高中化学-元素周期律 完整版课件PPT

1、作业：一. 填写下表元素甲乙丙丁原子序数613元素符号Mg周期2族A1.第三周期第IVA族的元素原子序数是： 。 2.Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： 。 3.短周期元素中， 族序数周期序数的元素有： 。4.族序数等于周期序数2倍的元素有： 。5.周期序数族序数2倍的有： 。二、填空复习1、完成下列表格： 2、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？元素周期表周期（7个）短周期（3个）：第1.2.3 周期长周期（3个）：第4.5.6. 周期不完全周期（1个）第7周期族（16个）主族（7个）A A副族（7个）B B族 第8 9 10 三个纵列零族

2、稀有气体元素元素周期表的整体结构过渡元素总结 元素周期表的结构可概括为： 七主七副零和八，三短三长不完全 第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表第二课时 元素的性质与原子结构+3528187与 的化学性质相似的元素是（ ）+725+17287+12282A B C思 考 元素化学性质主要取决于 。原子的最外层电子数复 习画出钠原子结构示意图。据此推断钠元素的化学性质怎样？金属钠有哪些重要的性质？+11281钠很容易失去最外层的一个电子，化学性质很活泼钠的物理性质：银白色金属光泽、质软、 密度小（比水小比煤油大）、熔点低4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2加热

3、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2钠具有很强的还原性，具有典型的金属性，是一种强还原剂理论分析1、画出钾的原子结构示意图，并将它和钠的原子结构示意图比较，观察异同。+11281Na+192881K相同点：最外层电子数相同不同点：核电荷数、电子层数都不同2、根据元素的化学性质主要取决于 可以推断：钾和钠有哪些相似的化学性质？具有强还原性，是强还原剂，很容易被氧化（燃烧），可以和水剧烈反应。3、试根据钠和钾原子结构的差异，推测钾的性质和钠比较有何不同？钾比钠多一个电子层，原子半径要大些，所以更易于失去电子，更活泼，和氧气或者和水反应应该更加剧烈原子的最外层电子数实验证明钠钾化学性质在空

4、气中燃烧和水反应浮、熔、游、响、红浮、熔、游、爆、红（比钠和水反应剧烈）2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H22K+O2=K2O2 (过氧化钾)K+O2=KO2 (超氧化钾)2Na+O2=Na2O2易燃烧，黄色火焰易燃烧（比钠燃烧剧烈），紫色火焰实验归纳小 结Na与K比较：理论分析：相同点：都易失去电子，表现强还原性。应很容易被氧化（燃烧），可以和水剧烈反应。递变性：钾比钠更易于失去电子，更活泼，和氧气或者和水反应应该更加剧烈。实验证明：相同点：都容易被氧化（燃烧），可以和水剧烈反应。递变性：和氧气K比Na剧烈，产物更复杂。和水反应K更加剧烈，甚至发生爆炸。LiNaK

5、RbCs相同点：最外层电子数相同不同点：核电荷数、电子层数都不同结构决定性质！这叫相似性LiNaKRbCs看一看：锂、钠、钾、铷、铯分别和水反 应，反应有什么差异？想一想：为什么按照锂、钠、钾、铷、铯的顺序 反应越来越剧烈？按照锂、钠、钾、铷、铯的顺序由上至下原子的电子层数依次递增，原子半径依次递增，原子核对对外层电子吸引力依次递减，原子失去电子能力依次递增，金属的活泼性依次递增，反应剧烈程度依次递增（这叫递变性）写一写：若用M表示碱金属元素，试写出碱金属和水反应的化学方程式2M+2H2O=2MOH+H2熔沸点依次降低密度依次增大相似性递变性元素性质取决于原子结构元素化学性质主要取决于 。此外

6、，还与 的关系密切原子的最外层电子数原子半径LiNaKRbCs碱金属元素原子结构既有相同点也有相异点，这决定了碱金属元素的性质既有相似性又有递变性相似性递变性除铯外都为银白色金属，质软，熔沸点低，密度小密度依次增大，熔沸点依次降低都易和氧气反应和氧气反应生成物越来越复杂都和水反应生成碱（强碱）放出氢气按照锂、钠、钾、铷、铯的顺序反应越来越剧烈都表现很强的还原性、金属性，是典型的金属随原子半径递增，还原性递增，金属性递增结论与O2的反应 4Li + O2 2Li2O 2Na + O2 Na2O2与水的反应2Na + 2H2O 2NaOH + H22K + 2H2O 2KOH + H2课堂练习：

7、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：.在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆 金属性A B C已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？例：元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。拓展提升已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性

8、强弱顺序如何？例：金属性NaMgAl元素金属性强弱判断依据：2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。练习：1、下列碱中碱性最强的是（ ）KOH CsOH NaOH LiOH2、判断下列说法是否正确：金属性越强的元素，单质和水反应越剧烈（ ）金属性越强的元素，其对应的碱的碱性越强（ ）金属性越强的元素，失电子能力越强（ ）同一主族的元素，由上到下原子半径依次增大（ ） 1、碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐 ，原子核对的引力逐渐 ，原子失电子的能力逐渐。最外层电子 元素的金属性逐渐，与水和氧气的反应