高中化学选修3物质结构与性质答题模板归纳

1、第第 页，共12页TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是：TiCl4、TiBr4、TiI4都是分子晶体，而且组成和结构相似，其相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增大，因而三者的熔点和沸点依次升高。nh3、PH3、AsH3三种物质的沸点由高到低的顺序为NH3AsH3PH3，原因是：nh3之间形成了氢键，分子间作用力大，所以沸点高，AsH3和PH3结构相似，而AsH3的相对分子质量更大，故其分子间作用力比ph3大，所以AsH3的沸点比ph3更高。h2o、nh3、co2沸点由高到低的顺序是h2onh3co2，原因是：三者都是分子晶体，但h2o和nh3都存在分子间氢键

2、，且h2o分子间的氢键作用力强于nh3。NH3的沸点(239.6K)高于N2沸点的主要原因是：NH3为极性分子且分子间有氢键，N2为非极性分子且分子间无氢键，致使nh3的沸点高于n2。.p4o10的沸点明显高于P406，原因是：都是分子晶体，P4O10相对分子质量大，分子间作用力高于P406。甲酸和乙酸的沸点，甲酸熔点较高，标准状况下，甲酸是固体，甲酸与乙醇熔点相差较大，原因：甲酸中羧基上的两个氧原子与其它甲酸分子中羧基上的氢原子之间可形成氢键，比乙醇形成分子间氢键的概率大。氧元素的同素异形体02和03的沸点大小关系：0302，原因是：o3相对分子质量较大，范德华力大。A四卤化硅SiX4的沸点

3、依F、Cl、Br、I次序升高的原因是：均为分子晶体，范德华力随分子相对质量增大而增大。f2比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高，原因是分子结构相似，分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强。GeCl4GeBr4Ge%熔点/c49.526146沸点/c83.1186约400、原子晶体晶体熔点比较：从半径、键长、键能的角度回答氮化硼(BN)和磷化硼(BP)都是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，但是氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是氮化硼(BN)和磷化硼(BP)都属于原子晶体，而氮原子的半径比磷原子小，B-N共价键键长

4、比B-P短，键能大，所以氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高。氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示：物质bnainGaN熔点/c300022001700试从结构的角度分析它们熔点不同的原因：氮化硼、氮化铝、氮化镓都是原子晶体，键长依次增大，键能依次降低，熔点依次降低。砷化镓是具有空间网状结构的晶体，熔点为1230C，已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型，BN的熔点高于砷化镓，原因是：二者均为原子晶体，B、N间的键长比Ga、As的键长短，键能大。金刚石熔点大于碳化硅熔点，原因是：两者都是原子晶体，C-Si键长大于C-C的键长，C-Si的键能小于C-C的键能，所以金刚石的熔点高于碳化

5、硅。、离子晶体晶体熔点比较：从半径、电荷、晶格能的角度回答从结构角度分析并比较CoF2与CoCl2晶体的熔点高低：氟离子半径比氯离子半径小，CoF的晶格能比CoCl2晶格能大，则CoF2比CoCl2的熔点高。CuSO4的熔点为560C,Cu(N03)2的熔点为115C，CuSO4熔点更高的原因是：CuSO4和Cu(NO3)2和均为离子晶体，SO42-所带电荷比NO3-所带电荷大，故晶格能较大，熔点较高。MgCO3的热分解温度低于(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是：r(Mg2+)Vr(Ca2+),晶格能:MgO大于CaO，故MgCO3更易分解为MgO。FeO熔点比Fe2O3的熔点低，原因

6、：FeO、Fe2O3都是离子晶体，Fe3+半径小且电荷较大，Fe3+与O2-的离子键键能大(或者答晶格能更大)。Al、Mg的氯化物晶格能分别是5492kJ.mol-1、2957kJmol-i,二者相差很大的原因是：A13+比Mg2+电荷高、半径小，故AIF3的晶格能比大得多已知Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，根据岩浆晶出规则，岩浆冷却过程中，NiO和FeO中先结晶的是NiO,原因是：Ni2+半径小于Fe2+,使得NiO晶格能大于FeO,熔点NiOFeO。氮化铬的晶体类型与氯化钠的相同，氮化铬熔点(1282C)比氯化钠的高，主要原因是：氮化铬的离子电荷数较多，晶格能较大。N

7、iO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiOFeO,原因是：相同电荷的离子，半径越小，离子间的静电作用力越大，离子晶体的晶格能越大。Na2S的熔点小于Na2O的熔点，原因是：两者都是离子晶体，阴阳离子所带电荷相同，离子半径r(S2-)r(O2-),所以晶格能Na2SVNa2O,Na2O的熔点高。AlF3和MgCl2的晶格能分别是5492kJmol-1、2957kJmol-1,二者相差很大的原因是：AlF3和MgCl2都是离子晶体，A13+比Mg2+电荷高、半径小，AlF3的晶格能比MgCl2大得多。f1.CuO的熔点比CuS的高，

8、原因是：氧离子半径小于硫离子半径，所以CuO的离子键强，晶格能较大，熔点较高。f2MgO与MgCl2的熔点大小比较：MgOMgCl2，其原因是：MgO与MgCl2均为离子晶体，氧离子所带电荷大于氯离子所带电荷，氧离子半径小于氯离子半径，MgO的晶格能大于MgCl2的晶格能，所以MgO的熔点高于氯化镁的熔点。f?3NaH的熔点显著高于NaOH,主要原因是：H-半径小，NaH的晶格能大于NaOH的晶格能。（四）金属晶体熔点比较：从半径、电荷角度回答K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是：由于K原子的半径比较大而且价电子数较少，其纯金属存在的金属

9、键的强度没有的Cr高，所以其熔沸点较低。钙和铁都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，铁的熔沸点远大于钙的原因是：Fe的核电荷数较大，核对电子的引力较大，故Fe的原子半径小于Ca，Fe的金属键强于Ca。钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低，原因是：钙的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱。（五）不同晶体的熔沸点比较总结：一般来说熔沸点原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体从结构的角度分析Si02比C02熔沸点高的原因：Si02属于原子晶体，CO2属于分子晶体，故Si02熔沸点高。氯化铝的熔点为190C，而氟化铝的熔点为1290C，导致这种差异的原因为：AlCl3是分子晶体，而A1F3是离子晶体，离子键比分子间作用力大得多。MgCl2的熔沸点比TiCl4高得多，其原因是：MgCl2是离子晶体，TiCl4是分子晶体，离子键比分子间作用力大得多。CO2熔点低于NaCl晶体的原因是：CO2是分子晶体，NaCl是离子晶体；离子键强于分子间作用力。GaF3的熔点高于1000C,GaCl3的熔点为77.9C，其原因是：GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体GaF3的熔沸点高。一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔点/c1570280023.875.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因：Li2O