重磅!初中化学重点难点知识点总结(精简版)

1、盈通企管盈通企管初中化学重点难点知识点总结南简版）单质氢气H2氨气He氧气02氮气N2碳（石墨、金刚石）C金Au钠Na硅Si铝AI镁Mg硫S氯气Cl2钾K钙Ca红磷、白磷P银Ag铁Fe铜Cu锌Zn汞Hg臭羊103Ba粕Pt锡Sn铅Pb化合物氧化物水h2o过氧化氢h2o2一氧化碳CO二氧化碳co2一氧化氮NO二氧化氮N02氧化钠Na2O氧化镁MgO氧化铝ai2o3二氧化硅SiO2五氧化二磷P2O5二氧化硫S02三氧化硫SO3二氧化氯CIO2氧化钙CaO二氧化镒Mn02氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化铜CuO氧化银AgzO氧化汞HgO一氧化二氮N2O硝酸hno3盐酸HCI硫酸

2、H2so4亚硫酸H2s碳酸H2CO3氢氟酸HF氢硫酸H2S乙酸（醋酸）ch3cooH碱氨水NH3 H2。氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOH氢氧化钢Ba(OH)2氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝ai(oh)3氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3士卜 nnno3-ci-SO42-CO32-NH4+NH4NO3硝酸镀nh4c1氯化钺(NH4)2S04硫酸镀(NH4)2C03碳酸钱K+KNO3硝酸钾KCI氯化钾K2SO4硫酸钾K2CO3碳酸钾Na+NaNO3硝酸钠NaCI氯化钠Na2so4硫酸钠Na2cO3碳酸钠Ba2+Ba(NO3)2硝酸钢BaCI2氯化钢BaS04硫酸钢Ba

3、C03碳酸钢Ca2+Ca(NO3)2硝酸钙CaCI2氯化钙CaS04硫酸钙CaCOs碳酸钙Mg2+Mg(NO3)2硝酸镁MgCI2氯化镁MgS04硫酸镁MgCO3碳酸镁AI3+AI(NO3)3硝酸铝aici3氯化铝AI2(SO4)3硫酸铝Zn2+Zn(NO3)2硝酸锌ZnCI2氯化锌ZnS04硫酸锌ZnCO3碳酸锌Fe2+Fe(NO3)2硝酸亚 铁FeCk氯化亚铁FeS04硫酸亚铁FeCO3碳酸亚铁Fe3+Fe(NO3)3硝酸铁FeCI3氯化铁Fe2(SC)4)3硫酸铁Cu2+Cu(NO3)2硝酸铜CuCI2氯化铜CUSO4硫酸铜Ag+AgNO3硝酸银AgCI氯化银Ag2sO4硫酸银Ag2cO

4、3碳酸银高镒酸钾KMnO4氯酸钾kcio3镒酸钾K2MnO4碳酸氢钙Ca(HCO3)2硫酸铜晶体CuSO4-5H2O碳酸钠晶体Na2cO3IOH20碳酸氢接NH4HCO3磷酸钙Ca3(PO4)2磷酸二氢钙Ca(H2Po4)2碳酸氢钠NaHC03亚硝酸钠NaN02磷酸二氢较NH4H2PO4磷酸氢二钱(NH4)2HP。4羟基磷酸钙Caio(P04)6(0H)2有机物甲烷ch4乙醇（酒精）C2H50H乙酸（醋酸）CH3co0H淀粉(C6Hio05)n匍田糖C6Hl2。6蔗糖C12H22O11尿素CO(NH2)2其他：氨气NH3常见物质的俗名名称俗名化学式名称俗名化学式碳酸钠苏打、纯碱Na2c03氧化

5、钙生石灰CaO碳酸钠晶体天然碱、石碱、碱Na2c。3口oh2o固体二氧化碳干冰CO2碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO 和 H2氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH硫酸铜晶体胆矶、蓝矶CuSO4-5H2O氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气ch4常见的化学方程式化合反应红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5022P2。5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5木炭充分燃烧：C+02c02木炭不充分燃烧：2C+022co硫在空气（氧气）中燃烧：S+02s02铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4铝在氧气中燃烧：4AI+3O22ALO3铝不易生锈的原因：4AI+3O2=2AI2O3镁在空气

