湖南省衡阳市车江中学2019年高二化学下学期期末试题含解析

1、湖南省衡阳市车江中学2019年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知Ksp(AgCl )=1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是AAgCl不溶于水，不能转化为AgI B两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 CAgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI D常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1011 molL1参考答案：A2. 一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的

2、同分异构体有4种的烷烃是 A乙烷 B丙烷 C正丁烷 D新戊烷参考答案：B略3. 有5种有机物：CH2=CHCH=CH2 ， 其中可用于合成高分子材料的正确组合为A B C D参考答案：D略4. 由两种气态烃组成的混合物，体积为10ml。与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓H2SO4气体体积减少15ml，再通过碱石灰气体体积又减少20ml（气体体积均为同温同压下）。混合烃的组成可能为（ ）A、C2H4和C2H2 B、C2H6和C2H4 C、CH4和C3H4 D、C4H10和C2H4参考答案：A略5. 下列各组溶液中离子间一定能大量共存的是 ApH=14的溶液中：K、Al(OH)4、SO42

3、 B有Al3+存在的溶液中：Na、HCO3、FC水电离出来的c(H)=10-12molL1的溶液中: K、Cl、CO32D滴加甲基橙溶液显红色的溶液中：Ag、NO2、ClO3参考答案：A略6. 如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Mg、A1、C分别为四个电极，当闭合开关S后，以下表述正确的是A电流计指针不发生偏转 BAl、Pt两电极有氢气生成 CMg、C两电极生成的气体在一定条件下可 以恰好完全反应 D甲池pH减小，乙池pH不变参考答案：C略7. 下列各组原子，彼此性质一定相似的是( ) A. 1s2与2s2的元素 B. M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素C. 2p上有一个未成对电子

4、与3p上有一个未成对电子的元素D. L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素参考答案：D8. 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（ ）A. 乙烷 B. 甲苯 C. 丙烯 D. 四氯乙烯参考答案：略9. 下列化学式中，只表示一种物质的是 AC2H6O BC3H8 CC3H6Cl2 DC3H6 参考答案：B略10. 下列有机物名称不正确的是（ ）A.2-甲基己烷 B.1，2-二甲基戊烷C.2，3-二甲基戊烷 D.2-甲基4-乙基庚烷参考答案：B11. 已知反应mX(g)nY(g) qZ(g)；H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 A通入稀有气体使压

5、强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m参考答案：B略12. 以下物质:(1) 甲烷 (2) 苯 (3) 聚乙烯 (4) 聚乙炔 (5) 2-丁炔 (6) 环己烷 (7) 邻二甲苯 (8) 苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（ ）A(3)(4)(5)(8) B.(4)(5)(7)(8) C.(4)(5)(8) D.(3)(4)(5)(7)(8)参考答案：C略13. 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+Zn2+C

6、u，该反应的原电池组成正确的是ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4酒精参考答案：略14. 萘环上的碳原子的编号如(I)式，根据系统命名法，()式可称为2一硝基萘，则化合物()的名称应是（ ） () () ()A.2，6一二甲基萘 B.1，4一二甲基萘 C.4，7一二甲基萘 D.1，6一二甲基萘参考答案：D略15. 有关甲烷，甲醇，甲醚，甲醛，甲酸的叙述： 1mol甲烷与等物质量的Cl在光照条件下反应生成lmool一氯甲烷 能够与金属钠反应的有甲醇和甲酸 O1 mol上述各有机物的混合物充分燃烧，生成标准状况下的C0224 L 以上五种有机物，

7、能够在一定条件下发生银镜反应的仅有甲醛 常温常压下，甲烷、甲醛呈气态 l50时，各有机物分别在足量氧气中充分燃烧，维持原来的温度和压强， 烷燃烧前后体积不变 下列组合正确的是 A B C D参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知下列数据：物 质2,4,6熔点/沸点/密度/gcm3乙 醇114780.789乙 酸16.6117.91.05乙酸乙酯83.677.50.900浓H2SO43381.84实验室制乙酸乙酯的主要装置如上图I所示，主要步骤为：在30mL的大试管中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；按照图I连接装置，使产生的蒸气经导管通到15mL

8、试管所盛饱和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞试液)上方2mm3mm处，小火加热试管中的混合液；待小试管中收集约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层；分离出纯净的乙酸乙酯。请同学们回答下列问题： （1）步骤中，配制这一比例的混合液的操作是_ _。 （2）写出该反应的化学方程式_ _ _，浓H2SO4的作用是_ _ _ _。 （3）步骤中，用小火加热试管中的混合液，其原因与结论_ _。 （4）步骤所观察到的现象是_ _，原因是_ _ _. （5）步骤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是_，产物应从_口倒出，因为_。 （6）为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的

9、装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取烧瓶中产物)。你认为哪种装置合理，为什么？答： 。参考答案：（1）先加乙酸和乙醇各4mL，再缓缓加入1mL浓H2SO4，边加边振荡。（3分） （2）方程式略（2分）；催化剂，吸水剂（2分） （3）乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸点接近且较低，大火加热，反应物大量蒸发损失（2分） （4）在浅红色Na2CO3溶液上层有约4cm厚的无色液体，振荡后Na2CO3溶液层红色变浅，有气泡，上层液体变薄。（2分）原因是：上层是油层因为生成的乙酸乙酯难溶于水，且密度比水小，同时因为挥发出来的乙酸与碳酸钠反应，放出CO2气体，所以有气泡出现（2分） （5）分液漏斗（

10、2分）；上（1分）；乙酸乙酯比水密度小（2分） （6）乙（2分）；反应物能冷凝回流（2分）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）已知氯水和溴水能将Fe2+氧化成Fe3+，而碘水不能；Fe3+可以使KI-淀粉试液变蓝色。向100mL FeBr2溶液中通入标况下体积为3.36L的Cl2，充分反应后测得溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 ； 向含1 molFeI2和2mol FeBr2溶液中通入3 mol Cl-2后，溶液中所含各种离子的个数之比是 ；向含a molFeI2和bmol FeBr2溶液中通入c mol Cl-2，若要保证溶液中含有两种阳离子，c的取值范围是 。参考答案：略18. 已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp5.610-12 (mol/L)3，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg 2+和OH-的物质的量浓度参考答案：c(Mg2+)1.1210-4 mol/L ；c(OH-)2.2410-4 mol/L19. 某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。试求该有机物的分