2022-2023学年度初中化学-利用化学方程式的简单计算练习题含解析

1、外装外装订线请不要在装订线内答题内装订线试卷主标题姓名：_ 班级：_考号：_一、选择题（共10题）1、 碳酸氢钠受热易分解 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O 现将 12 克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物完全加热后，剩余固体 8.9 克，则原混合物中碳酸氢钠的质量为 A 7g B 8.4g C 11.8 g D 10.9g 2、 工业上通过下列反应合成氨气。下列说法不正确的是 A 应补充一个氢分子 B 原子是化学变化中的最小微粒 C 该反应是化合反应 D 化学反应中各物质质量比为 28:4:34 3、 从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。 4.6g 某有

2、机物（化学式为 C x H y O ）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是 A 一个水分子的质量为 B t 时刻， O 2 和 CO 2 的质量相等 C 反应物和生成物中只有一种氧化物 D 充分反应后生成水分子的个数为 3n 4、 在 “ 宏观微观符号 ” 之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是 A 该反应结束后碳原子个数增多 B 该反应中甲是一种空气污染物 C 该反应中参加反应的甲、乙物质的质量比为 22:1 D 该反应中生成的丙、丁分子的个数比为 1:4 5、 在一密闭容器中，有甲、乙

3、、丙三种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得各物质的质量分数如图所示。下列符合图中质量变化关系的化学反应是 A B C D 6、 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量（ g ） 5 30 18 2 反应后的质量（ g ） m 39 0 11 关于此反应，下列认识不正确的是 A 表中 m 为 5 B 甲可能是该反应的催化剂 C 该反应是化合反应 D 反应中乙、丁的质量比为 1 1 7、 为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），取 16g 该样品加热、完全反应后得到固体 14.4g ，

4、则样品中高锰酸钾的质量分数为 A 80% B 90% C 95% D 98.75% 8、 甲和乙在一定条件下反应，生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列判断正确的是 A 参加反应的甲、乙分子个数比为 1 ： 1 B 反应前后各元素的化合价都没有改变 C 反应生成的丙、丁物质的质量比为 23 ： 9 D 此反应涉及四种化合物 9、 氢气与氯气反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A 该反应属于化合反应 B 丙物质的化学式为 ClH C 反应前后原子种类改变 D 参加反应的甲和乙的质量比为 1 ： 1 10、 对化学反应： 2CO+O 2 2CO 2 的说法不正确的是 A 该反应是化合反应 B 该

5、反应中反应物是 CO 和 O 2 ，生成物是 CO 2 C 该反应中， CO 、 O 2 、 CO 2 的分子个数比为 2 1 2 D 该反应中， CO 、 O 2 、 CO 2 的质量比为 7 8 11 （相对原子质量 C ： 12 ， O ： 16 ） 三、填空题（共10题）1、 甲醛是一种防腐剂，下图是甲醛燃烧的微观示意图。据图回答： (1) 由图可知，构成甲醛的微粒是 _ （填 “ 分子 ” 、 “ 原子 ” 或 “ 离子 ” ）。 (2) 甲醛燃烧的生成物有 _ 种。 (3) 该反应 _ （填 “ 属于 ” 或 “ 不属于 ” ）氧化反应。 (4) 该反应前后不变的微粒是 _ （填微

6、粒符号）。 (5) 参加反应的各物质的质量比为 _ 。 2、 水资源的保护和合理利用已经受到人们的普遍关注，完成下列各题。 (1) 用下图装置进行电解水的 实 验， a 中收集到的气体是 _ ，其化学方程式为 _ 。该实验说明水是由 _ 组成的。 (2) 有些村民取浑浊的河水作生活用水，将浑浊的河水用下图所示的 简 易 净 水 器 进 行 净 化 ，其中活性炭的作用是 _ ，用此装置净化后得到的水属于 _ （填 “ 纯净物 ” 或 “ 混合物 ” ）。 (3) 有些村打井取用地下水，检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是 _ ，生活中用 _ 的方法降低水的硬度。 (4) 若将 H 2 、 O

7、 2 、 N 2 的混合气体 10g 点燃，完全反应后生成 9g 水，则原混合气体中氧气质量可能为 _ （填字母）。 A 7g B 7.8g C 8g D 8.8g E 9g 3、 水与人类的生活、生产密切相关，盐城市饮用水安全保护条例全文自 2021 年 3 月 1 日起施行。 (1) 天然水属于 _( 填 “ 纯净物 ” 或 “ 混合物 ”) (2) 明矾 十二水合硫酸铝钾 ，请写出铝离子的符号 _ ；在净水中的作用是 _ 。 (3)ClO 2 可以有效灭杀自来水中病毒，其中氯元素显 _ 价；工业上将 Cl 2 通入 NaClO 2 溶液中制取 ClO 2 ，反应的化学方程式为 Cl 2

