2022-2023学年安徽省合肥市庐江县裴岗中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年安徽省合肥市庐江县裴岗中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作正确的是A B C D参考答案：C略2. 下列说法正确的是（ ）A纤维素属于髙分子化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖B某有机物结构如右图所示，该有机物属于芳香族化合物的同分异构体有5种，其中遇FeCl3能显色的有3种C含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C单键D2、3-二甲基丁烷的H-NMR上有5个峰参考答案：B3. 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器

2、中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（）A2XY3Z B3X2Y2ZCX3YZD3XYZ参考答案：D略4. 下列各组物质的性质比较，正确的是()A酸性：HClO4H3PO4H2SO4B氢化物稳定性：H2SHFH2OC碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2D氧化性：F2Cl2Br2I2参考答案：D略5. 下表中，对陈述I、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是陈述I陈述判断ANO可用向上排空气法收集NO密度比空气大I对；对；有 BCl2和SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用I错；对；无C蓝色硫

3、酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂对；对；无 D根据Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2类推：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+ SO2根据NH4Cl=NH3+HCl类推：NH4I=NH3+HII对；对；有参考答案：BC6. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标况下，8g SO3分子的体积为2.24LB1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒C. 足量的铜与 100 mL 18.4mol/L的硫酸在加热条件下充分反应，生成SO20.92 molD11.2gFe投入到400mL 1mol/

4、L的硝酸中充分反应，转移电子总数为0.3NA参考答案：D略7. 每个公民都应该有安全意识，去年频繁发生的有关化学品泄露事件或者爆炸事件一次又一次给我们敲响警钟。下列做法存在安全隐患的是将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌；给试管的流体加热时，应将试管倾斜45o角，再集中在药品处加热；取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；夜间厨房发生煤气泄露时，应立即开灯检查煤气泄露的原因，并打开所有的门窗通风；在做苯酚的性质实验时，因为常温时苯酚在水中的溶解度较小，所以可以将废液直接通过水池排入水道；废电池应立即回收处理。 A全部 B. C. D. 参考答案：B8. 下列固体混合物与过量的稀

5、H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是 ()ANaHCO3和Al(OH)3 BBaCl2和NaClCHClO3和K2SO4 DNa2SO3和BaCO3参考答案：D略9. 向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是Aa曲线表示的离子方程式为：AlOHH2O=Al(OH)3Bb和c曲线表示的离子反应是相同的CM点时，溶液中沉淀的质量为3.9 gD原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为12参考答案：D略10. 下列各组离子一定能大量共存的是 A在含大量Al3+的溶液中：Ca2+

6、、Na+、 B在强碱性溶液中：Na+、K+、 C由水电离出的c(H+)=10-12molL，的溶液中：NH4+、Mg2+、 D在pH=l的溶液中：K+、Fe2+、参考答案：B略11. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是()A. 二氧化硅是目前人类将太阳能转换为电能的常用材料B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料C. 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源D. 三氧化二铁常用作红色油漆和涂料参考答案：AA、太阳能转换为电能的常用材料是半导体材料晶体硅，二氧化硅是光导纤维的主要材料，故A错误；B、电解氧化铝得到金属铝，氧化铝熔点高，氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较

7、好的耐火材料，故B正确；C、过氧化钠和人呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故C正确；D、三氧化二铁是红色难溶物质，三氧化二铁常用作红色油漆和涂料，故D正确；故选A。12. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2OB以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl- + 2H2O2OH- + H2+ Cl2C浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH= AlO2 + H2D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+SO42 +Ba2+2OH=BaSO4+2H2O参考答案：A13. 已知还

8、原性Cl Br Fe2+Br2Fe3+ I2，则下列说法正确的是A在含有Br-、Fe2+、I的溶液中欲只氧化I而不氧化Br、Fe2+，可用FeBr3作试剂B向FeI2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2C1C向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2+ +2Br+2Cl2=2Fe3+ Br2+4ClD向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe2+ I2=2Fe3+ 2I参考答案：A试题分析：A、根据题给氧化性、还原性顺序利用氧化还原反应强弱规律判断在含有Br、Fe2+、I的溶液中欲只氧化I而不氧化Br、Fe2+，可用FeBr3

9、作试剂，正确；B、向FeI2溶液中通入少量Cl2，先氧化还原性强的碘离子，反应的离子方程式为：2I+ Cl2=2Fe3+ I2，错误；C、向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式应为：2Fe2+ +4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，错误；D、向FeCl2溶液中滴加足量碘水，不能发生反应，错误。14. 下列说法不正确的是 参考答案：A略15. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7 酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。与此测定原理有关的乙醇的性质是A乙醇有可燃性 B乙醇有还原性C乙醇密度比水小 D乙醇有氧化性参考答

10、案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置中盛放的药品依次是_。（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_。（3）装置中发生反应的化学方程式是_。（4）装

