金属与非金属424 完整版课件

1、常见金属及其化合物考纲展示高考预测了解钠、镁、铝、铁、铜单质及其化合物的性质和用途。 常见金属元素包括钠、铝、铁、铜、镁、金、银，其中前四种是高考命题的重点，围绕这四种元素的性质结合元素周期律、氧化还原理论进行综合考查是重要的形式，应对策略应熟练掌握常见元素的性质和用途。金属与非金属2014届慈利一中424班高三化学复习钠及其重要化合物间的转化关系 写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：铝及其重要化合物间的转化关系 写出图中标号的化学反应方程式或离子方程式：铁及其重要化合物间的转化关系 写出图中标号的化学反应方程式或离子方程式：铜及其重要化合物之间的转化关系 要点提醒画龙点睛触类旁通金属阳

2、离子的检验 常见非金属及其化合物考纲展示高考预测了解常见非金属元素氯、碳、氮、硫、硅、溴、碘的性质和用途。 非金属元素的单质及其化合物涉及氧化还原反应，最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，气态氢化物的稳定性等多个方面，同时也是结合元素周期表和元素周期律推断的切入点，命题既可以利用选择题形式，也可以是大型填空、简答形式，所以复习中要熟记元素的单质及其化合物的性质，能准确利用化学术语回答问题。 氯元素单质及其化合物间的转化关系 硫及其重要化合物间的转化关系 氮及其重要化合物的转化关系 碳、硅及重要化合物间的转化关系 无机推断最关键的是寻找“突破口”！“突破口”就是抓“特”字特殊颜色特殊状态特殊气味特

3、殊反应特殊现象特殊制法特殊用途以物理特征为突破口2.特殊颜色：AgI、 FeS2、S(晶体)S()、Na2O2、AgBr CuC、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4、FeOKMnO4、I2Fe2O3、红磷固体：黄色：淡黄色：红色：黑色：紫黑色：红棕色：Fe(OH)3 BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgClCu(OH)2沉淀：红褐色：白色：蓝色： 溶液：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4、Fe(SCN)2+NO2、溴蒸气Cl2气体：红棕色：黄绿色：H2、N2、O2、Cl2、F2H2O、H2O2Br21.常温下状态：液态单质：气体单质：液态化合物：1.电解：电解水、熔融的氯化钠

4、、氧化铝、盐溶液2.需要催化剂：氨气的催化氧化工业合成氨气SO2+O2KClO3制氧气 双氧水分解CaCO3分解；铝热反应；水泥和玻璃的工业反应；FeS2 高温燃烧；碳参加的还原反应，比如工业制备水煤气的两个反应（碳和水，CO和水），碳与二氧化硅。以反应条件为突破口3.需要高温条件:2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4电解2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2 电解推理：A可能是不活泼金属的硫酸盐或硝酸盐，也可能是活泼金属的无氧酸盐； 盐溶液 单质B + 单质C + D 电解单质：Al、Si；盐类：铵盐等。 金属单质：Al；两性物质：Al2O3、Al(OH)3；弱酸的铵盐

5、：NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S、(NH4)2SO3等；弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHS、NaHSO3等。 2.能与强碱溶液反应产生气体的物质： 3.既能与强酸，又能与强碱溶液反应的物质： 生成H2：活泼的金属单质，Na、K、Mg(加热)、Fe(高温生成Fe3O4)生成O2：非金属单质(F2)，金属过氧化物(Na2O2)，等金属碳化物：CaC2等；金属氮化物：Mg3N2、AlN；金属硫化物：Al2S3 等。以化学反应的特征为突破口1.能与水反应产生气体的物质： （酸或碱） 醇 醛 酸以特殊的转化关系为突破口直线转换关系：铵盐与碱反应如 NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2OCu、C等与浓硫酸或浓硝酸的反应3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCaCO3、NaHCO3与强酸反应 如 CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2+H2O电解饱和食盐水、硫酸铜溶液如 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+Cl2氯气与碱反应Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2OEFDHG电解2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22NaHCO3Na2CO3