6、中燃烧：2Mg+O22MgO铜在空气中加热：2Cu+O22CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O, 将 C02 变成 C0 : C+CO22co二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2cO3用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2一氧化碳燃烧：2C0+022co2向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2氢气在氯气中燃烧：H2+CI22HCI钠在氯气中燃烧：2Na+CI22NaCI镁在氮气中燃烧：3Mg + N2Mg3N2 （注意氮元素的化合价）镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2 -点燃2MgO+C上面三个化学

7、方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。分解反应汞在空气中加热：2Hg+O22HgO氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2T分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2T加热高镒酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）:2KMnOziGMnCU+MnOz+OzT加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）： 2KCIO32KCI+3O2t分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约 资源的一种。电解水生成氢气和氧气：2H202H2t+02T工业制取生石灰和C02的反应原理：CaCO3CaO+CO2t干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠

8、受热分解）： 2NaHCO3Na2cO3+H2O+CO2f碱式碳酸铜受热分解：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2t过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2。2=2H2。+。21碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2c03=H2O+CO2T石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2Ca（HCO3）2=CaCO3l+CO2t + H2O置换反应氢气还原氧化铜：H2+CuOCu + H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2T木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2t水煤气的形成：C+H20H2+C0 （注意没有气体生成符号T）实验室制取氢气的反应原

9、理：Zn + H2SO4=ZnSO4+H2t金属与稀盐酸的反应2G+2HCI=2GCI + H2t （G 是+1 价的金属，包括 K、Na）G+2HCI= GCI2+H2T （G 是+2 价的金属，包括 Ca、Mg、Zn、Fe ）2AI+6HCI = 2AICL+3H2T金属与稀硫酸的反应2G+H2so4 = GSO4+H2T （G 是+1 价的金属，包括 K、Na）G+H2s04=GS04+H2t (G 是+2 价的金属，包括 Ca、Mg、Zn、Fe )2AI+3H2soAl2(SO4)3+3H2f金属与盐溶液的反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgK、Ca、Na不遵循这样的置换反

10、应,它们与盐溶液反应时,会先和水反 应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。如：2Na+2H2O=2NaOH + H2 t NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2l镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C复分解反应NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH + HCI = NaCI + H2ONaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH + H2s04=Na2so4+2氏0Ba(OH”溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O用胃舒平(氢氧化铝)中和过多的胃酸：AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCI = MgCl2

11、+2H2O用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(0H)2+H2s04二CaSO4+2H2O稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2。稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2s04=Fe2(SO4)3+3H2O稀盐酸与氧化铜反应：CU0+2HCI=CUCI2+H2O稀硫酸与氧化铜反应(制取CuSO4 ): CuO+H2so4=CUSO4+H2O提示：CaO、NazO、K2O、BaO可以直接和酸反应。实验室制取C02的反应原理：CaCO3+2HCI=CaCL+HzO+CO2T盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCI=CaCb+WO+CO2T实验室不用大理石和稀硫酸制取C02的原因：

12、 CaCCh+H2s。4 二 CaSOd+HzO+CO2T泡沫灭火器的反应原理：Na2co3+2HCI=2NaCI + H2O+CO2T误食碳酸钢后发生中毒的原因：BaCO3+2HCHBaCl2+H2O+CO2t用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCHNaCI + H2O+CO2t硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCI = HNO3+AgCll钢盐与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2sO-2HNO3+BaSO4 IBaCb+H2sO4=2HCI + BaSO4 IBaCCh+H2sO4 = BaSO4l + H2O+CO2t硫酸和碱式碳酸铜反应：CU2(OH)2co3+2H2s04=2C

13、USO4+2H2O+CO2T工业制取烧碱：Ca(0H)2+Na2co3=2NaOH+CaCO31生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(0HR + Na2s04 (参加反应的 碱只能是四大强碱)生成红褐色沉淀的反应：FeCb+3Na0H二Fe(OH)3l+3NaCI(参力口反应的碱 只能是四大强碱)生成白色沉淀的反应：MgCI2+2NaOH = Mg(OH)2l+2NaCI (生成物只能 是弱碱)生成白色沉淀的反应：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2l + BaSOa (硫酸盐与 氢氧化钢反应)生成蓝白沉淀的反应：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2l + BaSO4l

