2022-2023学年山东省济南市济阳县第一中学高一化学期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省济南市济阳县第一中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 分子中含有x个碳碳双键的烯烃，其相对分子质量为M；W g该烯烃与标准状况下V L氢气在一定条件下恰好完全反应，若以NA表示阿伏加德罗常数的值，则1mol该烯烃中的碳碳双键数x可表示为（）A BC D参考答案：C解：Wg烯烃的物质的量为：，消耗氢气的物质的量为：，依据1个双键能够与1个氢气分子恰好发生加成反应，则x=，X=，故选C2. 下列化学用语表达正确的是 A丙烷的球棍模型： BCO2的比例模型：C氢氧化钠的电子式

2、： D次氯酸的结构式：HClO参考答案：A略3. 将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10 mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合。反应后，溶液中离子浓度最大的是AAg+ BNO3 CBa2 DCl参考答案：D略4. 在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2:3则该气体的相对分子量为（ ）A. 42 B. 56 C. 21 D. 72参考答案：A略5. 下列关于硅材料的叙述正确的是（ ）A玛瑙和水晶的主要成分是晶体硅B金刚砂硬度很大，主要成分为二氧化硅C三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料D太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能参考答案：C略6. 实验室里利用以下

3、反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。关于该反应的下列说法错误的是 ()ANaNO2是氧化剂B每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molCNH4Cl中的氮元素被氧化D氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1 参考答案：B略7. 下列表述的一定是金属元素的是（ ）A易失去电子的物质 B能与酸反应的物质C原子的最外层只有1个电子的元素 D原子核内有11个质子的元素参考答案：D略8. 下列物质中含有非极性键的分子是（）ACaF2BH2O2CCO2DNaOH参考答案：B【考点】极性分子和非极性分子【分析】一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性

4、键，不同种非金属元素之间形成极性共价键【解答】解：A、氟化钙中钙离子和氟离子之间以离子键结合，故A错误；B、过氧化氢中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子与氧原子之间非极性共价键，故B正确；C、二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间以极性共价键结合，故C错误；D、氢氧化钠中含有氧氢极性共价键，也不是分子，故D错误故选B9. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、c2-、dD-具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是A. 原子半径ABCDB. 离子半径2-+2+C. 原子序数dcbaD. 原子的失电子能力ABDC参考答案：B10. 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

5、挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是 AC12（饱和食盐水） 无色喷泉BNH3（H2O含石蕊） 蓝色喷泉CHCl (H2O含石蕊） 红色喷泉DCO2（NaOH溶液） 无色喷泉参考答案：A略11. 下列溶液中,阴离子浓度最大的是（ ）A. 0.5mol/L H2SO4溶液50mL B. 0.4mol/L Al2(SO4)3溶液35mLC. 0.8mol/L NaCl溶液70mL D. 0.7mol/L Na2CO3溶液60ml参考答案：B略12. 为了说明影响化学反应速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是（ ）A、将铜片放入稀硫酸中，无现象。若

6、再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成B、将表面积、质量都相同的镁条和铝条分别与同浓度的盐酸反应，前者速率大于后者C、两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D、相同条件下等质量的块状和粉末状大理石分别与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的反应速率快参考答案：A13. 下列有关化学键和化合物的叙述正确的是 （ ）共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键只含共价键的物质一定是共价化合物离子化合物中一定有非金属元素离子键和极性键只存在于化合物中两个非金属原子间不可能形成离子键A B C D参考答案：C略

7、14. 质量数为37的原子应该有 A.18个质子，19个中子，19个电子 B.17个质子，20个中子，18个电子C.19个质子，18个中子，20个电子 D.18个质子，19个中子，18个电子参考答案：D15. 下列叙述正确的是A. 石灰窑、玻璃熔炉出来的气体主要成分不相同B. 用石灰抹墙和用水泥砌墙过程的硬化原理相同C. 玻璃容器可用于贮存氢氟酸D. 利用铝热反应制得的燃烧弹可以对付装甲的坦克参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为： 。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的F

8、eSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1) 用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入 。(2) 除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。(3 ) 生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入 FeSO4 溶液液面下再挤出NaOH溶液 ，这样操作的理由是 。(4)检验Fe3+存在的最佳试剂是 ，现象是 。(5 )写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下图所示的多种反应，A、C都是有机物。写出下列反应的化学方程式。反应：_；反应：_；反应：_。参考答案：2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2CH3CH2OH3O22CO23H2O2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O18. (6分)取1.43 g Na2CO310H2O溶于水配成100 mL溶液，Na+ 物质的量浓度为 ；取出20 mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004 mol/L，加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）为 。参考答案：23（6分）（2）0.1 mol/L （3）230 mL （每空3分）19. 下表是元素周期表的一部分，回答下列有