鲁教版五四制九年级上册化学 第3单元 海水中的化学 单元全套重点习题练习复习课件

1、鲁教版九年级上册初中化学第三单元 海水中的化学单元全套重点习题练习课件第三单元 海水中的化学课题1 海洋化学资源1海水中含量最多的盐是()AMgCl2 BCaCl2 CNaCl DMgSO4C2关于海水，下列说法中不正确的是()A海水是一种混合物B海水中除氢、氧元素外含量最多的是氯元素C海水中盐的质量分数约为3.5%D直接电解海水可以得到金属镁D3【中考威海】我国海域可燃冰开采已取得重大突破。下列有关可燃冰的叙述正确的是()A可燃冰是一种纯净物B可燃冰在常温常压下不易长久保存C可燃冰的成功开发、利用，使“水变油”成为可能D可燃冰作为一种清洁能源，对环境没有任何危害B4下列关于海洋资源的说法不正

2、确的是()A海水中溶有大量的盐B人类可以从海水中提取用途广泛的金属镁C海底蕴藏着丰富的煤、石油，没有天然气和“可燃冰”D海底蕴藏着多金属结核，也称锰结核【解析】海底蕴藏着丰富的煤、石油、天然气、“可燃冰”等。【答案】C5下列操作不能用来淡化海水的是()A过滤 B膜法C加热蒸馏 D多级闪急蒸馏法【解析】 过滤只能除去不溶性杂质，而海水中的盐类是可溶性的，因此过滤无法淡化海水。【答案】A6海水淡化可采用膜分离技术(如图所示)，对淡化膜右侧进行加压，水分子透过膜到左侧水池而海水中的各种离子不能通过。对加压后的海水进行分析，正确的是()A溶质质量增加 B溶剂质量减少C溶液质量不变 D溶质质量分数减小【

3、解析】由题给信息可知，对右侧海水加压后，水分子通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中溶解的各种离子不能通过，因此右侧海水中溶质的质量不变，溶剂的质量减少，溶质的质量分数增大。【答案】B7用图所示简易装置可将海水蒸馏得到蒸馏水。(1)仪器和的名称分别是_、_。(2)该方法中水经历了液态、气态的相互转化，在此装置中，_的燃烧为水分子运动提供能量，由液态变成气态，分子间间隔_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，水蒸气在导管中温度逐渐降低，分子运动速率_，凝结成水。(3)为使水蒸气冷凝效果更好，你认为应对实验装置做哪些改进？_。【解析】酒精的燃烧为水分子提供能量，使水分子运动加快，分子间间隔变大，水由

4、液态变为气态，温度降低时分子能量降低，运动速率减慢，分子间间隔变小，水由气态变为液态；为了使冷凝效果更好，可对实验装置进行改进，改进时可从以下方面来考虑：一方面可以进一步延长水蒸气在导管中的滞留时间，另一方面还可以使用冷凝剂通过管壁进行热交换。【答案】(1)酒精灯；导管(2)酒精；变大；变小(3)将右边的试管放入盛有冷水(或冰水)的烧杯中 (或加长导管、在导管上包冷而湿的毛巾等)8从海水中制镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，在HCl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是()A此法的优

5、点之一是原料来源丰富B第步电解产生氢气C步骤的目的是从海水中提取MgCl2D以上提取镁的过程涉及化合、分解和复分解反应【方法规律】本题可用排除法解答，主要考查海水制镁的工艺流程。贝壳和海水是海水制镁的主要原料，故A正确；第步中电解熔融的氯化镁，生成氯气和镁，故B错误；把贝壳制成石灰乳用于沉淀镁离子，海水中的MgCl2与石灰乳反应生成Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2沉淀与盐酸反应生成MgCl2，故C正确；以上提取镁的过程中，贝壳分解生成氧化钙和二氧化碳、氯化镁分解均为分解反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙为化合反应，氢氧化钙与氯化镁、氢氧化镁与盐酸反应均为复分解反应，故D正确。【答案】B9下列说

6、法正确的是()A海洋中含量最多的物质是氯化钠B锰结核是纯净物C淡化海水的方法主要是膜法和热法D海洋资源在开发过程中无需进行保护【解析】海洋中含量最多的物质是水，而不是氯化钠，故A错；锰结核是含有20多种金属元素的混合物，故B错；海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、反渗透法、冰冻法等，故C正确；合理勘探开发海洋资源，加大海洋资源的保护力度，严禁未经处理的污水排入海洋，故D错。【答案】C10由海水淡化生产饮用水，下列方法从原理上分析完全不可行的是()A利用太阳能使海水蒸馏淡化B加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化C将海水通过一种高分子膜，除去所含离子D使海水结冰以获取淡化的饮用水【解析】可以利用太阳