14、生成红白沉淀的反应：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3l+3BaSO4l配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2l误食BaC03或BaCI2发生中毒之后，要服用泻盐(MgS04 )解毒： BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4l其他常见的反应：NaCI+AgNO3=NaNO3+AgCllCaCb+Na2co3=2NaCI+CaCO3l( CaCL可以换成 Ca(NO3)2 ,Na2CO3 可以换成K2c03 )BaCL+Na2co3=2NaCI + BaCO31( BaCL可以换成 Ba(NO3)2, Na2cO3可以换成K2

15、c03 )BaCL+Na2so4=2NaCI + BaSO41(BaCL可以换成 Ba(NO3)2, Na2sO4 可以换成K2s04 ) 证明NaOH变质的三种方法：Na2co3+2HCI=2NaCI + H2O+CO2TNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3lNa2CO3+CaCl2=2NaCI+CaCO3l证明NaOH部分变质(先用下面的方法除去Na2c03,然后向溶液中滴力口酚 酸,如果溶液变红说明NaOH部分变质)：Na2CO3+CaCl2=2NaCI+CaCO3lNa2cO3+Ca(NO3)2 = 2NaNO3+CaCO3l 证明 Ca(0H)2 变质的方法：CaCO

16、3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2t证明Ca(0H)2部分变质的方法(取两份相同的样品，分别按以下方法做)证明 Ca(0H)2 变质：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2t证明还有 Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4CI=CaCl2+2H2O+2NH3t证明CaO部分变质的方法(取三份相同的样品，分别按以下方法做):证明 CaO 仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2证明 CaCO3 的存在:CaCO3+2HCHCaCI2+H2O+CO2t证明 Ca(OH” 的存在：Ca(OH)2+2NH4CI=CaCl2+2H2O+2NH3t非基本类型一氧化碳还原氧化铜(检验一

17、氧化碳的反应原理)：CO+CuOCu+CO2甲烷充分燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊(Ca(OH)2固体变质的原因)： Ca(OH)2+CO2=CaCO3l + H2O用NaOH溶液吸收C02 ( NaOH固体变质的原因)： 2NaOH+CO2 = Na2cO3+H2O用 NaOH 溶液吸收 S02 : 2NaOH+SO2=Na2sO3+H2ONaOH 溶液与 S03反应：2NaOH + SO3=Na2so4+H2O 常见反应的现象化学方式反应现象备注C + O2CO2木炭在空气中燃烧时持续红 热,无烟无焰；在氧气中燃烧时 发出白光放热生成能使澄清石灰水变浑浊的

18、 气体做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹有幺 热木炭的珀埸钳伸入氧气的集气瓶4 时，要由瓶口向下缓慢插入S + O2SO2在空气中燃烧发出淡蓝色火 焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火 焰放热生成有刺激性气味的气体在做硫燃烧实验时，集气瓶底部 应加入少量NaOH溶液以吸收 有毒的SO24P+5O22P2O5产生大量白烟放热由于红磷燃烧只消耗氧气,并且生后 物只有固体,所以可以用来测定空气。 氧气的含量。应用：发令枪2H2+O22H2O发出淡蓝色火焰（如果不纯， 还会发出尖锐的爆鸣声）；放 热；生成能使无水硫酸铜变蓝 的液体点燃氢气之前必须验纯；氢气是最清洁的能源，是高能燃料3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧

19、，火星四射放热生成一种黑色固体用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色, 是为了除去细铁丝表面的杂质。将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大红 铁丝与氧W的接触面积。把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃红 铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧它 的集气瓶中,是为了防止火柴燃烧时注 耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝5 应。由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气用 中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧左 从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气占 细铁丝反应。集气瓶里要预先装少量水或在瓶底年 上一涌层细沙，是为了防止灼热的生后 物溅落使集气瓶瓶底炸裂。2Mg+O22MgO发出耀眼的白光放热生成白色固体点燃刖要先用砂