8、2NaClO 2 =2X 2ClO 2 ，则 X 的化学式为 _ 。 (4) 实验室电解水时，在水中加入少量 Na 2 SO 4 的作用是 _ ；电解水生成的两种气体的质量与时间的关系如图所示，其中表示氧气的是 _( 填 “a” 或 “b”) 。 4、 为解决能源与环境问题，有学者提出如图 1 所示的含碳物质转化的技术路线。 (1) 反应 中甲烷完全燃烧的化学方程式为 _ 。 (2) 反应 属于 _ ( 填基本反应类型 ) 。 (3) 反应 中，参加反应的 CO 2 和生成的 H 2 O 的质量之比为 _ 。 (4) 我国学者开发出促进反应 的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图 2 。该过

9、程的中间产物 _ ( 填化学式 ) 、氧和氢进一步作用生成甲醇 (CH 3 OH) 和水。 (5) 该技术路线有利于实现 _( 填标号 ) 。 a 碳循环利用 b 减少碳排放 c 减少白色污染 5、 质量守恒定律是自然科学的基本定律之一，化学反应遵循质量守恒定律。 (1) 化学反应前后，肯定不会变化的是 _ 。（填序号） 元素的种类 原子的数目 分子的数目 物质的种类 物质的状态 物质的体积总和 物质的质量总和 (2) 在化学反应 中，已知 7gA 与 20gB 恰好完全反应，生成 8gC 和 _gD ，要制得 3.8gD ，则参加反应的 A 的质量为 _g 。 6、 在反应 A+3B=2C+

10、3D ，已知 2.3gA 和 4.8gB 恰好完全反应，生成 4.4gC 。则生成的 D 的质量为 _ 。又知 D 的相对分子质量为 18 ，则 B 的相对分子质量 _ 。 7、 如图是小明做电解水实验的装置图。 (1) 实验前，小明向水中加入少量的氢氧化钠，目的是 _ ； (2) 一段时间后，看到的现象是 _ ，试管 1 中生成的气体是 _ ，正负两极所产生的气体的质量比为 _ ，检验试管 2 中的气体的方法 _ ； (3) 小明做该实验得出的结论是 _ 。 8、 写出下列化学方程式，并计算各物质的质量比（化为最简形式）。 (1) 白磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷。 _ ， _ ； (2)

11、乙炔（ C 2 H 2 ）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水。 _ ， _ 。 (3) 电解氧化铝生成铝和氧气。 _ ， _ 。 9、 1777 年，法国的化学家拉瓦锡在密闭的容器中用加热氧化汞探究化学变化中各物质之间的质量关系，其变化过程如下： (1) 上述变化中由分子直接构成的物质是 _ 。 (2) 写出变化过程中发生反应的化学方程式 _ 。 (3) 将上述微观变化历程补充完整。图 2 ： _ ，图 3 ： _ 。 (4) 下列说法正确的是 。 A 拉瓦锡的上述实验可验证质量守恒定律 B 上述变化过程中元素化合价在前后不变 C 生成物间的质量比为 201:32 D 整个过程中原子的种类、质量、

12、个数都保持不变 10、 二氧化氯（ ClO 2 ）是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，用二氧化氯消毒后的水可以直接饮用。通常状况下，二氧化氯是一种有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，但在水溶液中无危险性。 (1) 二氧化氯属于 _ （填物质类别） (2) 若发生少量二氧化氯泄漏在空气中时，为尽量的减少污染，紧急处理方法是 _ 。 (3) 工业上可用 NaClO 2 来制备 ClO 2 ，其化学方程式为 。 若制取 5.4t 的 ClO 2 。需要 NaClO 2 的质量为多少？请补全下列计算过程。 解：设需要 NaClO 2 的质量为 x 写出相关量 _ 270 x 5.4t 列

