2022-2023学年安徽省铜陵市十八中学高三化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省铜陵市十八中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn，正极放电原理如图。下列说法错误的是（ ）A. 电池以低功率模式工作时，NaFeFe(CN)6作催化剂B. 电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行C. 电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFeFe(CN)6+e-+Na+=Na2FeFe(CN)6D. 若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求参考答案：D【详解】

2、A.根据图示可知：电池以低功率模式工作时，负极是Zn-2e-=Zn2+，正极上是NaFeFe(CN)6获得电子，然后与吸附在它上面的氧气即溶液中发生反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，从NaFeFe(CN)6上析出，故NaFeFe(CN)6的作用是作催化剂，A正确；B.电池以低功率模式工作时，电子进入NaFeFe(CN)6时Na+的嵌入；当形成OH-从NaFeFe(CN)6析出时，Na+从NaFeFe(CN)6脱嵌，因此Na+的嵌入与脱嵌同时进行，B正确； C.根据电池以高功率模式工作时，正极上NaFeFe(CN)6获得电子被还原变为Na2FeFe(CN)6，所以正极的电极反应式为：NaF

3、eFe(CN)6+e-+Na+=Na2FeFe(CN)6，C正确；D.若在无溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作时需要氧气参与反应，因此在该电池不能实现长续航的需求，D错误；故合理选项是D。2. 、下列比较中，正确的是 （ ） A常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中： 2c(Na+)=c(CH3COO-)十c(CH3COOH)C物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、 (NH4)2SO4、(HN4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+)：D将0.01的C

4、H3COOH溶液、0.01的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH：参考答案：B3. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe（OH）3+3ClO+4OH2FeO42+3Cl+5H2O，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾下列说法不正确的是（）A高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降B工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子C高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌D高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等参考答案：B【考点

5、】氧化还原反应【分析】AK2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe3+，水解生成Fe（OH）3胶体，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质；B工业上制备高铁酸钠时，根据2Fe（OH）3+3ClO+4OH2FeO42+3Cl+5H2O判断；CK2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌；DK2FeO4具有强氧化性，可以除去水中溶解的H2S等【解答】解：AK2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe3+，水解生成Fe（OH）3胶体，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，故A正确；B工业上制备高铁酸钠时，根据2Fe（OH）3+3ClO+4OH2FeO42+3Cl+5H2O，则每生成1

6、mol还原产物即Cl，转移2mol电子，故B错误；CK2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，故C正确；DK2FeO4具有强氧化性，可以氧化H2S，所以能除去水中溶解的H2S等，故D正确；故选B4. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是A氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2OB硫酸铜溶液显酸性：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2+ 2H+C向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4+OH- = NH3+H2OD用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H+5H2O2 = 2Mn2+5O2+8H2O参考答案：D5. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中

7、有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为氢氧化钾溶液，其充放电按下式进行：Cd + 2NiO（OH） + H2O Cd（OH）2 + 2Ni（OH）2 下列有关电池的说法正确的是 （ ） A充电时阳极反应：Ni（OH）2 + OH- = NiO（OH） + H2O + e- B充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时负极附近的溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动参考答案：A略6. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是 A它的一氯代物有6种 B它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 C它和丁基苯（）互为同分异构体 D一定条件下，它分别可以发生加成、

8、取代、氧化、还原等反应参考答案：D略7. 据最新报道，钬的放射性同位素可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是A32 B67 C99 D166参考答案：A略8. 生物学家借助新的纤维技术，成功观察到小于200 nm的微粒。下列分散系中，分散质微粒半径最小的是（ ） A硝酸钾溶液 B雾 C蛋白质溶液 D石灰乳参考答案：A略9. 下列有关金属和金属材料的说法不正确的是 （ ）A铁有良好的导热性，常用来制作炊具B铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈C废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染D铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化参考答案：答案：B10. 人们对未发现的第1

9、14号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是()A最外层有6个电子 B位于元素周期表的第七周期C主要化合价为4价、4价 D电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”参考答案：B略11. “天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。右图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应)。下列说法正确的是A充电时阴极区电解质溶液pH降低B在使用过程中此电池要不断补充水C放电时NiOOH在电

10、极上发生氧化反应D充电时阳极反应为：Ni(OH)2-e-+OH-NiOOH+H2O参考答案：D略12. 升高温度，下列数据不一定增大的是（）A化学反应速率v B水的离子积常数KwC化学平衡常数K D弱酸的电离平衡常数Ki参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡常数的含义；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离专题：基本概念与基本理论分析：升高温度反应速率增大，水和弱酸的电离为吸热过程，温度升高促进电离，而化学反应可能为吸热反应也可能为放热反应，则升高温度K不一定增大，以此来解答解答：解：A升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增多，则反应速率加快，故A不选；B水的电离吸热，升