7、能将海水蒸馏淡化，故A正确；加明矾不能使海水中的盐分沉淀而淡化，因为明矾只能吸附不溶于水的物质，故B错误；可以将海水通过一种高分子膜，以除去所含离子，故C正确；可以使海水结冰以获取淡化的饮用水，故D正确。【答案】B11【中考烟台】烟台是座美丽的城市。下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是()A利用多级闪急蒸馏法淡化海水B利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐C利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2 富集沉淀出来D利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应【解析】淡化海水最常用的方法是多级闪急蒸馏法，故A正确；可以使用蒸发结晶的方法提取食盐，故B正确；要将镁离子富集

8、可以使用加入氢氧化钙的方法，故C正确；“可燃冰”燃烧生成二氧化碳，会加剧温室效应，故D错误。【答案】D12【中考自贡】2017年5月，我国南海海域首次实现“可燃冰”试采成功。“可燃冰”为甲烷的水合物，其主要成分的化学式为CH48H2O，主要是由甲烷与水在高压低温条件下形成的类冰状物质，可燃烧。(1)目前使用的主要化石燃料有_、石油和天然气等。(2)甲烷属于_(填“纯净物”或“混合物”)。(3)CH48H2O中C、H、O元素质量比m(C) : m(H) : m(O)_。(4)可燃冰在空气中完全燃烧的化学方程式为_。(5)与传统化石燃料相比较，开采可燃冰的积极意义有_(写一条)。【解析】 (1)目

9、前三大化石燃料为煤、石油和天然气；(2)甲烷(CH4)是纯净物；(3)CH48H2O中C、H、O元素质量比m(C) : m(H) : m(O)(121) : (120) : (168)3 : 5 : 32；(4)可燃冰在空气中完全燃烧的化学方程式为CH48H2O2O2 = CO210H2O；(5)与传统化石燃料相比较，使用可燃冰节能环保，几乎不会对环境造成污染。点燃【答案】(1)煤(2)纯净物(3)3 : 5 : 32(4)CH48H2O2O2=CO210H2O(5)几乎不会对环境造成污染点燃13【节选连云港】海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富。(1)海水中含量

10、最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化 镁。下图是从海水中获得氯化镁溶液的流程图。在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是_。上述过程中试剂A与沉淀B发生的是中和反应，则试剂A是_(填名称)。(2)在中国南海海域已实现可燃冰(CH4nH2O)连续两个月持续开采，这将使人类能源格局翻开新篇章。可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N2、CO2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于_(填“纯净物”或“混合物”)。若某种可燃冰中CH4与H2O的质量比是1 : 9，则该可燃冰中n_。可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是_。课题2 海水“晒盐”第三单元 海水中的化学1【节选天津

11、】如图所示是利用海水提取粗盐的过程：根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是()A海水进入贮水池，海水的成分基本不变B在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加D析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液【解析】海水直接引入贮水池，因此海水的成分基本不变，A正确；在蒸发池中，海水中氯化钠的质量不变，B错误； 在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小，C错误；因为氯化钠结晶析出了，因此析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，D正确。【答案】A、D2下列关于结晶的说法不正确的是()A结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程B不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不同C结晶必

12、须通过蒸发才能进行D把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法C3【中考桂林】蒸发食盐水的过程如下图所示，下列说法错误的是()A玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高B当蒸发皿中有少量固体析出时就停止加热C停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上D停止加热后还需要继续搅拌【解析】在蒸发操作过程中，当加热到有较多固体析出时停止加热，利用余热蒸干即可，故选B。【答案】B4【中考青岛】为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀，过滤除去沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：下列说法错误的是()A实验操

13、作步骤也可以是B操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7C在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒D操作得到的沉淀中共有四种物质【解析】 除去硫酸根离子用钡离子，除去镁离子用氢氧根离子，除去钙离子用碳酸根离子，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，实验操作步骤改为不会影响实验，故A正确；氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序颠倒后不能除去多余的钡离子，故C不正确。【答案】C5对下列实验方法的理解，不正确的是()A过滤与筛选的原理是类似的，都是把颗粒大小不同的物质分离开 B蒸发就是使溶液中的溶剂分子在外界条件的影响下逸出液面 C蒸馏就是使液体中的分子在外界条件的影响

14、下逸出液面再重新凝结为液体 D结晶就是把溶液中的溶质转化为难溶的沉淀析出 【解析】 A选项，过滤是利用过滤层把颗粒大小不同的物质分离开来的操作，相当于筛选； B选项，蒸发是利用加热使溶剂分子从溶液中逸出的操作； C选项，蒸馏是先在加热条件下把液体变成蒸气，然后再使用降温的方法使气体凝结成液体的过程。【答案】D6回答下列问题：(1)从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，这是一种古老而且至今仍广泛沿用的方法。海水晒盐的流程如图1所示：海水晒盐后得到的母液是当时温度下氯化钠的_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。饱和(2)图2是A、B的溶解度曲线，回答下列问题：t2 时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为_，