13、出比例是 _ 求解 x= 9.05t 答：需要 NaClO 2 的质量为 9.05t. 四、计算题（共5题）1、 把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物 15.5 克装入大试管中，加热制取氧气待反应完全后，将试管冷却、称量，得到 10.7 克固体物质，计算： (1) 制得氧气多少克？ (2) 原混合物中，氯酸钾和二氧化锰的质量各多少克？ 2、 某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸 200g ，平均分成 4 份，进行实验，结果如下： 实验 1 2 3 4 加入样品的质量 /g 5 10 15 20 生成 CO 2 的质量 /g 1.54 3.08 4.4

14、 m (1)m _ ； (2) 试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数 3、 粮食安全是国家安全的重要基础，化肥对提高粮食产量有重要作用。尿素【 CO （ NH 2 ） 2 】是常用的氮肥之一，可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。已知： 2NH 3 +CO 2 CO （ NH 2 ） 2 +H 2 O (1) 尿素中氮元素的质量分数为 _ （结果精确到 0.1% ）。 (2) 巴中某农业合作社需要 12 吨尿素，请计算合成这些尿素需要 CO 2 的质量是多少吨。（写出计算过程） 4、 厨房中使用的食用碱（主要成分是 Na 2 CO 3 ）中往往含有少量的 NaCl 。小东同学

15、通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他实验的过程和数据如图所示。 已知： 试计算： (1)Na 2 CO 3 中碳元素和氧元素的质量比为 _ 。 (2) 该食用碱样品中 Na 2 CO 3 的质量分数（最终结果精确到 0.1% ）。 (3) 反应后滤液中 NaCl 的质量。 5、 下表各项是某品牌钙片说明书上的部分内容，为测定钙片中钙元素的质量，取钙片 5 片放入 烧杯中，加入 100g 稀盐酸至恰好完全反应，称得烧杯内剩余物的总质量为 110.3g 。（钙片中除碳酸钙外其他成分不与稀盐酸反应，碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为： ） (1) 碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为 _

16、 （填最简整数比）。 (2) 实验测定过程中产生 CO 2 的质量是多少？ (3) 通过计算，每片钙片中钙元素的质量是多少？ =参考答案=一、选择题1、 B 【详解】反应后固体减少的质量 = 12g 8.9g = 3.1g 设原混合物中碳酸氢钠的质量为 x = x 8.4g ，故选 B 。 2、 D 【详解】由题可知反应方程式为 ； A. 根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类和数目不变，生成物中两个氨分子中含有两个氮原子和六个氢原子，故反应物中也含有两个氮原子和六个氢原子，所以反应物中是一个氮分子和三个氢分子，此选项正确； B. 化学反应的实质是：在化学反应中分子破裂成原子，原子重新组合成新

17、的分子，所以原子是化学变化中的最小微粒，此选项正确； C. 反应物是两种或两种以上，而生成物只有一种的反应是化合反应，该反应反应物是氮气和氢气，生成物是氨气属于化合反应，此选项正确； D. 化学反应中各物质质量比为 ，此选项错误； 故选 D 3、 D 【分析】由图可知，参加反应的有机物、氧气、生成的二氧化碳的分子个数比为 n:(4n-n):2n=1:2:2 ，设化学方程式中水前面的化学计量数为 m ，则化学方程式为 ； 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，根据氧原子个数守恒，反应物中有 7n 个氧原子，生成物二氧化碳中只含有 4n 个氧原子，因此化学方程式中

18、水前面的化学计量数为 3n ，即生成水分子个数为 3n ，故化学方程式为 ，根据质量守恒定律，则 x =2 ， y =6 ，即有机物的化学式为 C 2 H 6 O ，故该反应为 。 【详解】 A 、设水的质量为 a ， a =5.4g ，一个水分子的质量为 ，此选项错误； B 、从图像看出 t 时刻， O 2 和 CO 2 的分子数相等，质量不相等，此选项错误； C 、反应物和生成物中的氧化物有二氧化碳和水，不止一种，此选项错误； D 、根据分析可知，充分反应后生成水分子的个数为 3n ，此选项正确。 故选 D 。 4、 D 【分析】据图可知，反应化学方程式为 。 【详解】 A 、根据质量守恒

19、定律可知，反应结束后各原子个数没有增减，所以该反应结束后碳原子个数不会增多。 A 错； B 、据图可知，甲是二氧化碳，二氧化碳不是空气污染物。 B 错； C 、根据化学方程式可知，该反应中参加反应的甲、乙物质的质量比 =2 （ 12+162 ） ： 6 （ 12 ） =22:3 。 C 错； D 、根据化学方程式可知，该反应中生成的丙、丁分子的个数比 = 1:4 。 D 正确。 综上所述：选择 D 。 5、 A 【分析】由图可知，在一密闭容器中，甲物质反应后质量分数减少了 50%-36%=14% ，属于反应物；乙物质反应后质量分数增加了 42%-20%=22% ，属于生成物；丙物质反应后质量分

