弱电解质的电离盐类的水解 同步练习 高二化学鲁科版(2019)选择性必修1

1、 外装订线请不要在装订线内答题内装订线外装订线请不要在装订线内答题内装订线第三章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解课后练习高中化学鲁科版(2019)选修一一、单选题（共15题；共30分）1.汽车尾气中含有NO、CO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。一定条件下，在密闭容器中发生反应2NO+2CO N2+2CO2。为了加快反应速率，下列措施不合理的是（ ） A.使用高效催化剂B.升高温度C.保持容积不变，再通入一定量的COD.将容器的容积扩大到原来的2倍2.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）。能利用太阳光高效分解水。原理如图所示。下列说法错误的是（

2、） A.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化B.反应I中H2O断键生成O原子和H2分子C.反应为：2H2O2 催化剂，光_ 2H2O+O2D.总反应为：2H2O2 C3N43.一定条件下，向某恒温恒容密闭容器中通入一定量的氢气和溴蒸气，发生反应 H2A.反应达到化学平衡状态前，正反应速率逐渐减小B.向容器中充入 CO2 气体，压强增大，反应速率加快C.容器内的气体颜色不变时，说明反应达到平衡状态4.一定条件下，两体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应： CO(g)+2容器温度COH2CH3H2T a mol2mol0mol50%T 0.5mol1mol0mol50%下列说法正确的是（ ）A

3、.a=1B.容器中5min后达到平衡，则该段时间 v(CO)=0.01molL-1min-1C.若温度升高，该反应平衡平衡常数K变为1，则 5.“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理 SO2 、 NO已知反应： SO2(gA.增大压强有利于反应自发进行B.该反应不能完全消除废气C.降低反应温度可提高去除效率D.升高反应温度可提高废气转化率6.如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述不正确的是（ ） A.a 为电源的负极B.Fe电极的电极反应是4OH- 4e=2H2O+O2C.通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红D.电解饱和食盐水的化学方程式是 2NaCl+2H2O 通电_ 2NaO

4、H+H2+Cl7.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为： 3CO2+4NaA.放电时， ClO4- 向负极移动B.充电时释放CO2 ， 放电时吸收CO2C.充电时，阳极反应为： 2CO32-8.下列方程式不正确的是（ ） A.乙烯与溴水化学方程式： CH2=CH2+Br2CH9.一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应： 4A(g反应过程中的部分数据如下表所示：n/molt/minn（A）n（B）n（C）04.01.0020.60.240.462.80.3下列说法正确的是（

5、 ）A.t=3 min时，该反应可能已达到平衡B.反应开始后，不管t取何值，A与B的转化率均不可能相等C.反应达到平衡状态时，用B表示的平均反应速率为0.05 molL-1min-110.已知在100、 1.0110 A.1mol H2O （g）分解为2mol H与1mol O时吸收930kJ热量B.热化学方程式为： 2H2(g11.氨气与氧气构成的碱性燃料电池原理如图，下列说法正确的是（ ） A.电解质溶液中电子移向正极B.电池负极反应为： 2NH3-6e-=N212.下列叙述正确的是（ ） A.反应物分子间发生碰撞一定能发生化学反应B.反应过程的自发性可判断过程发生的速率C.反应 NH3(

6、g)+HCl(g13.汽车广泛使用的铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2 ， 电解液为硫酸，工作时，电极反应分别是：PbSO 42- 2e=PbSO4 ， PbO24HSO 42- 2e=PbSO42HA.Pb为正极，被氧化B.Pb为负极，电极质量逐渐减轻C.SO 42- 只向PbO2处移动D.电解质溶液密度不断减小14.某温度下的恒容密闭容器中，有下述反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态（ ） 混合气体的密度 混合气体的压强 A的质量 混合气体的平均相对分子质量 气体的总物质的量A.B.C.D.15.下列物质属于弱电解质的是（ ）

