2022-2023学年度初中化学-如何正确书写化学方程式练习题含解析

1、外装外装订线请不要在装订线内答题内装订线试卷主标题姓名：_ 班级：_考号：_一、选择题（共10题）1、 学习化学，提高学科核心素养，学会用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是 A 宏观与微观： CO 和 CO 2 虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同 B 变化与守恒：依据化学方程式 ，可推测 X 的化学式为 C 2 H 4 O C 模型与推理：氧化物含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物 D 探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可 2、 下列化学方程式书写正确的是 A Mg+O 2 MgO 2 B 2Al+3H 2

2、 SO 4 =Al 2 （ SO 4 ） 3 +3H 2 C 2H 2 O=2H 2 +O 2 D Fe+O 2 Fe 3 O 4 3、 氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其反应方程式为 ，则 X 的化学式为 A NO 2 B NO C HNO 3 D N 2 O 4、 下列化学方程式书写规范合理的是 A B C D 5、 硝酸银受热时的反应方程式为： 2AgNO 3 2Ag+2X+O 2 ，则 X 的化学式是 A NO 2 B N 2 O C N 2 O 5 D NO 6、 实验室用加热氯酸钾 ( 有少量的二氧化锰 ) 制氧气的化学方程式是 A B C D 7、 红磷在空气中燃烧的化学

3、方程式是 A B C D 8、 氢气在空气中燃烧的化学方程式是 A B C D 9、 敦煌壁画闻名世界，修复发黑的壁画时发生反应 ，则 X 是 A H 2 B H 2 O C H 2 S D SO 2 10、 下列化学方程式书写正确的是 A Mg+O 2 MgO 2 B 4Fe+3O 2 2Fe 2 O 3 C 4P+5O 2 2P 2 O 5 D CH 4 +O 2 CO 2 + 2H 2 三、填空题（共10题）1、 宏观辨识和微观探析是化学学科的基本素养 (1)2021 年我国自主设计的 “ 人造太阳 ” 首次成功放电。 “ 人造太阳 ” 合理利用了可控核聚变，氘、氚都属于氢元素，是核聚变

4、的热核材料。 原子种类 质子数 中子数 电子数 氘（ D ） 1 1 1 氚（ T ） 1 2 1 如图：模型 A 、 B 、 C 中能正确表示氚（ T ）原子结构的是 _ （选填 “A”“B” 或 “C” ），由两个氚原子和一个氧原子构成的水分子称为超重水分子，其化学式可表示为 T 2 O ，则超重水的相对分子质量为 _ 。 (2) 在一定条件下， A 、 B 能发生化学反应生成 C 和 D ，其微观过程如图： 在点燃情况下，生成物 D 为空气中含量最多的气体，则生成 C 和 D 的个数比为 _ 。 在加热和催化剂条件下，生成物 D 为一种氧化物，且 A 、 B 的分子个数比为 5 ： 4

5、，则该反应的化学方程式为 _ 。由以上可知，即使反应物相同，当 _ 不同时，其生成物也有可能不同。 2、 科学家研究开发氢能源的脚步从未停止，下图为我国科学家研发的制取和贮存氢气的新工艺。 由所学知识回答： (1) 氢气是最清洁、最高效的能源，其燃烧的化学方程式是 _ 。 (2) 反应 1 的基本反应类型是 _ 。 (3) 反应 2 中生成物 ZnFe 2 O 4 中铁元素的化合价是 _ 。 (4) 反应 3 的化学方程式是 _ 。 (5) 下列关于该工艺的说法中，正确的是 （填序号）。 A 循环制氢反应中需要不断加入 ZnFe 2 O 4 B 反应 3 中通入氩气作保护气，是利用氩气的物理性

6、质 C 与传统电解法制取氢气相比，该工艺的优点是节约能源 3、 镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物 (1) 已知氮化镁中氮元素的化合价为 -3 价，请你写出镁与氮气反应生成氮化镁的化学方程式 _ 。 (2) 写出镁与二氧化碳反应的化学方程式 _ 。 4、 酒精是一种无色透明、易挥发、易燃烧的液体，学名乙醇，化学式为 C 2 H 6 O ，乙醇蒸气与空气混合容易引起爆炸，能与水以任何比例混溶。 (1) 酒精是由 _ 种元素组成的，碳、氢元素的质量比为 _ ； (2) 酒精在氧气中充分燃烧的化学方程式为 _ ； (3) 酒精灯内酒精量不低于

