2021-2022学年湖南省郴州市流源中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年湖南省郴州市流源中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类参考答案：B 考查物质检验相关知识

2、，注意思维严密性。A项不排除Ag+干扰。B项正确，Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-，Fe3+使KSCN变红。检验SO2通常用品红溶液，但使品红溶液褪色的不一定是SO2，某些强氧化性的气体如O3也能使之褪色，C错。发生银镜反应的一定有CHO，但不一定是醛类，如HCOOH或HCOOCH3、葡萄糖中都有CHO，D错。2. 156 mL某氮的氧化物与过量的氢气充分混合后在一定条件下反应，凝结成水，剩余气体的体积比原混合气缩小了468 ml（相同条件下测定）。该氮的氧化物的化学式为 （ ） AN2O3 BN2O5 CNO2 DNO参考答案：A略3. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素

3、，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH为13（25）。下列说法正确的是( )A原子半径：WZYXBY元素在周期表中的位置为第三周期第A族C1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol参考答案：C略4. 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是 元素代号ABDEGHIJ化合价12+4、41+5、3+3+2+1原子半径nm0.0710.0740.0

4、770.0990.1100.1430.1600.186AA的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来 BA、H、J的离子半径由大到小顺序是AJHCG元素的单质不存在同素异形体 DI在DB2中燃烧生成两种化合物参考答案：B5. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成X Z2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g L1，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是()A原子半径：WZYXMBXZ2 、X2M2、 W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D

5、由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C略6. 已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种物质水溶液中的各一种。它们互相反应的情况如下表所示“”表示生成沉淀；“”表示产生气体；“”表示无明显现象；“”表示实验未做。则c 是 （B） A. Ca(OH)2 B. Ca(HCO3)2 C. Ba(NO3)2 D. Na2CO3 参考答案：答案：B 7. 在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是 ()A.a点对应的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、SO

6、B.b点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2、OH、IC.c点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、HCOD.d点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO、Cl参考答案：D A项，Fe3水解显酸性，而a点对应的溶液显中性；B项，NH与OH反应生成一水合氨，故二者不能大量共存；C项，HCO水解显碱性，而c点对应的溶液显中性；D项，溶液碱性，Na、K、SO、Cl能大量共存，故D项正确。8. 氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似。已知NH4H与水反应有氢气产生，则下列叙述不正确的是ANH4H的电子式是： BNH4H固体投入少量水中，有两种气体产生CNH4H中的H离子半径比锂离子半径大 DNH4H溶于水后

7、，形成的溶液呈酸性参考答案：D略9. 下列说法中正确的是A光导纤维开创了信息传输新时代，光纤的主要成分是高纯度的单质硅。B分子式为C2H6O的有机物1H核磁共振谱图中一定有三种特征峰C减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5（直径2.5m以下细颗粒物）的含量D现在提倡的低碳生活能有效减少二氧化碳的排放，从而降低酸雨的发生率。参考答案：C略10. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A7种 B8种 C9种 D10种参考答案：C试题分析：分子式为C4H8Cl2的有机物可看成是丁烷C4H10中的两个H原子被两个Cl原子取代，C4H10有正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷CH3C

8、H(CH3)CH3两种，正丁烷中2个H原子被Cl原子取代，有6种结构，异丁烷中2个H原子被Cl原子取代，有3种结构，共有9种。考点：同分异构体的判断11. 下列颜色变化不属于化学变化的是：A向品红溶液中滴加亚硫酸BKMnO4溶液滴定NaHSO3溶液，溶液由无色变为浅红色30s不褪色，即为滴定终点C久置氯水变成无色 D向苯酚溶液中滴加FeCl3参考答案：B略12. 下列各组物质的分类正确的是 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱非极性分子：CO2、CC14、CH2C12、对二甲苯同位素：1H+、2H2、3H同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨同系

9、物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯A B C D全部正确参考答案：A略13. （2003上海卷）4.下列电子式中错误的是（） 参考答案：C略14. 某物质有以下性质：是电解质，溶解时有化学键的破坏，熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于 ( )A原子晶体 B离子晶体 C分子晶体 D金属晶体参考答案：C略15. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL-1，c(SO42-)0.8 molL1，则c(K)为 A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0

10、.4 molL1参考答案：C 根据电荷守恒c(K)+c(H)+3c(Al3)=2c(SO42-)，解得c(K)=20.8 molL1-0.1 molL130.4 molL1=0.3 molL1 答案选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450500 ），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。 相关信息如下：a.四氯化硅遇水极易水解；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理

11、常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl下标5沸点/57.712.8315熔点/-70.0-107.2升华温度/180300162请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式_。(2)装置A中g管的作用是_；装置C中的试剂是;装置E中的h瓶需要冷却的理由是_。(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_（填写元素符号）。(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2+M

12、nO-4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O滴定前是否要滴加指示剂？_（填“是”或“否”），请说明理由_。某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.00010-2 molL-1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是_。参考答案：（1）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O （2）平衡压强 浓硫酸 使SiCl4冷凝（3）Al、P、Cl（4）否 KMnO4溶液自身可作指示剂 4.480%（1）A装置是制备Cl2的，注意要求写的是MnO2与浓盐酸的“离子方程式

13、”。（2）装置A中G管的作用是“使分液漏斗与圆底烧瓶压强保持一致，便于液体顺利滴下”，简单说就是“平衡压强”。B是除杂装置，除去Cl2中的HCl气体，C就是干燥装置，干燥Cl2一般用浓硫酸。由于反应温度是450 500 ，此时SiCl4是气体，而题目表格中SiCl4通常应是液态的，故装置E中h瓶需要冷却的理由应是便于分离得到SiCl4。（3）易升华的AlCl3、FeCl3、PCl5都会在精馏后的残留物中存在，注意要先答上Cl，容易遗漏！（4）由于紫色的KMnO4反应后颜色会褪去，所以不用滴加指示剂。根据KMnO4的用量计算出Fe2+的用量，再算其质量分数，属于典型的常见计算，略。三、综合题（本

14、题包括3个小题，共30分）17. X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常见元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表： 请根据以上信息回答下列问题： （1）X元素所在族中的两种短周期元素形成的原子晶体的化学式为 ；其熔点比X、Y两元素形成的化合物的熔点 （填“高”或“低”）。 （2）Z元素与Y元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为 。 （3）W元素基态原子的价电子排布式为 ；W或W的化合物，是中学化学课本中常见反应的催化剂，请写出其中一个用W或W的化合物做催化剂的化学反应的化学方程式： 。 则X（s）与Y2（g）反应生成XY（g）的热化学反应方程式为： 。参考答案：略18. 已知：

15、（1）该反应的生成物中含有的官能团的名称是_，该物质在一定条件下能发生_（填序号）： 银镜反应 酯化反应 还原反应（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内。若要使R1CHO分子中所有原子都在同一平面内，R1可以是_（填序号）； CH3 CH=CH2（3）某氯代烃A的分子式为C6H11Cl，它可以发生如下转化：结构分析表明E分子中含有两个甲基且没有支链。试回答： 写出C的分子式：_； 写出A、E的结构简式：A_、E_。参考答案：（1）醛基 （2） （3）C6H10O2 A： E：CH3COO(CH2)6OOCCH3 略19. 【化学选修2化学与技术】(15分) 由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下： (1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是_、_，反射炉内生成炉渣的主要成分是_； (2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为2050。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O。生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5的粗铜，