11、高温度促进电离，水的离子积常数Kw增大，故B不选；C若化学反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，K减小，故C选；D弱酸的电离吸热，升高温度促进电离，弱酸的电离平衡常数Ki增大，故D不选；故选C点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度对反应速率、平衡常数的影响为解答的关键，注意化学反应可能吸热或放热，题目难度不大13. 分子式为C6H12的烯烃且双键在链端的同分异构体有（不考虑立体结构）A8种 B7种 C6种 D5种参考答案：B试题分析：符合要求的烯烃有两种，一种为C4H9CH=CH2，一种为CH2=C(R1)R2（R表示烃基，且R1与R2共含4个碳原子），第一种形式中丁基

12、有4种，第二种形式中有3种，共有7种，答案选B。14. 液态金属储能电池是一类成本较低的储能电池，其主体结构由三层密度不同的液体构成，上下两层液态金属分别作为电池两极，中间层的熔融盐在充放电过程中组成均保持不变。某种液态金属储能电池的结构如图所示，下列说法错误的是（ ）A. 该电池放电过程中钠电极发生氧化反应B. 该电池充电时锌电极发生的反应是Zn-2e-=Zn2+C. 该电池的缺点是需要较高的工作温度D. 该电池充电时电子由电源的负极经导线移向钠电极参考答案：B【详解】A、钠的金属性强于锌，因此钠电极为负极，锌电极为正极，充放电过程中熔融盐组成保持不变，因此放电时钠电极发生氧化反应，电极反应

13、为Na-e-=Na+，锌电极发生还原反应，电极反应为Na+e-=Na，选项A正确；B、充电时钠电极发生还原反应，电极反应为Na+e-=Na，锌电极发生氧化反应，电极反应为Na-e-=Na+，选项B错误；C、该电池工作条件为熔融状态，缺点是需要较高的工作温度，选项C正确；D、该电池充电时电子由电源的负极经导线移向钠电极，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查了原电池和电解池原理，根据元素化合价变化确定各个电极上发生的反应，难点是电极反应式的书写。15. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是A. Na+ 1s22s22p6 B.F 1s22s22p6 C. N3+ 1s22s22p6 D. O2

14、1s22s22p6参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石（主要成分为硫酸锶，含少量硫酸钡、二氧化硅等不溶性杂质）为原料制取碳酸锶。其工艺流程如下：(已知：Ksp(SrSO4)=3.210-7、Ksp(SrCO3)=1.110-10、Ksp(BaSO4)= 1.110-10、Ksp(BaCO3)=5.110-9(1)反应I中需将天青石粉碎，其目的是“ 。(2)反应I在6580进行，碳酸氢铵的用量大于理论量，其原因可能是 。(3)反应加硫酸的目的是 。(4)反应中除了SrCO3与盐酸反应外，发生的另一反

15、应的离子方程式为 。(5)反应V中生成SrCO3的离子方程式为 。参考答案：(1)增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原科的利用率。（2分） (2)反应中有部分碳酸氢铵会分解。（2分） (3)使碳酸铵、碳酸氢铵转化为硫酸铵（2分） (4)BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2 十H2O(2分) (5)Sr2 2HCO3 = SrCO3 CO2 H2O(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E、F、G、H的转化关系如下图。已知A是一种盐，B、C为常见的金属。常温常压下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色。用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C

16、、D和E的稀溶液。 请回答下列问题： （1）A的化学式为 。 （2）A溶液电解的化学方程式为 。 （3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式 。 （4）电解400mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为224mL，则电解后溶液的pH为 （假设溶液体积不变）。 （5）若向E的稀溶液中加入120g金属单质B和C的混合粉末，固体完全溶解，收集反应产生的气体，再向所得溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，产生205g沉淀。则收集气体的物质的量是 。参考答案：（1）Cu （NO3）2（2）2Cu （NO3）22H2O2CuO24H NO3（3）3 Fe 2NO34H+3

17、 Fe 3NO2H2O（4）pH2（5）1/6 mol略18. 为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究。可能用到的试剂是：0.10 molL1氨水，0.1molL1 NH4Cl溶液，NH4Cl晶体，酚酞试剂，pH试纸，蒸馏水等。回答以下问题：（1）甲用pH试纸测出0.10molL1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法_（填是、否）正确，说明你的理由是_。（2）乙取出10 mL 0.10 molL1 氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足的关系

18、是_（用等式或不等式表示）。（3）丙取出10 mL 0.10 molL1 氨水，滴入 2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是_，你认为这一方法_（填能、否）证明一水合氨是弱电解质。参考答案：略19. 一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：图甲 图乙（1）该反应的平衡常数表达式K 。（2） 一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。8分钟内，CO的平均反应速率v(CO) mol/(Lmin)。（3） 下列措施中能使平衡时c(CO)c(CO2)增大的是 （填序号）。A升高温度 B增大压强C充入一定量CO D再加入一些铁粉（4）铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点。高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe2NaOH2H2ONa2FeO43H2，则电解时阳极的电极反应式是 。高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为 。参考答案：（1） （2）0.0625 （3）A （4）Fe6e8OHFeO424H2O 2Fe(OH)3