20、纸除去镁条表面的奉化膜应用：信号弹2Cu+O22CuO红色固体逐渐变成黑色可用来除去混合气体中的氧气2Hg+O22HgO银白色液体逐渐变成红色固体拉瓦锡实验中反应之一2co+O22CO2发出蓝色火焰放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C0有毒！点燃前要验纯应用：煤气2HgO2Hg+O2f红色固体逐渐变成银白色液体， 并生成能使带火星的木条复燃的 气体拉瓦锡实验中反应之一石蜡+氧气二氧化碳火焰发出白光；放热；生+水成能使澄清石灰水变浑浊的气 体；生成能使无水硫酸铜变蓝 的液体CH4+2O2CO2+2H20发出明亮的蓝色火焰；放热； 生成能使澄清石灰水变浑浊的 气体；生成能使无水硫酸铜变 蓝的液体点

21、燃前要验纯 应用：天然气Ca(OH)2+CO2=CaCO3I + H2O澄清的石灰水变浑浊应用：检验二氧化碳、吸收少量二氧4碳2H2O2H2T+O2T通电后，电极上有气泡产生。 通电一段时间后，两个试管内汇 集了一些气体,与正、负极相连 的试管内的气体体积比约为12, 质量比约为8 : 1。与正极相连的试管内的气体可 以使带火星的木条复燃；与负极 相连的试管内的气体移近火焰 时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝 色。通电时，必须使用直流电。预先在水中加入少量氢氧化钠溶液亘 稀硫酸，可以增强水的导电性。气体的体积比往往不是1:2 ,原因是 氧气比氢气更易溶于水。2H2O22H2O+O2T产生大量气泡，生

22、成能使带火星 木条复燃的气体应用：实验室制取氧气Cu2(OH)2CO32CuO+ H2O+CO2T绿色固体逐渐变成黑色；生 成能使澄清石灰水变浑浊的气 体；生成能使无水硫酸铜变蓝 的液体H2+CUOCU + H2O黑色粉末逐渐变成红色氢气要早来晚走，酒精灯要迟到耳生成能使无水硫酸铜变蓝的液体退”H2O+CO2=H2CO3（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液变红证明二氧化碳与水反应生成碳酸Fe+CuS04=Cu+FeS04铁钉表面附着一层红色物质溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。可以用来验证质量守恒定律C+2CuO2Cu+CO2t黑色粉末逐渐变成红色生成能使澄清石灰水变浑浊的气体加热时酒精灯上要加网罩,是为了:

23、 使火焰集中并提高温度反应开始的标志：澄清的石灰水变展 浊配制混合物时木炭粉应稍过量的E 的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化 实验完毕后要先移出导气管，后煌 酒精灯CO+CuOCu+CO2黑色粉末逐渐变成红色生成能使澄清石灰水变浑浊的气体一氧化碳早来，酒精灯迟到 的目的：排净装置内的空气,防止加点 空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。 一氧化碳晚走，酒精灯早退” 的目的：防止灼热的铜重新被空气中白 氧气氧化因为一氧化碳有剧毒，随意排放还4 造成空气污染，所以必须进行尾气处9（方法是在装置末尾的导行口处放F 燃着的酒精灯）3CO+Fe2O32Fe+3CO2红色粉末逐渐变成黑色生成能使澄清石灰水变浑

24、浊的铁粉是黑色的一氧化碳早来晚走:酒精灯迟至气体早退”Mg+2HCI = MgCI2+ H2T金属逐渐溶解消失；产生大 量气泡；放热在金属活动性JII页序表中排在H后面代 金属不与酸反应如果有Fe参加反应，要注意生成白 Fe的化合价是+2价，并且溶液颜色4 发生变化Zn+2HCI=ZnCI2+H2t金属逐渐溶解消失；产生大量气泡Fe+2HCI = FeCI2+H2t金属逐渐溶解消失；产生（大 量）气泡；溶液由无色逐渐变 成浅绿色Fe2O3+6HCh2FeCI3+3H2OFe2C)3+3H2so4 = Fez(SO4)3+3H2O铁锈逐渐溶解消失溶液由无色逐渐变成黄色稀盐酸、稀硫酸可用来除铁锈稀

