杂化轨道理论课件

1、杂化轨道理论课件杂化轨道理论课件价层电子对互斥理论 内容：对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。价层电子对互斥理论 内容：对ABn型的分子或离子，中心原中心原子的孤电子对数=1/2（a-xb）a表示中心原子的价电子数（即最外层电子数）b表示与中心原子结合的原子最多接受的电子数x表示结合原子数价层电子对数=键电子对数+中心原子的孤电子对数中心原子的孤电子对数=1/2（a-xb）价层电子对数=键电杂化轨道理论课件杂化轨道理论课件 在形成分子的过程中，若干不同类型能量相近的原子轨道重新组合成一组新

2、轨道。这种轨道重新组合的过程称为杂化，所形成的新轨道叫做杂化轨道。三杂化轨道理论 杂化轨道数=价层电子对数 在形成分子的过程中，若干不同类型能量相近的原子轨道重新组合CH4的空间构型为正四面体C：2s22p2 sp型杂化 杂化轨道的类型1.sp3杂化CH4的空间构型为正四面体C：2s22p2 sp型杂化 杂sp34个sp3杂化夹角sp34个sp3杂化夹角2.sp2杂化乙烯的c原子sp2杂化2.sp2杂化乙烯的c原子sp2杂化C2H4(sp2杂化）C2H4(sp2杂化）BCl3、CO32、NO3、H2C=O、SO3、烯烃C=C结构中的中心原子都是以sp2杂化的以sp2杂化轨道构建结构骨架的中心原

3、子必有一个垂直于sp2-骨架的未参与杂化的p轨道，如果这个轨道跟邻近原子上的平行p轨道重叠，并填入电子，就会形成键。如，乙烯H2C=CH2、甲醛H2C=O石墨、苯中碳原子也是以sp2杂化的：BCl3、CO32、NO3、H2C=O、SO3、烯烃3.sp杂化乙炔分子：直线形3.sp杂化乙炔分子：直线形空间结构是直线型： 三个键在一条直线上。 两个碳原子的sp杂化轨道沿各自对称轴形成CC 键，另两个sp杂化轨道分别与两个氢原子的1s轨道重叠形成两个CH 键，两个py轨道和两个pz轨道分别从侧面相互重叠，形成两个相互垂直的CC键，形成乙炔分子。 注：杂化轨道只用于形成 键或者用来容纳未参与成键的孤电子

4、对空间结构是直线型： 两个碳原子的sp杂化轨道沿各自对不等性杂化 参与杂化的原子轨道s,p和d等成分不相等，所形成的杂化轨道是一组能量彼此不相等的轨道。 sp3不等性杂化：NH3 , H2O不等性杂化 参与杂化的原子轨道s,p和d等成分NH3：三角锥形N： 2s22p3键角：107sp3杂化NH3：三角锥形N： 2s22p3键角：107sp3杂化H2O：V型。O： 2s22p4键角为：104.5sp3杂化H2O：V型。O： 2s22p4键角为：104.5sp3杂小结：杂化轨道的类型与分子的空间构型中心原子Be(A)B(A)C,Si(A)N,P(A)O,S(A)Hg(B)直线形 三角形 四面体 三角锥 V形杂化轨道类型 sp sp2 sp3 不等性sp3 24 43杂化轨道数成键轨道夹角分子空间构型实例小结：杂化轨道的类型与分子的空间构型中心原子Be(A)B(例1：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( ) ACO2与SO2 BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H4B例2：对SO2与CO2说法正确的是( ) A都是直线形结构 B中心原子都采取sp杂化轨道 C S原子和C原子上都没有孤对电子 D SO2为V形结构， CO2为直线形结构D例1：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( 例3：指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分