20、数减少了 30%-22%=8% ，属于反应物；即该反应为： ，参加反应的反应物与生成物的质量比为 14% ： 8% ： 22%=14:8:22=7:4:11 。 【详解】 A 、由 可知，参加反应的反应物与生成物质量比为 56:32:88=7:4:11 ，故 A 符合题意； B 、由 可知，参加反应的反应物与生成物质量比为 12:32:44=3:8:117:4:11 ，故 B 不符合题意； C 、由 可知，参加反应的反应物与生成物质量比为 24:32:56=3:4:77:4:11 ，故 C 不符合题意； D 、由 可知，参加反应的反应物与生成物质量比为 44:12:56=11:3:147:4:

21、11 ，故 D 不符合题意； 故选 A 。 6、 C 【详解】 A 、根据质量守恒定律可知，反应前的质量 = 反应后的质量，即 5g+30g+18g+2g=mg+39g+0g+11g ，解得 m=5 ，故 A 正确，不符合题意； B 、由 A 分析可知， m=5 ，甲物质在反应前后质量没有发生变化，所以甲物质可能没有参与反应，也可能是该反应的催化剂，故 B 正确，不符合题意； C 、反应后甲物质的质量没有变化，甲物质可能没有参与反应也可能是反应的催化剂；反应后乙物质的质量增加了 39g-30g=9g ，是生成物；丙物质的质量减少了 18g-0g=18g ，是反应物；丁物质的质量增加了 11g-

22、2g=9g ，是生成物；所以该反应中反应物是丙，生成物是乙和丁，符合一变多的特点，属于分解反应，故 C 错误，符合题意； D 、反应中、丁的质量比为：（ 39g-30g ）：（ 11g-2g ） =9g ： 9g=1:1 ，故 D 正确，不符合题意； 故选 C 。 7、 D 【详解】根据 “ 反应前后物质的总质量不变 ” 可知，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则生成的氧气的质量为 16g-14.4g=1.6g ，设样品中高锰酸钾的质量为 x ，则： 解得 x =15.8g 则样品中高锰酸钾的质量分数为 ， 故选 D 。 8、 C 【分析】根据题意，可知该反应是一氧化碳和氢气在一定条件下

23、反应生成乙醇和水，化学方程式为 ，据此分析。 【详解】 A 、根据分析可知，参加反应的甲、乙分子个数比为 ，选项错误； B 、根据分析可知，反应前乙即氢气是单质，氢元素化合价为 0 价，反应后乙醇和水中的氢元素均显 +1 价，因此氢元素反应前后化合价发生改变，选项错误； C 、根据分析可知，反应生成的丙、丁物质的质量比为 ，选项正确； D 、根据分析可知，该反应中一氧化碳、乙醇、水均是有多种元素组成的纯净物，属于化合物，氢气是单质，因此共有三种化合物，选项错误； 故选： C 。 9、 A 【详解】 A 、该反应是氢气和氯气反应生成氯化氢，两种反应物，一种生成物，为化合反应，此选项正确； B 、

24、由图可知，一个丙分子中存在一个氢原子和一个氯原子，正价元素在前，负价元素在后，化学式为 HCl ，此选项错误； C 、化学反应前后都有氢原子和氯原子，所以化学反应前后原子的种类不发生改变，此选项错误； D 、由图可知，该反应为氢气和氯气在一定条件下反应生成氯化氢，该反应的化学方程式为： ，甲的相对分子质量为 2 ，乙的相对分子质量为 71 ，参加反应的甲和乙的质量比为 2 ： 71 ，此选项错误。 故选 A 。 10、 D 【详解】 A 、该反应的反应物有一氧化碳和氧气两种，生成物有二氧化碳一种，故该反应为化合反应，说法正确，不符合题意； B 、由化学方程式可知，该反应的反应物为一氧化碳和氧气

