2022-2023学年安徽省宿州市永固中学高一化学月考试题含解析

1、2022-2023学年安徽省宿州市永固中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是AA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低 B分子晶体中一定存在共价键 CA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高D同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强参考答案：C2. 某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其

2、原因是 A蔗糖尚未水解 B蔗糖水解的产物中没有葡萄糖 C加热时间不够 D煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸参考答案：D略3. （不定项）在常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO4=2X25Z28H2O；2A2B2=2A32B；2BZ2=B22Z。根据上述反应，判断下列结论错误的是( )A. 溶液中可发生：Z22A2=2A32ZB. Z2在、反应中为还原剂C. 氧化性强弱的顺序为：XO4Z2B2A3D. X2是XO4的还原产物参考答案：B试题分析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应16H+10Z+ 2XO4=2X2+ 5Z2+ 8H2O中，氧化性XO4Z2；反应

3、2A2十+B2=2A3+ 2B- 中，氧化性B2A3；反应22B+Z2=B2+2Z中，氧化性Z2B2，所以氧化性由强到弱的顺序是XO4Z2B2A3，据此分析解答。A.根据反应Z2+2A2+=2A3+2Z，可得氧化性是Z2A3，符合上述推断，可以发生，A项正确；B.根据上述化学反应，反应中Z2是氧化产物，反应中，Z2是氧化剂，B项错误；C.根据上述分析，氧化性由强到弱的顺序是XO4Z2B2A3+ ，C项正确；D.根据反应，X元素的化合价由+7价降低到+2价，得电子发生还原反应，则X2+是XO4 的还原产物，D项正确；答案选B。4. 硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物

4、。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为()A3价 B1价C3价 D5价参考答案：C解析：NO、NO2的体积比为1:1，两者中氮的价态分别为2、4价，一个升高，一个降低，含氮钠盐中氮的价态是3价。5. 下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（ ）ACO2 CO BFeCl3 FeCl2 CHCl AgCl D KI I2参考答案：D略6. 根据稳定岛假说，元素周期表的最终界限可能在175号元素左右，科学家预测114号元素位 于第七周期A族，下列有关此元素的预测中，正确的是A.其单

5、质的硬度较小，熔点较低 B.它具有+2，+4价C.其氢氧化物显强碱性 D.其离子比Cu2+离子的氧化性强参考答案：B7. 含有元素硒（Se）的保健品已走进人们的生活之中，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是 A它位于周期表第四周期第VIA族 B最高价氧化物为SeO2，为酸性氧化物C原子半径比钙小 D气态氢化物化学式为H2Se 参考答案：B略8. 下列热化学方程式，正确的是()A. 甲烷的燃烧热H890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B. 在101 kPa时，2 g H2完

6、全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C. HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1D. 500 、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol1参考答案：B试题分析：A、燃烧热产生的水，应是液态水，故错误；B、4g氢气燃烧放出的热量为4285.8/2kJ

7、=571.6kJ，故正确；C、中和热的反应方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l) H=57.3kJmol1，而硫酸和氢氧化钙产生CaSO4，会伴随热效应，故错误；D、此反应是可逆反应，不清楚题目中消耗N2或H2的量是多少，故错误。9. 下列有关说法错误的是A化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B化学是一门以实验为基础的自然科学C不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水D人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质参考答案：D略10. 有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层

8、电子数的2倍。B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和。下列推论不正确的是AA、B两元素能形成多种化合物BD、E两元素的最高价氧化物对应的水化物可相互反应CC的气态氢化物的稳定性一定大于F的气态氢化物DC、F两种元素可以形成化合物参考答案：C11. 下列离子方程式中正确的是A、 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2B、 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4C、 向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2D、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl参考答案：D略

9、12. 质量为m g的铜丝灼烧后，立即插入下列物质中，能使铜丝变红，但铜丝质量小于m g的是AH2 BCO CC2H5OH DH2SO4参考答案：D略13. 下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是 （ ） A过量的铁与稀盐酸反应 B过量的铁粉与氯化铜溶液反应C过量氯水与氯化亚铁溶液反应 D过量铁粉与三氯化铁溶液反应参考答案：C略14. 双选题设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是()A2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NAB500 mL溶液中浓度为0.2 mol/LC500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 mol/LD500 mL溶液中

