2022-2023学年安徽省合肥市双凤中学高一化学测试题含解析

1、2022-2023学年安徽省合肥市双凤中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是XYZA、X，Y，Z 形成的单质中，X的单质最稳定 B、Y的氢化物为 HYC、X能生成 HXO D、能发生 Cl2+H2Z = Z+2HCl 的反应参考答案：C2. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极C、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线CA、C用导线连接后，同时浸入稀H

2、2SO4溶液中，C极上产生大量气泡B、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极上发生氧化反应据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ）AABCD BCABD CACDB DBDCA参考答案：C3. 下列叙述错误的是()A. 节假日燃放的五彩缤纷的烟花是和一些金属元素的焰色反应有关B. 硅胶常作实验室和袋装食品等的干燥剂C. 84消毒液的有效成分为次氯酸钠D. SiO2是光导纤维的原料，是一种酸性氧化物，不能与任何酸反应参考答案：D【详解】A. 节假日燃放的五彩缤纷的烟花是和一些金属元素的焰色反应有关系，A正确；B. 硅胶吸水性强，常作实验室和袋装食品等的干燥剂，B正确；C. 84消毒液的有

3、效成分为次氯酸钠，C正确；D. SiO2是光导纤维的原料，是一种酸性氧化物，与一般的酸不反应，但能与氢氟酸反应，D错误。答案选D。4. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）A. CaCl2 和 NaOH B. CO2 和 NaOHC. KOH和Na2O2 D. CaO 和 Na2O2参考答案：CA. CaCl2 中只含有离子键，NaOH中含有离子键和共价键，故A错误；B. CO2中只含有共价键，NaOH中含有离子键和共价键，故B错误；C. KOH和Na2O2 中含有离子键和共价键，故C正确；D. CaO中只含有离子键，Na2O2中含有离子键和共价键，故D错误；故选C。点睛：本题考查了离

4、子键和共价键的判断。本题的易错点为离子化合物中是否存在共价键的判断，可以根据电离方程式加以判断，在电离出的离子中如果含有原子团，如氢氧根、硫酸根、铵根等，则存在共价键。5. 下列说法正确的是（ ）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略6. 下列化学名词正确的是（ ）A三硝基甲笨 B烧碱 C乙酸乙脂 D炭酸钠参考答案：B略7. 下列关于的叙述，正确的是 A 既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B 是硫酸的

5、酸酐C 大气中的主要来源是汽车排出的尾气 D 具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色参考答案：A8. 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是A950 mL 111.2 g B500 mL 117 gC1 000 mL 117 g D任意规格 111.2 g 3参考答案：C略9. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示若这三种元素的原子序数之和为32，则Y元素是（）XZYA碳B硫C氧D氯参考答案：B【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】由X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置可知，X、Z为第二周期元素，Y为第三周

6、期元素，结合这三种元素的原子序数之和为32计算出质子数，然后确定元素【解答】解：由X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置可知，X、Z为第二周期元素，Y为第三周期元素，设Y的质子数为m，则X的质子数为m9，Z的质子数为m7，则m+m9+m7=32，解得m=16，所以Y为硫，故选B10. 目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（ ）都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3单质在反应中都只能作氧化剂对应的含氧酸都是强酸氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物气态氧化物与水反应都不会再生成气体A. 全部 B. 只有 C. 只有 D. 只有参

7、考答案：A大部分非金属元素的最外层电子数大于3，但H的最外层电子数为1，错误；有的单质在反应中既作氧化剂又作还原剂，如氯气和水的反应等，错误；对应的含氧酸不一定都是强酸，错误；大多数非金属的氢化物为气体，但常温下水为液体，错误；NO2与水反应生成气体NO，错误。答案选A。11. 羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应H2S(g)CO2(g) COS(g)H2O(g)，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A. 正、逆反应速率都等于零B. H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等C. H2S、 CO2、COS、H2O的浓度不再变化D. H2S、CO2、C

8、OS、H2O在密闭容器中共存参考答案：C分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。详解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；B、当体系达平衡状态时，CO、H2S、COS、H2的浓度可能相等，也可能不等，故B错误；C、CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故C正确；D、该反应为可逆反应，只要反应发生就有CO、H2S、COS、H2在容器中共存，故D错误；故选C

9、。12. 下列化学用语正确的是（ ）A、乙烯的结构简式：CH2CH2 B、CO2的电子式： C、氯化镁的电子式： D、K的结构示意图：参考答案：C略13. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. 10.7gNH4C1中含有的共用电子对数为NAB. 0.5molL-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目少于0.5 NAC. 22gN2O和22gCO2所含有的质子数均为11NAD. 足量的镁与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24LSO2和H2混合气体时，转移电子数为0.2NA参考答案：CA10.7gNH4C1的物质的量为0.2mol，NH4C1中只有NH4+中含有4对共用电子