7、酒精灯容量的 1/3 ，原因是 _ 。 5、 2021 年 10 月 16 日，神舟十三号载人飞船成功发射升空。其燃料发生化学反应的微观示意图如图所示，该反应的化学方程式是 _ 。 6、 推测化学式、确定化合价。 (1) 在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇，可以在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为： ，则 X 的化学式为 _ ； (2) 亚锰酸锂（ LiMnO 2 ）是某种锂离子电池的正极材料，若锂元素的化合价为 +1 价，则 Mn 元素的化合价为 _ 。 7、 写出实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式： _ 。 8、 你能从化学方程式 CH 4 +2O 2 CO 2 +2H 2 O 中获

8、得哪些信息（写出两条） (1)_ ； (2)_ ； 9、 写出下列反应的化学方程式，并回答问题： (1) 镁条在空气中燃烧 _ ； (2) 氢气在空气中燃烧 _ ； (3) 电解水 _ ； (4) 在空气中加热铜粉 _ ； (5) 铁在氧气中燃烧 _ ； (6) 红磷在空气中燃烧 _ ； (7) 上述反应中属于化合反应的是（填序号，下同） _ ；属于分解反应的是 _ 。 10、 回答下列问题。 (1) 我国古代典籍中有 “ 银针验毒 ” 的记载，其反应原理之一是 4Ag+2H 2 S+O 2 =2X+2H 2 O ，则 X 的化学式为 _ 。 (2) 某氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为 7

9、:16 ，则该氮的氧化物的化学式为 _ 。 (3) 相同质量的 SO 2 和 SO 3 中所含氧原子的个数比为 _ 。 (4) 有水参加的分解反应 _ 。（书写化学方程式） (5) 有水生成的分解反应 _ 。（书写化学方程式） 四、实验题（共5题）1、 某小组利用如图装置制备气体，并模拟自然界中吸收 CO 2 的实验。回答下列问题。 (1) 写出仪器 的名称 _ ； (2) 实验室用高锰酸钾制取 O 2 ，反应的化学方程式为 _ ； (3) 实验室用 C 装置收集二氧化碳，则气体应从装置 C 的 _ （填 “m” 或 “n” ）端进入； (4) 按图 D 所示组装仪器，放在阳光下一段时间后，观

10、察到水草表面有气泡产生，漏斗收集到产生的气体导于试管中，这种收集气体的方法叫 _ ；检验该气体的方法是 _ 。 2、 化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答： (1) 写出指定仪器的名称： _ ； (2) 实验室如果用高锰酸钾制取氧气，则应选择的发生装置是 _ ，该发生装置应改进的地方是 _ ；写出用该装置制取氧气的化学方程式 _ ；若要收集较纯的氧气，则应选择 _ 装置（从 “A 、 B 、 C 、 D 、 E” 中） (3) 实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 _ （填装

11、置序号）；如果用 F 图所示装置收集乙炔，气体应从 _ （填 “a” 或 “b” ）端管口通入。 3、 某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。可能用到实验装置如图所示： 请回答下列问题： (1)a 仪器的名称 _ 。 (2) 写出用该方法制取氧气的化学方程式 _ ，其中二氧化锰的作用是 _ ，制取并收集干燥的氧气应选用 _ （填实验装置图字母序号）。 (3) 氯酸钾完全分解后，为了回收二氧化锰和氯化钾，又进行了如下实验操作： 实验操作中，操作 的名称是 _ ；实验操作 应选择上述图中的 _ （填实验装置图字母序号）。 (4) 实验结束后，同学们在拆卸装置时闻到刺激性气味。他们将回收得到的 Mn

12、O 2 称量，发现其质量小于加热前 MnO 2 的质量。查阅资料后发现，加热 KClO 3 和 MnO 2 混合物的反应过程如下： 第一步： 2MnO 2 +2KClO 3 2KMnO 4 +Cl 2 +O 2 第二步： 2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 第三步： K 2 MnO 4 +Cl 2 2KCl+MnO 2 +O 2 拆卸装置时闻到刺激性气味的气体是 _ ，根据以上信息写出加热后剩余固体中 MnO 2 质量小于加热前 MnO 2 质量的原因 _ 。 4、 我校同学欲用加热氯酸钾、二氧化锰的混合物制取氧气进行性质验证，并回收二氧化锰。 实验一：制取氧气、氧气性

