电化学测试题答案

1、电化学测试题及答案电化学测试题及答案电化学测试题及答案电化学1.pHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是（）A、NaOHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO4碱性电池拥有容量大、放电电流大的特色，因此获得宽泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)以下说法错误的选项是（）电池工作时，锌失掉电子电池正极的电极反响式为：2MnO(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)电池工作时，电子由正极经过外电路流向负极外电路中每经过O.

2、2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g以以下图为氢氧燃料电池原理表示图，依据此图的提示，以下表达不正确的是（）A.a电极是负极B.b电极的电极反响为：4OH4e2H2OO2氢氧燃料电池是一种拥有应用远景的绿色电源氢氧燃料电池是一种不需要将复原剂和氧化剂所有存储在电池内的新式发电装置4.以以下图中能考证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是D（）5一种新式燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是混杂氧化钇（YO）的氧化锆（ZrO）晶体，在熔融状态下能传导2。以下对该燃O232料电池说法正确的选项是（）在熔融电解质中，O2由负极移向正极电池的总反响是：2C4H10+13O28CO2+1

3、0H2OC通入空气的一极是正极，电极反响为：O2+4e=2O2D通入丁烷的一极是正极，电极反响为：C4H10+26e+13O2=4CO2+5H2O6高铁电池是一种新式可充电电池，与一般高能电池比较，该电池能长时间保持坚固的放电电压。高铁电池的总反响为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH以下表达不正确的选项是（）A放电时负极反响为：Zn2e+2OH=Zn(OH)2B充电时阳极反响为：Fe(OH)33e+5OH=FeO24+4H2OC放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D放电时正极周边溶液的碱性加强金属镍有宽泛的用途。粗镍中含有少许Fe

4、、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，以下表达正确的选项是（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2）（）阳极发生复原反响，其电极反响式：Ni22eNi电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增添相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt8.对于电解NaCl水溶液，以下表达正确的选项是（）A、电解时在阳极获得氯气，在阴极获得金属钠B、若在阳极周边的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C、若在阴极周边的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈棕色D、电解一段时间后，将所有电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性9.对于以以下图装置的表达，正确的选项是（）A

5、、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被复原10金属有宽泛的用途。粗镍中含有少许Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，以下表达正确的选项是（）（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A阳极发生复原反响，其电极反响式：Ni2+2e-NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增添相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有2+2+Fe和ZnD电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt11某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳资料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反响为：Li+LiMn2O4=Li2

6、Mn2O4。以下说法正确的选项是（）A放电时，LiMn2O4发生氧化反响B放电时，正极反响为：+-Li+LiMnO+e=LiMnO24224C充电时，LiMn2O4发生氧化反响D充电时，阳极反响为：Li+e-=Li锂离子电池已经成为新一代适用化的蓄电池，该电池拥有能量密度大、电压高的特色。锂离子电池放电时的电极反响式为负极反响：C6Lixe=C6Li1xxLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合资料）正极反响：Li1xMO2xLi+xe=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）以下相关说法正确的选项是（）A锂离子电池充电时电池反响为C6LiLi1xMO2=LiMO2C6Li1xB电

7、池反响中，锂、锌、银、铅各失掉1mol电子，金属锂所耗费的质量最小C锂离子电池放电时电池内部Li+向负极挪动D锂离子电池充电时阴极反响为C6Li1xxLi+xe=C6Li把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在必定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:214将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的是（）两烧杯中铜片表面均无气泡产生甲中铜片是正极，乙中铜片是负极两烧杯中溶液的pH均增大产生气泡的速度甲比乙慢15以下相关工业生产的表达正确的选项是（）A合成氨生产过程中将NH3液化

8、分别，可加速正反响速率，提升N2、H2的转变率B硫酸工业中，在接触室安装热互换器是为了利用SO3转变成H2SO4时放出的热量C电解饱和食盐水制烧碱采纳离子互换膜法，可防备阴极室产生的C12进入阳极室D电解精华铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小17在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连结的锌片和铜片，以下表达正确的选项是（）2A正极周边的SO4离子浓度逐渐增大B电子经过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出D铜片上有H2逸出以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极析出气体0.01mol，则阴极上析出Cu为（）A、064gB、1.28gC、2.56gD、5.12g19某同学按右图所示的装置

9、进行电解实验。以下说法正确的选项是（）A电解过程中，铜电极上有H2产生B电解早期，主反响方程式为：Cu+H2SO4电解CuSO4+H2电解一准时间后，石墨电极上有铜析出整个电解过程中，H的浓度不停增大20、如题12图所示，将牢牢环绕不同样金属的铁钉放入培育皿中，再加入含有合适酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内能够挪动）。以下表达正确的选项是（）A、a中铁钉周边表现红色B、b中铁钉上发生复原反响C、a中铜丝上发生氧化反响D、b中铝条周边有气泡产生21.以下表达正确的选项是（）A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反响B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两

