高一化学《海水资源的开发与利用2》 完整版课件PPT

1、第二课时海水资源的开发和利用 从太空观察地球，看到地球上有七片陆地“漂浮”在一大片蓝色的海洋之中是“历史留给人类的资源储备”海洋是美丽的， 也是富饶的 海底石油: 1350亿吨 天然气：140万亿立方米镁、钾、铀、锶等矿物： 5亿亿吨（液体矿山）锰结核：3万亿吨可供人类利用的鱼虾贝藻为每年6亿吨，现在捕捞量为每年9000万吨波浪能：700亿千瓦 潮汐能：27亿千瓦重水：200万吨 水：13亿亿吨我们面临的问题:地球表面虽然有71%被水覆盖，但其中97.2%是海水，在2.8%的淡水中，又有69%是人类难以利用的两极冰盖。人类可用淡水只占全球水总量的0.77%一、海水水资源的利用海水淡化 1、使海

2、水淡化的途径 通过海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的目的。 2、海水淡化的方法及其特点 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。 其中蒸馏法的历史最久，技术和工艺也比较完善，但成本较高。海水蒸馏原理示意图： 太阳能蒸发海水示意图： 二、海水化学资源的开发利用 海水综合利用的重要方向是：海水淡化同化工生产结合、同能源技术结合。如从海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料。从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统制盐工业上的发展。 从海水中获得其他物质和能量具有广阔的前景。例如，铀和重水目前是核能开发中的重要原料。化学在开发海洋药物方面也将发挥越来越大的作

3、用。潮汐能、波浪能等也是越来越受到重视和开发的新型能源。煮海为盐1、从海水中提取NaCl粗盐中的杂质：除杂试剂：Na2CO3 NaOH BaCl2试剂加入顺序： 试剂加入顺序基本原则：泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-先加BaCl2,后加Na2CO3粗盐的提纯：2、海水中提取溴的实验方法（1）用蒸馏法将海水浓缩。用硫酸将浓缩的海水酸化。（2）向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质。（3）向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内。（4）向吸收塔中溶液内通入适量的氯气。（5）用CCl4萃取吸收塔中溶液里的溴单质。主要流程：海水浓缩酸化浓缩海水Br-

4、通入氯气海水Cl-Br2通入空气水蒸气(吹入)吸收塔SO2反应后富集溴HBr、SO42通入Cl2Cl-Br2分离溴单质化学方程式：2NaBr Cl2 = Br2 2NaClBr2 SO2 2H2O = 2HBr H2SO42HBr Cl2 = Br2 2HCl加碘食盐缺碘导致大脖子病海带海带灰灼烧溶解过滤残渣含I-的溶液稀H2SO4 H2O2含I2的溶液含I2的有机溶液萃取3、海带中提取碘的实验方法主要流程：反应离子方程式:2I- + 2H+ +H2O2 I2+2H2O1、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年，以下关于水的说法错误的是（ ）A、蒸馏法是海水淡化的方法之一；B、淡水的

5、密度小于海水的密度；C、融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少；D、0以上，温度越高，水的密度越小。D随堂训练2、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）A、碘水 B、溴水 C、氯化钾溶液 D、氯气A、I2+2KBr=2KI+Br2 3、下列化学方程式正确的是（ ）D、Br2+2KI=2KBr+I2 C、I2+2KCl=2KI+Cl2C DB、Br2+2KCl=2KBr+Cl24、医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的（ ）A、碘元素 B、铁元素C、钾元素 D、锌元素A5、一位海上遇难的水手，随着木排在海上漂流。他用完了淡水，感到异常口渴，但他

6、不喝海水，因为他知道海水会致命,主要原因是（ ）A、海水有苦涩味，根本喝不下去；B、海水中含有多种盐，能使肠胃腐烂致人死亡；C、海水中有许多微生物，有些微生物能致人死亡；D、海水会造成人体水分从血液和组织内脱离出来，进入肠胃中，使人脱水死亡。D6、海水中含有MgCl2，从海水中提取Mg，最适宜的方法是（ ）A、海水 Mg（OH）2 MgB、海水 MgCl2溶液 MgCl2（熔融） MgC、海水 Mg（OH）2 MgO MgD、海水 Mg（OH）2 MgCl2溶液 MgCl2（熔融） MgNaOH电解电解HCl电解石灰乳灼烧石灰乳HCl电解D物质氧化镁（MgO）氯化镁（MgCl2）熔点2825714证明海带中含有碘，有以下步骤7、在检验海带中碘元素的实验中，有以下步骤：灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却；在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴淀粉溶液；用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中； 海带灰转移到小