH7； （2）当溶液为酸性时，溶液的pH越小，酸性越强；当溶液为碱性时，溶液的pH越小，

18、碱性越弱； （3）酸与碱发生中和反应生成盐和水。 【解答】A.苹果汁的pH=3左右，纯鲜牛奶的pH在6和7之间；因为苹果汁的pH小，所以它的酸性强，故A错误；? B.肥皂水的pH=10左右，而炉具清洁剂的pH在1213之间；因为肥皂水的pH小，所以它的碱性弱，故B错误； C.厕所清洁剂pH值在12之间，为酸性溶液，而炉具清洁剂pH值在1213之间为碱性溶液，二者不能混用，故C错误；? D.人被某些蚊虫叮咬后，由于它们的分泌液成酸性，所以感觉疼痛，可涂抹呈碱性的肥皂水，二者发生中和反应减轻痛苦，故D正确。 故选D。 4. C【分析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数； （2）

19、 ?C2O3时本身没有酸性，只有溶于水形成草酸，才具有酸性； （3）根据一氧化碳燃烧的产物分析； （4）分析草酸是否能和氢氧化钠反应即可。 【解答】A.根据化学式C2O3可知，三氧化二碳分子是由2个碳原子和3个氧原子构成的，故A错误； B. 用干燥的蓝色石蕊试纸检测 C2O3时，由于没有草酸生产，试纸不会变红，故B错误； C.一氧化碳在空气中充分燃烧的产物为二氧化碳，而它的性质与一氧化碳相似，故C正确； D.三氧化二碳溶于水形成草酸，而草酸与氢氧化钠反应生成草酸钠和水，故D错误。 故选C。? 5. D【分析】（1）酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色； （2）碱性溶液中一定含有氢氧根离子，酸性溶液中

20、肯定含有氢离子； （3）酸性溶液的pH7； （4）根据测定溶液pH的方法判断。 【解答】A.左侧杯中的矿泉水呈酸性，因此酚酞应该无色，故A错误； B.左侧杯中的矿泉水呈酸性，肯定不含有氢氧根离子，故B错误； C.右侧杯中的矿泉水呈碱性，pH值肯定大于7，故C错误； D.用 pH 试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在试纸上，故D正确。 故选D。 6. C【分析】溶液的氢离子的浓度越大，酸性越强，pH值越小；溶液的氢氧根离子的浓度越大，碱性越弱，pH值越大，据此分析即可。 【解答】在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，溶液中氢氧根离子的浓度减小，那么它的pH值减小；但是无论加入多少

21、水，溶液的pH都不可能小于7. 故选C。 7. D【分析】根据酸性溶液pH小于7，且酸性越强pH越小及反应过程中物质的变化情况分析。 【解答】酸性溶液pH小于7，且酸性越强pH越小， 室温下向饱和亚硫酸溶液中通入过量氢硫酸，在溶液中发生化学变化，有硫和水生成，随着反应的发生，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，图像会是一条上升的曲线，恰好反应时pH等于7，继续通入硫化氢气体会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大； 故答案为：D。 二、填空题8. （1）D（2）A【分析】（1）根据表格确定该同学的胃酸是否正常，然后根据酸碱中和的原理选择适合的食物； （2）酸性溶液被

22、稀释后，浓度碱性，酸性减弱，pH增大。 【解答】（1）根据表格可知，该同学的胃液检测值不在正常范围内，即酸性较大，因此应该选择碱性食物进行调整，因为豆浆的Ph7呈碱性，所以选D； （2）苹果呈酸性，如果使用湿润的pH试纸，会将被检测的苹果汁稀释，浓度变小，pH增大，故选A。 9. （1）试管B中白色棉花变红（2）【分析】（1）浓氨水挥发出氨气，氨气分子在不停的做无规则运动，会向上运动与B中的棉花接触。由于棉花用无色酚酞试液浸润过，所以会变成红色； （2）根据化学方程式确定生成物中水分子和氮气分子的个数，将不足的补全即可。 【解答】（1）实验时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到白色棉花变红

