最新气体摩尔体积的测试题打印版

1、第二节气体摩尔体积测试题.学习重点：1理解气体摩尔体积的概念2掌握有关气体摩尔体积的计算3通过气体摩尔体积推导出阿伏加德罗定律.学习难点：气体摩尔体积的概念.训练习题：一、选择题1用 N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）AA含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB 25， 1.01 105Pa，64gSO2 中含有的原子数为3NAC在常温常压下， 11.2L Cl 2含有的分子数为 0.5N AD标准状况下， 11.2LH O含有的分子数为0.5NA22等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）A 原子数B体积C质子数D质量3相同状况下，下列气体所占体积最大

2、的是（）A 80g SO3B 16g O2C 32g H 2SD 3g H 24下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（） 0.5mol NH3标准状况下22.4L He 4 9mL 水 0.2mol H PO34A BCD5下列说法正确的是（）A 标准状况下 22.4L/mol 就是气体摩尔体积B非标准状况下， 1mol 任何气体的体积不可能为22.4LC标准状况下 22.4L 任何气体都含有约6.02 10 23 个分子D 1mol H 2 和 O2 的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L6. 在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A分子直径的大小B分

3、子间距离的大小C分子间引力的大小D分子数目的多少7在 0 1.01 105 Pa 下，有关 H2、O2、 CH4 三种气体的叙述正确的是（ ）A其密度之比等于物质的量之比B其密度之比等于摩尔质量之比C等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比D等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比8 A 气体的摩尔质量是B 气体的n 倍，同温同压下，B 气体的质量是同体积空气的倍，则 A 的相对分子质量为（）A m/nB 29m/nC 29mnD 29n/mm9 同温同压下，等质量的SO2 和 CO2相比较，下列叙述正确的是（）A密度比为 16:11B密度比为 11:16C体积比为 1:

4、1D体积比为 11:1610 24mL H 和 O 的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气22体中分子个数比为（）A 1:16B 16:1C17:7D7:54 3.01 1023个 HCl 分子 13.6g2 0.2mol3下11在标准状况下 6.72L CHHSNH,列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a体积b密度c质量d氢原子个数A abcBbcdC cbaDabcd120.2g H 、8.8g CO、5.6gCO 组成的混合气体， 其密度是相同条件下O 的密度的（）222A 0.913倍B 1.852 倍C 0.873 倍D 1.631倍13同温同压下，某

5、瓶充满O 时为 116g，充满 CO时为 122g，充满气体 A 时为 114g，22则 A 的式量为（）A 60B 32C 44D2814在一定温度和压强下，1 体积 X2 气体与 3 体积 Y2 气体化合生成 2 体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）A XY3B XYC X3YD X2Y315混合气体由 N2 和 CH4 组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L ，则混合气体中 N2 和 CH4的体积比为（）A 1:1B 1:4C 4:1D 1:216.1mol O 2 在放电条件下发生下列反应：3O2 放电 2O3，如有 30%O2转化为 O3，则放电后混合气体对 H

6、的相对密度是（）2A 16B 17.8C 18.4D 35.617将 20.8g 两种金属的混合物投入足量的盐酸中，将反应完全后得到氢气11.2L(标准状况 ) ，该混合物的组成可能是（）A钙和锌B镁和铜C铝和镁D锌和铁18将乙烯（ C2H4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（）ACHCONB C H =CO=N242242CCOCHNDNCHCO24222419在标准状况下， 1L 的密闭容器中恰好可盛放n 个 N2 分子和 m个 H2 分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（）A 22.4

7、(m+n)B22.4 6.02 10 23(m+n)C 22.4( mn)D m+n6.021023CO和 SO，今用 0.228gCS 在 448mL O20二硫化碳 （CS）能够在氧气中完全燃烧生成22222（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是（）A 112mLB 224mLC 336mLD 448mL二、填空题21阿伏加德罗定律是指： “在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都。由阿伏加德罗定律可以推导出：（ 1）同温同压下：a同体积的两种气体的质量与式量关系为。b两种气体的体积与物质的量关系为。c两种气体等质量时，体积与式量关系为。d两种气体密度与式量关系

8、。（ 2）同温同体积时， 不同压强的任何气体，与其物质的量的关系为。22一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4 作用，生成H2 2.24L （标准状况），则此铁块中一定含有的金属杂质是。23A、B 两种金属元素的相对原子质量之比是8:9 ，将这两种金属单质按物质的量之比为 3:2 组成 1.26g 混合物，跟足量稀H2SO4 溶液反应，放也1.334L （标准状况） H2，若这两种金属单质在反应中生成H2 的体积相等。 则 A 的摩尔质量是，B 的摩尔质量是。三、计算题24把 11 体积的 H2，5 体积氧气和1 体积氯气在密闭容器中用

9、电火花点燃，恰好完全反应，所得溶液溶质的质量分数为多少？25在标准状况下，H2 和 O2 混合气体则原混合气体中H2 占有的体积可能为多少A L ，引爆冷却到原始状态时，体积减少为L？B L ，26一空瓶的质量为干燥的 X2 气体后，质量为30.74g37.13g，充入干燥的氢气后质量为。求 X2 气体的相对分子质量。30.92g 。在相同条件下，充入27室温下， 某密闭容器中盛有甲烷与氧气的混合气体。已知混合气体中碳元素的质量分数为 12.5%，将此混合气体点燃引爆后，冷却至原温度，求反应容器中的混合气体对氢气的相对密度。参考答案一、 1.B 2.BC 3.D 4.A 5.CD 6.BD 7

10、.BC 8.C 9.AD 10.CD 11.D 12.A13.D 14.A 15.B 16.B 17.AB 18.B 19.A 20.D二、 21含有相同数目的分子（ 1） a.m1M 1V1n1V1M 2d.1M 1m乙M 2b.n2c.M 12M 2V2V2（ 2） P1:P 2=n1:n 222.Cu 23.24g/mol 27g/mol三、24.28.9% 25. 剩余 H2 时为 1(2AB)L ，剩余 O2 时为2 ( AB)L 26. 71 27.2033赠送以下资料六年级分数除法单元测试题班级：姓名：得分：一、选择题（ 24 分）1 、a、b、c 都是不为 0 的自然数，如果a

11、5/2 b5 /3c，那么（）最大。AaBbCc2、一个数的 5 /3是 12，这个数与 12 相差（）。A8B4又4/5C183、一个数除以 7/3，商一定（）被除数。A大 于B小于C不小于D不大于4、A 3/2 B 3/ 2A 大于B 小于C等于D 无法比较5、“什么数的 1/6是 2/9 ，求这个数。”正确的算式是（）。A、1/6 2/9B、2/9 1/6C、1/6 2/96、a 是 b 的 1/4 ，b 就是 a 的（）。A、4 倍B、1/4C、 3/4二、计算。（每题 2 分，共 24 分。）5/7 58/9 41/6 22/3 31/2 1/42/3 1/32/5 2/5 5/12 2/ 3 15/815 1/5 1/2 5/62/3 8/9三、解方程（ 12 分）（1） X6/25=5/12（2）7/18 X14/27（3）（1/4 ）X3/45/6（4）6/7 3X3/14四列式（或列方程）计算。 （每题 5 分，共 10 分。）（1）9/14 除以 4/5 的商乘 8/15 ，积