13、质验证 (1) 根据下列装置回答问题。 图 1 装置 A 中发生反应的化学方程式是 _ 。 用图 1 装置 B 来收集氧气，氧气应从 _ （填序号）端通入。 图 2 为氧气的性质验证，集气瓶中的水能用细沙代替的是 _ （填序号）。 实验二：回收二氧化锰 (2) 根据下面的流程图回答问题。 回收过程中，操作的名称是 _ 。 过程中起引流作用的仪器是 _ 。 5、 如图是实验室中常见装置。回答下列问题。 (1) 装置 A 中仪器 a 的名称是 _ 。 (2) 用氯酸钾制取氧气的化学方程式为 _ ，发生装置是 _ （填字母序号）。 (3) 用装置 C 收集 O 2 气体时，气体应从 _ （填 “m”

14、 或 “n” ）端通入。 (4) 下列气体中，只能用装置 D 而不能用装置 C 收集的是 _ （填数字序号）。 H 2 N 2 O 2 =参考答案=一、选择题1、 A 【详解】 A 、 CO 和 CO 2 虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同，不同种的分子性质不同，故选项说法正确； B 、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为 0 、 0 、 4 ，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为 2 、 4 、 6 ，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个 X 分子由 2 个碳原子、 4 个氢原子和 2 个氧原子构成，则物质

15、 X 的化学式为 C 2 H 4 O 2 ，故选项说法错误； C 、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，所以氧化物中含有氧元素，含有氧元素的物质：如空气里有氧元素，但他属于混合物， 里有氧元素，他不属于氧化物，故选项说法错误； D 、探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，不能只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率，还需验证其质量和化学性质不变，故选项说法错误。 故选 A 。 2、 B 【详解】 A 、氧化镁的化学式是 MgO ，而不是 MgO 2 ，该选项不正确； B 、该化学方程式书写完全正确，该选项正确； C 、该化学方程式缺少反应条件，且氢气、氧气后面没有标注 ，正确的

16、化学方程式应为： 2H 2 O 2H 2 +O 2 ，该选项不正确； D 、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为 3Fe+2O 2 Fe 3 O 4 ，该选项不正确， 故选 B 3、 B 【详解】由反应的化学方程式可知，反应前氮原子、氢原子、氧原子个数分别为 4 、 12 、 10 ，反应后的生成物中，氮原子、氢原子、氧原子个数分别为 0 、 12 、 6 ，根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变可知生成物 4X 分子中含有 4 个氮原子和 4 个氧原子，则每个 X 分子中由 1 个氮原子和 1 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 NO 。 故选 B. 4、 D 【详解】 A

17、 、氢气在氧气中点燃生成水，化学方程式为 ，故 A 不正确； B 、硫酸钠化学式错误，化学方程式为 ，故 B 不正确； C 、碳酸钙为沉淀，沉淀符号没有标，化学方程式为 ，故 C 不正确； D 、化学方程式书写规范合理，故 D 正确。 故选 D 。 5、 A 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含 Ag 、 N 、 O 的个数分别是 2 、 2 、 6 ，生成物中含 Ag 、 N 、 O 的个数分别是 2 、 0 、 2 ，故生成物中还应含 2 个 N 、 4 个 O ，故 X 的化学式为： NO 2 。 故选 A 。 6、 D 【详解】 A. 中，方程式没有

18、配平，该选项不正确； B. 中，生成物应该是 O 2 ，而不是 O 3 ，该选项不正确； C. 中，生成物氧气没有标箭头，该选项不正确； D. 中，方程式已经配平，且各物质的化学式均正确，且生成物状态，反应条件均标正确，该选项正确， 故选 D 。 7、 D 【详解】红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为： 。 故选 D 。 8、 C 【详解】氢气在空气中燃烧生成水，该反应的化学方程式为： 。 故选 C 。 9、 B 【详解】根据质量守恒定律，反应前后的原子种类、个数不变，可以求出 X 。反应前 1 个 Pb ， 1 个 S ， 8 个 H ， 8 个 O ；反应后 1 个 Pb

19、， 1 个 S ， 4 个 O ， 4X 是 8 个 H ， 4 个 O ，故 X 是 H 2 O 。 故选 B 。 10、 C 【详解】 A 、氧化镁中镁元素的化合价为 +2 价，氧化镁的化学式为 MgO ，则镁与氧气在点燃的条件下反应的化学方程式为： 2Mg+O 2 2MgO ，选项错误； B 、铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为： 3Fe+2O 2 Fe 3 O 4 ，选项错误； C 、磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为： 4P+5O 2 2P 2 O 5 ，选项正确； D 、甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程

