高二化学化学平衡状态判断、平衡移动综合练习题(附答案)

1、高二化学化学平衡状态判断、平衡移动综合练习题一、单选题.在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A g +B s C g +D g ，下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是()A. 混合气体的密度不变B. 单位时间内生成n mol D ，同时生成n mol CC.容器中的温度不再变化D.C(g)的物质的量浓度不变.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+ nB(g) pC(g) qD(g) ，当 m 、n、 p 、 q为任意整数时，一定达到平衡的标志是( )体系的温度不再改变体系密度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率v(A) :

2、 v(B) : v(C) : v(D) m : n : p: q单位时间内m mol A 发生断键反应，同时p mol C 也发生断键反应A. B.C.D.3.甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。工业上一般采用如下反应合成甲醇：CO2 (g) 3H2(g)CH 3OH(g) H2O(g) 。能说明反应已达到化学平衡状态的是( )A.容器内CO2、 H2、 CH 3OH 、 H2O的浓度之比为1:3:1:1B.生成 1mol H2O ，同时消耗3mol H2C.体系中物质的总质量不变D.恒温恒容下，密闭容器中压强保持不变4.可逆反应：2NO2(g)2NO(g) O2(g) ，在容积不

3、变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到 TOC o 1-5 h z 平衡状态的有( )单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO容器内总压强不再变化 NO2、 NO、 O2的物质的量浓度之比为2:2:1混合气体的密度不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变A.2 个B.3 个C.4 个D.5 个.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g) nB(g) pC(g)+qD(g) 中，当 m 、 n 、 p 、q 为任意正整数时，能说明该反应一定达到平衡状态的是( )A. 气体分子的平均摩尔质量不再发生变化B.各组分的物质的量浓度不再改变C.A 与 C

4、 的质量分数相等D.反应速率vA : vB : vC :vD m : n : p: q.氨基甲酸铵分解反应为NH 2COONH 4(s) 2NH3(g) CO2(g) ，在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是()A.密闭容器中氨气的体积分数不变B. 1molNH2COONH 4分解同时有17gNH 3消耗C.密闭容器中混合气体的密度不变D.混合气体的平均分子量不变.恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O 2(g)( NO 2红棕色气体,NO 无色气体),下列状态中不能表明该反应达到平衡状态的有( )混合气体的颜色不再改变的状态单位时间内生成nmol

5、 O2 的同时生成2nmol NO2混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变 TOC o 1-5 h z 8.一定温度下，反应N2 g 3H2 g 2NH3 g 达到化学平衡状态的标志是()N 2、 H 2和 NH 3 的质量分数不再改变c N2 c H2 c NH3 1 3 2断裂 1 mol N N 键的同时，形成6 mol N H 键N2与 H2的物质的量之和是NH 3的物质的量的2倍9.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O 2(g)? 2SO3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是( )A容器内的压强不再改变B SO2 的转化率不

6、再改变C c(SO2) : c(O2) : c(SO3) = 2 : 1 : 2D SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等10. 在一定温度下, 下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) 达到平衡状态标志的是()C 生成的速率与C分解的速率相等单位时间内生成a mol A, 同时生成3a mol BA、 B、 C的浓度不再变化A、 B、 C的压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗a mol A, 同时生成3a mol B A、 B、 C的分子数之比为1 3 2A. B. A. B. C.D.能表示H 2(g)+ I 2 (g) 2HI(g) 已经

7、达到平衡状态的标志是( )c H2 c I2 c HI 时c H2 :c I2 :c HI1:1: 2时c H 2 、 c I 2 、 c HI 不再随时间而改变单位时间内生成n mol H2的同时生成2nmol HI单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2反应速v H 2 v I 21/ 2v HI一个 H-H 键断裂的同时有两个H-I 键断裂温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化? 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化ABCD.一定温度下，可逆反应2NO22NO+O 2在体积不变的密闭容器

8、中反应，达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态用NO2、 NO、 O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1 的状态A B C D .一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：mA g nB g pC g qD g ，其中m、 n、 p、 q为任意正整数。有下列状态：体系的压强不再发生变化；体系的密度不再发生变化；各组分的质量分数不再改变；各组分的物质的量浓度不再改变；反应速率v A :v