7、A.CO2B.H2OC.HNO3D.NaOH二、综合题（共5题）16.为探究 Fe3+ 能否氧化 S2O32- ，某兴趣小组用 0.1mol已知： Fe3+ Fe2+ 遇 S SO42- 能显著减慢 实验编号III实验操作实验现象溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪去，久置后出现淡黄色浑浊溶液呈紫色，静置后紫色较快褪去，久置后未出现淡黄色浑浊（1）配制 FeCl3（2）分析实验I：若向紫色溶液中加入酸，会使体系I中_(填离子符号)浓度增大，导致 Fe3+S2O（3）分析实验II：溶液紫色褪去，是因为 S2O3（4）实验I中出现淡黄色浑浊，而实验II中未出现淡黄色浑浊的原因是_。 （5）请设计实验方案证

8、明 Fe3+17.碘水中存在可逆反应：I2(aq)+I-(aq) I 3-实验i 测定平衡体系中I2和I 3-实验ii 测定饱和碘水中I2浓度已知： I2（1）碘量瓶是带磨口塞和水封槽的锥形瓶，盖上塞子后可以水封瓶口，常用于碘量分析本实验采用碘量瓶的目的是_。 （2）滴定过程应使用_滴定管。 （3）滴定过程，当溶液变为浅黄色时再加入淀粉溶液，滴定终点现象为_。 （4）实验i和实验ii中I2浓度近似相等，则实验i剩余碘固体的质量_实验ii(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （5）实验测得平衡体系中c(I 3- )=_molL-1（6）下列关于实验分析的说法正确的是_(填标号)。 A.实验i的碘

9、量瓶在使用前未烘干会影响实验结果B.实验i应精准控制加入 KI 溶液的体积C.实验ii吸取上层清液时，不慎吸入碘固体，则测得的K偏大D.实验ii滴定终点时俯视读数，则测得的K偏大（7）另外设计实验方案测定平衡常数K：取10.00 mL 碘量瓶中上层清液，加入10 mL CCl4 萃取 I2 并分液。用0.0050 molL-1 Na2S2O3 溶液分别滴定水层和有机层、消耗 18.化学反应与生产研究息息相关，我们不仅关注能量变化，还需要关注化学反应的快慢和程度。请根据要求，回答下列问题： （1）下面是四个化学反应理论上不可以用于设计原电池的化学反应是_（填字母，下同） A.Fe2O3+6HCl

10、=2FeCl3+3（2）将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（a、b为多孔碳棒）其中_（填A或B）处电极入口通氧气，其电极反应式为_。当消耗标准状况下氢气11.2L时，假设能量转化率为85%，则导线中转移电子的物质的量为_ mol 。 （3）某温度时，在2L容器中发生X、Y两种物质间的转化反应，X、Y物质的量随时间变化的曲线如图所示： 该反应的化学方程式为_。反应开始至2min时，Y的平均反应速率为_。2min时，v正_（填“”“丙，C不符合题意；D. 乙丙的过程中生成气态水时，释放930kJ的能量，若生成液态水，气态水转变为液态水会继续释放能量，则释放的能量将大于93

11、0kJ，D符合题意；故答案为：D 【分析】根据图像中能量变化的数据分析。11.【答案】 C 【解析】【解答】A. 电子不通过电解质溶液，溶液中阴离子移向正极，A错误； B. 因电解质溶液呈碱性，负极反应应为2NH3+6OH-6e=N2+6H2O,B错误；C. 电池总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，故20%V空气：V氨气=3:4，则V空气：V气=15:4，C正确；D.根据C选项的分析，总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，D错误；故答案为：C 【分析】由图可知，电池的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，通NH3的一极为负极，通空气的一极为正极。12.【答案】 C 【解析】

12、【解答】A.反应物分子发生了碰撞也不一定发生化学反应，需要合适的角度和能量发生的碰撞才能反应，故A不符合题意 B.反应的自发性与速率无关，自发性只要通过熵变进行判断，故B不符合题意C.根据反应 NH3(g)+HCl(gD. 反应2H2(故答案为：C 【分析】A.有效碰撞才能发生化学反应，需要一定的角度和能量 B.反应的自发性主要是判断反应的发生，而速率主要是由反应的过程中的条件决定 C.根据此反应气体分子减少，分子的混乱度降低，熵变小于0，再结合G0进行判断13.【答案】 D 【解析】【解答】APb被氧化，应为原电池负极，A不符合题意； BPb被氧化，应为原电池负极，负极生成硫酸铅，质量增大，

