河南省郑州市2021届高三下学期3月第二次质量预测(二模)化学试题 含答案

1、晨鸟教育晨鸟教育EarlybirdEarlybirdEarlybirdEarlybird郑州市2021届高中毕业年级第二次质量预测化学试题卷相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64Br-60Ag-108Ba-137一、选择题：本大题共7小题，每小题一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，在每小题给出的个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.2020年12月，嫦娥五号返回器携带月球土壤样品“月壤”在预定区域安全着陆，标志探月工程取得圆满成功。下列有关说法正确的是“月壤”中的法I与地球上氢气中的Al是同素异形体组成“月壤”的矿物粉末主要是由无机物和多种有机物组成的复杂混合物“

2、月壤”的“太空风化与地球上在大气、水和生物共同作用下的“地表风化”原理相同7321J原子核，得到核素7321J原子核，得到核素Y:+返Y+杯，则为磷元素8.2021年1月，科学家发现水蒸气在低温基材表面冷凝形成的微滴中会自发生成H2O2，通过下面反应可验证H2O2的生成。关于该反应中的有机物，下列说法正确的是4-羧基苯硼酸分子中所有原子一定共面该反应过程中硼元素被氧化4-羟基苯甲酸属于芳香族化合物的同分异构体有6种4-羟基苯甲酸可以发生酯化反应、还原反应和氧化反应9.Ni-CeO2催化CO2、H2制取CH4的反应机理如下图所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注）。下列有关说法错误的是严g)严g)

3、CO是反应的副产物CO2中碳的原子利用率是50Ni-CeO2降低反应活化能并加快反应速率D.CH4+2H2OC某学习小组探究铁丝（含杂质碳）与浓硫酸的反应，反应装置如下图。下列说法错误的是无法直接使用pH试纸来判断反应后硫酸是否剩余可用KSCN和K3Fe（CN）6检验反应后溶液中铁元素的价态2制将22.4mL（标准状况下）反应生成的气体通入足量氯水中，再滴力量足BaCl2溶液，最终得到0.233g沉淀取生成的气体通入BaCl2溶液产生白色浑浊，可能是硫酸蒸气逸出或部分SO2被氧化所致H4的总丿晨鸟育丿晨鸟育晨鸟教育晨鸟教育EarlybirdEarlybirdEarlybirdEarlybird

4、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，M、N、R、Q为上述元素组成的化合物。已知有机物M的相对分子质量为28，Z是短周期原子半径最大的元素，N分子中含有10个电子。它们之间的转化关系如下图所示。M叭RQ+昭下列相关说法错误的是X、Y的氢化物沸点:X一定低于YY和Z形成的化合物可能只含有离子键Z与N反应比Z与R反应更剧烈1molZ2Y2和足量N反应，转移1mol电子某实验小组用以下装置探究了铝和铜组成的原电池在不同浓度的NaOH溶液中放电的情兄,NaOH溶液浓度对铝一碱电池的放电电流和持续放电时间的影响如表。在铜电极上发生还原反应放出氢气负极反应为Al-3e-+4OH-=Al(OH)

5、4-NaOH溶液浓度越大，反应速率越快，放电电流越大该电池是一种二次电池，可充电后重复使用已知甘氨酸在水中存在三种微粒，它们的转化关系如下+h+H+低pHpl高pH编晋A+A土A-pI为该溶液中-COO-和“数目相等时的pH%和K2分别表示-COOH和一的解离常数，气=10-2.4,K2=10-9.4。其各微粒在水中的分布系数（各微粒数目占三种微粒总数的百分比）如下图所示：21.0分21.0分根据以上信息判断错误的是a点对应的pH=2.4当溶液的pH=7时，卜二A+A-甘氨酸溶液的pI=5.9甘氨酸溶于水后溶液呈酸性二、非选择题：包括必考题和选考两部分。（14分）蛋白质含量是食品营养价值的重要