9、B : v C : v D m : n : p : q 。其中能说明反应已达到平衡状态的是()A. 只有B. C. D. .在两个恒容的密闭容器中，进行下列两个可逆反应：甲： C s H 2O g CO g H 2 g乙： CO g H 2O gCO2 g H 2 g TOC o 1-5 h z 下列状态中能表明甲、乙容器内的反应都达到平衡状态的是()A. 混合气体密度不变B. 恒温时，气体压强不再改变C. 各气体组成浓度相等D. 反应体系中温度保持不变.恒容密闭容器中发生反应C s H 2O g CO g H2 g ，下列状态中不能表明该反应达到平衡状态的是()断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率

10、的2 倍混合气体平均相对分子质量不再改变单位时间内消耗水与生成氢气的质量比为9:1混合气体的物质的量不再发生变化.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s) 2B(g) C(g) D(g)已达到化学平衡状态的是()A. C 的物质的量浓度B. 混合气体的密度C. 容器内压强D. 混合气体的平均相对分子质量.氨基甲酸铵分解反应为NH 2COONH 4 s 2NH 3 g CO2 g ，在一体积恒定的密闭容器中，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是()密闭容器中氨气的体积分数不变1 mol NH2COONH4分解同时有17 g NH3消耗密闭容器中混合气

11、体的密度不变D.v NH3 2v CO2.一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C s H2O g CO g H2 g 。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是()体系的压强不再发生变化v正 COv逆 H 2 O生成 nmol CO 的同时生成= nmolH 21 mol H H 键断裂的同时断裂2 mol H O 键二、填空题.对于可逆反应：2HI g H2 g I2 g ，下列状态中能表明该反应达到平衡状态的有。单位时间内生成nmol H2的同时生成nmol HI一个 H H 键断裂的同时有两个H I 键断裂 HI 的浓度与I2的浓度相等反应速率v H 2 v I 20.

12、5v HI c H2 :c I2 :c HI 2:1:1温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化温度和体积一定时，容器内压强不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化20.回答下列问题（1）下列方法可以证明H2 g I2 g 2HI g 已达平衡状态的是（填序号）。c H2 c I2 c HIc H2 :c I2 :c HI 1:1: 2c H 2 、 c I 2 、 c HI 不再改变反应速率v H 2 v I 2 v HI单位时间内生成nmol H 2 的同时生成nmol HI单位时间内生成n

13、mol H 2 的同时生成nmol I 2一个 H H 键断裂的同时有两个H I 键断裂恒温恒容时，混合气体的颜色不再变化恒温恒容时，混合气体的压强不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化时（2）在上述的说法中能说明2NO2N2O4达到平衡状态的是（填序号）。.恒容密闭容器中发生反应：2NO2 g 2NO g O2 g ，下列状态中能表明该反应达到平衡状态的有 。单位时间内生成nmol O 2 的同时生成2nmol NO 2单位时间内生成nmol O 2 的同时生成2nmol NO用NO2、 NO、 O2表示的反应速率的比为2:2:1 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不

14、再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.恒容密闭容器发生反应：N2 g 3H2 g 2NH3 g （正反应放热），下列状态中能表明该反应达到平衡状态的有。氨气生成的速率与氨气分解的速率相等断开 1 个 N N 键的同时有6 个 N H 键生成 N2、 H2、 NH 3的体积分数不再变化混合气体的总压强不变N2、 H2、 NH 3的分子数之比为1:3:2N2、 H2、 NH 3的浓度相等混合气体的密度不变N2、 H2、 NH 3的浓度不再变化混合气体的平均相对分子质量不变正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量23.在一个恒温、恒容的密闭容器中，可逆反应N2

15、 g 3H2 g 高温、高压 催化剂 2NH 3 g 的反应，达到化学平衡状态的标志为(填编号 )。反应速率v N2 :v H2 :v NH31: 3: 2反应混合物中各组分的物质的量浓度不再改变反应混合物气体的压强不再改变混合气体的密度不变n N2 :n H2 :n NH31:3: 22v N 2 正 v NH 3 逆单位时间内3 mol H H 断裂，同时2 mol N H 键断裂混合气体的平均相对分子质量不变N2和 H2不再反应24.已知可逆反应：C s H2O g CO g H2 g 。(1)若反应在一容积可变的密闭容器中进行，在其他条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率无影响的

