核心素养测评 十二

1、温馨提示：此套题为Word版，请按住6此滑动鼠标滚轴，调节合适的观 看比例，答案解析附后，关闭Word文档返回原板块。核心素养测评十二富集在海水中的元素一一溴和碘基础巩固练1（ 35分钟, 5脸一、选择题（本题包括4小题，每题6分，共24分）（2020 深圳模拟）下列有关卤素的说法错误的是（）将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强淀粉碘化钾酸性溶液在空气中变蓝，4I-+O2+4H+2I2+2H2O次氯酸盐具有氧化性，故漂白粉可以漂白织物【解析】选A。HCl极易溶于水，饱和食盐水可抑制氯气的溶解，洗气得到的氯 气中含水蒸气，干燥后得到纯

2、净的Cl，故A错误；非金属性越强，对应氢化物 2的还原性越弱，则HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，故B正确；淀粉遇碘 单质变蓝，则淀粉碘化钾酸性溶液在空气中变蓝，发生4I-+O +4H+2I2+2H2O， 故C正确；次氯酸根离子具有强氧化性，可知次氯酸盐具有氧化性，故漂白粉 可以漂白织物，故。正确。（双选）下列叙述中正确的是（）能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液某溶液加入CCl4, CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-某浅黄色的漠水，加入CCl4振荡静置后，下层显橙红色【解析】选B、D。还有很多

3、氧化剂（如HNO03等）能将I-氧化为I2 , A错；碘单 质的CC14溶液显紫色，C项错；CC14的密度比水大，下层显橙红色，D项正确。（2019 东城区模拟）如下所示为海水综合利用的部分流程，有关说法错误的是（）f粗4 盐生功海水鱼f母液fNaBr务如 期、溶也吸收液玄珏实验室进行的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯是一个将电能转化为化学能的过程涉及的反应均为氧化还原反应2 -中反应的离子方程式为SO +Br +2H O4H+SiT +2Br-222- r【解析】选a。操作是蒸发，应使用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等，A项错误；是电解熔融NaCl获得Cl2的过程，B项正确；是NaBr与Cl2的反应，

4、是Br将水溶液中的SO氧化成H SO的过程，是HBr被氧化成Br的过程，22242中均有元素化合价发生变化，C项正确；生成的H2SO4和HBr均为强电解质，D 项正确。（2020 焦作模拟）实验室利用浓缩的某废水（含Mg2+、Br-、Cl-等）制备B%的 CC14溶液及Mg（OH）2。向经过滤后的废水中加入少量盐酸并通入足量Cl2,之后未 涉及的操作是 （【解析】选D。由图可知A为萃取、B为加碱生成沉淀、C为过滤、D为蒸馏， 由制备原理可知加碱过滤分离出氢氧化镁，滤液中通入氯气氧化漠离子生成漠， 再萃取、分液分离，则不涉及蒸馏。二、非选择题（本题包括2小题，共26分）（12分）工业以浓缩海水为

5、原料提取漠的部分过程如图Ch空气串人、HN）I I I|酸化的准靖鲂-|吹出塔吸收塔某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）:（1）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示） （2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气，通入热空气的目 的是。反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式:C装置的作用是。该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。一位同学根据漠的沸点是59 C,提出采用 方法从该混合液中分离出漠单质。另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层

6、液体， 这种方法是。某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有漠离子的实验方案是取出少量溶 液，先加入过量新制氯水，再加入KI-淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由：。【解析】(1)欲使漠离子变成漠单质，则通入的a气体能和漠离子发生反应生成 漠单质，氯气能和漠离子发生置换反应生成漠单质，离子方程式为 Cl2+2Br-_2Cl-+Br2。漠易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br2。漠有强氧化性，能和二氧化硫在水中发生氧化还原反应，反应的化学方程式为 SO +Br +2H O H SO +2HBro 22224。氯气不可能完全反应，氯气和漠离子反应生成漠单质，未反