6、指标之一，凯氏定氮法是测量蛋白质中含氮量的常用方法。实验室测定蛋白质中含氮量的具体流程如下：回答下列问题：奶粉蒔品煉最agmT*（NHJ1Sx器ynhj品of临星处無（1）“消化”的目的是。（2）“蒸馏”和“吸收”操作装置如下图所示（加热及夹持装置略去）。实验步骤：组装好仪器后，向水蒸气发生器内加蒸馏水，并加入数粒玻璃珠。加入玻璃珠的作用是_。清洗仪器：打开K1,关闭K2。加热烧瓶使水蒸气充满管路，停止加热，关闭.烧杯中蒸馏水倒吸进入反应室，原因是；打开K2放掉洗涤水，重复操作23次。向烧杯中加入硼酸溶液及指示剂。消化液由样液入口注入反应室，并注入一定量的氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗后，封闭样液

7、入口。反应室内反应的离子方程式为，烧杯中发生反应的化学方程式为TOC o 1-5 h z反应装置使用了双层玻璃，其作用是。检验蒸馏操作中氨已完全蒸出的方法是。“蒸馏”后用cmol.L-1的盐酸标准溶液滴定烧杯内液体，发生的反应为(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3，终点时消耗盐酸平均体积为vmL。则该奶粉样品中氮的质量分数为。(14分)稀土(RE)是元素周期表中的镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总晨鸟教育晨鸟教育晨鸟教育晨鸟教育EarlybirdEarlybirdEarlybirdEarlybird称，有工业“黄金”之称。我国稀土储量约占世界总储量的23%。一

8、种以稀土精矿(稀土的氟碳酸盐、磷酸盐，还有CaF2、Fe2O3和SiO2等)为原料制备稀土产品的工艺流程如下图所示：已知：FePq、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3x10-22、1.0 x10-24。请回答以下问题：TOC o 1-5 h z写出2条能提高“酸浸”浸出率的措施。酸浸过程中稀土矿转化成可溶性的硫酸盐。稀土的氟碳酸盐用REFCO3表示，写出其与硫酸反应的化学反应方程式。在浸出液中加入FeCl3调整n(Fe)/n(P)=23，其目的是_。加入MgO调整pH=4.04.5使浸出液中的Fe3+和Th4+生成氢氧化物沉淀。写出生成Th(OH)4沉淀的离子反应方程式。在过滤前由于浸出液

9、中含有硅酸胶体和颗粒微小的硫酸钙，使过滤和洗涤操作困难，对此可加入少量的聚丙烯酰胺，则其可能的作用是。向滤液1中加入碳酸氢铵得到碳酸稀土沉淀。写出反应的化学反应方程式。此处不宜用Na2CO3替代碳酸氢铵，原因是(15分)甲醇是重要的化工原料，用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，主要发生以下反应：反应I:CO2(g)+3H2(g)wCH3OH(g)+H2O(g)反应II:CO2(g)+H2(g)wCO(g)+H2O(g)AH=-53.7kJmol-1AH2=+41.2kJmol-1反应III:CO(g)+2H2(g)wCH3OH(g)AH3已知部分化学键的键能如下表：化学键HHH0C=OC三

10、0键能/kJ-mor1436465a1076.8则AH.=kJmol-i，a=kJmol-i。3-在容积恒为2L的密闭容器中充入2molCH3OH(g)和2molCO(g)，在一定温度下发生反应CH3OH(g)+CO(g)wHCOOCH3(g)，测得容器内的压强随时间的变化如下表所示。t/min02468101214P/kPa0.8P0.7P0.7P0.7P0已知该条件下，该反应可自发进行，则其AH0(填“”或“=”),判断依据是。在此条件，0-4min的v(CH3OH)=kPamin-i,该反应的平衡常数Kp=_(kPa)-1(以分压表示，分压=总压x物质的量分数)。通过计算机对反应CH4(