25、盐酸除铁锈的效果比较好CuO+2HCI=CuCI2+ H2OCuO+H2sO4=CuSO4+H2O黑色粉末逐渐溶解消失溶液由无色逐渐变成蓝色第一个反应是制取硫酸铜的反应原理HCI + NaOH = NaCI+ H2O没有明显现象（但是这个反应放执）八、/强酸和强碱反应时一般要借助指示剂Ca(0H)2+Na2cO3 二2NaOH+CaCO3l生成白色沉淀工业制取烧碱的反应原理描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学性质来 描述生成物。常见物质的颜色、气味固体红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fez。，氧化汞HgO红褐色：氢氧化铁Fe（OH）3黄色：金Au、硫S绿色：碱式碳酸铜C

26、U2（OH）2c03紫黑色：高镒酸钾晶体KMn04淡蓝色：固态氧O2蓝色：氢氧化铜Cu（0H）2、硫酸铜晶体CuSO4-5H2O银白色：大多数金属（铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg）黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化镒MnO2x四氧化三铁Fe3O4. 氧化亚铁FeO等深灰色：石墨C灰白色：大多数磷肥无色：金刚石C、干冰C02、冰H2O白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都 是白色的。有刺激性气味的固体：碳酸氢铉NH4HCO3液体淡蓝色：液态氧02蓝色：含有Cl|2+的溶液浅绿色：含有Fe2+的溶液黄色：含有Fe3+的溶液银白色：汞Hg我们学过的大多数

27、液体都是无色的。有特殊气味的液体：乙醇C2H50H有刺激性气味的液体：醋酸CHsCOOHG体有毒的气体：一氧化碳C0、氯化氢HCI、氨气NH3、二氧化硫S02、二氧化氮N02等有刺激性气味的气体：氯化氢HCI、氨气NH3、二氧化硫S02等计入空气污染指数的项目：二氧化硫S02、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、 可吸入颗粒物和臭氧。3等能产生温室效应的气体：二氧化碳C02多功能瓶下面是多功能瓶的常见用途：一、洗G瓶（图）多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。洗气瓶 一般用来检验气体（如二氧化碳干燥气体（如混有水蒸气的气体吸收气体（如二氧化硫）或除去气体中的杂质（如HCI气

28、体等）检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。干燥气体：试剂一般是浓硫酸。需要注意的是，浓硫酸不能干燥NH3等碱 性气体。吸收气体或除去气体中的杂质：对于SO2、C02等气体，可以使用NaOH溶液吸收（最好不用Ca（0H）2溶液, 因为Ca（0H）2微溶于水）对于混在C02中的HCI气体，不可以使用NaOH溶液吸收，但可以使用 NaHC03溶液来吸收。CL可以用NaOH溶液吸收。二、向上排空气取G瓶（图）使用条件：收集的气体的空度大于空气空度（组成气体的分子的相对分子质量大 于29 ）,并且气体不与空气中的成分反应。规则：长管进，短管出。常见实例：。2、C02利用多功能瓶收集有毒或者有污染

29、气体，可以方便地进行尾气处理，以免气体逸 出污染空气。三、向下排空或取气瓶使用条件：收集的气体的空度小于空气空度(组成气体的分子的相对分子质量小于29 ),并且气体不与空气中的成分反应。规则：短管进，长管出。常见实例：H2、NH3四、科呼集气瓶使用条件：气体不溶或难溶于水；气体不与水反应；(对于部分气体来说, 密度与空气密度接近，无法用排空气法收集。)规则：短管进，长管出。常见实例：。2、H2、N0五、科呼量或瓶使用条件：同四规则：短管进，长管出。如果忽略导管内的水，量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。除杂除杂的原则：主要成分的质量不能减少(可以增多)；除杂时不能引进 新的杂质。除去Cu

30、O中的C :在氧气流中灼烧(C+02c021除去CO中的C02 :使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液( Ca(OH)2+CO2=CaCO3l + H2O 和 2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O X除去C02中的CO :使混合气体通过灼热的氧化铜(CO+CuOCu+CO2，除去 CaO 中的 CaCO3 :高温煨烧(CaCO3CaO+CO2t)【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2o除去大理石中的杂质：高温城烧大理石或石灰石(CaCChCaO+CO2T )；将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤(CaO+H2O=Ca(OH)2)；通入过量的二

