钠 市赛获奖 完整版课件

1、【温故知新】小魔术?傍晚，冒烟铁桶被小心翼翼捞上岸 中新社广州七月八日电 ：广州市珠江河段上，近两天惊现神秘“水雷”，六个铁皮桶漂浮在水面上，有三个发生剧烈爆炸，另外三个被有关部门成功打捞。 一位目击者说，早上十时多，桶内突然冒起一股“白烟”，从漂在水面上的一个铁桶内窜出黄色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。直到中午，这个铁桶又连续爆炸多次，爆炸腾起的白色烟雾近十米高。 经专家认定，铁桶内装的是神秘“水雷”接连爆炸？【探究实验】1、取钠：从试剂瓶中用镊子取一小块金属钠（绿豆大小）， 用滤纸吸干表面的煤油。2、向倒有约1/3杯水的烧杯中滴几滴酚酞，用镊子将钠放入盛水的小烧杯中，半盖上

2、玻璃片。3、从烧杯侧面观察实验现象。注意观察:（ 要学会透过现象看本质）a.将钠块投入水中，浮在水上还是沉在水下？b.钠块有什么变化？反应是否放出热量？有无气体产生？c. 溶液颜色有什么变化？一、钠与水的反应现象解释 发出“嘶嘶”响声溶液变红色钠的熔点低,反应放热现象：浮，熔，游，响，红钠浮在水面上熔化成闪亮小球小球四处游动钠的密度比水小有气体生成产生的气体推动钠运动时与空气、水发生摩擦有碱生成？如何设计实验验证钠与水反应产生的气体是什么?？Na与水的反应 2Na 2H2O = 2NaOHH2 失2e-得2e- 00 +1+12Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2【练习】钠

3、与水反应的离子方程式反应的实质：钠原子与水电离出来的H+发生氧化还原反应。这就是“滴水点灯”的原理！还原剂 氧化剂1.钠为什么要保存在煤油中？能否用汽油或四氯化碳保存钠？能否用手直接取用钠？【问题探究】不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空气和水。汽油易挥发，易燃，四氯化碳密度为1.595g/cm3。火光中的生死隔离2. 若金属钠着火如何灭火，能否用水？不能；用砂土盖灭。【5秒抢答】【科学探究】活动用品：3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导 管、酒精喷灯等。活动内容：设计实验装置，使还原铁粉与水蒸 气反应。【思考问题】 1.该装置应包括哪几个部分？ 2.高温条件下进行反应，如何实现？ 3.生成的气体

4、如何收集和检验？(1)水蒸气的发生装置(2)水蒸气与铁粉反应装置(3)产物的检验(收集)装置铁粉与水蒸气能否反应？ 方案1 方案2水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置产物收集装置水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置产物收集装置【思考】上述两种装置简单吗？还有没有更简单的方法呢？【实验现象】红热的铁粉与水蒸气反应放出气体，蒸发皿中产生大量肥皂泡，能燃烧或发出爆鸣声，反应后试管中固体仍是黑色。3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 方案3课堂小结一、钠与水反应1、反应现象：2、反应方程式：二、铁与水反应1、反应现象：2、反应方程式：浮，熔，游，响，红3Fe + 4H2O(g) Fe3O

5、4 + 4H2 2Na 2H2O = 2NaOH H2 总结规律：金属和水反应与金属的活动性有关，金属越活泼，越容易与水反应，反应越剧烈。巩固练习1、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A、Na的熔点低B 、Na的硬度小C、Na的密度小D、有强还原性（ B ）2、金属钠着火时，可以灭火的物质是A水 B沙子 C煤油 D湿抹布（ B ）【5秒抢答】1、预测钾能否与水反应？剧烈程度？2、将金属钠(密度为0.9788g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。 3、预测Na与与盐酸能否反应？与钠与水比较哪个更剧烈？钠与酸还是水先反应？4、金

6、属与酸反应的规律是什么？若将一小粒金属钠投入CuSO4溶液中，能否置换出金属铜呢? 思维拓展:【探究实验】 1、取一小粒金属Na与CuSO4溶液反应 2、取一小粒金属Na与FeCl3溶液反应【5秒抢答】思维拓展:4、金属与酸反应的规律是什么？若将一小粒金属钠投入CuSO4溶液中，会不会置换出金属铜呢?2Na + 2H2O = 2NaOH + H22NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4上述钠与硫酸铜溶液的反应方程式可以写成： 总反应为： 2Na+2H2O+CuSO4 = Cu(OH)2+Na2SO4+H2 注意：钠只有与某些熔融盐作用时才能置换出相应的金属。 如：4Na

7、+TiCl4（熔融）= 4NaCl+Ti 钠与盐溶液反应时：先考虑钠与水反应，再看产物NaOH与盐是否反应。 祝同学们学习进步!再见2、预测金属钠与盐酸的反应的现象。 钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。思维拓展:钠与酸反应的离子方程式: 2Na + 2H+ = 2Na+ + H23 、将金属钠(密度为0.9788g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。思维拓展:在界面处上下跳动，直到反应完全。在已学的金属中，哪些金属能与水发生反应？Na Fe Al能否与水反应