13、B不符合题意； C阴离子向负极移动，即向Pb移动，C不符合题意； D在放电过程中硫酸的浓度逐渐减小，因而密度减小，D符合题意 故答案为：D 【分析】根据电池反应式知: 放电时，铅失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4; PbO2 得电子作正极，电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+PbSO4+2H2O; 电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电极方程式分析.14.【答案】 C 【解析】【解答】A为固体，混合气体的质量为变量，混合气体的密度不变，说明混合气体的质量不变，说明反应达到平衡状态，故符合题意； A为固体，两边气体的化学计量数

14、相等，所以混合气体的压强为恒量，混合气体的压强不变，不能说明反应达到平衡状态，故不符合题意； A的质量不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故符合题意； A为固体，混合气体的质量为变量，两边气体的化学计量数相等。混合气体的平均相对分子质量不变，说明混合气体的质量不变，反应达到平衡状态，故符合题意； A为固体，两边气体的化学计量数相等，气体的总物质的量始终不变，因此气体的总物质的量，不能说明反应达到平衡状态，故不符合题意； 故答案为：C 【分析】依据化学平衡状态的特征分析：化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同六大特征。 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应. 等：平衡时，正、逆反应速率相

15、等，即v正=v逆. 动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大限度. 定：达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变. 变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡，即化学平衡发生了移动. 同：一定条件下化学平衡状态的建立与反应的途径无关。即无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从任一中间状态开始建立，只要外界条件相同，达到平衡时的效果都相同. 15.【答案】 B 【解析】【解答】A.二氧化碳是非电解质，故A不符

16、合题意 B.水是部分电离，是弱电解质，故B符合题意C.硝酸是强酸属于强电解质，故C不符合题意D.氢氧化钠是强碱，是强电解质，故D不符合题意故答案为：B 【分析】弱电解质是在部分电离的电解质，主要是弱酸、弱碱、以及水。强酸、强碱、以及可溶性盐均是强电解质二、综合题16.【答案】 （1）FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl（2）Fe3+；2H+S2O32-=S+SO2+H2O【解析】【解答】(1)配制 FeCl3 溶液时，需要用盐酸酸化，可抑制 Fe3+ 水解，方程式为： (2)铁离子水解显酸性，若向紫色溶液中加入酸，会使体系I中铁离子水解平衡逆向移动，铁离子浓度增大，导致 Fe3+S2O

17、32-(3)分析实验II：溶液紫色褪去，是因为 S2O32- 被氧化成 (4)实验I中出现淡黄色浑浊，而实验II中未出现淡黄色浑浊的原因是实验I中 S2O32- 过量且溶液呈酸性， H+ 与 S(5) 设计实验，铁离子少量，但反应后溶液中仍存在铁离子，即可说明反应存在限度，具体实验为：往 2mL0.1molL-1Na【分析】（1）铁离子可以水解，加入盐酸主要是抑制铁离子的水解 （2）加入酸抑制铁离子的水解因此铁离子浓度变大，产生的淡黄色沉淀是硫单质，主要是硫代硫酸根离子的歧化反应 （3）颜色无色褪去主要是由于亚铁离子出现，三价亚铁离子具有氧化性而 S2O32- 具有还原性，因此是铁离子和 S2

18、O32- 反应产生了亚铁离子 （4）II中主要是铁离子浓度过大将 S2O17.【答案】 （1）减小碘单质的损失（2）碱式（3）溶液蓝色褪去（4）小于（5）5(5V1-V2)10-5；5V1-V2V20.01-5(【解析】【解答】(1)碘易挥发，使用碘量瓶可以减小碘单质的挥发损失； (2)Na2S2O3为强碱弱酸盐，溶液显碱性，应使用碱式滴定管；(3)滴定终点碘单质完全反应，溶液不再显蓝色，所以滴定终点现象为溶液蓝色褪去；(4)两个实验中碘单质浓度实验i中有部分碘单质转化为I 3-(5)根据实验i可知c(I2)与c(I 3- )之和为 12510-3V110-30.01 = 5V110-42 m

