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文档简介

1、弱酸电离常数的测定 11. 实验目的1.1学会测定弱酸电离常数和电离度；1.2 学会pH计的正确使用方法。2. 预习要点2.1 预习溶液中离子平衡有关内容；2.2 预习酸度计的使用方法及原理。23. 基本原理 醋酸为弱电解质，在水溶液中部分电离，存在下列电离平衡：HAc = H+ +Ac 电离常数：KHAc = H+Ac-/HAcH+、Ac-、HAc分别为H+、Ac、HAc的平衡浓度。 醋酸的起始浓度为co,电离度为；则平衡时，H+ = Ac = co, HAc = co(1-) KHAc= c02/(1) = H+2/ (coH+)当5%时，KHAc= H+2/ co 在一定温度下，用pH计

2、测出给定溶液的pH值，即可求出溶液的K值及。34. 仪器和药品 pHS-2酸度计，碱式滴定管(50 cm3)，移液管(25cm3)； 标准NaOH(0.1 moldm-3)，冰醋酸，酚酞指示剂，未知一元弱酸。45. 实验步骤 5.1 0.1 moldm-3醋酸溶液的配制 用冰醋酸配制0.1 moldm-3醋酸溶液250 cm3。5.2 醋酸溶液的标定 准确移取25.00 cm3醋酸溶液于锥形瓶中，以酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液标定。5醋酸体积cm3标准NaOH浓度moldm-3滴定前滴定管读数cm3滴定后滴定管读数cm3标准NaOH用量cm3醋酸浓度moldm-3平均浓度moldm-365.3 用酸度计测定pH值。 编号醋酸体积cm3水体积cm3醋酸起始浓度moldm-3pH值K15.045.0210.040.0320.030.0430.020.0550.00.075.4 未知弱酸电离常数的测定 取10.00cm3未知一元弱酸溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点；然后，再加入10.00cm3该弱酸溶液，混合均匀，测定其pH值及该弱酸的电离常数。6. 问题与讨论6.1 醋酸的起始浓度是如何获得的？用甲基红作指示剂可以吗？6.2 测定pH值时, 为什么要按从稀到浓的次序？6.3 如

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