15、t2 时，若将50 g A配成饱和溶液，应加水_g。若A物质中含有少量B物质，可用_(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯A。将t2 时B的饱和溶液降低温度，溶液中溶质的质量分数_(填“变大”“变小”或“不变”)。20%200降温结晶不变7溶液析出晶体后，剩余溶液一定是该物质的()A饱和溶液 B不饱和溶液C只有溶剂 D稀溶液A8下列有关晶体和结晶的说法中正确的是()A海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出B晶体就是固体，两者没有明显区别C析出晶体以后的溶液，其溶质质量分数可能不变D任意几种物质的混合溶液都可以用结晶法对其进行分离【解析】不能把握晶体的概念及结晶原理是易错原因。NaCl的溶解度

16、受温度变化的影响不大，一般是通过蒸发溶剂的方法，使NaCl晶体从海水中析出；晶体往往有规则的几何外形，有固定的熔点；如果是饱和溶液恒温蒸发溶剂析出晶体，则溶质的质量分数不变，如果只是由于温度改变而析出晶体，则溶质的质量分数会减小；当几种物质的溶解度受温度变化影响差别较小时，不适宜用结晶法对其进行分离。【答案】C9下列混合物中，用降温结晶的方法可以分离的是()A从氯化钠溶液中把氯化钠分离出来B在混有少量食盐的硝酸钾溶液中分离出硝酸钾C分离氯化钾和二氧化锰的混合物D从热的饱和蔗糖水中提取蔗糖【解析】本题根据物质的溶解性确定物质的分离方法。由于氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小，从氯化钠溶液中把氯

17、化钠分离出来可以采用蒸发结晶的方法；硝酸钾固体的溶解度随着温度的升高而明显增大，氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶的方法分离出硝酸钾；氯化钾易溶于水，而二氧化锰难溶于水，因此可以采用溶解、过滤的方法将其分离；蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响较大，故从热的饱和蔗糖水中提取蔗糖可以采用降温结晶的方法。【答案】B、D10填写下列混合物的分离或除去杂质应采用的方法。(1)从硝酸钾的饱和溶液中提取硝酸钾晶体_。(2)从海水中得到食盐采用的方法_。(3)要除去粗盐中的泥沙，可采用的方法是_。(4)要除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，可采用的方法是_。降温结晶蒸发结晶溶解、过滤、蒸

18、发降温结晶11【中考邵阳】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请认真分析并回答：(1)t3时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为_。(2)t2时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1时变为不饱和溶液的是 _。 CBAC(3)当A中含有少量B，可采用 _(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯A物质。(4)t3时，若用A、B两物质各50 g配成饱和溶液，则需加水的质量A _(填“”“”或“”)B。降温12【中考邵阳】在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤的一些做法正确的是()A溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解B过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中C蒸发

19、：待蒸发皿中水分蒸干便停止加热D计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量【解析】溶解时，用玻璃棒搅拌，以加速溶解，故A选项说法正确；过滤时，不能直接将粗盐水倒入漏斗中，应用玻璃棒引流，故B选项说法错误；蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热，利用余热将液体蒸干，故C选项说法错误；不能将精盐直接转移到天平的托盘上称量，应放在纸片上称量，故D选项说法错误。【答案】A13【中考巴中】某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯实验的示意图，请回答下列问题：(1)操作中玻璃棒搅拌的作用是_。(2)操作中的错误是_。(3)粗盐提纯实验的操作顺序为_(填操作序号)，以及称量精盐并

20、计算产率。(4)操作中，当观察到蒸发皿内_时，停止加热，利用余热蒸干。【解析】 (1)操作是溶解操作，玻璃棒搅拌的作用是加快粗盐的溶解速率。(2)操作是过滤操作，图中缺少玻璃棒引流。(3)粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤(把不溶物除去)、蒸发、称量精盐、计算产率，操作步骤的先后顺序是。(4)蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。【答案】(1)加快粗盐的溶解速率(2)未用玻璃棒引流(3)(4)出现较多量的固体14【中考绥化】海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(

21、泥沙等)。请回答下列问题。(1)蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是_。搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅(2)若要除去粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可依次加入过量的X和碳酸钠两种溶液。X可能是下列物质中的_。AKOH BBa(OH)2 CCa(OH)2 DNaOH(3)操作后向所得滤液中加入适量的盐酸，其目的是_，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。B、C、D除去溶液中剩余的Na2CO3和NaOH15【中考天津】(1)下图是利用海水提取粗盐的过程：上图中是_(填“蒸发”或“冷却”)池。蒸发(2)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进

22、行提纯。将样品加适量水溶解，然后进行_，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和_溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把_直接放在实验台上，以免烫坏实验台。过滤Na2CO3蒸发皿(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤：称量和量取；溶解；计算；装入试剂瓶并贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是_(填序号)。16【中考东营】东营市东临渤海，有着丰富的海洋资源，请思考下列问题。(1)已知东营盐场测得：海水中含Na