31、氧化碳(Ca(OH)2+CO2=CaCO3l + H2O );过滤。【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出 来，然后通过反应再变回来。除去Cu中少量的Fe:物理方法一用磁铁反复吸引。化学方法滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。除去FeSO4溶液中的CuSO4 :加入铁粉(铁丝)；过滤。除去可溶物中的不溶物：溶解；过滤；蒸发结晶。除去不溶物中的可溶物：溶解；过滤。将两种可溶物分离：见溶液单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。鉴定氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集

32、气瓶中,如果带火星的木条复 燃，证明是氧气。氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧, 并发出噗声；如果气体不纯,会发出尖锐爆鸣声。二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明 收集的气体是C02。三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜CUS04 ,再通过澄清的石灰 水(顺序不能颠倒！)H2 :生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。CO :生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。CH4 :生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。水的鉴定：如果液体能使无水

33、硫酸铜变蓝,说明液体中含有水。碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石 灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。鉴定CaO是否含CaC03也加盐酸。鉴定CI-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有 Clo鉴定SO42-:先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说 明含有S04%鉴定CO32-:加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的 石灰水变浑浊，说明含有C032-o鉴定HCO3-:同上。鉴定CW+ :加入NaOH溶液,如果有蓝色沉淀，说明含有CW+。鉴定Fe3+ :加入NaOH溶液,如果有红褐色沉淀,说明含有Feo鉴定H

34、+ :借助石蕊或pH试纸。如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7 , 说明含有H+。加入碳酸盐(如CaCO3),将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清 的石灰水变浑浊，说明含有H+。加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体(点燃 之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。如果气体不纯,会发出尖锐的爆鸣声)， 说明含有H+。加入Fe2O3 (铁锈)，如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色,说 明含有H+。加入弱碱,如果弱碱逐渐溶解消失(如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、 Cu(OH)2 ,溶液的颜色还会发生变化)，说明含有H+。鉴定0H-:借助石蕊、酚猷或pH试纸。如果石蕊变

35、蓝、酚猷变红或用pH试纸测出 的pH值大于7,说明含有0什。加入CuSO4 ,如果出现蓝色沉淀,说明含有0H-。加入Fe2(SO4)3,如果出现红褐色沉淀，说明含有。什。可以参考“碱的通性中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。鉴定水：通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水(CuSO4+5H2O=CuSO4-5H2O )如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。如果除水，必须放在最后鉴定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体 是82。鉴定一氧化碳：通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生 的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO。区分与鉴定的区别在于

36、，鉴定是要确定一种物质，而区分只需把物质分辨开。区 分的要求是无论用什么试剂，采取什么方法，现象必须明显。常见物质化学式及俗称及重要性质和用途物质俗称用途P红磷 白磷燃烧时产生大量的烟(P2O5固体)用物制烟雾弹C金刚石、石墨、活性灰金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、 润滑性、质软；活性炭用十吸附剂金刚石用于制钻头，切 割物质。石墨用十电极、 润滑、制铅笔C02干冰碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料CH4沼气pCH4Vp空气难容于水，无味、易燃、是坑气最简单有机物C2H50H酒精易燃烧用于燃料、消毒(70%75% )CH3OH (甲醇)与乙醇相似；有毒(使人眼睛失眠、 甚至死

37、亡)易燃烧ch3cooH（乙酸）醋酸水醋酸有刺激气味、具有酸性、能使指示变色CaO生石灰白色固体、易吸水、溶于水后反应生 成熟石灰Ca(0H)2FesO4磁铁矿的主要成分黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解Fe2O3铁锈主要成分红褐色难溶物质、可用酸来溶用十治炼金属铁CuO黑色难溶于水2CU+O2=CuO、可被 还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解CuSO4白色固体、溶于水变成蓝色能与活性 比其强的金属反应置换出单质铜来用于检验物质中是否含有水CUSO4 5H2O胆研蓝矶蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSCU溶液一致，易风化即：CuSO4*5H2O=CuSO4+5H2OKMnO4紫黑色易溶水，其水溶液为

