2022-2023学年山东省泰安市新泰新汶中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省泰安市新泰新汶中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下表中四种物质的结构式或球棍模型有错误的是参考答案：D2. 今有浓度均为3molL-1的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则加入盐酸中的铁粉的质量为A. 5.6g B. 8.4g C. 11.2g D. 16.8g参考答案：C3. 下列叙述不正确的是A铁表面镀铜的装置中，铜作阳极 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D电解精炼铜时，

2、阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等 参考答案：D略4. 下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是A. 盛放食醋 B. 烧煮开水C. 用金属丝擦洗表面的污垢 D. 用碱水洗涤参考答案：B5. 下列叙述不正确的是A. 氢氧化铝可以用于治胃酸过多B. Fe3O4可用作红色油漆和涂料C. 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能置换出金属铜D. 为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂参考答案：B【详解】A. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸反应，故可以用于治疗胃酸过多，A正确；B. Fe2O3可用作红色油漆和涂料，不是四氧化三铁，B错误；C. 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，生成物是硫酸钠、

3、氢氧化铜和氢气，但不能置换出水溶液的金属铜，C正确；D. 碳酸氢钠受热分解或与酸反应时都能生成二氧化碳气体，所以可用碳酸氢钠做发泡剂，故D正确；故答案选B。6. 关于某溶液所含离子检验方法和结论正确的是A. 加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Ca2+B. 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl-C. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42-D. 加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中CO32-或HCO3-参考答案：D【分析】A.能和碳酸钠反应生成沉淀的，可以是钙离子、钡离子；B.加

4、入AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中可能有硫酸根离子、碳酸根离子或氯离子，加入的盐酸也可以和硝酸银生成不溶于酸的沉淀 ；C加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成.，沉淀可能是硫酸钡或氯化银；D.能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，但是二氧化硫有刺激性气味，不符合题中的无色无味气体。【详解】A. 加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可能是碳酸根和钙离子或钡离子反应，不一定是钙离子，A错误；B. 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能是氯化银沉淀、碳酸银或硫酸银沉淀，加稀盐酸后这些沉淀都不会消失，会转化为氯化银，B错误；C. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能

5、是硫酸钡或氯化银沉淀，原溶液中可能有硫酸根或银离子，C错误；D. CO32-或HCO3-都能和盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体， D正确。答案为D。.【点睛】离子检验方法中，注意产生对应现象的多种可能性，如能和碳酸钠反应生成沉淀的，可以是钙离子、钡离子等。再根据题目给出的各种限制条件如颜色气味等进行排除，最后选出对应的答案。7. 已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1gmL-1，沸点约为55。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是 （）A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发参考答案：A略8. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用

6、，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-Mn2O3(s)+2OH-(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：CD略9. 将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 mol的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是HCl/ molNaCl/molNaOH/mol/mol/molA010.100.

7、1B0100.10.1C0.20.8000.2D01000.2参考答案：D10. 下列名词中,哪个名词不属于物理量（ ）A. 长度 B. 质量 C. 摩尔 D. 时间参考答案：C略11. 下列关于溶液的叙述正确的是A将28.4g Na2SO4溶于水配成1000mL溶液，溶液中c (Na+)的物质的量浓度为0.2mol/LB80 mL 1 mol?L-1氯化钠溶液中的c (Na+)与40 mL 1 mol?L-1碳酸钠溶液中的c (Na+) 相等C0.5 mol?L-1 NaCl和0.5mol?L-1 Na2SO4两溶液相比较，Na+的物质的量之比为1:2D4 mol?L-1的NaCl溶液稀释成

8、100 mL 0.2mol?L-1的NaCl溶液，需4 mol?L-1的NaCl溶液的体积为5.0mL参考答案：D12. 下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法： 物质SiO2MgCl2CaCl2SiCl4熔点()1723712782-68CaCl2属于离子晶体 SiCl4是分子晶体 一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成 MgCl2在熔化状态不能导电上述说法中正确的有 （ ）A仅 B仅 C和 D、和参考答案：C略13. 下列事故处理方法正确的是A汽油失火时，立即用水灭火 B实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火C浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即

9、用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤参考答案：C略14. 下列实验仪器不宜直接加热的是（ ）A试管B蒸发皿C烧杯D坩埚参考答案：C试管、蒸发皿、坩埚都可以直接加热，烧杯需要垫石棉网加热故C正确。故选C。15. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )NaOH固体 H2O NaCl固体 CH3COONa固体 KCl溶液 A. B. C. D.参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. I.实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(装置如图所示)。(1)制备实验开始时，先检査装置气密性