23、Cl约为3.5%；在海边打深井，井水中含NaCl约为8%。晒盐最好用_(填序号)作原料。(2)关于晒盐原理的说法正确的是_(填字母)。A利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐B日光照晒后，氯化钠的溶解度变小A(3)海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质是重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示。60 时，将50 g硫酸镁加入到100 g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为_，若使其形成饱和溶液，可采取的措施有_(填字母)。A增加溶质 B蒸发溶剂 C升高温度 D降低温度33.3%A、B、C、D对卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质，下

24、列说法正确的是_(填字母)。A三种物质均为易溶物质B20 时，向40 g KCl固体和40 g MgCl2固体中分别加入100 g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态C60 时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等A、C课题3 海水“制碱”第1课时 氨碱法制纯碱第三单元 海水中的化学1【中考南京】碳酸钠的俗称是()A烧碱 B消石灰C纯碱 D小苏打C2【中考贺州】联合制碱法(又称侯氏制碱法)的发明者是()A杨振宁 B屠呦呦C张青莲 D侯德榜D3联合制碱法制纯碱所得到的最终产物是()A碳酸氢钠 B纯碱C氯化铵 D纯碱和氯化铵D4由我国化学家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学

25、反应如下：NH3CO2X=NH4HCO3；NH4HCO3NaCl=NH4ClNaHCO3；2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2。请回答：(1)反应中X的化学式为_。(2)NH4Cl中N元素的化合价为_。(3)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是_。【答案】(1)H2O(2)3(3)加热【解析】 (1)根据化学反应前后各原子的种类和数目不变即可推出X的化学式。(2)首先标出H(显1价)、Cl(显1价)元素的化合价，根据“化合物中各元素正负化合价的代数和为零”可推算出N元素的化合价为3价。(3)由于2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2，因此可采用加热的方法除去Na2CO3粉

26、末中混有的少量NaHCO3。5下面属于同一种物质的一组是()A碳酸氢钠、小苏打、发酵粉B石灰石、熟石灰、生石灰C碳酸钠、纯碱、苏打D烧碱、火碱、纯碱【解析】碳酸氢钠俗称小苏打，属于纯净物，发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，属于混合物，A错；石灰石的主要成分是碳酸钙，熟石灰是氢氧化钙，生石灰是氧化钙，B错；碳酸钠俗称纯碱或苏打，C正确；烧碱、火碱是氢氧化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，D错。部分同学因把主要成分和俗称混淆而错选A，或因记不清俗称和化学名称的对应关系而错选B、D。【答案】C6下列说法错误的是()A高温条件下小苏打比纯碱不稳定B纯碱和小苏打的水溶液都显碱性C纯碱是治疗胃酸过多的药剂之一D侯氏

27、制碱法可生产纯碱和化肥C7下列说法错误的是 ()A碳酸钙不能用作补钙剂B氯化钠可用于农业选种C碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一D碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等A8下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是()A它们的水溶液都呈碱性B它们的固体受热都易分解C它们都是盐D它们之间在一定条件下可以互相转化【解析】 Na2CO3和NaHCO3的水溶液都显碱性，故A正确；NaHCO3固体受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2，而Na2CO3固体受热不易分解，故B错误；Na2CO3和NaHCO3都是盐，故C正确；向Na2CO3溶液中通入CO2气体，能生成NaHCO3，而N

28、aHCO3固体加热时能分解生成Na2CO3，故二者在一定条件下能互相转化，D正确。【答案】B9【中考青岛】“NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是()ANaHCO3是纯碱B析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4ClC配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度D向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收【解析】 NaHCO3是小苏打，A错误；析出晶体后剩余溶液中溶质至少有NaHCO3、NH4Cl，B错误；配制饱和食盐水时，通过搅拌不能提高食盐的溶解度，C错误；二氧化碳与水反应呈酸性，向饱和食盐水中先通入氨气

29、(溶解度大)使溶液呈碱性，能使溶液更好地吸收二氧化碳，故先通入氨气的作用是促进二氧化碳的吸收，D正确。【答案】D10【中考泰安】氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：(1)NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl(2)2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O对上述信息的有关理解不正确的是()A用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B(1)中析出晶体后只剩一种溶质C氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳D碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解【解析】纯碱是由Na、C、O三种元素组成的，而食盐中只含Na、Cl元素，用食盐制纯碱需要含C、O元素的物质，故A正确；(1)中析出晶体后的溶液是NaHCO3的饱和溶液，因此

