2021-2022学年湖南省郴州市龙潭中学高一化学联考试题含解析

1、2021-2022学年湖南省郴州市龙潭中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于Fe(OH)3胶体的描述，是纯净物有丁达尔效应能通过半透膜能变成沉淀为红褐色可由饱和FeCl3溶液滴入沸水煮沸制取，其中合理的是：A. B. C. D. 参考答案：B胶体是混合物；胶体有丁达尔效应；胶体不能通过半透膜；胶体发生聚沉能变成沉淀；氢氧化铁胶体为红褐色；氢氧化铁胶体可由饱和FeCl3溶液滴入沸水煮沸制取，其中合理的是，答案选B。2. 1803年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是A英国的道

2、尔顿 B法国的拉瓦锡 C俄国的门捷列夫 D英国的汤姆生参考答案：A3. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l)H0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D. 其他条件不变，缩小体积，平衡右移，SO2浓度增大参考答案：DA. 正反应是体积减小的可逆反应，平衡前，随着反应的进行，容器内压强减小，A错误；B. 硫是液体，其他条件不变，分离出硫，反应速率不变，B错误；C. 正

3、反应放热，平衡时，其他条件不变，升高温度平衡向逆反应方向进行，SO2的转化率降低，C错误；D. 正反应是体积减小的可逆反应，其他条件不变，缩小体积，平衡右移，但SO2浓度仍然增大，D正确，答案选D。点睛：选项D是解答的易错点和难点，注意对原理中“减弱这种改变”的正确理解是升高温度时，化学平衡向吸热反应的方向移动；增加反应物，化学平衡向反应物减少的方向移动；增大压强时，化学平衡向气体体积缩小的方向移动。结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化。达到新化学平衡时，此物理量更靠近改变的方向。如增大反应物A的浓度，化学平衡右移，但达到新化学平衡时，A的浓度比原化学平衡时大；同理，若改

4、变的条件是温度或压强等，其变化也相似。4. （1）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （填正确字母序号）A分散质颗粒直径都在l100nm之间 B能透过半透膜C加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D颜色都呈红褐色（2）举出胶体化学知识在人类生活中的一个应用 参考答案：CD略5. 下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是常温时用铁制容器运输浓硫酸硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收SO3浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生浓硫酸用于生产磷肥浓硫酸不能用来干燥HBrA BC D参考答案：C6. 下列化学试剂的保存方法有误的是（ ）A烧碱溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中 B盐酸保存在磨口的玻璃瓶中C少量金属钠保

5、存在煤油中 D氢氟酸保存在磨口的玻璃瓶中参考答案：D7. 下列说法不正确的是（）A液氯可存储于钢瓶中运输和使用B氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2C向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：D【考点】氯气的化学性质【分析】A干燥的氯气常温下与铁不反应；B只有氯气有颜色，为黄绿色；C能与碳酸氢钠反应有气泡产生说明具有酸性；D氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性【解答】解：A干燥的氯气常温下与铁不反应，所以液氯可储存于钢瓶中，便于运输和使用，故A正确；B只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈黄绿色是

6、由于含有氯气，故B正确；C向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生即生成二氧化碳，所以具有酸性即氯水中含有H+，故C正确；D氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，故D错误，故选D8. NaHSO4在水溶液中能够电离H+、Na+和SO42-，下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( ) ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐 CNaHSO4是钠盐DNaHSO4是酸参考答案：D略9. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的

7、记录：Zn为正极，Cu为负极Cu极上有气泡产生，发生还原反应SO42向Zn极移动若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体电流的流向是：CuZn负极反应式：Cu2eCu2+，发生氧化反应ABCD参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理分析：ZnCu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+2H+=Zn2+H2，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答解答：解：Zn为负极，Cu为正极，故错误；Cu电极上发生2H+2e=H2，所以有气泡产生，发生还原反应，故正确；SO42向负极Zn移动，故正确；由2H+2e=H2可知，有0.5mol电子流向导线，产生氢气0.25mol，无标况无法计算

