2022-2023学年安徽省黄山市行知中学高二化学测试题含解析

1、2022-2023学年安徽省黄山市行知中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 右图是周期表中短周期的一部分，A.B.C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是ACBA B为第二周期的元素B C为VA族元素C 三种元素A可以为金属元素D C是化学性质最活泼的非金属参考答案：D2. 下列实验可实现鉴别目的的是A用BaCl2溶液鉴别SO3(g)和SO2B用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C用CO2鉴别NaAl(OH)4溶液和Na2Si

2、O3溶液D用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2参考答案：A【ks5u解析】盐酸的酸性大于亚硫酸，则二氧化硫与BaCl2不反应，但硫酸钡不溶于酸，可发生三氧化硫与氯化钡的反应生成硫酸钡沉淀，故A正确；BCa(OH)2溶液与Na2CO3和NaHCO3均能生成白色沉淀CaCO3故B错误；CCO2与NaAl(OH)4反应生成Al(OH)3白色沉淀,CO2与Na2SiO3生成H2SiO3白色沉淀,故无法鉴别，C错误；DBr2(g)和NO2均能把碘化钾氧化成碘单质而使粉试变蓝，故D错误；故选A。3. 做乙醛被新制Cu(OH)2氧化实验时，有以下步骤：加入0.5 mL乙醛溶液；加入2% 硫酸铜溶液

3、45滴；加入10% NaOH溶液2 mL；加热至沸腾。其正确的操作顺序是A. B. C. D. 参考答案：B4. 将1 mol A2和1 mol B2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2A2(g)B2(g) 2A2B(g)。反应达到平衡时A2B为0.3 mol。若此时移走0.5 mol A2和0.5 mol B2，则重新达到平衡后，A2B的物质的量A小于0.15 molB等于0.3 molC等于0.15 molD大于0.15 mol，小于0.3 mol参考答案：A5. 取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释

4、至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A0.21mol/L B0.42mol/LC0.56mol/L D0.26mol/L参考答案：B略6. 下列方程式中属于水解反应的是AHCO3+H2OH3O+CO32 BHCO3+H2OOH+H2CO3 CNH3+H2ONH4+OH DHCO3+OH= CO32+H2O参考答案：B7. 下列不能减慢锌与稀盐酸的反应速率的措施是 A降低温度 B加入氯化钠溶液 C加入少量CH3COONa固体 D增大锌的用量参考答案：D略8. 下列物质中，属于电解质的是 A银 B氯气 C氯化钠 D蔗糖溶液参考答案：C略9. （1）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼

5、烧，最后所得白色固体的主要成分是 （2）下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性K2CO3 ，溶液呈性；Na2SO4 ，溶液呈性；CuCl2 ，溶液呈性参考答案：（1）Al2O3； （2）CO32+H2O?HCO3+OH，碱； 不发生水解，中性； Cu2+2H2O?Cu（OH）2+2H+，酸考点：盐类水解的应用专题：盐类的水解专题分析：（1）先判断是否水解及水解产物，再根据水解产物判断灼烧时的分解产物（2）先判断是否有弱离子再确定是否水解，结合水解方程式判断溶液的酸碱性解答：解：（1）AlCl3是强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铝和氯化氢，Al

6、Cl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，HCl具有挥发性，所以在加热蒸发、蒸干，灼烧过程中挥发消失；灼烧Al（OH）3，Al（OH）3能分解生成氧化铝和水2Al（OH）3Al2O3+3H2O，水在加热过程中蒸发掉，所以最后得到的白色固体是Al2O3，故答案为：Al2O3；（2）K2CO3是强碱弱酸盐，水解后水溶液都呈碱性，水解离子方程式为 CO32+H2O?HCO3+OH；Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性；CuCl2是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，水解离子方程式为：Cu2+2H2O?Cu（OH）2+2H+；故答案为：CO32+H2O?HCO3+OH，碱； 不发生水解，中性； Cu

7、2+2H2O?Cu（OH）2+2H+，酸点评：1、盐类水解规律：有弱（弱离子）才水解，无弱（弱离子）不水解，谁弱（弱离子）谁水解，谁强显谁性（酸碱性）10. 工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有C和H2。根据所学知识判断：哪一种还原剂可使反应自发进行的温度较低？已知：Fe2O3(s)C(s)=2Fe(s)CO2(g)H233.8 kJmol1，S0.279 kJmol1K1Fe2O3(s)3H2(g)=2Fe(s)3H2O(g)H98 kJmol1，S0.144 2 kJmol1K1参考答案：用H2作还原剂时反应自发进行的温度较低。解析：根据HTS0为平衡状态，HTS0为自发状态，故T时该

8、反应能自发进行。用C作还原剂时T1 838.0 K；用H2作还原剂时T2679.6 K。故用H2作还原剂时，反应自发进行的温度较低。11. 维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图。下列有关说法中正确的是A维生素C的分子式为C6H10O6B维生素C的酸性可能是、两个羟基引起的C维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应D维生素C由于含有酯基而难溶于水参考答案：B12. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（ ）参考答案：D略13. 催化氧化产物是的醇是 参考答案：A14. 下列事实与氢键有关的是 ()A水加热到很高

9、的温度都难以分解BNH3分子极易溶于水CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：B略15. 下列各溶液中，Na+ 物质的量浓度最大的是（ ）A. 1 L 1.5molL的NaOH溶液 B. 1 L 0.4molL的NaNO3溶液 C. 1 L 0.3moIL的NaCl溶液 D. 1 L 0.2molL的Na2SO4溶液参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某企业生产氨气的流程如下: 请回答下列问题:(1)操作的名称是,操作的名称为。(2)写出的化学方程式。(3)合成塔出来的高温高压气体中仅含

10、体积分数为25%的氨气,从混合气中分离出氨气的操作是,分离出的氮气和氢气则重新回到合成塔中。(4)检验合成塔中出来的气体中含有氨气的方法是。(5)下列属于氮的固定的是。A.由氮气合成氨B.由氨制氯化铵C.雷雨天气由氮气得硝酸盐D.碳酸氢铵受热分解参考答案：(1)干馏蒸馏(2)C+H2O(g)CO+H2(3)压缩液化(4)将湿润的红色石蕊试纸置于气体中,若试纸变蓝,则说明含有NH3(5)AC三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）下表是长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是 （填编号）。(2)科学发现，、三种元素的原子形成的晶体

11、具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中、分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为 （用对应的元素符号表示）。(3)元素的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。a分子中含有氢键 b属于非极性分子c含有4个键和1个键 d该氢化物分子中，原子采用sp2杂化(4)某元素的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素可与形成三角锥形的分子X， X在与形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是 。(5)将过量的X通入含有元素的硫酸盐溶液中，现象是 ，反应的离子方程式_ 。(6) 单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特

12、征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示 若已知的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，的相对原子质量为M，请回答：晶胞中原子的配位数为_，该晶体的密度为_ _（用字母表示）。参考答案： 略18. 请按下述合成路线回答问题：(1)写出以下物质的结构简式： B；F；(2)写出反应的化学反应方程式：参考答案：略19. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )。酸电离方程式电离平衡常数K(molL1)CH3COOHCH3COOHCH3COOH1.75105H2CO3H2CO3HHCO3 HCO3HCO32K14.4107 K24.71011H2SH2SHHSHSHS2K11.3107K

13、27.11015H3PO4H3PO4HH2PO4H2PO4HHPO42HPO42HPO43K17.1103K26.3108K34.201013回答下列问题：(1)当温度升高时，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO42都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。参考答案：(1)增大(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大