20、式为： CH 4 +2O 2 CO 2 + 2H 2 O ，选项错误，故选 C 。 三、填空题1、 (1) A 22 (2) 3 ： 1 反应条件 【解析】（ 1 ） 氚原子核内有 1 个质子和 2 个中子，核外有 1 个电子，所以 A 可以表示氚原子。相对原子质量 质子数 + 中子数，所以氚得相对原子质量为 1+2=3 ，则超重水的相对分子质量为 23+16=22 。 （ 2 ） 生成物 D 为空气中含量最多的气体，则 D 为 N 2 ，则该反应的化学方程式为 。则生成 C 和 D 的个数比为 6:2=3:1 。 化学反应前后元素种类不变，生成物 D 为一种氧化物则 D 为氮的氧化物。 A

21、、 B 的分子个数比为 5 ： 4 ，则化学方程式为 。上述反应的反应物相同，反应条件不同，生成的生成物不同。所以即使反应物相同，当反应条件不同时，其生成物也有可能不同。 2、 (1) (2) 分解反应 (3)+3 (4) (5)C 【解析】（ 1 ） 氢气和氧气反应生成水，化学方程式为： ； （ 2 ） 反应 1 是 ZnFe 2 O 4 分解生成氧气、氧化锌和四氧化三铁，符合 “ 一变多 ” 的特点，是分解反应； （ 3 ） 化合物中通常锌是 +2 价，氧是 -2 价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，求出铁是 +3 价； （ 4 ） 反应 3 是氢气和 Mg 2 Cu 反应生成 M

22、gCu 2 和 MgH 2 ，化学方程式为： ； （ 5 ） A 、在制取氢气的过程中 ZnFe 2 O 4 有分解、有生成，不需要不断加入，故 A 不符合题意； B 、氩气在反应 3 中作保护气，是利用氩气化学性质不活泼，故 B 不符合题意； C 、因为传统制氢需要消耗大量的电能，该方法利用太阳能进行分解，节约了能源，故 C 符合题意，故选 C 。 3、 (1)3Mg+N 2 Mg 3 N 2 (2)2Mg+CO 2 2MgO+C 【解析】（ 1 ） 已知氮化镁中氮元素的化合价为 3 价，镁元素显 +2 价，其化学式为： Mg 3 N 2 ；镁与氮气反应生成氮化镁，反应的化学方程式为： ；

23、（ 2 ） 镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物，由质量守恒定律反应前后元素种类不变，单质是碳，镁的氧化物是氧化镁，反应的化学方程式为： 。 4、 (1) 3# 三 24 ： 6#4 ： 1 (2)C 2 H 6 O + 3O 2 2CO 2 + 3H 2 O (3) 易引起灯内酒精蒸气燃烧甚至发生爆炸 【解析】（ 1 ） 由化学式可知，酒精由碳、氢、氧 3 种元素组成，故填 3 或三； 酒精中碳、氢元素的质量比 = （ 12 2 ）：（ 1 6 ） = 24 ： 6 = 4 ： 1 ，故填 24 ： 6 或 4 ： 1 。 （ 2 ） 酒精与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反

24、应的化学方程式写为： C 2 H 6 O+3O 2 2CO 2 +3H 2 O 。 （ 3 ） 酒精灯内酒精量低于酒精灯容量的 1/3 时，灯外的空气浸入灯内，灯内酒精蒸气可能与灯内的空气中的氧气燃烧甚至发生爆炸，故填易引起灯内酒精蒸气燃烧甚至发生爆炸。 5、 N 2 O 4 +2N 2 H 4 3N 2 +4H 2 O 【详解】根据微观示意图可知，反应物甲和乙的化学式分别为 N 2 O 4 和 N 2 H 4 ，生成物丙和丁的化学式为 N 2 和 H 2 O ，则该反应的化学方程式为 N 2 O 4 +2N 2 H 4 3N 2 +4H 2 O 。 6、 (1)SO 2 (2)+3 【解析】

25、（ 1 ） 反应前，原子种类和数目为： 4C 、 12H 、 18O 、 2S ，反应后原子种类和数目为： 4C 、 12H 、 14O 、 2X ，根据反应前后原子的种类、数目保持不变可知 2X 具有的原子种类、数目为： 2S 、 4O ，故 X 为 SO 2 ； （ 2 ） 化合物整体显 0 价，设 Mn 元素的化合价为 x ，则 . 。 7、 【详解】高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式： 。 8、 (1) 反应物是甲烷和氧气，生成物是二氧化碳和水；反应条件是点燃 (2)1 个 CH 4 分子和 2 个 O 2 分子反应生成 1 个二氧化碳分子和

