2022-2023学年安徽省阜阳市汤店镇中心学校高三化学测试题含解析

1、2022-2023学年安徽省阜阳市汤店镇中心学校高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于化合物的说法正确的是 A只含有共价键的物质一定是共价化合物 B由两种原子组成的纯净物一定是化合物C不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物D熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物参考答案：D2. NaH是种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（A）.跟水反应时，水作氧化剂 （B）NaH中H半径比Li半径小（

2、C）.跟液氨反应时，有NaNH2生成 （D）跟乙醇反应时，NaH被氧化参考答案：B略3. 在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是( ) A在A、B间某一点，溶液中可能有：c(Na+) c(OH) c(CH3COO) c(H+)B在B点，a12.5，且有：c(Na+)c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)CC为B、D间某一点，溶液中可能有：c(CH3COO) c(H+) c(Na+)c(OH) D在D点溶液中：c(CH3COO)+ c(CH3COOH) = c(Na+) 参考答案：A略4.

3、下列离子方程式，正确的是 （ ）ACa(ClO)2溶液中通入少量SO2气体： H2O +SO2 + Ca2+ + 2ClO = CaSO3+ 2HClO B向NH4HCO3 溶液中加入足量Ba(OH)2溶液 NH4+ +HCO3 + 2OH = H2O + CO32 + NH3H2O C向FeCl2溶液中加足量溴水 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ 2Br DNaAlO2溶液中通入过量CO2 2AlO2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32参考答案：答案：C5. 工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOxNH3N2H2O来治理污染现有NO、NO2

4、的混合气体3 L，用同温同压下3.5 LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为 （ ）A11 B21 C13 D14参考答案：C略6. 已知，Fe2+结合S2的能力大于结合OH的能力，而Al3+则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是 （ ）AAl2S3、FeS和S BFe(OH)3和Al(OH)3 CFe2S3和 Al(OH)3 DFeS、Al(OH)3和S参考答案：D解析：在Fe2（SO4）3和AlCl3溶液中加过量KI，先发生氧化还原反应：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，反应完后

5、溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，再加入Na2S后，由于S2-水解在Na2S溶液中，有大量S2-、OH-，依题意知，Fe2+结合S2-能力强，形成FeS沉淀，Fe2+S2-=FeS；Al3+结合OH-能力强，形成Al（OH）3沉淀，Al3+3OH-=Al（OH）3，但由于I2的存在发生：I2+S2-=S+2I-所以最终得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物，故D正确。故答案选D7. 参考答案：AC8. 下列图示实验合理的是( ) A图1为证明非金属性强弱： B图2为制备少量氧气 C图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D图4为制备并收集少量NO2气体参考答案：A略9. 下列图像与文

6、字描述正确的是： V逆A. 根据图可判断对于“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”:升温,化学反应平衡常数增大B. 图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响且P甲P乙C. 图可表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D. 根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu(OH)2至溶液的pH在4左右即可参考答案：D略10. 根据有机物的命名原则，下列命名正确的是（）A三甲苯BCH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2乙基戊烷CCH3CH（NH2）CH2COOH 氨基丁酸D 3，3二甲基2丁醇参考答案：D考点：有机化合物命名专题：有机

7、化学基础分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：长：选最长碳链为主链；多：遇等长碳链时，支链最多为主链；近：离支链最近一端编号；小：支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小解答

8、：解：A三甲苯，应指出甲基的位置，按照有机物的系统命名法命名，甲基在苯环的1、3、5号C，该有机物的正确命名为：1，3，5三甲苯，故A错误；BCH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2乙基戊烷，烷烃的命名中出现了2乙基，说明选取的主链不是最长的，该有机物最长碳链含有6个C，主链为己烷，甲基在3号C，该有机物正确命名为：3甲基己烷，故B错误；CCH3CH（NH2）CH2COOH 氨基丁酸，主链为丁酸，编号从距离羧基最近的一端开始，氨基在3号C，该有机物命名为：3氨基丁酸或氨基丁酸，故C错误；D 3，3二甲基2丁醇，该有机物含有官能团羟基，属于醇类，主链为丁醇，羟基在2号C，3号C有2个甲基，该

9、有机物正确名称为：3，3二甲基2丁醇，故D正确；故选D点评：本题考查了有机物的命名，题目难度中等，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力11. 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是 A钠属于活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠BFeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀CCl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体参考答案：B略12. 下列装置能达到实验目的的是 （ ） A实验

10、室用装置制氨气 B装置可用于收集O2、CO2、NO2等气体 C装置可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物 D装置可用于电解饱和食盐水制H2、Cl2参考答案：B略13. 元素的原子结构决定元素的性质和在周期表中的位置。以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）A同主族元素从上到下，单质的密度逐渐降低 B第VIIA族元素从上到下，其氢化物的还原性逐渐增强 C元素周期表中同一主族元素既含有非金属元素又含有金属元素D同周期元素（除O族元素外）从左到右，其氧化物对应水化物酸性逐渐增强参考答案：B略14. 化学与生产、生活和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（ ）A.二氧化硅可用于制造光导纤

