湖南省益阳市驿市中学2022年高一化学月考试题含解析

1、湖南省益阳市驿市中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各项中表达正确的是ANH3分子的电子式：BCH4分子的比例模型：CO原子的结构示意图： DN2的结构式： NN参考答案：D2. （6 分）I现有 A、B、C 三种烃，其球棍模型如下图：（l）相同状况下，等体积的以上三种物质完全燃烧时，消耗O2 的量最多的是（填物质名称），该烃电子式为；（2）等质量的以上三种物质完全燃烧时，消耗 O2 的量最多的是（填分子式），生成二 氧化碳最多的是（填结构简式）；II在密闭容器里，加入 a mol

2、 X(l)和 b mol Y( g)，发生反应 X(l) +2Y(g) 2Z(g)+W(g)， 当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）（3）增加 X 的投入量，反应速率；（4）保持容器压强不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率。参考答案：、（1）乙烷， ； （2）CH4; CH2=CH2、（3）不变， （4）减小 ；3. 下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是 ANaCl HCl MgSO4 Cu(NO3)2 BAgNO3 NaCl Mg(NO3)2 NaOHCCa(OH)2 NaNO3 Na2CO3 NH4Cl DHCl K2SO4 NaOH NaN

3、O3参考答案：A略4. 下列关于Fe（ OH）3胶体的说法中，不正确的是（）A分散质粒子直径在109l07m之间B是一种纯净物C具有丁达尔效应D具有净水作用参考答案：B【考点】胶体的重要性质【分析】A胶体中分散质的微粒直径在1nm100nm； B胶体是分散系；C胶体具有丁达尔效应；D胶体表面积较大【解答】解：A胶体中分散质的微粒直径在109107m之间，即1nm100nm，故A正确； B胶体是分散系，是混合物，故B错误；C胶体具有丁达尔效应，故C正确；D胶体表面积较大，能吸附水中悬浮的杂质，故D正确故选B5. 下列物质中属于强电解质的是 ASO2 BNa2SO4 CCl2 DCH3COOH 参

4、考答案：B略6. 下列关于氯水的叙述，正确的是A新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D氯水放置数天后pH将变小 参考答案：D7. 在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol /L和5.4 mol /L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol /L，则在这10 min内用NH3来表示的平均反应速率是( ) *ks*5*uA0.1 mol /（Lmin） B0.2 mol /（Lmin）C0.3 mol /（Lmin） D0.6 mol /（Lmin）参考答案：

5、B略8. ag铜、铁与一定量浓硝酸完全反应后，向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化（即溶液中无Fe3+存在），将所得气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入足量NaOH溶液至恰好完全沉淀，则最后生成沉淀的质量为A(a+1.25) B (a+9.6 )g C(a+5.1) g D无法确定参考答案：C9. 含6.021023个原子的氧气在标准状况下所占的体积是A44.8 L B22.4 L C11.2 L D5.6 L参考答案：C略10. 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池燃料电池，该电池

6、放电时发生的反应为CH42KOH2O2=K2CO33H2O，下列说法错误的是()A通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高C放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化D通甲烷极的电极反应式是：CH410OH8e=CO327H2O参考答案：C略11. 下列物质不属于天然高分子化合物的是A淀粉 B蚕丝 C纤维素 D聚氯乙烯参考答案：D12. 一种元素最高价态的氧化物的水化物的化学式为H3XO4，则X的氢化物的化学式是（）AHX BH2X CXH3 DXH4参考答案：C考点：原子结构与元素的性质 分析：元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水

7、化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式解答：解：元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4，所以X的最高正价是+5价，所以最低负价为3价，X的气态氢化物的化学式为XH3故选：C点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，注意把握元素的最高正价与负价的关系，题目较简单13. 在恒温恒容密闭容器中发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)，不能判断该反应已达到化学平衡的是()Av正(NH3)2v逆(CO2) B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变参考答案：D【点睛】本题利用一些基本量来判断一个可逆反

8、应是否达到化学平衡状态，具有很强的灵活性，判断时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。14. 某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物 （）A.一定含有氧元素 B.一定不含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D.一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素参考答案：D略15. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸发结晶BCO2（CO）O2点燃CZn （Ag）稀盐酸过滤D自来水（Cl）蒸馏参考答案：D【考点】物质的分离

9、、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】A碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠；B在二氧化碳中CO不易点燃；CZn与盐酸反应；D自来水中水的沸点较低【解答】解：A碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠，引入新杂质，试剂不合理，应选盐酸，故A错误；B在二氧化碳中CO不易点燃，不能除杂，应利用灼热的CuO，故B错误；CZn与盐酸反应，将原物质反应掉，故C错误；D自来水中水的沸点较低，则选择蒸馏法可除杂，故D正确；故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录