10、极产物的物质的量之比为1：2C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，如有1mol电子转移，则生成1molNaOHD、镀层损坏后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐化22取一张用饱和NaCl溶液浸润的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色齐心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则以下说法错误的选项是（）Ab电极是阴极Ba电极与电源的正极相连结C电解过程中，水是氧化剂Db电极周边溶液的pH变小+）0.30mol/L的以下溶液，当电路中经过0.04mol电子时，23.电解100mL含c（H理论上析出金属质量最大的是（）+2+2+2+24右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶

11、液的装置。通电后在石墨电极a和b周边分别滴加一滴石蕊试液，以下实验现象中正确的选项是（）A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体a电极周边呈红色，b电极周边出现蓝色a电极周边呈蓝色，b电极周边出现红色25一种燃料电池中发生的化学反响为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反响是（）ACH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2eBO2(g)+4H+(aq)+4e_=2HO(1)_CCH3OH(g)+H2O(1)=CO(g)+6H+(aq)+6e_DO2(g)+2H2O(1)+4e_=4OH26镍镉

12、（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有宽泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2HO放电Cd(OH)+2Ni(OH)2充电22相关该电池的说法正确的选项是（）A充电时阳极反响：Ni(OH)2e+OH-=NiOOH+H2OB充电过程是化学能转变成电能的过程C放电时负极周边溶液的碱性不变-D放电时电解质溶液中的OH向正极挪动27对于铅蓄电池的说法正确的选项是：（）A在放电时，正极发生的反响是Pb(s)+SO42（aq）=PbSO4(s)+2eB在放电时，该电池的负极资料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不停变小D在充电时，阳极发生的反响是PbSO

13、4(s)+2e=Pb(s)+SO42（aq）28电池是人类生产和生活中的重要能量根源，各式各种电池的发展是化学对人类的一项重要贡献。以下相关电池的表达正确的选项是（）A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变成电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要资料是高纯度的二氧化硅29海水是一个巨大的化学资源库，以下相关海水综合利用的说法正确的选项是（）海水中含有钾元素，只要经过物理变化就能够获得钾单质海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化从海水中能够获得NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2利用潮汐发电是将化学能转变成电能30用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、

14、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）组成一个原电池。以下相关该原电池的表达正确的选项是（）在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反响为：Ag+e-=Ag实验过程中拿出盐桥，原电池仍连续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反响与该原电池反响同样A.B.C.D.31以下相关金属腐化与防备的说法正确的选项是（）纯银器表面在空气中因化学腐化逐渐变暗当镀锡铁制品的镀层损坏时，镶层还能够对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连结锌块保护外壳不受腐化是采纳了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐化32据报导，我国拥有完满自主产权的氢氧燃料电池车将在北

15、京奥运会时期为运动员供给服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。以下相关该电池的表达不正确的选项是（）正极反响式为：O2+2HO+4e=4OH工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反响方程式为：2H+O2=2HOD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标状）时，有0.1mol电子转移33LiFePO4电池拥有坚固性高、安全、对环境友善等长处，可用于电动汽车。4放电4，电池的正极资料是4，负极资料是石电池反响为：FePO+Li充电LiFePOLiFePO墨，含U导电固体为电解质。以下相关LiFePO4电池说法正确的选项是（）可加入硫酸以提升电解质的导电性

16、B放电时电池内部Li向负极挪动.充电过程中，电池正极资料的质量减少D.放电时电池正极反响为：FePO4+Li+e-=LiFePO434以下相关金属腐化与防备的说法正确的选项是（）A纯银器表面在空气中因化学腐化逐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层损坏时，镶层还能够对铁制品起保护作用C在海轮外壳连结锌块保护外壳不受腐化是采纳了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐化35电池是人类生产和生活中的重要能量根源，各式各种电池的发展是化学对人类的一项重要贡献。以下相关电池的表达正确的选项是（）A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变成电能C氢氧燃料电池

17、工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要资料是高纯度的二氧化硅36以下表达正确的选项是（）A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反响B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，如有1mol电子转移，则生成1molNaOHD镀层损坏后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐化37据报导，我国拥有完满自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会时期为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。以下相关电池的表达不正确的是（）A正极反响式为：O22HO4e=4OHB工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反响方程式为：2

18、H2O2=2HOD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准情况)时，有0.1mol电子转移铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是。（2）铝与氢氧化钾反响的离子方程式是。（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子互换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子互换膜（只赞成阳离子经过），其工作原理以以下图。该电解槽的阳极反响式是。通电开始后，阴极周边溶液pH会增大，请简述原由4OH4e=2H2O+O2H+放电，促使水的电离，OH浓度增大B除掉杂质后氢氧化钾溶液从液体出口（填写“A”或“B”）导出。42.利用太阳光分解水制氢是将来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反响过程中所需的电能由太阳能光电池供给，反响系统中I2和Fe3+等可循环使用。写出电解池A、电解池B和光催化反响池中反响