10、对，则含有的共用电子对数为0.8NA，故A错误；BCH3COO-在水溶液中要水解，则没有提供溶液的体积，无法计算溶液中CH3COO-数目，故B错误；CN2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，分子内含有的质子数均为22，则0.5molN2O和0.5molCO2所含有的质子数均为11NA，故B正确；D没有指明气体的状态，无法计算气体的物质的量，故D错误；答案为C。14. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )AK+ ,MnO4-,Na+,Cl- BK+,Na+,NO3-,CO32- CNa+,H+,NO3-,SO42- DFe3+,Na+,Cl-,SO42-参考答案：B略15.

11、 对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施，其中不能使反应速率加快的是（）A升高温度B改用50mL2mol/L盐酸C改用200mL1mol/L盐酸D用等量铁粉代替铁片参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素【分析】升高温度、增大浓度、增大接触面积均可加快反应速率，以此来解答【解答】解：A升高温度，反应速率加快，故A不选；B改用50mL2mol/L盐酸，浓度增大，反应速率加快，故B不选；C改用200mL1mol/L盐酸，浓度不变，反应速率不变，故C选；D用等量铁粉代替铁片，接触面积增大，反应速率加快，故D不选；故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某研

12、究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如下实验装置。试根据实验装置回答下列问题：A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液（1）在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为： 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的 。（2）B中的液体为 ，其作用为 。（3）A、C中有色布条的颜色变化分别为 ，A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？ (填“是”或“否”)。（4）D中NaOH溶液的作用 （用离子方程式说明）。（5）将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。组内有甲、乙两种意

13、见： 甲：氯气溶于水溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色； 乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则的意见正确。（填“甲”或“乙”）参考答案： （1）丙（2分）（2）浓硫酸或浓H2SO4溶液（2分，未写“浓”字给1分，写稀硫酸不给分）干燥氯气或吸收氯气中的水蒸气（2分）（3）A中有色布条褪色，C中有色布条不褪色（2分）否（2分，未写“否”字但意见正确给1分）（4）Cl2+2OH-=Cl- +ClO- +H2O (2分，写化学方程式不给分，配平错误给1分，符号写错不给分)（5）乙（2分）三、综合题（本题包括3个小题

14、，共30分）17. 、氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，涉及到地球上生物的方方面面。（1）下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确的是_A氮元素均被氧化B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环（2）汽车尾气中的NO和NO2，是大气污染的物质。写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式_、_。在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式_。（3）用化学方程式表达工业上以NH3为原料生产HNO3的第一步_。、用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是：_

15、(用化学方程式表示)。小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是_(用离子方程式表示)。参考答案：.(1) A (2) 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO+2CO N2+2CO2 (3)NH3+5O24NO+6H2O . 2HClO=2HClO2 HCO3-H=H2OCO2解析：、(1)A硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+50，属于被还原，故A错误；B工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；C氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无

16、机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸(HN03)和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确；故答案为：A；(2)一氧化氮被氧气氧化生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气

17、体CO跟NO反应转化为无毒气体，为二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：2NO+2CO N2+CO2，故答案为：2NO+2CO N2+CO2；(3)工业上以NH3为原料生产HNO3的第一步是氨气的催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；、用少量氯气消毒的自来水中，发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO；次氯酸见光分解反应为：2HClO2HCl+O2，减少了氯气的含量，故答案为：2HClO2HCl+O2；小苏打通常用于治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，反应时生成二氧化碳易造成胃穿孔，发生的反应为：

18、HCO3-+H+=CO2+H2O，故答案为：HCO3-+H+=CO2+H2O。点睛：本题的易错点为以NH3为原料生产HNO3的第一步的方程式的书写，要知道以NH3为原料生产HNO3的流程，首先将氨气氧化生成一氧化氮，一氧化氮再氧化生成二氧化氮，二氧化氮用水吸收生成硝酸。18. （10分）写出下列反应的离子方程式：（1）向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体 。（2）氧化铝与氢氧化钠溶液反应 。（3）碳酸钠溶液和氯化钙溶液 。（4）过氧化钠与水反应 。（5）碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钠溶液 。参考答案：（1）CO32CO2H2O2HCO3；（2）Al2O32OH2AlO22H2O；（3）CaO32Ca2CaCO3；（4）2Na2O22H2O4Na4OHO2；（5）2HCO32OHCa2CaCO3CO322H