10、如下：将固体加水得到无色溶液；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；向的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。(1)据此，可判断出固体中肯定有_，肯定没有_，可能含有_。(2)写出中反应的离子方程式_、_。参考答案：(1)Na2CO3 CuCl2、K2SO4 KCl、NaCl、KNO3 (2)Ba2+CO32=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O【分析】将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,

11、则不含K2SO4，应含有Na2CO3 ；向的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；以此解答该题。【详解】将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3 ；向的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固体中肯定含有Na2CO3 ，肯定没有CuCl2、K2SO4；实验加

12、入氯化钡,引入氯离子,则不能证明是否含有KCl、NaCl，题目没有涉及KNO3的性质实验,无法证明是否含有KNO3；因此，本题正确答案是: Na2CO3 ；CuCl2、K2SO4 ； KCl、NaCl、KNO3。(2)中反应的离子方程式为Ba2+CO32=BaCO3， BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；因此，本题正确答案是：Ba2+CO32=BaCO3， BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O。【点睛】在解此类题时，首先分析题中的实验现象，确定物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证；本题要注意氯离子存在的判定时，要分析

13、一下前几步操作中是否引入了氯离子，以防掉入陷阱。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有X、Y、Z三种元素，已知： X、Y、Z的单质在常温下均为气体。 X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ ，燃烧时火焰为苍白色。 XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。 两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。 Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。据此推断：(1) X ；Y ；Z (写元素符号)。(2) 写出的反应方程式 (3) Z的单质工业制法的化学方程式： 。参考答案：(1) X ：H Y ：O Z ：Cl (2) Cl2 + H2O HCl + HClO （3

14、） 2NaCl +2 H2O2NaOH + H2 + Cl2略18. Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是 。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：（1）若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成 色。（2）向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为 ，产物的化学式是_。参考答案：略19. 请按要求回答下列问题：(1)在2L密闭容器内，800时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007如图中，表示NO2变化曲线的是_ 。用O2表示从

15、0s 2s内该反应的平均速率V=_。能说明该反应已达到平衡状态的是_A.v(NO2)=2v(O2) B.容器内压强保持不变C.容器中氧气体积分数不变 D.容器内密度保持不变(2)为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，试完成有关问题：实验编号电极材料电解质溶液1Al、Mg稀盐酸2Al、Cu稀盐酸3Al、C(石墨)稀盐酸4Al、Mg氢氧化钠溶液5Al、Zn浓硝酸实验1中Al所作的电极是_(填“正极”或“负极”)。实验2中H+移向_(填“Al”或“Cu”)，Cu极发生_反应(填“氧化”或“还原”)。实验3中石墨电极反应式： _。实验4中铝作_极，写出总反应的化学方程式：_。实验

16、5中负极的电极反应式为：_。参考答案：(1) b 1.510-3mol/(Ls) B、C (2) 正极 Cu 还原 2H+2e-=H2 负 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Zn-2e-=Zn2+【分析】(1)由表中数据可知从3s开始，NO的物质的量为0.007mol，不再变化，3s时反应达平衡；NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量c(NO)，根据反应中NO、NO2物质的量变化关系确定NO2的变化曲线；根据v=计算v(NO)，再利用速率之比等于化学计量数之比计算v(O2)；可逆反应达到平衡时，v正=V逆（同种物质表示）或正逆速率之比等于化学计量数之

17、比（不同物质表示），反应混合物各组分的物质的量、浓度、含量不再变化，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；(2)金属与酸构成的原电池中，活泼金属作负极，不活泼的金属或非金属为正极；在实验4金属与碱溶液混合时，Al为负极，Mg为正极，电池反应为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；实验5中Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极。【详解】(1) 由表中数据可知从3s开始，NO的物质的量为0.007mol，不再变化，c(NO)=0.0065mol/L，NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度不变，等于NO浓度的变化量，c(NO2)=c

18、(NO)=0.0065mol/L，所以图中表示NO2变化的曲线是b；2s内用NO表示的平均反应速率v(NO)=3.010-3mol/(Ls)，根据反应在用不同物质表示的反应速率比等于化学计量数的比可知v(NO)：v(O2)=2：1，所以v(O2)= v(NO)= 1.510-3mol/(Ls)；A.无论反应是否达到平衡状态，反应速率始终关系是v(NO2)=2v(O2) ，不能据此判断平衡状态，A错误； B.该反应是反应前后气体物质的量不等的反应，容器的容积不变，若容器内压强保持不变，则反应处于平衡状态，B正确；C.若反应未达到平衡，则反应体系中任何一组分的物质的量就会发生变化，气体的总物质的就变化，若容器中氧气体积分数不变，则反应达到平衡，C正确；D.容器的容积不变，反应混合物都是气体，气体的质量不变，因此任何情况下容器内密度都保持不变，故不能据此判断反应是否处于平衡状态，D错误；故合理选项是BC；(2)实验1中由于金属活动性MgAl，所以在构成的原电池中，Mg为