2022-2023学年安徽省淮南市龙泉中学高一化学测试题含解析

1、2022-2023学年安徽省淮南市龙泉中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是 A25.2g B25.8g C24.2g D24.8g参考答案：D略2. 能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是 参考答案：D略3. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密

2、度为0.76g ? L1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是A原子半径：WZYXMBXZ2 、X2M2 、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C略4. 丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性质时可能有加成反应；聚合反应，酯化反应；中和反应；氧化反应A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 参考答案：D分析：丙烯酸(CH2=CH-COOH)中含有碳碳双键和羧基，结合乙烯和乙酸的性质分析解答。详解：丙烯酸(CH2=CH-COOH)中含有双键和羧基两种官能团，双

3、键能发生加成反应和氧化反应以及加聚反应，羧基能发生中和反应，也能发生酯化反应(取代反应)，故选D。5. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是 （ ） A B C D参考答案：D略6. 下列措施中，能减慢化学反应速率的是A. 将食物存放在温度低的地方B. 将块状固体药品研细后再反应C. 用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D. 用4 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应参考答案：AA将易腐败的食物储存在冰箱里，温度降低，反应速率减小，故A正确；B固体的表面积增大，反应速率增大，故B错误；C加入二氧化锰，起到催化剂作用，反应速率增大，故C错

4、误；D盐酸浓度越大，反应速率越大，故D错误故选A点睛：本题考查反应速率的影响，为高频考点，侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大解题关键：减慢反应速率，可降低温度、减小浓度或减小固体的表面积等。7. 2015年12月30日，IUPAC与IUPAP组建的联合工作组确认人工合成了113号、115号、117号和118号4个新元素。2016年11月30日，IUPAC正式公布113号元素名为nihonium，符号为Nh；115号元素名为moscovium，符号为Mc；117号元素名为tennessine，符号为Ts；118号元素名为oganesson，元素符号为Og。下列有关

5、叙述中错误的是A. 113号元素是金属B. 115号元素是非金属C. Og质子数是118D. 117号元素在第七周期参考答案：B【详解】A.113号在周期表中位置是第七周期A族，为金属元素，故A正确；B. 115号元素有七个电子层，最外层5个电子，位于第七周期第VA族，为金属元素，故B错误；C. 质子数=核外电子数=原子序数，即Og质子数是118，故C正确；D. 117号元素在第七周期VIIA族，故D正确；故选B。8. 下列说法，正确的是A. 13C与C60互为同素异形体B. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料C. 玻璃钢和钢化玻璃的成分相同D. 硅的化学性质不活泼，常温下

6、不与任何物质反应参考答案：B【详解】A.同种元素构成的不同种单质，互为同素异形体，13C是原子，不是单质，故A错误；B. 碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故B正确；C.玻璃钢主要成分是碳化硅，钢化玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅的混合物，故C错误；D.轨道化学性质较稳定，但是常温的条件下，可以与NaOH反应，故D错误；故选B。9. 某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是A25.2g B25.8g C24.2g D24.8g 参考答案：D略10. 下列叙述不正确的是NH3易液化，液氨常用作制冷剂与金属反应时，稀HN

7、O3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气A B C D都不正确参考答案：B略11. 下列关于物质的量的叙述中，错误的是 ( )A、1 mol任何物质都含有6.021023个分子 B、1 mol水中含有2 mol H 和1 mol OC、1 mol Ne含有6.021023个 Ne原子 D、0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子参考答案：A12. 右图表示10ml量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1ml，如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是A. 4。8m

8、l B.3。2ml C.3。20ml D.4。80ml 参考答案：B13. 右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石黑电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液，下列实验现象中正确的是 （ ）A逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B有一电极逸出有刺激性气味的气体Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色参考答案：D略14. 下列关于元素周期表的说法正确的是A、元素周期表目前共有8个周期 B、元素周期表中共有十八个族，其中有主族、副族、0族和VIII族C、元素周期表中第一、二、三周期为短周期D、元素周期表中第IA族全部是金属元素参考答案：C略15. 现有一瓶

