湖南省长沙市城郊乡联校2022年高三化学联考试卷含解析

1、湖南省长沙市城郊乡联校2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如下：（ ）下列说法错误的是（ ）A酪氨酸既能与盐酸反应,又能NaOH溶液反应B尿黑酸能发生加成、取代、消去和缩聚反应C1mol对羟苯丙酮酸最多可与4molH2反应D用溴水无法鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸参考答案：B2. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4+1

2、6HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色7 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2+Cl-参考答案：D本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力。a处变蓝、b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，可证明氧化性：Cl2I2、Cl2Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，A项错误；C处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气

3、与水生成具有漂白性物质，B项错误；d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH，C项错误；D处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性：Fe2+Cl-，D项正确。3. （2007上海卷）10.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A 氧化还原反应：元素化合价是否变化 B 共价化合物：是否含有共价键C 强弱电解质：溶液的导电能力大小 D 金属晶体：晶体是否能够导电参考答案：A本题是一道基本概念的判断题。氧化还原反应的特征是元素化合价变化，A项正确。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键，但是离子化合物。强弱电解质，是根据溶于水后是否完全电离，不是根据溶

4、液的导电能力，溶液的导电能力主要由离子浓度的大小决定。导电的晶体不一定是金属，如石墨。4. 巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是AAl3+、CH3COO、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl参考答案：D略5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1L0.1molL1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NAB标准状况下，2.24L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAC常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NAD常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子

5、数为0.2NA参考答案：C略6. （2007全国）13.下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相适合的是 A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等参考答案：C本题主要考查有关化学平衡的达成及化学平衡状态的移动等内容；化学平衡已经达成，其正逆反应的速率必定相等，A正确；在平衡态的基础上增大反应物浓度，此时正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，随后又在新的基础上达到平衡

6、，B正确；对于平衡态减少反应物的浓度，正反应速率必然减小，显然与所给图示不符，C不正确；对同一种反应物而言只要平衡移动，该物质的量一定会发生变化，D正确。7. 近期我国提出控制温室气体排放的措施和近期指标，旨在 “善待地球科学发展”。下列不符合这一主题的是A发展循环经济，构建资源节约型社会B加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，减少污染C减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系参考答案：B8. 下列反应的离子方程式正确的是A. NaHCO3溶液跟稀H2SO4反应 HCO3 + H+ CO32+ H2OB. CaCO3溶于CH3COOH溶液中 C

7、aCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2C. 电解 AgNO3溶液 4Ag+ + 2H2O 4Ag + O2+ 4H+D. 把AlCl3溶液滴入氨水中 Al3+ + 4OH AlO2 + 2H2O参考答案：C略9. 节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是（）A自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用。B房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量。C进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料。D洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂。参考答案：答案：B10. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.标准状况下，1.12L的S

8、O3所含的原子数约为0.2NAB.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA参考答案：C略11. 要使工业废水中的重金属离子Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为A硫化物 B硫酸盐 C碳酸盐 D以上沉淀剂均可参考答案：A略12. 下列分离物质的方法中，根据微粒大小分离的是( )A. 萃取 B

9、. 渗析 C. 蒸馏 D. 重结晶参考答案：BA项，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同进行分离，与微粒大小无关，故A错误；B项，渗析一般是分离提纯胶体的一种方法，操作中微粒小的离子、分子可透过半透膜，而胶体中微粒直径比离子、分子大，不能透过半透膜，是根据微粒大小进行分离，故B正确；C项，蒸馏是利用物质的沸点不同进行分离，与微粒大小无关，故C错误；D项，重结晶是利用物质的溶解度随温度的变化较大进行分离的方法，与微粒大小无关，故D错误。13. 工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如下图所示：下列说法正确的是 （ ）A图I可用于合成氨中的N2、H2的循环B图I可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环C

10、图II可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环D图III可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环参考答案：答案：A14. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D 同温同压下，在光照和点燃条件的不同参考答案：C略15. 为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是 （ ）A向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀 B滤渣可能是两种金属单质的混合物 C滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解 D加入的金

11、属 M可能是镁或钠参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）实验室用下图所示装置可制取并探究SO2的性质A中盛放浓H2SO4的仪器名称是 ，使用该仪器前必须进行的一步操作是 ；若B中盛放适量Na2S溶液，实验中出现淡黄色沉淀，说明SO2具有 性；若探究SO2的还原性，可在C中盛放适量下例溶液中的 ；A浓硫酸 B溴水 C酸性高锰酸钾溶液 D氢氧化钡溶液若在D中盛放Ba(NO3)2溶液，发生反应的化学方程式为： 。参考答案：（1）分液漏斗、检漏（2）氧化性（3）BC（4）3Ba(NO3)2+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO3略三、综合题（本题包括3个