8、体积，故错误；电流的流向是正极到负极：CuZn，故正确；负极反应式：Zn2eZn2+，发生氧化反应，故错误；故选B点评：本题考查原电池，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可解答，题目难度不大10. 下列物质属于原子晶体的是（）AHClBHeCSiDNaCl参考答案：C【考点】原子晶体【分析】相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期系第A族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等【解答】解：A、HCl以分子间作用力结合形成的分子晶体，故A不选；B、He以分子间作用力结合形成的分子晶体，故B不选；C、S

9、i晶体属于原子晶体，故C选；D、氧化钠是以离子键结合形成的离子晶体，故D不选故选C11. FeS 与一定浓度的HNO3 反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：2 时，实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为 ( )A. 1：4 B. 1：5 C. 1：6 D. 1：7参考答案：B【详解】当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：2 时，设NO2、N2O4、NO 的物质的量分别是1mol、1mol、2mol，硝酸得到电子的物质的量=1mol（5-4）+1mol2（5-4）+2mo

10、l（5-2）=9mol，根据氧化还原反应中得失电子守恒，n（FeS）=1mol，根据氮元素守恒得，生成NO2、N2O4、NO 的物质的量分别是1mol、1mol、2mol时消耗硝酸的物质的量=1mol+2mol+2mol=5mol，所以实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为=1mol：5mol=1：5，故选B。12. 下列物质中只含离子键的是( )A. SO2 B. Na2O2 C. H2O2 D. NaC1参考答案：D 点睛：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律为解答的关键。一般来说，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键。注意特殊物质

11、中的化学键(铵盐、氯化铝等)。13. 下列有关叙述正确的是（ ）A. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为11B. H2O比H2S稳定，HS键比HO键更易断裂C. D和T的中子数相同，质子数不同，互为同位素D. HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大参考答案：BANa2O2为离子化合物，是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，阴、阳离子个数之比为1：2，故A错误；BH2O比H2S稳定，因此H-O键比H-S键更难断裂，故B正确；CD和T原子的中子数不同，质子数相同，互为同位素，故C错误；D. HF分子间能够形成氢键，沸点最高，故D错误；故选B。14. 下列关于同系物的说法中，错误的是()A同

12、系物具有相同的最简式B同系物能符合同一通式C同系物中，相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团D同系物的化学性质基本相似，物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化参考答案：A略15. 在一定温度下，一定体积的容器中，可逆反应：A(g)3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）AA、B、C的浓度相等 B容器中压强不再变化C单位时间消耗mol A，同时生成2n mol C DA、B、C的分子数比为1：3：2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 我校化学实验室欲用NaOH固体配制1.0molL1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶

13、解 摇匀 转移 洗涤 定容其正确的操作顺序为 本实验必须用到的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等外，还需要的仪器有 （2）某同学欲称量NaOH固体，他先用托盘天平称量、烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称取 g NaOH（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是 A转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B定容时俯视刻度线C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线参考答案：（1）；250 mL容量瓶；（2）27.4；10.0；

14、（3）查漏；（4）选BC解：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序可得正确的操作顺序是：；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，根据提供的仪器可知，还需仪器有250mL容量瓶，故答案为：；250 m

15、L容量瓶；（2）据图可知，砝码的质量为30g，游码的质量为2.6g，但将砝码和烧杯放反了，而当物品和砝码放反时，m物=m砝m游=30g2.6g=27.4g；由于无240ml容量瓶，故选用250ml容量瓶，配制出的是250ml1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物质的量n=cV=0.25L1.0mol/L=0.25mol，质量m=NM=0.25mol40g/mol=10.0g，故答案为：27.4；10.0；（3）容量瓶在使用前必须查漏，故答案为：查漏；（4）A转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，会导致溶质损失，则浓度偏小，故A不选；B定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，则浓度偏大，故B

16、选；C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏大，故C选；D定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线则浓度偏小，故D不选故选BC三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用传统的煤、石油、天然气作燃料，其主要缺点是什么？国际上认为“氢能源将是21世纪中后期最理想的能源”。你怎样理解这一说法？参考答案：煤、石油、天然气等作燃料，缺点是资源有限、不可再生、污染严重。氢能源则来源丰富、燃烧值高、不污染环境，且可循环使用。18. （8分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。 反应的化学方程式为 ；（