7、应的二氧化硫、 氯气和漠都有毒，不能直接排空，且这几种物质都能和碱反应，所以C装置是 尾气处理装置，即C的作用是吸收未反应的Cl2、Br2和SO2。根据漠的沸点是59 C,采用蒸馏方法从该混合液中分离出漠单质，向 该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是萃取 分液。加入过量新制氯水，再加入淀粉KI溶液，观察溶液是否变蓝色的方法不合理， 因过量的氯水也能氧化碘离子生成单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝色。答案：(1)Cl2+2Br- 2Cl-+Br2将漠从蒸馏烧瓶A中吹出SO +Br +2H O H SO +2HBr2222吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染

8、空气蒸馏 萃取分液不合理，氯水过量，氧化I-(14分)碘化钾可用于有机合成、制药等，它一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。实验室制备KI的实验装置如下：实验步骤如下:在如图所示的C中加入127 g研细的单质I2和195 g 30%的KOH溶液，剧烈搅 拌。I2完全反应后，打开弹簧夹向其中通入足量的H2S。将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热10 min。在装置C的溶液中加入BaCO3，充分搅拌后，过滤、洗涤。将滤液用氢碘酸酸化，蒸发浓缩至表面出现结晶膜，、 洗涤、干燥。得产品145 g。回答下列问题：步骤将碘研细的目的是。装置A中发生反应的离子方程式为； 装置B中的试剂是，C装

9、置的名称是。装置C中I2与KOH反应产物之一是KIO3，该反应的化学方程式为步骤的目的是。补充完整步骤：、。【解析】将碘研细的目的是增大反应物的接触面积，提高反应速率，使反应 更充分。装置A中硫化亚铁与盐酸反应生成硫化氢气体和氯化亚铁，发生反应的离子 方程式为FeS+2H+ Fe2+ + H2Sf ；因盐酸具有挥发性，制得的H2S气体中混 有HCl气体，故装置B中应盛放饱和硫氢化钠溶液；C装置的名称是三颈烧瓶。由题意可知装置C中I2与KOH发生歧化反应，反应的化学方程式为 3I2+6KOHKIO3+5KI+3H2O。BaCO3与溶液中的S?-反应生成硫酸钡沉淀，则目的是除去产品中的So：。(5

10、)从溶液中获得KI晶体，要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥操作。答案：(1)增大反应物的接触面积，提高反应速率，使反应更充分FeS+2H+ Fe2+ + H2ST饱和硫氢化钠溶液 三颈烧瓶 3I2+6KOHKIO3 + 5KI+3H2O除去产品中的S,Br2I2由上述实验得出Cl、HIO、HBrO氧化性由强到弱的顺序是HBrO Cl HIO233323【解析】选C。由实验继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最 后变成无色（生成了 HIO）可知，氯气可氧化碘单质，发生的反应为I +5Cl +6HO32222HIO3+10HCl，故A正确；由实验向盛有KBr溶液的试管中加入少

11、许CCl4 后滴加氯水，CCl4层变成红棕色可知，漠易溶于CCl4，则可通过分液的方法获得 Br2的CCl4溶液，故8正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由实 验可知氧化性：Cl i，由实验可知氧化性：Cl Br，不能比较Br、I的氧 222222化性强弱，故C错误；由实验、可知，氧化性由强到弱的顺序是HBrO3Cl2HIO3，故 D 正确。（双选）海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是（）fe&l，做工业晦水-竺|M取UH祠晦水-I Nulh*SOe/涪N哽收I缉讯【已知:MgCl2 -6H2G受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体

12、等，应在氯化氢气流中加热。】7 -除去粗盐中的SiT、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，中加入试剂的顺序为Na CO23溶液一NaOH溶液一BaCl2溶液一过滤后加盐酸中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段中澳元素均被氧化蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法【解析】选B、C。A项题给试剂不能除去钡离子，加入药品的正确顺序可为：BaCl2溶液-NaOH溶液Na2CG3溶液-过滤后加盐酸，故A错误；B项第步， 氢氧化镁先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2 6H2O，再在HCl气 流中加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁制取Mg，故8正