30、溶液中一定含NaHCO3和NH4Cl，故B错；氨盐水比食盐水更易吸收CO2，故C正确；NaHCO3受热易分解，而Na2CO3受热不易分解，故D正确。【答案】B11氨碱法制纯碱的工业流程如下：(1)最终所得“纯碱”主要成分的化学式是_，它属于_(填“酸”“碱”或“盐”)，该产品易溶于水，溶液显_性；Na2CO3盐碱(2)由步骤所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗_过多的药剂之一；(3)试写出步骤中发生反应的化学方程式_。胃酸2NaHCO3=Na2CO3H2OCO212【中考长沙】下列盐的用途中，错误的是()A用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B用碳酸钙作补钙剂C用氯化钠配制生理

31、盐水D用碳酸氢钠制焙制糕点的发酵粉【解析】用含亚硝酸钠的工业盐制香肠会使人中毒，A错误；碳酸钙和胃酸中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，被人体吸收，可作补钙剂，B正确；生理盐水就是0.9%的氯化钠溶液，C正确；用碳酸氢钠制焙制糕点的发酵粉，因碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，使面更松软，D正确。【答案】A13【中考湘潭】我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：【小资料】.贝壳的主要成分是CaCO3。.通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳。.饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3CO2H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NaCl = N

32、aHCO3NH4Cl(1)合成氨需要的氮气来自空气，空气属于_(填“混合物”或“纯净物”)。空气中氮气的体积分数约为_。(2)过程中主要操作的名称是_。(3)过程中发生反应的化学方程式为_，过程中反应所属基本反应类型为_。混合物78%过滤分解反应CaCO3=CaOCO2高温(4)为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入_(填“NH3”或“CO2”)，你的理由是_。(5)上述流程中可以循环利用的物质是_(填化学式)。NH3氨气在水中的溶解度大，先通氨气以利于吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠CO2课题3 海水“制碱”第2课时 纯碱的化学性质及复分解反应的实质第三单元 海

33、水中的化学1【中考梧州】关于碳酸钠的说法不正确的是()A易溶于水 B可用于洗涤油污C受热易分解 D可用于制造普通玻璃C2下列试剂可以用来鉴别烧碱和纯碱的是()A盐酸 B紫色石蕊试液C无色酚酞试液 D氯化钡溶液【解析】 Na2CO3能与盐酸反应放出CO2气体，而NaOH与盐酸反应时无明显现象，Na2CO3能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，而NaOH不能与BaCl2反应，因此利用稀HCl或BaCl2溶液都可以鉴别Na2CO3和NaOH；Na2CO3和NaOH的溶液都显碱性，因此利用紫色石蕊和无色酚酞试液都不能鉴别二者。【答案】A、D3根据复分解反应发生的条件判断，下列物质中不能发生复分解反应的是

34、()AAgNO3与HCl BHNO3与K2CO3CCu(OH)2与HNO3 DMgCl2与ZnSO4D4【改编西藏】下列选项中，各组内物质之间能发生反应且混合前后溶液质量不变的是()ANaOH和盐酸 BBa(OH)2和K2SO4CNaCl和AgNO3 DNa2CO3和KNO3【解析】 A中NaOH与稀盐酸反应生成NaCl和H2O，符合题意；B中Ba(OH)2与K2SO4反应生成BaSO4沉淀，C中NaCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀，反应后溶液质量减小，均不符合题意，D中交换成分没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应的条件。【答案】A5【中考滨州】小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是

35、()AHCl、NaOH、Na2SO4 BKNO3、ZnCl2、FeCl2CAgNO3、H2SO4、NaCl DNaOH、Na2CO3、NaCl【解析】无色溶液所含的溶质彼此之间不能反应，且不存在有色离子。HCl、NaOH反应生成氯化钠和水，两者不能大量共存，故A不合理。B项三者之间不反应，但FeCl2溶液呈浅绿色，故B不合理。AgNO3与NaCl能反应生成氯化银白色沉淀，不能在溶液中大量共存，故C不合理；D项三者之间不反应，且不存在有色离子，故D记录合理。【答案】D6【中考郴州】在无色溶液中，下列离子能大量共存的是()ACa2、Na、CO32、Cl BNa、K、OH、ClCCu2、K、Cl、N

36、O3DH、Na、OH、SO42【解析】 Ca2、CO32两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A错误；四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，B正确；四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但含Cu2的水溶液显蓝色，C错误；H、OH两种离子能结合成水，不能大量共存，D错误。【答案】B7【中考临沂】下表是部分物质的溶解性表(室温)，利用表中提供的信息回答下列问题：(1)NaOH和BaCl2两种物质混合后_(填“能”或“不能”)发生反应，理由是_。不能相互交换成分后， 阴离子阳离子OHClSO42Na溶溶溶Fe2不溶溶Ba2溶溶不没有沉淀或气体或水生成(2)利

37、用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有BaSO4生成的化学方程式_ _。Ba(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH(或BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl) 阴离子阳离子OHClSO42Na溶溶溶Fe2不溶溶Ba2溶溶不8【中考广州】向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。(1)可以观察到的实验现象是_。(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号)(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是_。ACa(OH)2 BHCl CBaCl2 【解析】 (1)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液，发生如下反应

