-第一章第一节 第2课时 热化学方程式 课件 高二化学人教版（2019）选择性必修1

1、旧知巩固-反应热的计算HE（生总） E（反总）H E（总吸收）E （总放出）从能量的角度看：从键能的角度：第2课时 热化学方程式 H2(g) + I2(g) = 2HI(g) H= -314 KJ/mol H2+ I2 = 2 HI 同学们，请大家仔细观察下列两个方程式有什么不同之处？物质变化能量变化状态二者缺一不可200101KPa温度压强一、热化学方程式1.定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。表明了化学反应中的物质变化；表明了化学反应中的能量变化；表明了反应热与参加反应的物质的量的关系；2. 热化学方程式的意义：热化学方程式与化学方程式相比有何不同？想一

2、想？指明：压强、温度；注明：聚集状态；方程式右边注明“能量变化”3. 书写步骤1.写出配平的方程式；2. 注明各物质的聚集状态3. 写出H的数值、符号及单位。注意：一般不写反应条件，“”“”。1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。练习：2、写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量（2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)

3、+H2(g) H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= 314KJ/mol练一练（P6）第3题、第4题4. 判断热化学方程式的正误？是否配平聚集状态是否书写正确H的“+、-”号、H的单位：kJ/molH数值与化学计量数是否对应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3KJ/mol练习：判断下列热化学方程式的正误？ C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=-131.3KJ H2+ I2 = 2 HI H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=285.8kJ/mol12 2H2(g)+ O2(g)= 2 H2O(l) H=285

4、.8kJ/mol5. 书写时的注意事项（1）在化学方程式右边必须注明H的“+”“-”符号、数值及单位。（2）注明“温度” 和“压强” 。对于 25 101kPa时进行的反应可不注明。H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol200101kPa（3）需注明各物质的状态。H2(g)+ O2(g)= H2O(g) H=241.8kJ/mol12H2(g)+ O2(g)= H2O(l) H=285.8kJ/mol12固态：S液态：l气态：g溶液：aqS l g吸热放热注意：同一物质的不同状态，所对应的反应热数值也不同。（4）热化学方程式中“化学计量数”仅表示“物质的量”，不表示原子

5、或分子数目，可为整数或分数。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol12kJ/mol中mol-1的含义：即：1mol H2与0.5 molO2反应生成1 mol水蒸气时，放出了241.8的热量。H2(g)+ O2(g)= H2O(g) H=241.8kJ/mol12表示“整个反应体系”（5）若化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则H的数值也加倍；若反应逆向进行，则H符号相反，但数值不变。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol122H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol化学方程式热化学方程式化学计量数表示的意义微粒个数或物质的 物质的量。一定要整数物质的 物质的量。可以是分数是否要注明