10、，接下来的操作依次是：_(填序号)。往烧瓶中加入MnO2粉末；加热；往烧瓶中加入浓盐酸(2)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式_。(3)制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法_(填字母序号)。a.将Cl转化为AgCl沉淀，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量 b.与足量NaHCO3固体反应，将反应后气体直接用碱石灰吸收，测定生成气体的质量c.与足量锌反应，测量生成气体标准状况下的体积II.为测定某亚硫酸钠样品纯度，研究小组利用如下装置(装置图中夹持仪器已省略)进行实验。反应完全后，向C中溶液加入过量BaCl2溶液，

11、过滤、操作、干燥、称量，利用所得数据计算样品纯度。请回答：(4)操作的名称是_。(5)装置B的作用是_。(6)最终所得固体质量为b g，则该样品中亚硫酸钠的质量分数为_(用含字母m、b的代数式表示)。(7)上述实验测得的样品纯度比实际偏低，为提高测定结果的准确度，可采取的改进措施是_(写一种)。参考答案：(1) (2) MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O (3) c (4)洗涤 (5)安全瓶，防止倒吸 (6)100% (7)增加将A、B中残留的SO2排入C中的装置【分析】I. （1）按照实验操作步骤先将固体放入，再注入溶液，最后加热；（2）依据实验室制备氯气的原理作答；（3）

12、a. 制备氯气时有氯化锰生成，不能直接计算得出剩余的HCl中的氯离子；b. 碱石灰除了吸收二氧化碳还会吸收水蒸气;c. 通过测量氢气的体积来确定氢离子浓度；.装置A中亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫，装置B为安全瓶，可防止倒吸；装置C为计量装置，二氧化硫与足量溴水发生反应生成HBr和H2SO4，反应完全后，向C中溶液加入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称地生成硫酸钡的质量，利用关系式法间接计算产品纯度，据此分析作答；【详解】（1）实验室制备氯气应先检验装置气密性，然后烧瓶中加入二氧化锰粉末，而后加入浓盐酸再加热；（2）实验室制备氯气的原理是二氧化锰在加热条件下与浓盐酸反应，离子方程式为M

13、nO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O；（3）测定残余溶液中盐酸的浓度应测定残余溶液中含有的氢离子浓度，a. 方案中测定的为氯离子浓度，制备氯气时有氯化锰生成，所以测定氯离子浓度不能代表残余液中盐酸的浓度，a项错误；b. 方案中利用盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳的量来确定氢离子的浓度，但是方案中利用碱石灰来吸收气体来测定气体质量，而碱石灰除了吸收二氧化碳还会吸收水蒸气，所以测定结果不准确，b项错误；c. 锌与盐酸反应生成氢气，通过测量氢气的体积来确定氢离子浓度，进而得到盐酸浓度，方案c合理，c项正确；II. （4）过滤后进行的操作名称为洗涤；（5）装置B可以作安全瓶，防止倒吸；（

14、6）装置B中根据硫元素守恒计算，Na2SO3SO2BaSO4126g 233gm bg解得：m=，原样品中Na2SO3的质量分数为：100%，（7）为提高测定结果的准确度，增加将A、B中残留的SO2排入C中的装置，使二氧化硫充分反应而沉淀，故答案为：增加将A、B中残留的SO2排入C中的装置。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 煤是由多种_和_所组成的复杂的混合物。在蔗糖，葡萄糖，淀粉三者中能发生银镜反应的是_衡量一个国家石油化工发展水平的标志是_ _年产量 参考答案：略18. 现有以下物质:NaCl晶体 液态SO3 液态醋酸 汞 BaSO4固体 蔗糖(C12H22O11) 酒精(C

15、2H5OH) 熔化的KNO3 氨水。请回答下列问题(用序号):（1）以上物质中能导电的是_（2）以上物质属于电解质的是_（3）以上物质中属于非电解质的是_参考答案：（1） （2） （3）略19. 有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物与反应条件已略去)。A是某含硫矿石的一种主要成分，D是赤铁矿的主要化学成分,B、C、F、H是常见的气体，F与H的组成元素相同，且F的相对分子质量比H的大16,G是常见的强酸。E是最常见的无色液体。请回答下列问题:(1)E的电子式为_(2)I的化学式为_(3)写出反应的化学方程式:_(4)写出反应的离子方程式:_参考答案：(1) (2) Fe2(SO4)3 (3) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO3)3+3H2O (4) SO2+NO2+H2O=2H+NO+SO42-解析：D是赤铁矿的主要化学成分，D为氧化铁；E是最常见的无色液体，E为水；根据A是某含硫矿石的一种主要成分，所以C为二氧化硫；F与H的组成元素相同，且F的相对分子质量比H的大16，G是常见的强酸，所以F为二氧化氮，H为一氧化氮，G为硫酸；硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁（I