16、是 (填字母，下同)。A. 保持体积不变，增加CO的物质的量B.将容器的体积缩小一半C.保持压强不变，充入N2使容器体积增大D.保持体积不变，充入N2使体系压强增大(2)若反应在一容积恒定的密闭容器内进行，能判断该反应一定达到化学平衡状态的是。容器内气体的平均相对分子质量不随时间而变化 v正 H 2O v逆 H 2 容器内气体的密度不随时间而变化容器内气体总质量不随时间而变化消耗nmolH 2的同时消耗nmol COA. B.C.D.25.在三个恒容密闭容器中，进行下列三个可逆反应：甲： 2HI g H2 g I2 g乙：2NO2 g 2NO g O2 g丙：C s H 2O gCO g H

17、2 g有下列 8 种状态：混合气体的质量不再改变混合气体的物质的量不再改变气体物质的浓度不再改变气体物质的质量分数不再改变各反应中气体物质的量浓度相等混合气体的密度不再改变混合气体的压强不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变 TOC o 1-5 h z (1)能表明甲容器内的反应达到平衡状态的是 。(2)能表明乙容器内的反应达到平衡状态的是 。(3)能表明丙容器内的反应达到平衡状态的是 。参考答案 TOC o 1-5 h z .答案：B解析： A. 混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，所以达平衡状态，故A 不选；只要反应发生就有单位时间内生成n mol D ，同时生成n mol C，所

18、以不一定达平衡状态，故B选；容器中的温度不再变化，说明正、逆反应速率相等，达平衡状态，故C 不选；C(g) 的物质的量浓度不变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故D 不选；.答案：B解析：在一个不传热的固定容积的密闭容器中，体系的温度为变量，当温度不再改变时，说明正、逆反应速率相等，所以能据此判断该反应达到平衡状态，正确；反应体系中各物质都是气体，气体的质量不变，容器的容积不变，所以气体的密度始终不变，不能说明该反应达到平衡状态，错误；各组分的浓度不再改变说明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，正确；各组分的质量分数不再改变，说明体系中各物质的质量不再改变，正、逆反应速率相等，反应达平衡状态

19、，正确；只要反应发生，就有反应速率v(A) :v(B) : v(C) : v(D) m: n: p : q，错误；单位时间内 m mol A 发生断键反应等效于生成p mol C 也发生断键反应，正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，正确。.答案：D解析：容器内CO2、 H2、 CH3OH 、 H 2O的浓度之比为1:3:1:1 时，无法判断各组分的浓度是否变化，无法判断是否达到平衡状态，A错误；生成1mol H 2O，同时消耗3mol H 2，表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，B 错误；体系中物质的总质量为定值，体系中物质总质量不变无法说明达到平衡状态，C 错误；该反应反应前后有

20、气体体积差，压强为变量，当恒容密闭容器中压强保持不变时，表明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，D 正确。.答案：B解析：单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ，都代表正反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，错误；该反应反应前后有气体体积差，反应过程中，混合气体的物质的量发生变化，容器内总压强不再变化能说明反应达到化学平衡状态，正确；NO2、 NO、 O2的物质的量浓度之比为2:2:1 时不一定是平衡状态，错误；无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡状态，错误；混合气体的颜色不再改变，说明

21、NO 2气体的浓度不变，能说明反应达到平衡状态，正确；该反应反应前后有气体体积差，反应过程中，混合气体的物质的量一直变化，混合气体质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量一直在变，当其不再变化时，说明反应达到平衡状态，正确。.答案： B解析：若m n p q ，反应前后气体的总物质的量不变，且各反应物与生成物都是气体，则混合 TOC o 1-5 h z 气体的平均摩尔质量始终不变，不能根据气体分子的平均摩尔质量判断反应是否达到平衡状态，A错误；各组分的物质的量浓度不再改变，表明正、道反应速率相等，该反应达到平衡状态，B 正确； A 与 C 的质量分数相等时，正、逆反应速率不一定相等，无法判断反