13、确；C项第步中漠离子被氧化为漠单质，第步中漠离子被氧化为漠单质，故C正确；D项从海 水蒸馏可得蒸馏水，但消耗能源多，该技术不最具发展前景，故D错误。（2020 龙岩模拟）某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干 燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示（可重复使用，不含制气装 置）。下列说法正确的是 （）眼砥1S!眼砥1S!干慢的有湿润的有饱和 NuQH色布条 世布兼 供水 惜液A UCDE按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBE按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAE装置E的主要用途是制备NaClO在实验中使用到装置C且有色布条褪色，则说明氯气有漂白性【

14、解析】选B。为验证干燥的氯气有无漂白性，就需要使进入8装置中的氯气不 含HCl及水蒸气，故应先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气，为防 止E装置中水蒸气进入B装置中，在B、E装置之间还应加装一个A装置，尾气 用NaOH溶液吸收，A、C错误，B正确；本实验的目的是验证干燥的Cl2是否具 有漂白性，故不需要使用装置C，且Cl2使湿润的有色布条褪色是因为氯气与水 反应生成的HClO具有漂白性，D错误。二、非选择题（本题包括2小题，共32分）（14分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验 过程如下：NSO,溶液（X嚣一吉 照作x|fCCL向含碘废液中加入

15、稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方 程式为；该操作将I2还原为I-的目的是（2）操作X的名称为。（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入C在40 C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是;锥形瓶里盛放的溶液为。卫-一（4）已知:5S% +2IO/2H+I2+5SO4 +叩。某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I-、IO,中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、I。】的实验方案：取适量含碘废水用CCl4 多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；O实验中可供选择的试剂：稀盐酸

16、、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。【解析】（1）该反应为Na2SO3、I2的氧化还原反应，离子方程式为SQ；+I2+H2OSQ：+2I-+2H+。含碘废液中碘以【-、I2的形式存在，将废液中的I2还原为I-的目的是使 CCl4中碘进入水层。CCl4不溶于水，因此可以通过分 液的方法使其与水分离。（3）实验控制在较低温度下进行，是为了使氯气在溶液 中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化）。锥形瓶中溶液的作 用是吸收过量的Cl2，故锥形瓶中盛放的溶液为NaOH溶液。（4）检验I-，可以利 用I-的还原性，先加入淀粉溶液，再加盐酸酸化，最后滴加FeCl3溶液，若溶液 变蓝

17、，则说明废水中含有I-，若溶液不变蓝，则说明废水中不含有I-；检验圮，可以利用I。,的氧化性，先加入淀粉溶液，再加盐酸酸化，最后滴加Na2SO3溶液， 若溶液变蓝，则说明废水中含有I。；，若溶液不变蓝，则说明废水中不含有I。；。 答案： Sc；+I2+H2O 2I-+Soj+2H+使CCl4中的碘进入水层 分液使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止12升华或防止12进一步被氧化) NaOH溶液从水层取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液， 若溶液变蓝，说明废水中含有I-；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I-；另从水 层取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加

18、Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有Id，若溶液不变蓝，说明废水中不含有LT(18分)(2020 -黄冈模拟)IBr、ICl、BrF3等称为卤素互化物，(CN)、(SCN)、 (OCN) 2等称为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题。氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为；它与水反应的化学方程式为ICl+H OHIO+HCl,该反应的反应类型为(填中学常 2见的无机反应类型)。漠化碘(IBr)具有强氧化性，能与N气SO3溶液反应，发生反应的离子方程式为已知某些离子的还原性强弱顺序为I-SCN-CN-Br-Cl-。现将几滴KSCN溶液滴入含少量Fe3+的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO溶液，4观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象：下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是(填字母)。A.新制氯水 B.碘水C.SO2D.盐酸K