25、，生成物为二氧化碳，说法正确，不符合题意； C 、由化学方程式可知， CO 、 O 2 、 CO 2 的计量系数比为 2:1:2 ，故该反应中， CO 、 O 2 、 CO 2 的分子个数比为 2 1 2 ，说法正确，不符合题意； D 、由化学方程式可知，该反应中， CO 、 O 2 、 CO 2 的质量比为： (228):(216):(244)=7:4:11 ，说法不正确，符合题意。 故选 D 。 三、填空题1、 (1) 分子 (2)2 (3) 属于 (4)C 、 H 、 O （顺序可换） (5)15 ： 16 （或 16 ： 15 、 30:32 、 32:30 ） 【解析】（ 1 ） 由

26、图可知甲醛由甲醛分钟构成，甲醛分子由碳原子、氧原子和氢原子构成，故填：分子； （ 2 ） 从图上可知，反应后出现的新微粒是二氧化碳分子和水分子两种微粒，故填： 2 ； （ 3 ） 有氧气参加的反应是氧化反应，该反应反应物中有氧气，属于氧化反应，故填：属于； （ 4 ） 原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后原子不变，反应中涉及碳、氢、氧三种原子，故填： C 、 H 、 O （顺序可换）； （ 5 ） 参加反应的微粒是一个甲醛分子和一个氧分子，其中有一个氧分子没有参加反应，甲醛和氧气质量比 = ，故填： 15 ： 16 （或 16 ： 15 、 30 ： 32 、 32 ： 30 ）。 2、

27、(1) 氢气 #H 2 2H 2 O 2H 2 +O 2 氢元素和氧元素 (2) 吸附 混合物 (3) 肥皂水 煮沸 # 加热煮沸 (4)CD 【解析】（ 1 ）电解水正极生成氧气，负极生成氢气，所以 a 中收集的是负极产生而气体，是氢气。水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为 。化学反应前后元素种类不变，所以该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。 （ 2 ）活性炭疏松多孔有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，在净水中起到吸附作用。经过简易净水装置净化后的水还含有可溶性的杂质，是混合物。 （ 3 ）检验水是软水还是硬水使用肥皂水，加入肥皂水振荡，泡沫多的是软水，少的是硬水。生活中用煮沸的方法降低

28、水而硬度，煮沸可将部分钙镁化合物转化为沉淀析出。 （ 4 ）根据 可知生成 9g 水需要氢气 1g 、氧气 8g ，还有 10g-1g-8g=1g 未知成分的气体（一定含有氮气，可能含有氢气和氧气中的一种）。所以原混合气体中氧气质量大于等于 8g ，小于 8g+1g=9g （因为含有氮气，所以剩余 1g 气体不能全部是氧气）。故选 CD 。 3、 (1) 混合物 (2) Al 3+ 吸附水中悬浮的杂质 (3) +4 NaCl (4) 增强水的导电性 a 【解析】（ 1 ）天然水中含有水和杂质，是混合物。 （ 2 ）离子符号在元素符号右上角标出离子所带电荷数和电性，数字在前符号在后。铝离子带 3

29、 个单位的正电荷，表示为 Al 3+ 。明矾在净水中的作用是吸附水中悬浮的杂质。 （ 3 ）化合物中各元素正负化合价代数和为 0 ， ClO 2 中 O 为 -2 价，所以 Cl 为 +4 价。化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有 4Cl 、 2Na 、 4O ，反应后有 2Cl 、 4O ，所以 2X 中有 2Cl 、 2Na ，则 X 是 NaCl 。 （ 4 ）纯水几乎不导电，在水中加入少量 Na 2 SO 4 的作用是增强水的导电性。根据 可知，生成氧气的质量较多，所以表示氧气的是 a 。 4、 (1) (2) 分解反应 (3)11:9 (4)CO (5)ab#ba 【解析】 (

30、1) 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为： 。 (2) 由图分析可得，反应 为碳酸氢钾分解生成碳酸钾、二氧化碳和水，一种物质分解生成多种物质，属于分解反应。 (3) 由图分析可得，反应 为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，方程式为： ，由方程式可知，参加反应的 CO 2 和生成的 H 2 O 的质量之比为 44:36=11:9 。 (4) 由图分析可得，催化过程的中间产物为一氧化碳，化学式为： CO 。 (5) a 、该过程二氧化碳转化为甲醇或甲烷，燃烧后产生的废气中的二氧化碳被碳酸钾吸收转化为碳酸氢钾，碳酸氢钾分解得到二氧化碳又用于转化为甲醇或甲烷，可以实现碳循环利用。

