2022-2023学年天津静海县大丰堆镇中学高三化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年天津静海县大丰堆镇中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下a molL1稀氨水和b molL1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是A、若ab，则c(NH4+)c(Cl) B、若ab，则c(NH4+)c(Cl)C、若ab，则c(OH)c(H) D、若ab，则c(OH)c(H）参考答案：D【知识点】离子浓度比较 H3 H2 H1【答案解析】D解析：若ab，则二者刚好反应生成氯化铵，而氯化铵水解呈酸性，c(NH4+)c(H）。2. 下列说法中正确的是（ ）A. 最外层

2、有2个电子的原子都是金属原子B. 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C. 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数D. 最外层有5个电子的原子都是非金属原子参考答案：答案：A3. 已知酸性：综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将的最佳方法是A.与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液B.与稀H2SO4共热后，加入足量溶液C.与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4D.与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2参考答案：D4. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ）A

3、 . NaNaOHNa2CO3NaCl B. FeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3C . MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 D .AlAl2O3Al(OH)3AlCl3参考答案：D略5. 下列电离方程式书写错误的是A.H2SO4 = 2H+ + SO42- B.AL2（SO4）3 = 2AL3+ + 3 SO42-C.Ba（NO3）2 = Ba2+ 2（NO3）2- D.Ba（OH）2 = Ba2+ + 2 OH-参考答案：C略6. 下列说法正确的是（ ）A直径介于1 nm100 nm之间的微粒称为胶体B制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸C利用丁达尔效应可

4、以区分溶液和胶体D渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法参考答案：C7. 一种将CO2和H2O转换为燃料H2、CO及CH4的装置如图所示(电解质溶液为稀H2SO4)。下列关于该装置的叙述错误的是A. 该装置可将电能转化为化学能B. 工作时，电极a周围溶液的pH增大C. 电极b上生成CH4的电极反应式为CO2+8H+8e=CH4+2H2OD. 若电极b上只产生1 mol CO，则通过质子膜的H+数为2NA参考答案：B【分析】该装置含有外加电源，属于电解池，电解质溶液为硫酸，根据电解原理，电极a为阳极，电极反应式为2H2O4e=O24H，电极b为阴极，如转化成CH4，阴极反应式为CO28e8H=CH4

5、2H2O，然后进行分析；【详解】该装置含有外加电源，属于电解池，电解质溶液为硫酸，根据电解原理，电极a为阳极，电极反应式为2H2O4e=O24H，电极b为阴极，如转化成CH4，阴极反应式为CO28e8H=CH42H2O，A、根据该装置图，该装置为电解池，电能转化为化学能，故A说法正确；B、工作时，电极a的电极反应式为2H2O4e=O24H，c(H)增大，pH降低，故B说法错误；C、根据上述分析，电极b电极反应式为CO28e8H=CH42H2O，故C说法正确；D、若只产生CO，电极b电极反应式为CO22e2H=COH2O，产生1molCO，消耗2molH，即通过质子膜的H物质的量为2mol，故D

6、说法正确；8. 在一个容积VL的密闭容器中，放入2L A（气）和1L B（气），在一定条件下发生下列反应： 达到平衡后，A物质的量浓度减少，混合气的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中n的值是A、1 B、2 C、3 D、4参考答案：A9. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是 A乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，加入浓H2SO4有利于酯化反应的进行B鉴别己烯中是否混有少量甲苯，先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水 C乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molH2O参考答案：B略10. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义

7、的选项是A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究Na与水的反应可能有O2生成 C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOD探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致 参考答案：B11. 向某溶液中加入过量的盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量的氨水(使溶液呈碱性)又有白色沉淀生成;再进行过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀,原溶液中含有的离子可能是A、 Ag+,Cu2+,Ba2+ B、 Ag+,Ba2+,Al3+ C、 Ag+,Al3+,K+ D、 Al3+,Mg2+,K+参考答案

8、：B12. ClO2是一种广谱消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将取代Cl2成为生产自来水的消毒剂（Cl2能和水中溶解的某些有机物发生取代和加成反应，生成致癌物质）工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得ClO2，以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量比为 （）A1：1B2：1C1：2D2：3参考答案：B略13. 下列化学反应的离子方程式正确的是：ASiO2溶于NaOH溶液:SiO2+2OH-SiO32-+H2OB氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-+H+OH-BaSO4+H2OCNaHSO3溶液与稀硝酸反应：HSO3-+H+SO2+H2OD

9、Ca(HCO3)2溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O 参考答案：AD14. 能正确表示下列化学反应的离子方程式或化学方程式是 （ ） A用两个铁电极电解氢氧化钠溶液： B乙醛的银镜反应： C用碳酸钠溶液吸收足量二氧化硫： D碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：参考答案：B略15. 氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 （ ） A在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA C难失电子的原子，得电子的能力一定强 D元素由化合态变成游离

10、态时，它可能被氧化，也可能被还原参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下列装置或操作能达到实验目的的是A装置可用于测定H2O2分解的反应速率 B装置中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢C装置可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D装置可用于证明氧化性：KMnO4Cl2S参考答案：D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。请参照下表给出的数据填空。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHCu2+Fe2+Fe3+4.77.

11、01.96.79.03.2（1）操作I加入X的目的是 。（2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是（填选项） 。AKMnO4 BH2O2 CNaClO DCl2（3）操作II的Y试剂为（填化学式） ，并调节溶液的pH在 范围。(4）操作III的程序依次为 、 、过滤、自然干燥、得到CuCl2?2H2O晶体。（5）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许盐酸的理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）； 。参考答案：18. (9分)下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体 （1）请写出图中b单质对应元素原子的电子排布式_ （2）单质a、f对

12、应的元素以原子个数比11形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含_个键和_个键 （3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为_，其中X与Ag之间以_键结合 （4）图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因_参考答案：（1）1s22s22p3（2）32（3）三角锥形 Ag（NH3）2配位（4）HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的OH易与水分子之间形成氢键略19. 下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O请回答：(1)甲池是装置。(2)写出下列电极反应式： 通入O2的电极的电极反应式是 ，乙池中A（Fe）电极的电极反应式为 。(3)丙池中反应的化学方程式为 。(4)当乙池中A（Fe）极的质量增加1.08g时，丙池中NaCl恰好完全电解。丙池所得溶液的PH= (忽略溶液体积的变化)。取下丙池，向其中加入0.02mol冰醋酸，充分搅拌，忽略溶液体积和温度的变化已知其中 c(CH3COO)c(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是 Ac(H)c(OH) Bc(CH3COOH)c(CH3COO)0.2