12、小题，共30分）17. 中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂中铁元素的含量下列滴定装置图1中（夹持部分略去），最合理的是： （填字母序号）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要 （填仪器名称）该小组拟在同浓度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液浓度对Fe2+被氧化时反应速率的影响限选试剂与仪器：0.10mol?L1FeSO4、0.02mol?L1酸性KMnO4、蒸馏水、锥形瓶、试管、胶头滴管、量筒、秒表参照下表格式，完成实验

13、表格（列出所选试剂体积和数据；数据用字母表示）物理量实验序号V0.10molL1FeSO4/mL KMnO4溶液褪色所需时间t/s1a t12a t2（2）常温下，探究小组乙将0.1mol?L1盐酸滴入20mL 0.1mol?L1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图2所示a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c（OH）= b点处溶液中c （Cl） c （NH4+）（填“”、“”或“=”）取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释： d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是 图1图2参考答案：（1）B250

14、mL容量瓶；V0.10molL1FeSO4/mLV 0.02molL1酸性KMnO4 mLV（H2O）mL1bc2cb（2）1010mol/L；=；铵根离子和硅酸根离子水解相互促进生成白色沉淀硅酸和一水合氨，离子方程式为：SiO32+2NH4+H2O=H2SiO3+2NH3?H2O；c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）考点：探究物质的组成或测量物质的含量；中和滴定分析：（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化橡胶管，不能用碱式滴定管；依据溶液配制步骤和过程分析判断需要的玻璃仪器；在同浓度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液浓度对Fe2+被氧化时反应速率的影响，可以选择高锰酸钾溶液和

15、水的体积设计，高锰酸钾溶液浓度不同，氧化反应的速率不同，反应达到终点的时间不同凡响判断反应速率；（2）一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，依据离子积常数计算得到水电离出的氢离子浓度；pH=7时，溶液中c（H+）=c（OH），溶液中存在电荷守恒，再结合电荷守恒判断c（Cl）和c（NH4+）的相对大小；（3）c点时，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性；（4）d点时，溶液中的溶质为等物质的量浓度的氯化铵和盐酸，溶液呈酸性，氯化氢完全电离，铵根离子能水解，据此判断溶液中离子浓度大小解答：解：（1）用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂，高锰酸钾溶液具有强氧化性，

16、能氧化橡胶管，不能用碱式滴定管，所以B符合；故答案为：B准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要250mL容量瓶；故答案为：250mL容量瓶；在同浓度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液浓度对Fe2+被氧化时反应速率的影响可以选择高锰酸钾溶液和水的体积不同设计，高锰酸钾溶液浓度不同，氧化反应的速率不同，反应达到终点的时间不同凡响判断反应速率；选择0.10mol?L1FeSO4、0.02mol?L1酸性KMnO4、蒸馏水、硫酸亚铁浓度相同时，高锰酸钾溶液体积bml，水的体积为cml，和取cml高锰酸钾溶液，b

17、ml水，滴定过程中看达到反应终点的时间，按摩浓度越大反应速率越快；故答案为：V0.10molL1FeSO4/mLV 0.02molL1酸性KMnO4 mLV（H2O）mL1bc2cb（2）一水合氨是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，电离出氢氧根离子和铵根离子，一水合氨的电离方程式为：NH3?H2ONH4+OH，离子积常数=c（H+）c（OH），假设溶液的pH=10，则水电离出的氢离子浓度为1010mol/L，故答案为：1010mol/L； b点时pH=7，则溶液中cc（H+）=c（OH），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl）+c（OH）=c（NH4+）+cc（H+），所以得c（Cl）=

18、c（NH4+），故答案为：=；c点时二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则溶液呈酸性，水解离子方程式为：NH4+H2ONH3?H2O+H+，取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃，硅酸根离子水解显碱性，铵根离子和硅酸根离子水解相互促进生成白色沉淀硅酸和一水合氨，离子方程式为：SiO32+2NH4+H2O=H2SiO3+2NH3?H2O；故答案为：铵根离子和硅酸根离子水解相互促进生成白色沉淀硅酸和一水合氨，离子方程式为：SiO32+2NH4+H2O=H2SiO3+2NH3?H2O；d点时，酸的物质的量是氨水的2倍，二者混合时，溶液中的溶质为等物质的量浓度的氯化铵和盐酸，溶液呈酸性，氯化氢完全电离，铵根离子水解但水解程度较小，结合物料守恒知，溶液中离子浓度大小顺序是c （Cl）c （H+）c （NH4+）c （OH），故答案为：c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合溶液的酸碱性及物料守恒和电荷守恒来分析解答，题目难度中等18. （4分）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是生成物之一。（1）该反应中的还原剂是_ ;（2）该反应的还原产物是 ；（3）该反应的化学方程式为 。参考答