31、正确。 b 、该路线没有向环境中排放二氧化碳，有利于减少碳排放，正确； c 、该过程不涉及塑料制品，与减少白色污染无关，错误。 故选 ab 。 5、 (1) (2) 19 1.4 【解析】 (1) 由质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，化学反应的实质是分子分离为原子，原子再重新组成分子的过程，则化学反应前后，元素的种类、原子的数目、物质的质量总和均不变，分子的数目可能改变，物质的种类一定改变，物质的状态可能改变，物质的体积总和可能改变，故填： 。 (2) 由质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和， 7gA

32、与 20gB 恰好完全反应，生成 8gC ，则生成 D 的质量为 ，故生成 8gC 和 19gD ； 设参加反应的 A 的质量为 x 。 故参加反应的 A 的质量为 1.4g 。 6、 2.7g 32 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成 D 的质量为： 2.3g+4.8g-4.4g=2.7g ； 解：设 B 的相对分子质量为 x ，则参加反应的 B 与生成 D 的质量比为： 4.8g ： 2.7g=3 x ：（ 318 ）， x =32 。 7、 (1) 增强水的导电性 (2) 试管 1 和试管 2 中产生气体的体积比约为 2:1 氢气 #H 2 8:1 将带火星

33、的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气 (3) 水由氢元素和氧元素组成 【解析】 (1) 纯水的导电性较弱，实验前向水中加入少量的氢氧化钠，目的是增强水的导电性； (2) 在电解水实验中， “ 正氧负氢 ” ，生成氢气和氧气的体积比约为 2:1 ，试管 1 与负极相连，产生的是氢气，试管 2 与正极相连，产生的是氧气，故一段时间后，看到的现象是：试管 1 和试管 2 中产生气体的体积比约为 2:1 ； 由以上分析可知，试管 1 中生成的气体是氢气； 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气， ，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，故正负两极产生气体的质量比为： 32:4=8:1 ； 试管 2 中的气

34、体是氧气，氧气具有助燃性，检验氧气，将带火星的木条伸入气体中，带火星的木条复燃，说明是氧气； (3) 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成。 8、 (1) 31 ： 40 ： 71 (2) 13 ： 40 ： 44 ： 9 (3) 17 ： 9 ： 8 【解析】 (1) 白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为 ；其中白磷、氧气、五氧化二磷的质量比为 ； (2) 乙炔（ C 2 H 2 ）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，化学方程式为 ；其中乙炔、氧气、二氧化碳、水的质量比为 ； (3) 电解氧

35、化铝生成铝和氧气，化学方程式为 ；其中氧化铝、铝、氧气的质量比为 。 9、 (1) 氧化汞和氧气（ HgO 、 O 2 ） (2) (3) (4)AD 【解析】 (1) 氧化汞在加热的条件下反应生成汞和氧气，氧化汞由氧化汞分子构成，汞由汞原子构成，氧气由氧分子构成，故由分子直接构成的物质是氧化汞和氧气； (2) 氧化汞在加热的条件下反应生成汞和氧气，该反应的化学方程式为： ； (3) 变化过程中，氧化汞分为汞原子和氧原子，每 2 个氧原子结合成 1 个氧分子，汞原子直接构成汞单质，故图 2 为： ；图 3 为 ； (4) A 、拉瓦锡的实验中氧化汞分解生成了汞和氧气，有新物质生成，属于化学变化

36、，在密闭容器中进行，化学反应前后，物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律，符合题意； B 、氧化汞在加热的条件下反应生成汞和氧气，汞元素和氧元素均由化合态转化为游离态，汞元素和氧元素的化合价均发生了改变，不符合题意； C 、生成物的质量比为：（ 2012 ）：（ 162 ） =201:16 ，不符合题意； D 、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目、质量不变，符合题意。 故选 AD 。 10、 (1) 氧化物 # 化合物 (2) 向空气中喷洒大量的水 (3) 452.5# 590.5# # 【解析】 (1) 二氧化氯由氧元素和氯元素组成，且其中一种元素为氧元素，则二氧化氯属于化合物中的氧化物； (2) 根据题干信息可知，二氧化氯易溶于水，但在水溶液中无危险性，所以发生少量二氧化氯泄漏在空气中时，为尽量的减少污染，紧急处理方法是向空气中喷洒大量的水； (3) 第一个空是计算 5NaClO 2 的相对分子质量，可为 452.5 或 590.5 或 ； 第二个空为列比例式 或 。 四、计算题1、 (1) 根据质量守恒定律，待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量为： 15.5g 10.7g=4.8g ； 答：制得氧气的质量是 4.8g ； (2) 设：原