金属与酸碱和水的反应 完整版课件

1、第十六课时金属与酸、碱和水的反应1掌握钠、铁等金属与水、酸的反应(重点)。2掌握金属铝与碱的反应(重点)。3通过对铁与水蒸气的反应的探究，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。/jty/main/index.shtm第十六课时金属与酸、碱和水的反应4通过钠与水的反应的学习，树立辩证唯物主义的世界观，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。一、金属与酸和水的反应1金属与酸的反应金属活动性顺序表中氢前面的金属与非氧化性酸反应生成盐和H2，如Zn2HCl=_，FeH2SO4=_。/jty/main/index.shtmZnCl2H2FeSO4H22金属与水的反应(

2、1)钠与水的反应实验现象：钠浮在水面上说明_；熔成闪亮的小球说明_；迅速四处游动，发出“咝咝”的响声说明有气体产生；滴有酚酞的水溶液变红色说明_。发生反应的化学方程式：_，_反应类型：_。离子方程式：/jty/main/index.shtm钠的密度比水小反应放热，钠的熔点低有碱生成2Na2H2O=2NaOHH2置换反应_。二、铝与氢氧化钠溶液的反应1铝与NaOH溶液的反应化学方程式：_。离子方程式：_。2铝与盐酸、NaOH溶液反应的比较/jty/main/index.shtm2Na2H2O=2Na2OHH21.2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22Al2OH2H2O=3H2反应物Al

3、盐酸AlNaOH溶液反应现象_化学方程式_离子方程式_相同点反应中铝的化合价变化均为03，故每摩尔铝反应均产生_ mol H2/jty/main/index.shtm剧烈反应，产生气体，反应放热剧烈反应，产生气体，反应放热2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22Al6H=2Al33H22Al2OH2H2O1.5进行好钠与水反应、铁与水蒸气反应、铝与氢氧化钠溶液反应等有关现象的讨论，重点放在如何观察实验现象，以及如何根据现象分析金属性质的学习上，举一反三，了解元素化合物知识学习的常用方法。充分运用已有的知识，通过阅读教材，回忆金属的通性，对教材安排的讨论

4、题进行研究/jty/main/index.shtm【例1】将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 molL1盐酸中，下列分析结果正确的是()A钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C铁与盐酸反应产生的气体比钠多D反应结束时产生的气体一样多/jty/main/index.shtm/jty/main/index.shtm【答案】A【例2】在常温下， Fe与水并不起反应，但在高温下， Fe与水蒸气可发生反应。如下图所示装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。/j

5、ty/main/index.shtm请回答该实验中的问题(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：_。(2)干燥管C内盛放的药品是_，作用是_，干燥管的_(填“m”或“n”)端与g导管相连接。(3)在D处画出用简单方法(用试管)来收集氢气的装置图(所需其他仪器自己选择)。(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象_。/jty/main/index.shtm(5)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_。(6)玻璃管中石棉绒的作用是_。实验开始时应先点燃_，理由是_，实验结束时，应先熄灭_。(7)若点燃从干燥管中导

6、出的氢气，则必须_。这一操作的目的是_。【解析】本题以H2的干燥、收集、检验为载体，综合考查对实验基本操作、仪器使用的掌握程度及/jty/main/index.shtm实验设计能力。(1)书写方程式时，注意反应的条件(高温)和产物(Fe3O4，不是Fe2O3)。(2)应选固体干燥剂，虽然浓H2SO4可用作干燥剂，但为液体不可选用。(3)应采用向下排空气法，作图时注意导管的位置。(4)检验H2采用点燃“爆鸣”实验。(5)加热水制水蒸气，控制水蒸气量不宜过大，加碎瓷片防止暴沸。/jty/main/index.shtm(6)石棉绒耐高温且性质稳定是铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积。实验时，应先

7、加热烧瓶，产生水蒸气排出装置中的空气后，再加热玻璃管，防止铁粉氧化。实验结束时，撤去酒精喷灯，不提供高温条件，反应自行结束。(7)可燃性气体点燃之前均要检验气体纯度，防止不纯气体燃烧时发生爆炸。【答案】(1)3Fe4H2O(g) Fe3O44H2(2)碱石灰或固体NaOH、CaO、无水CaCl2等；除去H2中的水蒸气；/jty/main/index.shtm(3)(如图，向下排空气法，导管口伸入试管底部)(4)收集一试管气体，用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H2(5)为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止暴沸/jty/main

8、/index.shtm(6)铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积；酒精灯；先点燃酒精灯，产生水蒸气排净硬质玻璃管中的空气后，再点燃酒精喷灯，防止Fe与O2反应；酒精喷灯(7)检验H；2的纯度；防止点燃时，H2因含有O2而爆炸一、钠与酸、碱、盐溶液反应的实质1.钠跟酸的反应/jty/main/index.shtm钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟酸反应，过量的钠再与水反应，而不能认为是钠先跟水反应，生成的NaOH再跟酸中和。纳投入足量盐酸中反应的化学方程式：2Na十2HC1 2NaC1+H2离子方程式：2Na+2H+ 2Na+H22.钠跟碱溶液的反应实际是纳跟水的反应。3.钠跟

9、盐溶液的反应（1）NaC1溶液：实际是与水反应，反应的化学方程式为2Na+2H2O 2NaOH+ H2。/jty/main/index.shtm（2）CuSO4溶液：钠先与水反应，生成的NaOH再跟 CuSO4反应，而不能从CuSO4溶液中置换出铜。上述反应的化学方程式：2Na2H2O=2NaOHH22NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4总反应式为2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2H2Na2SO4二、铁与水蒸气的反应1实验装置的选择/jty/main/index.shtm/jty/main/index.shtm甲、乙、丙三套装置均可进行该实验。最好选用丙装置，原因是装置和操作简

10、单，节约燃料，原料用量少且安全性好。2生成物H2的检验若用甲或乙装置进行实验，检验H2的方法是将小试管中收集的气体用拇指堵住管口移近酒精灯火焰，/jty/main/index.shtm松开拇指点燃，若听到爆鸣声(或看到气体燃烧)，则说明生成的气体是H2。若用丙装置进行实验，则用坩埚钳夹住燃着的火柴(或燃着的木条)去点燃从肥皂液中吹出的气泡，若发出爆鸣声，则可证明生成了H2。1等质量的两份铝粉分别与足量的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，若消耗两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比是()/jty/main/index.shtmAA. 12B. 23C. 32D. 11解析：依题意两份铝粉的物质的量相等，设n(Al)1 mol2Al 3H2SO4=Al2(SO4)33H22 mol 3 mol1 mol n(H2SO4)得n(H2SO4)1.5 mol2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 mol2 mol/jty/main/index.shtm1 moln(NaOH)得n(NaOH)1 mol两溶液体积相等，故c(H2SO4)c(NaOH)n(H2SO4)n(NaOH)1.51322将金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是()A. HCl B. CuSO4 C.