38、：Ba(OH)2K2CO3=BaCO32KOH，故会观察到有白色沉淀生成。(2)该反应的实质是碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，钾离子和氢氧根离子反应前后都没有发生变化，由此可以确定“ ”为钾离子，“ ”为碳酸根离子，“ ”为氢氧根离子。【解析】 (3)凡是能与碳酸根离子结合生成白色沉淀的物质，都符合题意，Ca(OH)2能与K2CO3溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，BaCl2能与K2CO3溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，故选A、C。【答案】(1)有白色沉淀生成(2)K；CO32；OH(3)A、C9判断下列物质间能否发生复分解反应，能反应的写出化学方程式：(1)氧化镁与稀硫酸_。(2)氢氧化钾与硫酸

39、镁溶液_。(3)硝酸锌与氯化钠溶液_。MgOH2SO4=MgSO4H2O2KOHMgSO4=Mg(OH)2K2SO4不能反应(4)碳酸氢钙与稀盐酸_。(5)氯化钙溶液与碳酸钠溶液_。(6)稀硫酸与硝酸钡溶液_。Ca(HCO3)22HCl=CaCl22H2O2CO2CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClH2SO4Ba(NO3)2=BaSO42HNO310【中考兰州】下列物质间的转化不能一步完成的是()AKNO3NaNO3 BMgCl2Mg(NO3)2CNa2CO3NaOH DH2OH2【解析】 KNO3和NaNO3均不会参加复分解反应；B中可通过加入硝酸银实现转化；C中可通过加入氢氧化钙实

40、现转化；D中可通过电解水实现转化。【答案】A11【中考内江】下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是()ANaOH、FeCl3、K2SO4 BNaCl、HNO3、AgNO3CNaCl、K2CO3、Ca(OH)2 DKNO3、NaCl、Ba(OH)2【解析】 A选项中NaOH与FeCl3不能大量共存，不符合题意；B选项中NaCl与AgNO3不能大量共存，不符合题意；C选项中K2CO3与Ca(OH)2不能大量共存，不符合题意；D选项中各物质能大量共存，符合题意。【答案】D12【中考黔南】下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是()AHCl、Na2CO3、K2SO4 BKNO3、Ba(OH)2、N

41、aClCKCl、AgNO3、HNO3 DNaOH、FeCl3、(NH4)2SO4【解析】 A中HCl与Na2CO3反应产生气泡；B中无明显现象；C中KCl与AgNO3反应产生沉淀；D中NaOH与FeCl3反应产生沉淀。【答案】B13【中考泰安】现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：下列判断正确的是()A无色溶液B的溶质只有硝酸钙B该实验中涉及的基本反应类型不止一种C原溶液中的杂质只有氯化钙D原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成【解析】含杂质的硝酸钠溶液，加入硝酸钡无明显现象，说明原溶液中无碳酸根离子和硫酸根离子；由A与稀硝酸作用，A不溶解，A是由原溶液与硝酸银溶液

42、反应生成的，根据元素守恒可以确定原溶液中一定含有氯离子；由B与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠，B是由原溶液与硝酸银溶液反应得到的，根据元素守恒可以确定原溶液中一定含有钙离子，通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，因此杂质可能有三种，即：CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl，故C错误，D正确；无色溶液B的溶质有硝酸钙、硝酸钠，A错误；该实验中只涉及复分解反应，B错误。【答案】D14【中考本溪】碳酸钠在生活和生产中都有广泛的用途。为探究碳酸钠的化学性质，同学们做了如下实验。请根据实验回答问题。(1)A试管中溶液变成红色，说明碳酸钠溶液呈_性。碱(2)B试管中观察到的实验现象为_，说明

43、碳酸钠能与盐酸反应。(3)C试管中有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式：_。有气泡产生Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH实验结束后，同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层溶液为无色。【提出问题】无色溶液中除酚酞外还有哪些溶质？【分析讨论】无色溶液中一定含有的溶质是_ (填化学式，下同)；可能含有的溶质是_。NaClCaCl2【实验验证】为检验无色溶液中可能含有的溶质是否存在，请你帮助他们设计实验方案_(写出实验操作、现象及结论)。取少量无色溶液，向其中滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，则含有CaCl2，若无明显现象，则无Ca

44、Cl215【中考汕尾】Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验来探究这两种物质的性质(已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2)。(1)称取两种固体各1 g分别放入两支试管中，再各加入5 mL水，振荡。固体充分溶解，并恢复至室温。发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出结论：在室温条件下，_；向所得溶液中各滴入12滴酚酞试液后，溶液均显_色。(2)取少量NaHCO3按图所示装置 进行实验。可观察到的现象是： 大试管口有水珠生成_ _；用_的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。