11、g)+H2O(g)wCO(g)+3H2(g)进行模拟实验，在0.1MPa时，不同温度下，不同水碳比n(H2)进行热力学计算，绘得反应平衡体系中n(CH)4H2的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示。丿晨鸟育丿晨鸟育丿晨鸟育丿晨鸟育EarlybirdEarlybirdEarlybirdEarlybird朮碳比和平比物质的截井数的西呜TOC o 1-5 h z由图可知，温度一定时，H2的平衡物质的量分数与水碳比的关系是，可能的原因是。(4)电解法由甲醇和CO合成碳酸二甲酯的工作原理如下图所示，则阳极的电极反应式为。r直流电叭r直流电叭芻孑交曲35.化学选修3：物质结构与性质(15分)点击化

12、学的代表反应为铜催化的叠氮一炔基Husigen环加成反应，NaN3SO2F2、FSO2N2等均是点击化学中常用的无机试剂。回答下列问题基态Cu+核外电子排布式为；基态O原子未成对电子有个(2)F、O、N、C的第一电离能从小到大的顺序是(32N原子的杂化方式为4(5)NH3分子中H-N-H键角为107。如图是Zn(NH3)62+的离分结构以及H-N-H键角的测量值。解释NH3形成Zn(NH3)62+子H-N-H键角变大的原因：1Q9.5*/亦JhtH109.5a賢6)CuBr八、NH-化学常用的催化剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。已知、号铜原子坐标依次为(0，0，0)、(-20，丄)，

13、则号溴原子的坐标为一2CuBr的密度为dgcm-3，请用a和d表示阿伏加德P种常数的值。K.3叠6.化学选修5:有机化学基础(15分)模化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如图：氮型,基NH丿晨鸟育丿晨鸟育晨鸟教育晨鸟教育EarlybirdEarlybirdEarlybirdEarlybirdHSCH2C(MH,NaOH回答下列问题：D3）D-E的反应的化学方程式为种。某A（4）A的芳香族同分异构体中和A种。某A的芳香族同分异构体M，分子结构中含有硝基，且核磁共振氢谱只有三种信号。的写出两种符合题意的M的结构简式官能ODCH.SCH,I0为为原料制备0的合成路线（无机试剂和有已

14、为机溶剂自选，合成路线流程图示例见本题题干）。溴知:原R-子OH+和_2021年高中毕业年级第二次质量预测KHB的结构简式为。（2）A-B的反应过程中，K2CO3的作用是件R-SH+KOH，参考题干信息，写出以。CD的反应类型是理科综合（化学）参考答案7.D8.D9.B10.C11.A12.D13.B26.（14分）（1）将奶粉样品中的氮元素转化为铵盐，便于氮元素的测定（2分）（2）防止液体暴沸（1分）温度降低，管路中压强减小，形成负压（2分）NH+OH-=NH3T+H2O（2分）2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O（2分）保温使氨气完全蒸出（1分）用pH试纸检验馏出液为中性

15、（2分）（3）电或0：O14cv（2分）aa（14分）（1）将稀土精矿粉碎、升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等符合要求的任意两条（2分）（2）2REFCO3+3H2SO4=RE2（SO4）3+2HF$+2CO2T+2H2O（2分）（3）促使磷酸根离子完全转化为FePO4沉淀（2分）Th4+4MgO+4H+=Th（OH）4j+4Mg2+（2分）（4）促使硅酸胶体凝聚并增大硫酸钙颗粒，加快过滤速度（2分）（5）RE2（SO4）3+6NH4HCO3=RE2（CO3）3；+3H2O+3CO2T+3（NH4）2SO4（2分）防止生成氢氧化物沉淀，引入杂质（2分）（15分）（1）-94.9（1分）8O6（2分）（2）（1分）自发反应厶H-TAS0，该反应是气体分子数减小的反应，S0，所以H0（2分）7.50.05P。（2分）肓（2分）P0（3）水碳比越大，氢气的物质的量分数越大（1分）水碳比增大，生成的CO会与H2O（g）反应,进一步生成H2,使得氢气的物质的量分数增大（2分）（4）2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+（2分）35.（15分）（1）Ar3d10（1分）2（1分）（2）CONF（1分）（3）平面三角形（1分）03（或SO2）（1分）HNO3比