38、红色用土制氧气KCIO3白色物质易溶于水在Mn02崔化下制氧气CU2（OH）2C03孔雀石绿铜绿色难溶于水有毒物，加热变成CuO、H2O、CO2AgCI白色沉淀,不溶于酸。可溶性氯化物 与AgN03反应可生成它在鉴别题中用于检验Ag+及 CI-BaSC)4钦餐白色不溶酸的沉淀,不溶性硫酸盐与不溶性钢盐么应可生成它用十检验Ba+及SO42-CO难溶于水，pcop空易燃烧、无味有毒气体用作还原剂、冶炼金属CaCOs石灰石大埋石白色难溶于水、易溶十酸的固体用土制C02及制生石灰CaOHCI盐酸无色、有刺激气味液体，具有挥发性、 腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物 质反应用于与金属反应制氢 气；可用来溶

39、解难溶的 物质H2SO4无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀 性的一种酸、能与多种物质反应稀H2SO4RJ用十与金属 反应制氢气；还可用于 干燥物质hno3无色、无味的一种酸；具有挥发性, 能与多种物质反应NaOH火碱白色固体常见物质的颜色的状态1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2. KCIO3、KCI、Na2co3、NaCI、无水CUSO4 ；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnCh、Fe3OsKMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3x HgO、红磷硫：淡黄色CU2（OH）2c03为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液

40、呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高镒酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：盐：白色1 : CaCO3x BaCO3 (溶于酸)，AgCL BaSOM也不溶于稀HNO3) 等碱：蓝色1 : Cu(0H)2红褐色I : Fe(0H)3白色1 :其余不溶于水的碱。6、( 1)具有刺激性气体的气体：NH，SO2、HCI(皆为无色)(2 )无色无味的气体：。2、H2、N2、CO2、CH4、CO (剧毒)注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：CO液体：CH30H物质的溶解性1、盐的溶解性钾钠

41、镀盐水中溶，硫酸盐不溶钙钢铅，氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都有透明， 口诀没有皆下沉注意：沉淀物中AgCI和BaS04不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸，如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2c03等2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钢、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶 于水。难溶性碱中Fe(0H)3是红褐色沉淀，Cu(0H)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白 色。(包括 Fe ( 0H ) 2)3、大部分酸及非金属氧化物能溶于水,(非金属性氧化物+水一酸)大部分金属氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钢、氧化钾、氧化钙、氧化钠化学方程式总结一、三个置换反应规律.酸+金属=盐+氢3（反

42、应必须是在溶液中进行）反应条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸等）金属必须位于氢以前（常用Mg、AL Zn、Fe ）Mg+2HCI = MgCb+H2TMg + H2sO4 二二 MgSCU+H2T2AI+6HCI =2AICb+3H2T2AI+3H2so4=2Al2（SO4）3+3H2TZn+2HCI =二 ZnCl2+H2tZn+2H2SOy二ZnSO4+H2TFe+2HCI= FeCb+HztFe+H2sO4= = FeSO4+H2T.盐+金属=新盐+新金属（反应必须是在溶液中进行）反应条件：盐（反应物）必须溶于水（初中阶段认为难溶性盐在水中没有离子,不反 应）金

43、属单质（反应物）比盐中金属活泼，不用钾、钙、钠（它们是先和水反应 生成可溶性碱再和某些彘回溶性铜盐、铁盐、镁盐等反应生成难溶性碱。Fe+CuSO4= = FeSO4+Cu2AI+3CuSO4=Al2（SO4）3+3CuZn+CuSO4=ZnSO4+CuCu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg.补充反应：非溶液置换反应：还原性单质和氧化物的反应（参照：五之二） 条件：3单质为氢气、单质碳2氧化物为氧化铜、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等H2 + CuOCu + HzOC+CuOCu+CO2f规律：金属氧化物+H2-金属+也0金属氧化物+C-金属+C

44、02二、三个分解反应凝.酸（含氧酸）=非金属氧化物+水H2c。3二=二 H2O + CO2TH2so3= = = H2O + SO2T要求：二氧化碳、二氧化硫等.碱（难溶性碱）=金属氧化物+水（可溶性碱没有这个反应）Cu（OH）2CuO+H2O2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O.碳酸盐（难溶性）=金属氧化物+二氧化碳CaCO3CaO+CO2T（可溶性碳酸盐没有这个反应）三、四个化合反应诞L金属+氧整金属氧化物2Mg+022MgO3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO.金属氧化物+水=碱（可溶性）（难溶性碱没有这个反应）CaO+H2O=Ca（OH）2NazO+WO =2NaOH.非金属+