8、？K . Ca . Na . Mg . Al . Zn . Fe . Sn . Pb . H . Cu . Hg . Ag . Pt . Au 教学过程想一想？思考实验3取几片铝片投入盛有约5mL盐酸溶的试管中，观察实验的现象。实验2取几片铝片投入盛有约5mL氢氧化钠溶液的试管中，观察实验的现象；实验1在常温条件下，取几片铝片投入盛有约5mL水的试管中，观察实验的现象；实验探究结 论：1、常温条件下，铝和水难以反应；3、常温下，铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成氢气， 该反应为放热反应。2、常温下，铝能与盐酸溶液发生反应生成氢气， 该反应为放热反应。0 1 3 02 2 2 2 3NaAlO2 +

9、 H2偏铝酸钠Al + NaOH + H2O 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 三、铝与氢氧化钠溶液的反应:反应历程： 0 1 3 0(特 性) 0 +1 +3 0请仔细分析以上反应是属于哪种类型的反应？试判断方程式中各物质充当的角色？思考2可得：2Al6H2O2NaOH 2NaAlO24H2O3H2 偏铝酸钠Al(OH)3 NaOH NaAlO22H2O 2Al6H2 O 2Al(OH)33H2 【实验3-4】将铝条表面的氧化膜除去之后，分别投入到稀盐酸、NaOH溶液中，观察现象。2Al + 6 HCl2AlCl3+ 3H22Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO

10、2 + 3H2 合作探究：物质的量与哪些物理量建立了联系？结论：物质的量是联系各物理量的纽带，是中心环节.物 质 的 量 (n) 质 量 (m)微 粒 个 数 (N) 体 积 (V) 浓 度 (c) M M NA NA 22.4L/mol22.4L/mol V(aq) V(aq)化学计量数： 2 2 2 2 3 扩大 NA :物质的量: 结 论： 化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质 的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。2mo12mo12mo12NA 2NA 2NA2NA2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H23NA2mo13mo1四、物质的量在化学方程

11、式计算中的应用（3）生成氢气的体积（标准状况）。（1） Al的摩尔质量是27g/mol.n(Al)=m(Al)M(Al)=2.7g27g/mol=0.1mol 2mol 2mol0.1mol n(NaOH) 2mol0.1mol= 2moln(NaOH) n(NaOH)= 0.1mol2mol2mol=0.1mol解：例：把2.7克铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应，计算：（1）2.7克铝的物质的量；（2）参加反应的NaOH的物质的量；( 2 ) 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H22mol 3mol 22.4L/mol( 3) 2Al + 2NaOH + 2H2

12、O 2NaAlO2 + 3H22mol 67.2L 0.1mol V(H2)V(H2)=0.1mol67.2L2mol=33.6L答： (1)2.7g Al 的物质的量是.mol； (2)有.1mol NaOH参加了反应； (3)生成H2的体积在标准状态下是33.6L. 2mol0.1mol= 67.2L V(H2)( 3 ) 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H25.4gAl与足量的NaOH溶液反应，求生成的气体在标况下的体积？若是足量的盐酸呢？练习：2mol3mol解：2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H254g3mol22.4L/mo1 =67.2

13、L5.4gV(H2)解：答：生成的氢气在标况下的体积都是 6.72L。 54g5.4g 67.2LV(H2) 54g5.4g67.2LV(H2)6.72LV(H2)54g67.2L5.4gV(H2)2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2V(H2)6.72L2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 小 结：这节课你学到了什么？（收获与体会）定性:定量：物质的量在化学方程式计算中的应用化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。Al与NaOH溶液的反应2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2(特性)作业：课外: 1.科学视野金

14、属钛（了解钛的性质、 用途、发 展前景） 2.写一篇关于金属的小论文（金属的性质、 用途、改良等方面） 课内: P45 5、6 向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因： 反应方程式： (2)罐壁重新鼓起的原因：反应方程式： 动动脑？ (1)是因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3,使得罐内气压小于 外界大气压； 解答：(2)是因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2,使罐内气压等于或大于外界大气压；2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2CO2+2NaOH 2NaCO3+H2O 请同学们参考例题 (以Al为已知量,与足量的氢氧化钠溶液反应，以H2为未知量)自己动手设计测试题,并分析反应过程中电子转移情况。课后探究2Al+ 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2三、铝与氢氧化钠溶液的反应: (特 性)偏铝酸钠Al(OH)3 NaOHNaAlO22H2O 反应历程：2可得：2Al6H2O2NaOH2NaAlO2 4H2O3H2 2Al6H2 O2Al(OH)33H2 化简为： 2Al2H2O2NaOH2NaAlO23H2四、物质的量在化学方程式计算中的应用化学方程式中各物质的化学