流程图练习题

1、试卷第试卷第 页，总5页流程如图是氧化沉淀法生产复印用高档FesOt粉的部分工艺流程简图.FOH)2?eFOH)2?e加孙FKW35K8（1）试剂X是（写化学式）.（2）操作Y的名称为,该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、等，玻璃棒在此操作中的主TOC o 1-5 h z要作用是.（3）硫酸与氧化铁的反应的化学方程式为.（4）往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应.作出这种判断的依据是（5）通入氧气时的化学方程式是：（请补充完整）4Fe（OH）=+2+a4Fe（OH）3.黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe,（SOJ3、CuSOi及H,SO“

2、某同学通过废铁屑与溶液甲反应，帝U取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜.主要步骤如图所示：TOC o 1-5 h z（1）Fe：（SOi）3与铁反应的化学方程式：F（SO.）3+Fe二3FeSO“该反应的基本类型为（2）步骤【中，加入过量废铁屑，观察到“有气泡放出”、“有红色固体析出”.则“有气泡放出”反应的化学方程式为：;“有红色固体析出”反应的化学方程式为：.（3）操作a的名称是,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、.所得“不溶物”中含两种金属，其成分是.（4）步骤II【的目的是：除去“不溶物”中的另一种金属，回收得到纯净、干燥的铜.其操作过程为：加入过量的充分反应后再过滤并洗涤、干燥.

3、过景过量试剂n试剂I（5分）氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯。已知试剂I为氯化领溶液.B过景过量试剂n试剂I-de过量试剂mTOC o 1-5 h z（1）固体难溶物B含有碳酸籾和:-de过量试剂m（2）检验步骤已除去杂质的方法（操作、现象、结论）审匕吨卜应偏体混合溶液审匕吨卜应偏体混合溶液（3）试剂II中溶质的化学式:，试剂III的名称是；（4）由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是4兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以卜探究活动:【查阅资料】NacCOs溶液呈碱性。【对

4、固体猜想】猜想I.全部是NaOH；猜想II.全部是Nag。猜想III.是NaOH和NacCOs的混合物。【实验和推断】固体适呈水，溶寵无色适呈A溶曾曲聚亦滴入无色酚駄试液“u样品溶液低o（1）若现彖a为有气泡产生，则加入的A溶液是,说明氢氧化钠（填“己经”或“没有”）变质。（2）若A是CaCl：溶液。现彖a有白色沉淀产生，现象b无色酚酥不变红色，则猜想成立。猜想III成立的实验现彖是O（5分）“海水晒盐”所获得的組盐中，除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某化学小组为得到较纯净的食盐，进行了下列实验探究活动，请参与他们的探究活动：相濬解浊操作X,相濬解浊操作X,落A盐体

5、11I淀I化宅内溶液操作茏过臺礦醵钠溶液.扌榮作茏ffl【提出问题】如何获得较纯的衣盐晶体?【查阅资料】20C时，部分物质的溶解性情况如下表所示:OHCO3硫酸与氧化铁的反应为o硫酸与氧化铁的反应为o往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应。作出这种判断的依据是CNa*溶溶【实验方案】按如图方案进行提纯粗盐.【解释与结论】（用（1）操作X的名称是.（2）沉淀D是.（3）实验步骤的主要目的是（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是.【反思与评价】（4）有同学认为该实验方案并不完善，其理由及需补充的实验操作是某化工厂排出的废液中含有俸可和NQQ

6、I为了减少废液对环境的污染，并回收银和铜，某化学小组同学设计了如卜方案进行实验:化学小组同学设计了如卜方案进行实验:试回答：入的固体a是（写化学式）。（2）固体乙的成分有步骤中将滤液1与固体甲分离的操作名称是写出步骤中发生反应的化学方程式（10龙岩市15）.（10分）下图是氧化沉淀法生产复印用高档F“0i粉的部分工艺流程简图。（1）试剂（1）试剂I和操作Y的名称分别为（4）某铁矿主要成分为FesO.,利用CO将该物质中铁还原出来的方程式为（8分）.海水是巨人的资源宝库。卞图是综合利用海水制备的一些产品的流程：（1）操作a的名称是,在实验室中完成此项操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和TOC o

7、1-5 h z（2）步骤中用蒸发结晶法而不采用降温结晶法的理由是。（3）步骤应加入的物质是o（4）请写出步骤、发生反应的化学方程式：,o硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以卞是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。B的化学式为,操作a的名称是o|底惘料严兰刑-壬|WL令畅浮作上|孳质人目气哼魚色B8侔B严黑召6S6祸痕|一品体浓im热T逢径H（2）的反应基本类型为；反应、的化学方程式分别为:已知：Cu+2H2SO4（）=CuSO4+SO2T+2H2Oo从环保和经济的角度分析，对比途径I.II，途径I的优点有：不产生有害气体和O空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质