45、(3)测定Na2CO3样品(含NaCl杂质)中Na2CO3的质量分数：称取m g样品放入烧杯中加水溶解；加入过量的CaCl2溶液充分反应，反应的化学方程式为_；证明反应后CaCl2有剩余的方法是_；过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为n g。则样品中Na2CO3的质量分数为_。【解析】 (1)相同条件下，等质量的水中溶解的溶质越多，溶解度越大；碳酸钠和碳酸氢钠的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红；(2)碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；由于碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，因此可用加热的方法除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠；(3)Ca2能与CO32结合生成CaC

46、O3沉淀，可向反应后所得澄清液中加入碳酸钠，若有沉淀生成，说明氯化钙过量；【解析】利用化学方程式CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，根据碳酸钙沉淀的质量为n g，可以求出样品中碳酸钠的质量为 g，从而计算出样品中碳酸钠的质量分数。【答案】(1)碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大红(2)澄清的石灰水变浑浊加热(3)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl；向反应后所得澄清液中加入碳酸钠，有沉淀生成16下列各组物质发生反应时，同时满足复分解反应发生的三个条件的是()AH2SO4与Ba(OH)2 B(NH4)2SO4与Ba(OH)2CBa(OH)2与CuSO4 DNH4HCO3与H2SO4【

47、解析】 A中H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和水，B中(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应，生成BaSO4沉淀、氨气和水；C中CuSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀；D中NH4HCO3与H2SO4反应，生成(NH4)2SO4、CO2气体和水。【答案】B17【中考山西】对于化学反应XNa2CO3=2YCaCO3的分析错误的是()A该反应属于复分解反应BY中一定含有钠元素CX一定是熟石灰DY中阴离子化合价是1【解析】 X可以是Ca(OH)2、CaCl2或Ca(NO3)2。【答案】C18【中考荆州】某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大

48、量共存的是()ASO42、NO3、Ba2、Cl BCu2、Na、NO3、KCK、CO32、NO3、Cl DH、Ba2、K、NO3【解析】某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，说明溶液显碱性；SO42、Ba2能结合产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A选项错误；铜离子和氢氧根离子结合产生氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故B选项错误；四种离子在碱性溶液中不能产生沉淀、气体或水，因此可以大量共存，故C选项正确；氢离子和氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，故D选项错误。【答案】C19【中考呼和浩特】下列说法正确的是()A向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐B把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证

49、明瓶中的气体是二氧化碳C取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子D不用任何试剂就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四种溶液鉴别出来【解析】 C中与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，溶液中可能含有Ag或CO32或SO42；D中先鉴别出蓝色溶液CuSO4，再利用CuSO4溶液鉴别出KOH溶液，再用KOH溶液鉴别出MgCl2溶液。【答案】D20【中考成都】按下表进行实验，有关说法及分析错误的是()A有蓝色沉淀B反应的化学方程式为：CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2C两个反应都属于复分解反应D只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应向少量NaOH溶

50、液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液现象白色沉淀化学方程式CuSO42NaOH= Cu(OH)2Na2SO4【解析】 有Cu(OH)2蓝色沉淀生成，有沉淀生成的反应，不一定是复分解反应，如CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O。【答案】D21【中考泰安】初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是HOH=H2O。如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤进行：(以Na2SO4与BaCl2反应为例) 写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：_；把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍

51、用化学式表示。上述方程式可改写成：2NaSO42Ba22Cl=BaSO42Na2Cl；删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2SO42=BaSO4；检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。请回答：(1)下列各组中的离子，在pH3的水溶液中能大量共存的是_。ANa、Mg2、Cl、SO42BNa、K、Cl、OHCNa、Cu2、Cl、SO42DNa、K、Cl、CO32(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式：_。(3)写出一个与离子方程式Mg2H=Mg2H2相对应的化学方程式：_。(4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成

52、物中有气体、沉淀或_，反应就能发生。【方法规律】本题可用总结规律法解答。(1)pH3的溶液为酸性溶液，含有大量H。A、C中几种离子之间不反应，能大量共存；B中H和OH反应生成水；D中H和CO32反应生成二氧化碳和水。(2)石灰石和盐酸反应的化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，将易溶于水的HCl和氯化钙写成离子的形式，然后删去不参加反应的离子，即可写出有关离子方程式。【答案】 Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl(1)A、C(2)CaCO32H=Ca2H2OCO2(3)MgH2SO4=MgSO4H2(或Mg2HCl=MgCl2H2)(4)水到实验室去：粗盐中难溶性杂质