11、置的作用是_，发生反应的化学方程式是_。（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是_。（6）实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）_。a.加热该绿色溶液，观察颜色变化b.加水稀释该绿色溶液，观察绿色变化c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化参考答案：(1)3 mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 （2）通入CO2一段时间，弹簧夹，将装置中导管末端

12、伸入倒置的烧瓶内（3）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（4）将NO2转化为NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色（6）a c d本题以“探究稀、浓HNO3氧化性相对强弱”为载体，考查稀、浓HNO3性质，重点应结合实验目的，实验所给装置图及药品，信息，加工提炼出实验设计的原理，这是解探究性实验的灵魂所在。本实验原理：先通CO2起除去体系内空气，给NO创造无氧的环境这是NO相关实验的普遍措施。利用Cu与浓HNO3反应，产生NO2，进而转化为NO，设计两组对比装置，得出结论。结合NO2、NO性质及“NO

13、2能被NaOH吸收”及题干信息，判断出为用排水法收集NO，故盛放稀HNO3；为用NaOH吸收NO2，故中为浓HNO3。（6）做题依据为“甲认为溶液中Cu(NO3)2质量分数高，乙认为是溶解生成的气体”，能证明某一人说法正确的方案为可行方案。a通过加热，降低气体在水中的溶解度；c通过向溶液中通入N2，赶走溶解的气体，这两种做法原理相同，都是立足于乙说法，若溶液由绿蓝，说明乙正确。d则是“反其道而行之”，再向其中通NO2，若乙正确，则溶液颜色会更绿。以上方案均可行。而b看似可行，针对甲说法，降低浓度，但忽略了3NO2+H2O=2HNO3+NO，不能排除乙说法是否正确。三、综合题（本题包括3个小题，

14、共30分）17. （2011福建卷）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H=1038.7kJmol1若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的

15、晶体内不存在_(填标号)a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_（填标号）。a. CF4 b. CH4 c. NH4 d. H2O参考答案：（1）2s22p3 （2）NOC （3）三角锥形 sP3 3 d （4）c（1）基态氮原子的价电子排布式是2s22p3 ，学生可能审题时没注意到是价电子排布式。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是NOC（3）NH3分子的空间构型是三

16、角锥型，NH3中氮原子轨道的杂化类型是sp3，而肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的，所以N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3，这个与H2O，H2O2中O的杂化类型都是sp3的道理是一样的。反应中有4mol NH键断裂，即有1molN2H4参加反应，生成1.5molN2，则形成的键有3mol。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，可见它是离子晶体，晶体内肯定不存在范德华力。（4）要形成氢键，就要掌握形成氢键的条件：一是要有H原子，二是要电负性比较强，半径比较小的原子比如F、O、N等构成的分子间形成的特殊的分子间作用力。符合这样的选项就是c和d，但题中要

17、求形成4个氢键，氢键具有饱和性，这样只有选c。这题中的（3）（4）两问亮点较多，让人耳目一新，其中第（4）耐人回味，这样子就把氢键的来龙去脉和特点考查彻底！高！18. 通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。（1）X的分子式是_ ；（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_（有机物用结构简式表达）；（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是_；（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184gX和120gZ反应能生成106gW，计算该

18、反应的产率。（要求写出计算过程）参考答案：答案：（1）C2H6O（2）2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2（3）CH3CHO （4）Z为CH3COOH，与X反应的化学方程式为: CH3COOH + C2H5OH CH3COOH + H2O 已知n (CH3COOH)=2mol n (C2H5OH)= 2mol 所以乙醇过量，应以乙酸计算产率,2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol88gmol1176g 所以该反应的产率为：答案：（1）C2H6O（2）2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2（3）CH3CHO （4）Z为CH3COOH，与X反应的化学方程式为

19、CH3COOH + C2H5OH CH3COOH + H2O 已知n (CH3COOH)=2mol n (C2H5OH)= 2mol 所以乙醇过量，应以乙酸计算产率 2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol88gmol1176g 所以该反应的产率为： 19. 化学一一有机化学基础新泽茉莉醛是一种名贵的香料,其合成路线如下:已知：. . (1)A的化学名称是_。(2)新泽茉莉醛中官能团的名称是_。(3)反应的反应类型是_。(4)写出反应的化学方程式:_。(5)芳香族化合物G与E互为同分异构体,1molG能与足量NaHCO3溶液反应产生1mol气体，且G能发生银镜反应,则G的结构有_种。其中一种结构苯环上的一氯代物有两种,且被氧化后能与乙二醇反应生成高分子化合物,写出该高分子化合物的结构简式:_。(6)结合已知，设计以乙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)制备的合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件):_。参考答案：(1)溴苯 (2)醚键、醛基 (3)取代反应 (4) (5)3 (6) 解析：苯与液溴在溴化铁的催化下反应生成A