年第二学期化学同步新突破人教必修2同步训练：12第2课时元素周期表和元素周

1、人教版化学必修 2：元素周期表和元素周期律的应用跟踪训练元素“ 位构性” 的关系及其应用 第 1 步 探究问题引入,自主探究 四种短周期元素在周期表中位置如右X Z W Y ,请回答：1X、Y、Z、W中最强的金属和非金属分别是什么元素？【提示】X,W 2X、Y、Z、W的原子半径大小次序如何？【提示】XYZW 同一元素的“ 位、构、性” 关系可表示如下：第 2 步 阐述要点归纳,深化学问 1结构与位置的互推 1 把握四个关系式；电子层数周期数 质子数原子序数主族元素原子最外层电子数主族序数主族元素的最高正价族序数 序数 8 氧、氟除外 ,最低负价主族2 娴熟把握周期表中的一些特别规律；各周期所能

2、容纳的元素种数以及相应稀有气体元素信息；周期数1 2 3 4 5 6 7 元素种数2 8 8 18 18 32 32 稀有气体元素符He Ne Ar Kr Xe Rn Uuo 号原子序数2 10 18 36 54 86 118 同主族上下相邻元素原子序数的位置、关系及实例；位置关系实例位于过渡元素左侧的同主族、邻周期元素钠与钾的原子序数差主族元素,即 A族、原子序数之差为上一为 19118 即钠原周期元素所在周期所A族子所在第三周期所能能容纳的元素种数容纳的元素种数 位于过渡元素右侧的同主族、邻周期元素氯和溴的原子序数之差为 351718 即原子序数之差为下一主族元素,即A族溴原子所在第四周期

3、周期元素所在周期所所能容纳的元素种A族含的元素种数数 2. 性质与位置的互推 1 依据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置：如同周期元素 A、B、C的金属性逐步增强,就A、B、C在同周期中依据C、B、A的次序从左到右排列；2 依据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质：如同主族元素A、B、C 在同一主族中从上往下排列,就可推知A、B、C的单质的氧化性依次减弱或仍原性依次增强；3结构与性质的互推1 如某元素原子的最外层电子数小于4,就该元素原子在反应中简单失电子；如某元素原子的最外层电子数大于 4,就该元素原子在反应中简单得电子；2 如某元素原子在反应中简单得电子,就该元素原子的最外层电子

4、数大于 4；如某元素原子在反应中简单失电子,就该元素原子的最外层电子数小于 4；第 3 步 例证典例印证,思维深化X、Y、Z 均为短周期元素,X、Y处于同一周期, X、Z 的最低价离子分别为X 2和 Z,Y和 Z具有相同的电子层结构；以下说法正确选项 A原子最外层电子数： XYZ B非金属性： XZY C离子半径： X 2YZD原子序数： XYZ 【解析】短周期 Y和 Z具有相同电子层结构, 可确定 Y为 Na,Z 为 F,进而确定 X 为 S；A 项,最外层电子数Z7 X6 Y1 ,错误； B 项,非金属性 ZF XSYNa,错误； C项,离子半径 X 2S 2 ZF YNa ,错误；【答案

5、】D 第 4 步 运用精选习题,落实强化 1短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如下列图；下 列说法中,正确选项 A. W 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 BY的原子半径在同周期主族元素中最大 CW的非金属性比 Z 的弱DZ 的气态氢化物的稳固性在同主族元素中最强【解析】由题图可知 X为 He,Y为 F,Z 为 S,W为 Cl ；【答案】A 2下表是元素周期表的一部分,有关说法正确选项 族A A A A A A A 周期2c d 3 a be f A.e 的氢化物比 d 的氢化物稳固Ba、b、e 三种元素的原子半径： eba C六种元素中, c 元素的非金属性最强Dc、e、f 的

6、最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【解析】d、e 位于同一主族, d 的非金属性强, 故氢化物稳固,A 项错； a、b、e 三种元素位于同一周期,前面的元素半径大,故 B项错；c、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为 H2CO 3、H2SO和 HClO4,酸性依次增强, D项正确；【答案】D 3几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素代号X Y Z W 原子半径160 143 70 66 /pm 主要化合价2 3 5、3、3 2 以下表达正确选项 AX、Y元素的金属性 XY,A错；根据 Z、W的原子半径相差不大,化合价不同,且W只有负价,就其可能是 O,Z 是 N,两者的单质

7、直接生成 NO,B 错；据此判定可知 X是 Mg,Y是 Al ；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,其不溶于氨水,C错；肯定条件下,氧气可以和氨气反应生成水和氮气,D对；D 【答案】4短周期元素 Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下列图,其 中,T 所处的周期序数与主族序数相等；请回答以下问题：1T 的原子结构示意图为 _；2 元素的非金属性 原子的得电子才能 ：Q_W填“ 强于”或“ 弱于” ；3W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反 应 , 生 成 两 种 物 质 , 其 中 一 种 是 气 体 , 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _；4 原子序数比 R多 1 的元素的

8、一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式为_ _；【解析】依据 T 在元素周期表中的相对位置及T 所处的周期序数与主族序数相等,判定T 必定是 Al ,Q是 C,R是 N,W是 S 【答案】1 2 弱于3S 2H2SO 4 浓=3SO 2 2H2O MnO42H 2O2= 2H2OO2元素“ 位构性” 中的误区与规律1 绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的,只有氕1 1H无中子；2 元素周期表中的周期一般都是从金属元素开头,但第 1 周期例外,是从氢元素开头的；3 全部元素中,碳元素形成的化合物种类最多；4 非金属单质一般不导电,但石墨导电,晶体硅是半导体；5 氟无正价,

9、氧无最高正价；在 氢显 1 价；Na2O2中氧显 1 价,在 NaH中6 最外层有 1 个或 2 个电子,就可能是 A、A族元素,也可 能是副族、族或 0 族元素；7 电子层结构相同的离子,如电性相同,就位于同周期,如电 性不同,就阳离子位于阴离子的下一周期；8 要留意元素性质的一些特别性；如铝的氧化物、氢氧化物具 有两性,但锗等金属元素与非金属元素分界线邻近的元素的相应化合 物不具有两性；9 在比较元素的性质时, 有时需要借助参照物, 如比较 CaOH2 和 AlOH 3的碱性大小,由于钙与铝既不是同周期也不是同主族,可 借助镁,三种元素在周期表中的位置如图镁 铝 钙,故金属强弱性是AlOH3；1对于主族元素CaMgAl ,故碱性强弱是 CaOH2MgOH21 电子层数周期序数2 最外层电子数主族序数最高正价中,F 无正价,