2021-2022学年湖北省宜昌市新合中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年湖北省宜昌市新合中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半 。则原混合气体中NO 和 NO2 的体积比是 A31 B13 C21 D12 参考答案：B2. 下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是A B C D参考答案：B略3. 将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：v(H2)3 mol/(Lmin)；乙：v(N2)2 mol/(Lm

2、in)；丙：v(NH3)1 mol/(Lmin)。则三个容器中合成氨的速率()Av(甲)v(乙)v(丙) Bv(乙)v(丙)v(甲)Cv(丙)v(甲)v(乙) Dv(乙)v(甲)v(丙)参考答案：D解析N2、H2合成氨的反应：N2(g)3H2(g) =2 NH3(g)三个容器中均转化为N2的反应速率为：甲：v(N2)v(H2)1 mol/(Lmin)；乙：v(N2)2 mol/(Lmin)；丙：v(N2)v( NH3)0.5 mol/(Lmin)；即v(乙)v(甲)v(丙)。4. 现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子

3、总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是A原子半径：Y Q ClI B原子半径大小：SeSO C碱性强弱：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 D酸性强弱：HClO4 H2SO4 H3PO4参考答案：A11. 已知 4NH3(气)+5O2(气)= 4NO(气)+6H2O(气),若反应速率分别是V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)mol/Lmin表示,则正确的关系是 ( )A4/5V(NH3)=V(O2) B5/6V(O2)=V(H2O) C3/2V(NH3)=V(H2O) D5/4V(O2)=V(NO)参考答案：C略12. 下图是一种试验某种气

4、体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶盛的溶液是 ( )A.浓硫酸 B.饱和食盐水 C.浓氢氧化钠溶液 D.氢氧化钙悬浊液参考答案：B略13. 下列离子方程式的书写正确的是A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应: Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+ 2H2O +CO32-B. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完成沉淀; Ba2+2OH-+2H+SO42-= BaSO4+2H2OC. 钠与CuSO4溶液反应的离子方程式: 2Na+Cu2+=Cu+2Na+D. 向石灰乳

5、中加入盐酸: OH-+H+=H2O参考答案：AA. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠和水，故离子方程式为 Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+ 2H2O +CO32-，正确；B. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完成沉淀离子方程式为 Ba2+OH-+H+SO42-= BaSO4+H2O，故错误；C. 钠与CuSO4溶液反应实际是钠与水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜再 反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出铜，故错误；D. 向石灰乳在离子方程式中用化学式，故错误。故选A。14. 在实验室中，通常将金属钠保存在( )。A水中 B煤油

6、中 C四氯化碳中 D汽油中参考答案：B略15. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H=-a kJ?mol-1。已知：下列说法正确的是（）A. 该反应为吸热反应B. 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJC. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. 向密闭容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反应后放出的热量为2a kJ参考答案：B焓变小于0，反应放热，故A错误；根据焓变=反应物的总键能-生成物的总键能，断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ，故B正确；反应放热，反应物的总能量高于生成物的

7、总能量，故C错误；H2（g）+I2（g）2HI（g）反应可逆，向密闭容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反应后放出的热量为小于2a kJ，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体相应的实验过程如图：（1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂 ；试剂 （2）判断试剂已过量的方法是： （3）用化学方程式表示加入试剂的作用： （4）操作是利用半透膜进行分离提纯操作的实验结果：淀粉 （填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42 （填“能”或“不能”）透过

8、半透膜；请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸编号实验操作预期现象和结论参考答案：（1）BaCl2；HCl；（2）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；（3）BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3；（4）不能； 能； 编号实验操作预期现象和结论取半透膜外液体，加入少量碘水液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol

9、/L BaCl2溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO42能够透过半透膜【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】综合实验题【分析】胶体不能透过半透膜，操作为渗析，除去Na2SO4、CaCl2，可分别加入BaCl2、Na2CO3，除去粗盐中含有的Ca2+、SO42可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2，去除硫酸根离子；再加入过量Na2CO3（去除钙离子），则试剂为BaCl2，操作为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂为Na2CO3，操作为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体，以此解答该题【解答】解：胶体不能透过半透膜，操作为

10、渗析，除去Na2SO4、CaCl2，可分别加入BaCl2、Na2CO3，除去粗盐中含有的Ca2+、SO42可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2，去除硫酸根离子；再加入过量Na2CO3（去除钙离子），则试剂为BaCl2，操作为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂为Na2CO3，操作为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体，（1）由以上分析可知试剂为BaCl2，试剂为HCl，故答案为：BaCl2；HCl；（2）判断试剂已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量，故答案为：静置，向上层清液中滴加

11、少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；（3）试剂为Na2CO3，加入试剂的作用是除去溶液中钙离子和过量的钡离子，反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3，故答案为：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3；（4）胶体粒子和浊液粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶质粒子可通过半透膜，检验淀粉，可取半透膜外液体，加入少量碘水，液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜，检验SO42，可另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/L BaCl2溶液

12、，产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO42能够透过半透膜故答案为：不能； 能； 编号实验操作预期现象和结论取半透膜外液体，加入少量碘水液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/L BaCl2溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO42能够透过半透膜【点评】本题考查物质的分离提纯操作，题目难度中等，本题注意Ca2+、SO42的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A

13、、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质X的化学式是 ， G的名称是 。（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是 。（3）CE的化学反应方程式是 。（4）G与Cu反应的离子方程式是 。参考答案：（1） NH4HCO3 稀硝酸 （2） HCO + H+ = CO2+ H2O（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （4） 3Cu + 8H+ +2 NO = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O18. （12分，每空2分）三种短周期元素、y、对应的单质 X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中原子个数比C分子中少一个。请回答下列问题：（1）元素的原子结构示意图 ；元素y在周期表中的位置是 ；（2）已知C的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成分的电子式： 。（3）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式： 。（4）一定条件下，A与C反应可生成Y和B，请写出该反应的化学方程式；并用单线桥法标出电子转移的方向与数目。 （5）用电子式表示B的形成过程 。参考答案：19. 下表为元素周期