10、总数为0.2NA参考答案：AB解析：由Ba(NO3)2=Ba22知，n(Ba2)nBa(NO3)2，n()2nBa(NO3)2。所以c(Ba2)0.2 mol/L，c()0.4 mol/L，而溶液的浓度与溶液的体积无关。则A项，阴、阳离子共有：(0.2 mol/L0.4 mol/L)2 L1.2 mol；B项，c()0.4 mol/L；C项正确；D项，的物质的量为0.4 mol/L0.5 L0.2 mol，故所含离子数为0.2NA，D项也正确。15. 元素性质呈现周期性变化的决定因素是 （ ）A.元素原子核内的中子数呈周期性变化 B. 元素原子最外层电子呈周期性变化C.元素的最低化合价呈周期性

11、变化 D.元素原的最高正价呈周期性变化参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用下图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。（1）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须_。（2）装置B的作用是_，装置C中盛装的液体是_。（3）若为FeO和Fe2O3物质的量之比1：1的固体混合物，反应完全后，U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为_。（4）U型管E右边连接干燥管F的目的是_，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。参考答案：(1) 验纯

12、 (2)除HCl 浓H2SO4 (3) 16 g (4)防止空气中水蒸气进入 偏大【分析】（1）根据氢气是可燃性气体分析判断；（2）根据生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气分析判断；（3）U型管的作用为吸收水，增加的质量则为水的质量，据此解答；（4）根据空气中含有水蒸气分析判断。【详解】（1）根据实验装置可确定，装置A为制取氢气的装置，装置D为还原装置，加热前需要确定氢气在装置中的纯度，若在爆炸范围内，加热会发生爆炸，故在加热前需要收集气体进行验纯操作；（2）盐酸具有挥发性，制取的气体中会混有HCl气体，装置B的作用为除去HCl气体；由于需要通过测定水的含量来确定氧化铁含量，则装置C需要除去水蒸气，

13、则用浓硫酸干燥氢气；（3）U型管的作用为吸收水，增加的质量则为水的质量，7.2g水为0.4mol，FeO和Fe2O3物质的量之比11的固体混合物，根据氧原子守恒可知Fe2O3的物质的量为0.1mol，质量为16g；（4）由于空气中还含有水蒸气，则干燥管F的作用为防止空气中的水蒸气进入装置E。若无干燥管F，则导致水的含量偏大，从而导致氧化铁的含量偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ；

14、（2）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为 ；（3）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是 （填序号）水 酒精 淀粉溶液 四氯化碳参考答案：（1）1：5；（2）0.3mol；（3）【考点】氧化还原反应【分析】反应物KIO3中I元素化合价为+5价，KI中I元素化合价为1价，反应中I元素化合价分别由+5价、1价变化为0价，KIO3为氧化剂，KI为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题【解答】解：（1）KIO3为氧化剂，KI为还原剂，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，故答案为：1：5；（2）在上述反应中，转移5mol电子生成碘单质的量是3mol，所以如果反应中转移0.5

15、mol电子，则生成I2的物质的量为0.3moL，故答案为：0.3mol；（3）碘在有机溶液中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以采用萃取的方法提取碘，可以选用四氯化碳作萃取，故答案为：【点评】本题考查学生氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电子转移和化合价变化之间的关系、化学反应规律等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大18. （8分） 现有mg某气体X2，它的摩尔质量为Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1） 该气体的物质的量为 mol。（2） 该气体所含原子总数为 个。（3） 该气体在标准状况下的体积为 L。（4） 该气体溶于水后形成V L溶液，其

16、溶液的物质的量浓度是 。参考答案：略19. (1)在Ba(OH)28H2O和NH4Cl晶体反应的实验中:反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌,其目的是 ；体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉及 。 (2)下列过程中不一定释放能量的是 (请填编号) A.形成化学键， B.燃料燃烧， C.化合反应， D.葡萄糖在体内的氧化分解， E.酸碱中和， F.炸药爆炸。(3)已知A和B是同种元素的两种单质，A转化为B时需吸收能量，则A和B相较而言，较稳定的是 (请填A或B)。(4)已知稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为 kJ。(5)某化学反应,设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2,且E1E2，则