45、氧=非金属氧化物占慰S+02s024P+5022 P205c 短82（碳充分燃烧）2C+022co（碳不充分燃烧）2也+。22或0.非金属氧化物+水=酸CO2+H2O= = H2c03SO3+O2=H2so4so2+O2= H2s03 （亚硫酸）四、五个复分解反应规律（其中的微溶于水的物质一般是指氢氧化钙（Ca（0H）2 X至少是指一定要有一种生成物符合条件，两种也行、生成物要求至少有一种是水、气体或沉淀）L酸+碱=盐+水初中讲到的所宜酸（即硅酸除外）和碱都能反应Cu（OH）2+2HCI = CuCb+H20Al（OH）3+3HCI = AICL+3H2OCu（0H）2+H2so-二 CuSO

46、4+2H20Mg（OH）2+2HNO3=二 Mg（NO3）2+2H2O.酸+盐=新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）盐必须要渣 于水或者要溶于和它反应的酸）生成物：盐只能是沉淀,初中酸可以是分解成笃体CaCO3+2HCI = CaCb+WO+COzTNa2co3+2HCI 二二 2NaCI + H2O+CO2 tAgNO3+HCI = =AgCll + HNO3Na2cO3+H2SO- 二 Na2sO4+H2O+CO2TH2sO4+BaCl2=2HCI + BaSO4lH2sO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4l.盐+碱=新盐+新碱反应条件：反应物都溶于

47、水或微溶于水，生成物：生成物至少有一种不溶(前溶后沉)也可以是气体(初三通常是氢 笃)CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2 I +Na2SO4FeCI3+3NaOH = = Fe(OH)3 I + 3NaCINa2CO3+Ca(OH)2NaOH+CaCOa 1 CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2 I + BsSOaI2NH4CI+Ca(OH)2CaCl2+2NH3f+2H2O.盐+盐=新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，生成物：生成的新盐、新碱至少有一种不溶(前溶后沉)NaCI+AgNO3= = NaNO3+AgCllNa2SO4+BaCl2=2NaCI + BaSO4l

48、Na2so4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSC)4l酸+金属氧化物=盐+水Fe2O3+6HCI =2FeCI3+3H2OFe2C)3+3H2sO4 二二Fe2(SC)4)3+3 H2OCuO+2HCI =CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OMgO+2HNO3= = Mg(NO3)2+H2O五、其它反应.碱+非金属氧化物=盐+水（不属于四种化学反应基本类型）反应条件：碱要溶于水或微溶于水。2NaOH+CO2 = Na2cO3+H2O2NaOH+SO2= Na2sO3+H2O2NaOH+SCh= Na2sO4+H2OCa（OH）2+CO2=CaCCM + WO.三种还核

49、（H2、U O2 ）跟氧化物反应H2+CUOCU + H2O （置换反应）CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2tC+2CuO2Cu+CO2t （置换反应） 盲温C+CDK）（化合反应）.实验室制取三种3体（常用方法）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2t2KCIO32KCI+3O2tZn+2HCI =二ZnCl2+H2tZn+2H2SOy二ZnSC）4+H2TCaCO3+2HCI =CaCl2+H2O+CO2t.盐分解CU2（OH）2co32CUO+H2O+CO2fCaCO3CaO+CO2t n02KMnO4K2MvO4+MnO2+O2T2KCi（J鼠 KU + 3O2T.三种有机物燃烧占座CH4+2O22H2O+CO2C2H5OH+31O+2CO22cH3OH + 3O24H2O+2CO2应用：离子鉴别、局子共存一、离子鉴别：要能反应、而且是特征反应。SO42二加入BaCI2 ,产生白色沉淀，再加稀HNO3,沉淀不消失。CI-:加入AgNO3,产生白色沉淀,再加稀HNO3,沉淀不消失。CO32-：加入稀HCI产生无色气体，