11、维 B.小苏打可用于面粉发酵C.酒精可用作汽车燃料 D.明矾可用于自来水杀菌消毒参考答案：D解析：明矾中的Al3水解生成的氢氧化铝you8吸附性，可除去自来水中的悬浮杂质，但不能杀菌消毒，D错误。15. 用下列装置能达到实验目的的是（ ）A. 实验室制取氨气B. 测定化学反应速率C. 验证非金属性：NCSiD. 实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2参考答案：D【详解】A、氯化铵受热分解成NH3和HCl，遇冷NH3和HCl重新生成NH4Cl固体，容易阻塞导管，发生危险，因此不能直接采用直接加热NH4Cl方法制备NH3，故A错误；B、应用分液漏斗，不能用长颈漏斗，故B错误；C、硝酸具有挥发

12、性，对比较碳酸酸性与硅酸酸性强弱时，产生干扰，故C错误；D、Cu连接电源的正极，即Cu电极为阳极，电极反应式为Cu2e=Cu2，石墨为阴极，电极反应式为2H2O2e=H22OH，总电极反应式为Cu2H2OCu(OH)2H2，故D正确；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如图所示实验。（1）操作能否用硝酸钡溶液？说明理由。 （2）进行操作后，如何判断SO42-已除尽，方法是 。（3）操作目的是 ； 步操作需要用到的玻璃仪器有哪些 。（4）此方案是否严密，说明理由 。参考答案：(1)不能，会引入NO3-

13、杂质 (2)取少量上层澄清溶液，滴加Bacl2溶液，如无白色沉淀出现，则说明SO4已除尽；反之则有。（3）除去过量的Ba2+（4）不严密；在、处加过量溶液，在处加过量的盐酸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成1和2价的化合物。回答下列问题：(1)写出基态Cu的核外电子排布式 ； C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_。(2) 向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的Cu(NH3)4SO4H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过 键与中心

14、离子Cu2结合；NH3分子中N原子的杂化方式是 。(3) CuO的熔点比CuCl的熔点 (填“高”或“低”)。(4) CuO高温易转化为Cu2O，其原因是 。参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d10N、O、C (2)配位sp3杂化(3)高(4)Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定略18. 工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下：回答下列问题：（1）ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。ZnFe2O4中Fe的化合价是_，从物质分类角度说，ZnFe2O4属于_ (

15、填“酸”、“碱”或“盐”)。工业上利用反应ZnFe2(C2O4)36H2OZnFe2O4+2CO2+4CO+6H2O制备ZnFe2O4。该反应中氧化产物是_ (填化学式)，每生成1mol ZnFe2O4，转移电子的物质的量是_。（2）酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的，还可采用的措施是_(任答一条)；已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有_。（3）净化I中H2O2参与反应的离子方程式为_；试剂X的作用是_。（4）钢铁镀锌是钢铁防护的一种有效方法。按图甲装置进行模拟铁上镀锌的实验，实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表

16、示反应物或生成物的物质的量。C电极的电极反应式为_。E可以表示的量是_(任写一种)。参考答案：（1）+3 盐 ZnFe2O4、CO2 4mol（2）增大硫酸的浓度（或升高温度、空气搅拌等其他合理答案）Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+（3）H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O调节溶液的pH，促进Fe3+水解 （4）4OH-4e-O2+2H2O 消耗水的物质的量、生成硫酸的物质的量、生成Zn的物质的量等任写一种解析：将锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质)酸浸，发生反应ZnFe2O4+8H+=Zn2+2Fe3+4H2O、ZnO+2H+=Zn2+H

17、2O、FeO+2H+=Fe2+H2O、CuO+2H+=Cu2+H2O，向溶液中加入双氧水，发生反应 2Fe2+2H+H2O2=2 Fe3+2H2O，调节溶液的pH将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，调节溶液pH时不能引进新的杂质，可以用ZnO，所以X为ZnO，然后向溶液中加入Zn，发生反应Cu2+Zn=Zn2+Cu，然后过滤，所以Y中含有Cu，最后电解得到Zn；（1）ZnFe2O4中锌的化合价+2价，氧元素化合价-2价，结合化合价代数和为0计算得到Fe的化合价，+2+x2+(-2)4=0，x=+3，从物质分类角度说，物质是酸根离子和金属阳离子构成，所以ZnFe2O4属于盐；工业上利用反应ZnF

18、e2(C2O4)3?6H2OZnFe2O4+2CO2+4CO+6H2O制备ZnFe2O4反应过程中铁元素化合价+2价变化为+3价，碳元素化合价+3价变化为+4价好+2价，则氧化产物为：ZnFe2O4、CO2，每生成1mol ZnFe2O4，碳元素化合价+3价变化为+2价降低得到电子，每生成1mol ZnFe2O4，生成4molCO转移电子的物质的量是4mol；（2）酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率为达到这一目的，还可采用的措施是增大硫酸的浓度或升高温度、空气搅拌等，已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有，氧化锌溶解得到锌离子、氧化亚铁溶解得到亚铁离子、氧化铜溶解得

19、到铜离子、ZnFe2O4能溶于酸得到铁离子，所以得到的金属离子有：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+；（3）净化中H2O2参与反应是双氧水具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为：H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O，试剂X的作用是调节溶液PH，促进Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀除去；（4）由甲可知，为电解装置，C为阳极，发生4OH-4e-=O2+2H2O，Cu为阴极，发生Cu2+2e-=Cu，总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，结合乙可知，转移4mol电子生成2molE，生成1molF；C为阳极，电极的电极反应式为：4OH-4e-=O2+2H2O；由总反应可知，Cu与水的物质的量相同，则E表示反应消耗水的物质的量，由电子与物质的物质的量的关系可知E表示反应生成锌的物质的量，也可以为生成硫酸的物质的量。【点睛】将锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量Fe