2021-2022学年天津瀛海学校高一化学期末试题含解析

1、2021-2022学年天津瀛海学校高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是()金属NaAlCuFe熔点()97.816601 0831 535沸点()8832 2002 5953 000A.FeCu合金 BCuAl合金 CAlNa合金 DCuNa合金参考答案：D略2. 下列叙述正确的是( )A.与28 g CO具有相同分子数的

2、CO2的质量不一定是44 gB.与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC.所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为711D.所含原子数相等的CO与CO2的质量之比为2122参考答案：D3. 下列关于电解池叙述中，正确的是（ ）A电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的B金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动D相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等参考答案：D略4. 下列物质中，有极性共价键的是：A.单质碘 B.氯化镁 C.溴化钾 D.水参考答案：D略5. 一

3、定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应 产生的气体，下列叙述正确的是（ ） A硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少 B硝酸浓度不同，生成Cu（NO3）2的物质的量不同 C硝酸浓度越大，产生的气体越少 D两者排水法收集到的气体体积相等参考答案：D6. 下列不属于离子化合物的是()A. Na2O2 B. CaF2 C. SO2 D. Ba(OH)2参考答案：C试题分析：离子化合物是由阴阳离子构成的化合物，一般由活泼金属和活泼非金属元素构成的化合物为离子化合物，非金属之间易形成共价化合物解：A、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，所以过氧化钠是离子化合物，故A

4、错误；B、氟化钙中钙离子和氟离子之间存在离子键，所以是离子化合物，故B错误；C、二氧化硫中硫原子和氧原子之间存在共价键，所以是共价化合物，故C正确；D、氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键，所以是离子化合物，故D错误；故选C7. 向一定量的饱和Na0H溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是 A溶液中的Na+总数不变 B单位体积内的OH-数目不变 C溶质的物质的量不变 D溶液的质量不变参考答案：B8. 在某密闭容器中投入X、Y进行如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足（

5、） A B. C.34 D. 13参考答案：B略9. 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 ( )A 化学不再是纯实验科学 B 化学不再需要实验C 未来化学的方向还是经验化 D 化学不做实验，就什么都不知道参考答案：A略10. 根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：CaBr2H2O=CaO2HBr 2HBrHg=HgBr2H2HgBr2 CaO=HgOCaBr2 2HgO=2HgO2该方案的目的是为了制备()A

6、HBr BCaO CH2 DHg参考答案：C11. 对一些具有危险的化学物质，若要在其包装上贴危险化学品标记，下列标签贴错的是（ ）参考答案：D12. 赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2 下列对于该反应的说法正确的是A该反应中的氧化剂只有Cu2O BCu既是氧化产物又是还原产物CCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1参考答案：C13. 下列分散系的分散质颗粒直径最大的是A. 盐酸B. 氢氧化铁浊液C. 淀粉溶液D. 硫酸铜溶液参考

7、答案：B【分析】分散系按分散质粒子直径大小可分为小于1nm的溶液、1-100nm之间的胶体以及大于100nm的浊液，分散质颗粒直径最大的是浊液，据此分析作答。【详解】A. 盐酸为溶液，分散质颗粒直径小于1nm，不符合题意，A项错误；B 氢氧化铁浊液中分散质颗粒直径大于100nm，符合题意，B项正确；C. 淀粉溶液为胶体，其分散质颗粒直径介于1-100nm之间，不符合题意，C项错误；D. 硫酸铜溶液属于溶液，分散质颗粒直径小于1nm，不符合题意，D项错误；答案选B。14. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A4、101kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NAB0.5个氢气分

8、子的体积为11.2L。C2L 1mol/L NaCl溶液中粒子总数为2NAD0.1molNaHSO4晶体中含有0.3NA离子。参考答案：A略15. NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它对人体的毒性表现为：可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白（使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价），失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列有关NaNO2毒性分析正确的是A因解毒剂美蓝具有氧化性 B中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C解毒时高铁血红蛋白被还原 D. 中毒时血红蛋白分子被还原参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应C2H2SO4(浓) C

9、O22SO22H2O产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。(1)中无水硫酸铜的作用是_。(2)中酸性KMnO4溶液的作用是_。(3)中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A_，B_。(4)中出现的现象是_，发生反应的离子方程式是_。参考答案：(1)检验H2O(g)(2)除去CO2中的SO2(3)检验SO2检验CO2中的SO2是否除尽(4)溶液变浑浊CO2Ca22OH=CaCO3H2O解析：本实验的目的是验证反应产生的混合气体中是否含有CO2、SO2、H2O。检验H2O用CuSO4、CuSO4(白)5H2O=CuSO45H2O(蓝色晶体)，检验CO2用澄清石灰水，根据石灰水是否变浑浊判断；检

10、验SO2一般用品红溶液，根据品红溶液是否褪色判断。检验的顺序为检验H2O检验SO2除SO2检验SO2除尽检验CO2。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 100mL 0.6mol/L AlCl3溶液与一定量 0.4mol/L NaOH溶液混合后充分反应，得到3.9g沉淀，求NaOH溶液的体积可能为多少mL参考答案：NaOH溶液的体积可能375 mL或475 mL考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：AlCl3和NaOH反应与NaOH的量的多少有关，当NaOH不足时生成Al（OH）3，当碱过量时，则生成NaAlO2，现AlCl3的物质的量为0.06mol，完全生成Al（OH）3沉

11、淀时，沉淀质量应为4.68g，现沉淀质量为3.9g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2解答：解：现AlCl3的物质的量为0.06mol，完全生成Al（OH）3沉淀时，沉淀质量应为4.68g，现沉淀质量为3.9g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，n（Al（OH）3）=0.05mol，若碱不足，由Al3+3OHAl（OH）3可知，NaOH的物质的量为0.05mol3=0.15mol，加入NaOH溶液的体积为=

12、0.375L，即375mL；沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，则由 Al3+3OHAl（OH）3 0.06mol 0.18mol 0.06mol Al（OH）3 +OHAlO2+2H2O（0.060.05）mol （0.060.05）mol 则消耗的碱的物质的量为0.18mol+（0.060.05）mol=0.19mol，加入NaOH溶液的体积为=0.475L，即475mL；答：NaOH溶液的体积可能375 mL或475 mL点评：本题考查铝的计算，题目难度中等，本题的解答关键是根据100mL0.6mol/L的AlCl3溶液、1mol/L的NaOH溶液，以及3.9g沉淀，结合反应的有关方程式计算18. (6分)元素R所含的质子数与中子数相等，R的气态氢化物化学式为H2R，在标准状况下，8.5gH2R气体的体积是5.6L。（1）求H2R的相对分子质量；（2）推断R元素的名称；参考答案：（1）M(H2R) = 8.5g/5.6L/22.4Lmol-1=34gmol-1H2R的相对分子质量为34；（