53、的去除第三单元 海水中的化学1下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯(只除去不溶性杂质)的三个实验步骤相同的是()A从空气中分离出氧气B从医用酒精中提纯酒精C从草木灰中提取碳酸钾(不考虑其他可溶性杂质)D从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰C2【中考青岛】某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列是实验过程中的部分操作，其中正确的是()【解析】 A项，取用药品时，瓶塞应倒放；B项，溶解操作应在烧杯中进行；C项，过滤时，应用玻璃棒引流，不能直接倾倒；D项，蒸发时用玻璃棒不停搅拌，使液体均匀受热，正确。【答案】D3【中考呼和浩特】选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗

54、盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是()A操作和中玻璃棒的作用是相同的B甲实验和乙实验都要用到的实验操作是C甲实验在操作时，将水全部蒸干后停止加热D乙实验在操作时，若俯视读数，会使所配溶液的溶质质量分数偏小【解析】操作与分别是溶解、蒸发，玻璃棒的作用分别是搅拌，加快溶解速率；搅拌，防止液体飞溅；玻璃棒的作用不相同，故A选项说法错误；粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，配制一定质量分数的溶液的步骤是：计算、称量（量取）、溶解，甲实验和乙实验都要用到的实验操作是，故B选项说法正确；【解析】甲实验在操作时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，

55、应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故C选项说法错误；乙实验在操作时，若俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故D选项说法错误。【答案】B 4【中考本溪】某化学兴趣小组做粗盐中难溶性杂质去除的实验，实验过程如图所示。(1)步骤的名称是_。(2)步骤中，玻璃棒的作用是_。溶解引流(3)步骤中，当观察到蒸发皿内出现_时，停止加热。(4)将氯化钠与泥沙分离所采用的方法，利用了氯化钠具有_的性质。较多固体易溶于水5【中考滨州】欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，说法正确的是()A过滤时，用玻璃棒搅拌，加快过滤速度B蒸发时，待蒸发皿中晶

56、体全部析出后停止加热C配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等D配制溶液需要经过计算、称量(量取)、溶解、装瓶存放等步骤【解析】过滤时，不能用玻璃棒搅拌，以防捅破滤纸，A错误；蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，B错误；配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，无需使用酒精灯，C错误；D正确。【答案】D6【中考绍兴】以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐。(1)加水溶解后，用如图所示装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是_。(2)为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操

57、作：加过量的Na2CO3溶液，过滤，加过量的NaOH溶液，加适量的稀HCl，加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是_。A B C(3)用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是_。【解析】 （1）过滤时应该用玻璃棒引流，以防止浊液洒在过滤器外边。（2）除去粗盐中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质时，氢氧化钠用于除去氯化镁，氯化钡用于除去硫酸钠，碳酸钠用于除去氯化钙和过量的氯化钡，盐酸用于除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以C正确。（3）用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读取溶液的pH。【答案】（1）引流（2）C（3）用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，滴

58、在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照单元高频考点专训专训2复分解反应发生条件的应用第三单元 海水中的化学1判断下列反应能否发生，能发生反应的，写出化学反应方程式，不能反应的，简要说明理由。(1)Cu(OH)2与H2SO4溶液：_。(2)Fe(OH)3与CuSO4溶液： _。(3)AgNO3溶液与BaCl2溶液： _。Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O不能反应，Fe(OH)3难溶于水2AgNO3BaCl2=2AgClBa(NO3)2(4)NaOH溶液与FeCl3溶液：_。(5)CaCO3与NaOH溶液：_。(6)Na2SO4溶液与Ba(NO3)2溶液：_。FeCl33NaOH

59、=3NaClFe(OH)3不能反应，CaCO3难溶于水Na2SO4Ba(NO3)2=2NaNO3BaSO4(7)K2CO3溶液与CaCl2溶液：_。(8)H2SO4溶液与KCl溶液：_ _。K2CO3CaCl2=CaCO32KCl不能反应，不符合复分解反应发生的条件，两种物质相互交换成分后没有气体、沉淀或水生成2【中考义乌】常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是()选项物质甲物质乙物质丙AHClZnAgClBH2SO4Fe2O3NaClCBa(OH)2Na2CO3CaCl2DH2SO4Ba(OH)2NaCl【解析】锌只能与氯化氢反应，不能与氯化银(不溶于水)反应，A不符合题意；

60、氧化铁能够与硫酸反应，不能与氯化钠反应，B不符合题意；碳酸钠既能与氢氧化钡反应，又能与氯化钙反应，C符合题意；氢氧化钡只能与硫酸反应，不能与氯化钠反应，D不符合题意。【答案】C3. 下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应且实验现象各不相同的是()A氯化钾溶液 B碳酸钠溶液C硝酸钡溶液 D氢氧化钡溶液D4下列各组内两种物质的溶液相互之间能发生化学反应，且反应前后溶液总质量不变的是()AKNO3NaCl BNaOHCuSO4CK2CO3HCl DNaOHHCl 【解析】 A中两种物质的溶液之间不能发生化学反应；B中两种物质的溶液能发生反应产生蓝色沉淀，使溶液总质量减轻；C中两种物质的溶液能