26、2 个水分子或反应中反应物与生物 CH 4 、 O 2 、 CO 2 、 H 2 O 的质量比为： 4:16:11:9 【分析】化学反应方程式不仅可以表明反应物、生成物和反应条件；还可以表示出反应体系中各微观粒子的数量关系以及宏观各物质的质量关系。 （ 1 ） 由反应方程式可知，该反应中反应物是甲烷和氧气，生成物是二氧化碳和水；反应条件是点燃； （ 2 ） 由反应方程式可知，一个 CH 4 分子和 2 个 O 2 分子反应生成 1 个二氧化碳分子和 2 个水分子；反应中反应物与生物 CH 4 、 O 2 、 CO 2 、 H 2 O 的质量比为： 4:16:11:9. 9、 (1) (2) (

27、3) (4) (5) (6) (7) （ 1 ）（ 2 ）（ 4 ）（ 5 ）（ 6 ） （ 3 ） 【解析】（ 1 ） 镁条在空气中燃烧即镁条与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁。化学方程式 （ 2 ） 氢气在空气中燃烧即氢气与氧气在点燃条件下反应生成水。化学方程式 （ 3 ） 电解水即水在通电条件下反应生成氢气和氧气。化学方程式 （ 4 ） 在空气中加热铜粉即铜粉与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式 （ 5 ） 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。化学方程式 （ 6 ） 红磷在空气中燃烧即红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷。化学方程式 （ 7 ） 化合反应是两种或两种以上物质反应生成另

28、一种物质，所以（ 1 ）（ 2 ）（ 4 ）（ 5 ）（ 6 ）属于化合反应； 分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，所以（ 3 ）属于分解反应。 10、 (1)Ag 2 S (2)NO 2 (3)5:6 (4) (5) （合理即可） 【解析】（ 1 ） 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含 Ag 、 H 、 S 、 O 的个数分别是 4 、 4 、 2 、 2 ，生成物中含 Ag 、 H 、 S 、 O 的个数分别是 0 、 4 、 0 、 2 ，故生成物中还应含 4 个 Ag 、 2 个 S ，故 X 的化学式为： Ag 2 S ； （ 2 ） 氧

29、化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，设该氮的氧化物的化学式为： N x O y ，故 14 x ： 16 y =7:16 ， x ： y =1:2 ，故化学式为： NO 2 ； （ 3 ） 解：设二氧化硫和三氧化硫的质量均为 m ，则所含氧原子的个数比为： ； （ 4 ） 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，符合 “ 一变多 ” 的特点，属于分解反应，该反应的化学方程式为： ； （ 5 ） 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，符合 “ 一变多 ” 的特点，属于分解反应，该反应的化学方程式为： 。 四、实验题1、 (1) 长颈漏斗 (2) (3)m (4) 排水法 将带火星

30、的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃 【解析】（ 1 ） 由图可知，仪器 的名称是长颈漏斗； （ 2 ） 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为： ； （ 3 ） 二氧化碳的密度比空气大，实验室用 C 装置收集二氧化碳，则气体应从装置 C 的 m 端进入； （ 4 ） 放在阳光下一段时间，水草进行光合作用，生成氧气，漏斗收集到产生的气体导于试管中，试管中水被排出，收集到氧气，这种收集方法叫排水法； 氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃。 2、 (1) 试管 (2) C 在试管口塞一团棉花 E (3) A b 【解析

31、】（ 1 ） 由图可知，仪器 为试管； （ 2 ） 实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选 C ； 该发生装置需要在试管口塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为： ； 氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选 E ； （ 3 ） 实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，属于固液不加热反应，且该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，故发生装置应选 A ， A 装置可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 乙炔密度比水小，用 F 图所示装置收集乙炔，气体应从 b 端管口通入。 3、 (1) 长颈漏斗 (2) 催化作用 AE#EA (3) 过滤 G (4) 氯气 #Cl 2 Cl 2 有剩余，第 3 步中锰酸钾没有完全反应。 【解析】（ 1 ） 由图可知，仪器 a 的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。 （ 2 ） 氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为： 2KClO 3 2KCl + 3O