8、发生反应。卞图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NHN0J的工业流程。请按要求回答下列问题：傩化刑厂6I其它气体（1）步骤中发生的是变化（填“物理”或“化学”（2）写出步骤中发生反应的化学方程式下面是以井盐水为原料生产仓盐及利用食盐生产某些化工产品的流程图示意图。（1）写出上图中一种单质的化学式;（2）产品氯化氢中氢元素的化合价为:（3）从微观角度说明上面流程中“煮”的实质是。（2分）利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的，其氯化钠的利用率高达96紀其原理流程如下图所示：熟石灰热解熟石灰热解（1）氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱

9、和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）。氨盐水比食盐水更容，易吸收二氧化碳，其原因是:（2）写出氯化技溶液与熟石灰反应的化学方程式（6分）金属在口常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。（1）铝、铁、铜是常见金属。下列生活用品中，主要利用金属导热性的是O铜制火锅铁制水龙铝制易拉铜制火锅铁制水龙铝制易拉（2）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO,和有关金属，实验过程如下：请回答：（I）金属A是:金属B是o（II）操作a的名称是（III）写出步骤所涉及的化学反应方程式：。（IV）实验步骤中除了加入硫酸铜溶液外，还可选用的试剂是。

10、（2011年广东,21题）下表是NaOH和Ca（OH）：的溶解度数据，请回答下列问题。温度（G020406080100溶解度（g）NaOH3191111129313336Ca(OH)20.190.170.140.120.090.08（1）从表中数据可以获得的信息是（写一条）。（2）把80C时NaOH的饱和溶液降温至20C,可以看到的现象是:现有20C是Ca（OH）,的饱和溶液（甲溶液）,向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数乙甲（填、=）。（3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：（I（I）步骤反应的化学方程式为:加入过量Ca（

11、OH）：的目的是（II）滤液B中的溶质是、（写化学式）；步骤所包含的具体操作是加热浓缩、过滤。(4分)我国拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我国经济的发展。从海水中提取的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。根据下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，回答相关问题：操作1过滤蒸发在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、(填仪器名称)。述经过滤后的滤液中，还含有Ca：血等阳离子。要想知道该滤液是顾水还是软水，可加入进行检验。生活中可以将水而使硬水变为软水。海水提取出組盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，工业上从母液中提取氯化镁的过程如卞图，电解熔融氯化镁可制得金属镁和氯气。

12、工业上也可用电解饱和aCl水溶液的方法制得氢氧化钠、氯气(Cl=)和氢气，请写出该反应的化学方程式：o盐酸反应II本卷山系统白动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。本卷山系统白动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案(1)NaOH；(2)过滤：漏斗；引流；3H=SO.+Fe2O3=Fe2(SOO3+3H：O；(4)生成物只有一种：(5)HzO.(1)化合反应；Fe+HzSOpH：t+FeSO1；Fe+CuSOFCu+FeSOu过滤，漏斗，铁、铜；(4)MHzSOu(1)硫酸饮取少量A溶液滴加氯化顿溶液，如杲没有出现白色沉淀，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去K：CO3盐酸蒸发结晶(1)桶盐酸

13、(或稀硫酸)：己经。(2)II；现彖a有白色沉淀产生，现彖b无色酚耿变红色(1)过滤CaCOzMgCl2+2NaOH=Mg(OH):I+2NaCl取溶液B少量于试管中，滴加无色酚St变红色溶液C中还有过量的碳酸钠，应该加入适屋的盐酸反应后再蒸发(1)Fe(2)AgCu(3)过滤Fe+HcSOFFeSO.+H：t7.(1)氢氧化钠、过滤；(2)3H：SO+Fe;0：=Fe:(SO：)：+3H：0高温生感物FeSO.种5(4)Fe：O.+4CO=3Fe+4CO；(1)过滤漏斗(2)氯化钠的溶解度受到温度的变化影响不人(3)HC1(或盐酸)2NaCl+2H：O二=2NaOH+Hct+C1：t(条件可用通电)MgCl2+Ca(OH)：=Mg(OH)2I+CaCl2(1)CuO：过滤：(2)化合反应；Fe+H2SO4=FeSO4+H2t；C11O+H2SO4二CUSO4+H2O：硫酸的利用率高.第化剤10(1)物理(2)忸+50：4NO+6H：O3AC2NHiNOs+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H：0+2NHst(1)H;(或Cl：)(2)+1(3)加速水分