19、ol/L，实验ii中c(I2)= 12510-3V210-(6)A实验i的碘量瓶在使用前未烘干会将溶液稀释，平衡会发生移动，实验i和实验ii中的I2浓度不再相等，使得离子浓度计算不准确，影响实验结果，A正确；B加入KI溶液的体积不影响c(I-)，对结果没有影响，B不正确；C实验ii吸取上层清液时，不慎吸入碘固体，使得计算得到的平衡体系中c(I2)偏大，c(I 3-D实验ii滴定终点时俯视读数，读取的标准液体积偏小，计算得到的平衡体系中c(I2)偏小，c(I 3-故答案为：AD；(7)由于萃取后水层依然会有碘单质，所以根据数据只能获得水层中I 3- 和I2的总浓度，无法算出各自浓度，故无法算出K

20、；但若知道碘单质在水层和有机层中的分配比，则可根据有机层I2的浓度及分配比算出水层I2的浓度，再依次算出水层 I3-【分析】实验i滴定过程中I2不断被消耗，平衡不断正向移动，所以根据消耗的Na2S2O3标准液的体积，结合方程式可以计算出10.00mL平衡体系中c(I2)与c(I 3- )之和；实验ii中不存在平衡体系，可以求出50.00mL饱和碘水中c(I218.【答案】 （1）A,C（2）B；O2+2H2O+4e【解析】【解答】（1） 属于氧化还原反应，而且是放热反应，理论上能设计为原电池。则反应B、D能设计成原电池、反应A、C是非氧化还原反应、理论上不可以用于设计原电池，故答案为AC。 （

21、2）内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，酸性条件下生成水，正极电极反应式为：O24H4e=2H2O；燃料电池中化学能转化为电能，能量转化效率高燃料电池中，通入燃料的一极为负极，还原剂失去电子发生氧化反应，电子沿着导线流向正极，通入助燃物的一极为正极，正极上发生还原反应，则a为负极、B处电极入口通氧气，碱性条件下氧气得电子、和水反应生成氢氧根离子，其电极反应式为 O2+2H2O（3）X的物质的量增加、Y的物质的量减小，所以Y是反应物、X是生成物，物质的量变化值之比等与化学计量数之比，即Y与X的化学计量数之比为（0.4-0.2）:（0.2-0.1）=2:1，故该反应的化学方程式为 2Y反应开始

22、至2min时，Y的平均反应速率为 v(Y)=2min时，平衡还未建立，体系处于从正反应建立平衡的途中，故v正 v逆。【分析】（1）设计成电池需要是自发的氧化还原反应结合选项找出即可 （2）将氢气和氧气在氢氧化钾做电解质条件下制成原电池，主要是氢气做负极，氢气失去电子结合氢氧根变为水，发生氧化反应，氧气做正极，氧气失去电子结合水变为氢氧根离子。根据电极式即可计算出转移的电子数 （3）根据物质的变化量即可计算出化学计量系数之比，根据Y的变化量即可计算出速率，根据图示反应未达到平衡，因此正速率大于逆速率19.【答案】 （1）（2）Fe；氧化（3）负（4）Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 【解析】【解答】（1）构成原电池必须满足两个电极、自发的氧化还原反应、以及电解质溶液、和形成闭合回路，可以形成原电池的是，故正确答案是 （2）铁和铜做电极以及硫酸做电解质溶液，负极是铁，发生的是氧化反应，正极是铜，发生的是还原反应，故正确答案是：Fe、氧化反应 （3）原电池工作时，阳离子向电池正极移动，阴离子向电池负极移动，故硫酸根离子向负极移动，故正确答案