23、，说明氨水呈碱性再打开止水夹，几秒钟后观察到的现象是试管B中白色棉花变红，说明氨气分子在运动； （1）根据化学方程式； 4NH3+3O22N2+6H2O可知，生成物中应该有2个氮气分子和6个水分子；现在第三个方框中，已经有1个氮气分子和5个水分子，因此只要补充1个氮气分子和1个水分子即可，如下图： 10. （1）或（2）【分析】（1）石蕊遇酸变红色，酚酞遇碱变红色，据此分析即可； （2）加入某种试剂后，两种溶液必须出现明显的不同现象，才能确定B的成分。 【解答】（1）如果试剂A为石蕊试液，那么它下面的烧杯中必须会发出一种气体，与水结合形成酸；因为浓盐酸具有挥发性，能够挥发出HCl气体，所以组合

24、A、B可以是：； 如果试剂A为酚酞试液，那么它下面的烧杯中必须挥发一种气体，与水结合后成碱性；因为浓氨水能够挥发出氨气，而氨气溶于水呈碱性，所以组合A、B可以是：； （2）B要么是浓盐酸，要么是浓氨水。 碳酸钠与浓盐酸反应生成二氧化碳气体，而浓氨水与碳酸钠不反应，故A符合题意； 氯化钡溶于与浓盐酸和浓氨水都不反应，故B不合题意； 铁钉与浓盐酸反应生成氢气，而铁钉与浓氨水不反应，故C符合题意； 氯化钠溶液与浓盐酸、浓氨水都不反应，故D不合题意。 故选。 11. （1）强；大（2）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；不能（3）3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O【分析】（1）比

25、较酸雨和正常雨水的pH大小，pH值越小，酸性越强； 酸性溶液的浓度越小，酸性越小，溶液的pH越大； （2）铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁和水，据此写出反应的化学方程式；铁单质与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气； （3）稀盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，据此写出反应的化学方程式。 【解答】（1）酸雨的pH为45，正常雨水的pH为56，因此酸雨的酸性比正常雨水的酸性强； 测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使苹果汁的浓度减小；因为苹果汁呈酸性，所以会使pH值偏大； （2）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为： 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O ；铁制品除锈时

26、不能长时间浸在酸溶液中，因为它会与酸反应生成氢气； （3） 治疗胃酸过多症时的化学反应方程式 ： 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 。 12. （1）OH-；Na+（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O（3）【分析】酸碱中和反应 实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 【解答】HCl+NaOH=NaCl+H2O，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故最后还存在的离子是钠离子和氯离子。氢氧化钾含有氢氧根，能与之反应的应该含有氢离子。 故答案为：（1） OH-；Na+；（2） HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3） 三、实验探究题13. （1）B（2）pH试纸；

27、茄子【分析】（1）在进行取样时，尽可能的在所有范围内进行，避免取样位置过于集中，影响对整个土壤酸碱度的判断； （2）根据测定溶液pH值的方法进行解答；土壤的pH值在哪种作物的最适pH值范围内，就适合种这种作物。 【解答】（1）根据图片可知，A和C中的取样位置过于集中，很大范围没有取到，而B中六个取样位置平均分布，覆盖面更大，因此合理的是B； （2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色.确定了空地土壤的pH约为7。 因为7在6.87.3之间，所以这块空地适合种植的作物是茄子。 14. （1）酸（2）盐酸能使紫色石蕊试液变红，且不褪色；（3）氧气【分析】（1）根据石蕊试液遇酸性溶液变红分析； （2）根据盐酸能使石蕊试液变红及除杂时气体要长导管进短导管出分析； （3）根据氧气的验证方法分析。 【解答】（1）石蕊试液遇酸性溶液变红， 向氯水中加入紫色石蕊试液，发现溶液变红，说明氯水显酸性； （2） 盐酸能使紫色石蕊试液变红，且不褪色，说明盐酸不具有漂白性，即A假设不成立；气体干燥时为使药品充分接触，要长导管进气，短导管排出，由此画出装置图； （3）能使木条复燃的气体为氧气； 故答案为：（1）酸；（2）盐酸能使紫色石蕊试液变红，且不褪色； ；（3）氧气。 15. （