22、应是否达到平衡状态，C错误；反应速率始终满足vA : vB : vC :vDm : n : p : q ，无法据此判断反应是否达到平衡状态，D 错误。.答案：C解析：本题考查化学平衡的判断。A 项反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为 2:1，氨气体积分数始终不变，不能说明反应达到平衡，A错误； B 项 1molNH 2COONH 4分解同时有 17g NH3消耗， 17g NH3的物质的量为1mol，消耗 17g NH 3生成0.5mol NH2COONH 4，反应未达到平衡状态，B 错误； C 项随反应进行混合气体的质量增大，容器的体积不变，反应混合气体的密度增大，当密度不

23、再变化，说明到达平衡状态，C 正确； D 项反应混合气体只有氨气与二氧 TOC o 1-5 h z 化碳，二者物质的量之比始终为2:1，混合气体的平均分子量始终不变，不能说明到达平衡，D 错误。.答案：C解析： A. 混合气体颜色深浅保持不变，可知二氧化氮浓度不变，符合特征“定 ”，为平衡状态，故A不选；单位时间内生成nmolO 2的同时生成2nmolNO2，则正逆反应速率相等，符合特征“等 ”，为平衡状态，故B 不选；混合气体的密额容器体积的比值，始终是一个定量，所以密度不再改变的状态不一定是平衡状态，故 C 选；混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化，可知气体的物质的量不变，符合特征

24、“定 ”，为平衡状态，故D 不选； TOC o 1-5 h z 故选：C。.答案：A解析：.答案：C解析： A. 容器内的压强不再改变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故A 正确；O2的转化率不再改变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故B 正确；c(SO2) : c(O2) : c(SO3) =2:1:2，不能说明各物质的量浓度不变，故C 错误；SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等，说明正、逆反应的速率相等，反应达平衡状态，故D正确；故选：C。. 答案： A解析：中生成A和 B均为逆反应的表现, 所以不能作为化学平衡的标志;平衡时各组成成分的含量不再改变, 但不一定等于化学式前的

25、系数之比, 所以不能作为化学平衡的标志。. 答案： B解析：.答案： A解析： 2NO2 2NO+O 2单位时间内生成n mol O2是正反应，同时生成2n mol NO2是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故 正确；单位时间内生成n mol O2是正反应，同时生成2n mol NO 也是正反应，故不能说明达到平衡状态，故 错误；平均相对分子质量=总质量总物质的量，总质量不变，总物质的量会变，故混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故 正确；一氧化氮和氧气为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，故混合气体的颜色不再改变的状态可作

26、为判断是否达到化学平衡状态的依据，故 正确；密度 =总质量体积，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不再改变的状态不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故 错误；化学反应速率之比等于化学计量数之比，故用NO2、 NO、 O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1 的状态不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故 错误；故达到平衡状态的标志是，故选 A.答案： A解析：基本规律：正反应速率和逆反应速率相等，或各组分的物质的量、体积分数、质量分数、浓度等不再变化时，反应达到平衡状态。若该反应为体积不变的气体反应，无论反应是否达到平衡，容器内混合气体的总物质的量、总压强、混合气体的质量、密度、

27、平均相对分子质量等都不随时间变化而变化。若该反应为体积变化的气体反应，容器内气体的总物质的量、气体的总压强、混合气体的平均相对分子质量等不再变化时，反应达到平衡状态。.答案： D解析：基本规律：正反应速率和逆反应速率相等，或各组分的物质的量、体积分数、质量分数、浓度等不再变化时，反应达到平衡状态（浓度不一定相等）。甲为有固体参加的气体反应，在定容密闭容器内，混合气体的质量、密度、平均相对分子质量等不再变化时，反应达到平衡状态。乙为体积不变的气体反应，无论反应是否达到平衡，容器内混合气体的总物质的量、总压强、混合气体的质量、密度、平均相对分子质量等都不随时间变化而变化。若反应体系中，温度保持不变

