原子的构成说课-完整版PPT

1、原子的构成 说课人教版九年级化学上册第四单元课题1 教材分析学情分析教法策略教学流程学法指导说课流程板书设计一、说教材1、教材的地位和作用： 承上启下，对前面内容深入和延续 .2、教学目标知识与技能目标过程与方法目标情感态度价值观3、教学重点、难点重点：原子的构成 难点：原子不显电性的原因 二、学情分析 初中生易于接受感性认识，对于微观的抽象知识则难以理解，因此架起从宏观到微观的桥梁。 三、教学策略四、学法指导 教师引导和帮助 学生阅读、讨论、推理、交流、总结等活动，自主学习和合作学习五、教学流程1、创设情境，复习旧知； 2、提出猜想，引入新课；3、师生互动，探究新知；4、巩固练习，拓展思维

2、5、分享收获，反馈评价。 1、创设情境，温习旧知； 水通电分解示意图原子是化学变化中的最小粒子。分子是保持物质化学性质的最小粒子。2、提出猜想，引入新课；提问：原子是化学变化中的最小粒子，那么它是否就是构成物质的最小粒子呢？ 学生阅读，并讨论1.原子是一个实心球体吗？2.原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？（三）师生互动，探究新知 图4-1 原子构成示意图观察书上的图41，讨论，总结原子的结构粒子散射实验（1909年）原子有核 卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的

3、原子核和核外带负电的电子构成。 原子核的质量 几乎等于原子 的全部质量， 电子在原子核 外空间绕核做 高速运动。英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,18711937)近代科学原子论（1803年）一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。英国化学家道尔顿（J.Dalton , 17661844)粒子的种类 电性 质量 质子 中子 电子 表4-1 构成原子粒子的电性和质量一个单位正电荷1.672610-27不带电1.674910-27一个单位负电荷质子质量 1/1836原子一般都是由质子、中子、核外电子构成，但有一种氢原子中只有一个质子和一个核外

4、电子，没有中子。核电荷数=质子数=核外电子数（但不一定等于中子数） 原子不显电性的原因：由于原子核所带电量和核外电子 的电量相等，但电性相反，所以 整个原子不显电性。并且由表41得出结论：原子原子核质子(+)中子(不带电）核外电子（）（）各微粒的电性和原子的带电情况提问：原子内部的各种微粒之间是否存在某些必然的联系？不同原子之间什么微粒必然不同？学生观察表42，相互讨论，总结交流.结论：1、原子内部不一定有中子。2、不同的原子，质子数不同。3、质子数电子数核电荷数，所以原子不带电。4、质子数和中子数不一定相等。原子的种类 原 子 核核外电子数质子数中子数氢11碳666氧888钠111211铁2

5、63026几种原子的构成 4、巩固练习、拓展思维1.组成一切原子所不可缺少的（ ） A.电子 B.质子、电子 C.质子、中子、电子 D.质子、中子 2.科学家发现一种元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该原子核外有多少个电子 （ ） A.111 B.161 C.50 D.2723、以碳原子为例描述原子的构成 构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。5、分享收获，反馈评价升华1、这节课你学到了哪些知识？2、通过这节课，你在学习方法和思想上有哪些收获? 3.布置作业以“原子的自白”为题写一篇短文