9、由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混和液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（ ）物质分子式熔点()沸点()密度(g/cm)溶解性乙二醇C2H6O211.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比例互溶A分液法 B结晶法 C蒸馏法 D过滤法参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. Mg能在CO2中燃烧，Na比Mg更活泼，那么Na能在CO2中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。（1）该装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 ，装置C中浓硫酸的作用是 。（2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必

10、要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是 。（3）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞, 通入CO2, 这样操作的原因是 。（4）用酒精灯给玻璃管加热，Na在充满CO2气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。玻璃管中有黑色物质生成。玻璃管冷却后，玻璃管壁上附着一层白色物质。将玻璃管内物质转移至烧杯中, 加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加CaCl2溶液，溶液变白色浑浊；再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则玻璃管壁上附着的白色物质是 。另将滤纸上的黑色物质干燥，点燃，其燃烧产物无色无味且能使澄清石灰水变浑浊，则玻璃管中的黑色物质是 。参考答案：略三

11、、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）某学生为了探究铁与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的铁粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（气体体积为标准状况下测定的体积）（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应速率最大 ，原因是 。（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不影响产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号） 。A蒸馏水 BNaOH溶液 CNa2CO3溶液 D

12、CuSO4溶液（4）23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为 。参考答案：（1）23（1分） 锌与盐酸反应放出热量，温度升高，速率加快（2分）（2）45（1分） 盐酸浓度太小，使反应减慢（2分）（3）AD（2分） （4）0.1 molL-1min-1（2分）略18. 由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质量为M g/mol，该气体的体积为V L（标准状况），设阿伏加德罗常数的值为NA，则：该气体的物质的量为 mol；该气体中所含的原子总数为 个；该气体在标准状况下的密度为 g/L；该气体的一个分子的质量为g参考答案： ； ； ； 解：该气体的物质的量=mol；故答案为：；由三个原子构成

13、的某气体分子，气体中所含的原子总数=3NA=；故答案为：；气体在标准状况下的密度=g/L；故答案为：；气体的一个分子的质量=nM=molMg/mol=；故答案为：19. 下表是元素周期表的一部分。 族周期AAAAAAA123（1）表中原子半径最小的元素符号是_；（2）表中氧化性最强的单质的化学式为_；（3）表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是_，酸性最强的物质的化学式是_；（4）三种元素中，离子半径最大的是_（填离子符号）；（5）三种元素的气态氢化物中，稳定性最弱的是_（填化学式）；（6）元素的氢化物与元素的氢化物反应的化学方程式为_。参考答案：(1)H (2)F2 (3)NaO

14、H HClO4 (4)Na+ (5)H2S (6)NH3+HCl=NH4Cl试题分析：本题通过元素周期表的局部展示和研究，主要考查元素的金属性和非金属性的变化规律等元素周期律的相关知识和原子半径、离子半径的判断方法等，考查考生对基础反应的掌握程度。解析：（1）电子层不同时，电子层数越少，原子半径越小，所以表中原子半径最小的是标记的元素，正确答案：H。（2）根据元素周期律，同周期各元素从左到右非金属性增强、金属性减弱，同主族各元素从下到上非金属性增强、金属性减弱，所以非金属性最强的元素位于右上方，为标记的F元素，其单质氧化性最强，正确答案：F2。（3）与（2）相似，金属性最强的元素位于左下方，为标记的Na元素，其最高价氧化物的水化物NaOH碱性也是最强的。由于F没有最高正价，所以不存在最高价氧化物的水化物，除F外，非金属性最强的是标记的Cl元素，其最高价氧化物的水化物HClO4酸性最强。正确答案：NaOH、HClO4。（4）三种元素的离子依次为Na+、Mg2+、Al3+，它们的电子层结构均为，电子层相同时，核电荷数越大，半径越小，所以半径最大的是核电荷数最小的Na+，正确答案：Na+。（5）根据（2）的分析，三种元素中非金属性最弱的是