第一轮复习镁铝及其重要化合物 完整版PPT

1、镁和铝及其化合物高中化学专题复习镁铝结构 周期表中位置 第三周期A族第三周期A族金属性 镁强于铝 单质的 还原性 镁强于铝 物理性质 共性：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属.不同点：Al的上述性质都比镁略高.一、镁和铝的性质化学性质 1.跟O2及其它非金属反应2Mg+O2=2MgO3Mg+N2=Mg3N2 4Al+3O2=2Al2O32Al+3S=Al2S3 2.跟某些 氧化物2Mg + CO2 = 2MgO + C 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 (铝热反应) 3.跟水反应Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2(冷水慢，沸水快) 很难反应 4.跟酸的反应 Mg + 2H+

2、 = Mg2+ + H2 2Al+6H+=3Al3+3H2(在浓H2SO4、浓HNO3中钝化) 5.跟碱反应 不反应 2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2+3H2总结：1.镁的金属性比铝的金属性，比钠的金属性。2.铝与强碱溶液反应的实质反应过程： 23e-2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 23e-总反应式： 2Al+6H2O+2NaOH= 2NaAlO2+3H2+4H2O 解释：镁可与热水反应而铝为何不与热 水反应？Al与水很难反应，且生成的Al(OH)3附在Al的表面，阻止了Al继续反应，但强碱NaOH能溶 解Al(

3、OH)3，故可促使Al与强碱液反应，而弱碱如氨水，不溶解Al(OH)3，故Al在弱碱溶 液中不反应. 二、镁和铝的氧化物的主要性质 氧化镁氧化铝 物理性质 白色粉末、熔点高 白色固体、熔点高 化学性质1.跟水 反应 MgO+H2O=Mg(OH)2 (反应缓慢进行) 不反应 2.跟酸 的反应 MgO+2H+=Mg2+H2OAl2O3+6H+= 2Al3+3H2O 3.跟碱 反应 不反应 Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O 物质类别 碱性氧化物 两性氧化物 三、镁和铝的氢氧化物的主要性质Mg(OH)2 Al(OH)3 物理性质白色粉末难溶于水 白色固体，难溶于水 化学性质跟酸反应 Mg(

4、OH)2+2H+=Mg2+2H2O(可溶于NH4Cl等强酸弱碱盐) Al(OH)3+3H+= Al3+3H2O 跟碱反应不反应 Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O 受热分解 Mg(OH)2 = MgO+H2O 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 制 法可溶性铝盐加氨水 可溶性镁盐加NaOH溶液物质类别中强碱 两性氢氧化物 总结： 比较铝和钠、镁及它们的氧化物、氢氧化物的性质，可以看出，铝及铝的氧化物、氢氧化物既可以与反应又可以与反应，而钠镁及它们的氧化物、氢氧化物只与反应，说明铝是典型的元素。 在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离：Al3+3OH- Al(OH)3 AlO2-+H

5、+H2O碱式电离酸式电离（碱式电离）（酸式电离）若向此溶液中加入酸，因H+与OH-结合生成水，反应向碱式电离方向进行，此时Al(OH)3是碱性，若加入碱，因OH-与H+结合生成水，故向酸式电离方向进行，这时Al(OH)3显酸性.Al(OH)3溶解度很小，无论酸式或碱式电离的程度都很小，其碱性略强于酸性，故仍属于弱碱.四、知识点、能力点提示 1、铝盐溶液与强碱溶液的反应的图像.(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象：白色沉淀沉淀增加减少消失有关反应： Al3+3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O有关图像： On(NaOH)n(沉淀)(2)向NaOH

6、溶液中滴加AlCl3溶液现象：无沉淀沉淀沉淀增加沉淀量不变有关反应： Al3+4OH-=AlO2-+2H2O Al3+3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3有关图像：n(AlCl3)n(沉淀)OAlCl3AlAl2O3NaAlO2Al(OH)3KAl(SO4)212H2O铝及其化合物的转化关系、1mol钠、镁、铝分别与2mol/L的硫酸溶液50mL反应，下列说法中，正确的是A镁与铝产生的氢气一样多 B钠放出氢气最多C铝放出氢气最多 D产生氢气的量无法比较、把足量的稀硫酸分为质量相等的两份, 倒入质量相等的甲、乙两个烧杯中,然后向甲杯中投入2.4g镁，向乙杯中小心地投入2.3g钠，等反应停

7、止后，称量两杯溶液，结果是A甲杯质量稍大 B乙杯质量稍大 C两杯质量相等 D无法确定、一定量Mg、Al合金溶于100毫升稀H2SO4中，然后逐滴加入3mol/LNaOH 溶液，当碱液加入20毫升时产生白色沉淀，随碱液增加沉淀量增多。当加至240毫升时沉淀量最大，之后加入碱液沉淀量渐少至加入NaOH 280毫升，以后沉淀不再改变，则下列说法中正确的是A合金中镁的质量分数为50% Bc（H2SO4）=3.60mol/L CMg：Al（原子数之比）=4：5 Dc（H2SO4）=2.48mol/L、将Na2O2逐渐加入含Al3+、NH4+、Mg2+的混合溶液中，加入Na2O2 物质的量与产生沉淀、气体量的关系如图所示。则原溶液中含Al3+、NH4+、Mg2+的物质的量分别是A、3mol 8mol 3mol B、3mol 8mol 2mol C、2mol 4mol 3mol D、3mol 4mol 2mol、不用其它试剂，能否用化学方