28、，反应吸收的热量与放出的热量相同，说明正反应速率和逆反应速率相等，反应达到平衡状态。.答案： C解析：对于有固体参与的气体反应，在定容密闭容器内，混合气体的质量、密度、平均相对分子质量等不再变化时，反应达到平衡状态。断裂氢氧键速率与断裂氢氢键速率之比为2:1 ，说明正反应速率和逆反应速率相等，反应达到平衡状态。反应中消耗水和生成氢气表示的都是正反应，无法判断正反应速率和逆反应速率相等。该反应前后气体的分子数不相等，混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态。.答案： C解析：基本规律：正反应速率和逆反应速率相等，或各组分的物质的量、体积分数、质量分数、浓度等不再变化时，反应达到平衡状态。对

29、于有固体参与的气体反应，在定容密闭容器内，混合气体的质量、密度、平均相对分子质量等不再变化时，反应达到平衡状态。.答案： C解析：反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2:1，氨气的体积分数不变不能说明反应达到平衡，A 项错误；1 mol NH2COONH 4分解同时有17 g NH 3消耗， 17 g NH3的物质的量为1 mol，消耗 17 g NH3生成 0.5 mol NH2COONH 4，反应未达到平衡，向正反应方向进行， B 项错误；随反应进行混合气体的质量增大，容器的容积不变，反应混合气体的密度增大，当密度不再变化，说明反应达到平衡状态，C 项正确；没有指明正、逆

30、反应速率，不能判断反应是否达到平衡或是反应向哪进行，D 项错误。.答案： C解析： A 项，由于该反应前后气体体积改变，当体系的压强不再发生变化时，说明反应已达到化学平衡状态；B 项， CO 的正反应速率等于其逆反应速率，说明反应已达到化学平衡状态；C 项，生成 CO、 H 2均表示反应向正反应方向进行，没有表示出正、逆反应速率的关系，不能说明反应已达化学平衡状态；D 项， H H 键断裂和H O 键断裂是两个相反的反应方向，1 mol H H 键断裂的同时断裂2 mol H O键，即消耗1 mol H2的同时消耗了1 mol H2O，可知H 2的消耗量等于其生成量，说明反应已达到化学平衡状态

31、。.答案：解析： 基本规律：正反应速率和逆反应速率相等，或各组分的物质的量、体积分数、质量分数、浓度等不再变化时，反应达到平衡状态（浓度不一定相等）。对于体积不变的气体反应，无论反应是否达到平衡，容器内气体的总物质的量、气体的总压强、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度等都不随时间变化而变化。.答案：(1)(2)解析： (1)、分别是化学平衡建立过程中的某一种特定状态，不一定是平衡状态；c H2 、 cI2、 c HI 不再改变是平衡状态；没有指明v正和v逆，不能说明v正H2v逆H2 ，不能说明反应达到平衡状态；是指v逆H2v正HI ，说明2v逆H2v正 H2 ，不能说明反应达到平衡状态

32、；指v正 H2v正 I 2 ，不能说明反应达到平衡状态；指2v正 H2v逆HI ，即v正 H 2v逆 H 2 ；颜色不再发生变化，说明I 2 的浓度不变，能说明反应达到平衡状态；反应在反应前后气体的总物质的量不变，即在反应的任何一个阶段，容器内压强不发生改变，不能说明反应达到平衡状态；因为反应前后气体的体积不变，气体的质量不变，所以混合气体的密度 不变，不能说明反应达到平衡状态。(2)化学反应前后气体体积发生改变，因此在反应未达到平衡状态时，混合气体的密度、容器内压强等都会发生改变，当反应处于平衡状态时，这些量都不再改变，此时c NO2 恒定，颜色不再变化。因此、都能说明反应达到平衡状态。.答

33、案：解析： 基本规律：正反应速率和逆反应速率相等，或各组分的物质的量、体积分数、质量分数、浓度等不再变化时，反应达到平衡状态。该反应为体积变化的气体反应，容器内气体的总物质的量、气体的总压强、混合气体的平均相 对分子质量等不再变化时，反应达到平衡状态。.答案：解析： 基本规律：正反应速率和逆反应速率相等，或各组分的物质的量、体积分数、质量分数、浓度等不再变化时，反应达到平衡状态。该反应为体积变化的气体反应，容器内气体的总物质的量、气体的总压强、混合气体的平均相对分子质量等不再变化时，反应达到平衡状态。断开 N N 键和生成N H 键表示的都是正反应，无法判断正反应速率和逆反应速率相等。混合气体的质量不变，容器的容积不变，混