硫和氮的氧化物２ 完整版课件

1、想一想:1、空气质量日报中，污染指数的大小由二氧化硫和二氧化氮等污染物的浓度来决定, 空气中的二氧化硫和二氧化氮是怎样产生的？2、空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？第三节 硫和氮的氧化物第一课时二氧化硫和三氧化硫一.硫1.存在形式： 游离态：火山口附近或地壳的岩石 化合态：硫化物和硫酸盐， 如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（Na2SO4.10H2O）2.物理性质： 黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.3.化学性质： 既有氧化性又有还原性！思考：管内壁附着硫怎样洗掉？思考： 与Cl

2、2跟Fe、Cu的反应相比较有什么不同？说明了什么？ S S S S -2 0 +4 +61、与金属反应(能与许多金属反应)2Cu + S = Cu2SFe + S = FeS2、与非金属反应：S + O2 = SO2S + H2 = H2S点燃3、可与强碱溶液反应：3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O思考：试管内壁附着硫怎样洗掉？二氧化硫的产生: (一)、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40). 点燃S + O2 = SO2二、二氧化硫的性质二氧化硫的性质【P90实验7：

3、观察并思考】 1、 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？说明了什么？ -试管内水位上升；说明SO2易溶水 、用试纸检验试管内水溶液酸碱性。 -试纸变红色，溶液呈酸性， pH约为35 3、能使品红溶液褪色，但加热后又恢复为红色。学与问 品红溶液滴入亚硫酸后，为什么会褪色？加热又显红色说明了什么？SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。 漂白原理化合漂白 这是检验SO2的方法之一北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台生活栏目 氯 水 二 氧 化 硫原 理实 质效 果范 围氯水和二氧化硫漂白性的比较 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多

4、数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应暂时性漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)*亚硫酸是一种弱酸，不稳定 （酸性醋酸碳酸）(二) SO2的化学性质:1:具有酸性氧化物的通性(1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（中强酸）(2) 与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (3) 与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3 SO2 +CaO=CaSO3 可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行， 同时又向逆反应方向进行的反应 实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。特

5、点正反应和逆反应均不彻底反应物和生成物共存。SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.想一想：怎样除去CO2中的SO2?【思考】根据硫元素的常见化合价和有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有那些性质？ 3：具有较强的还原性：可被X2(卤素单质)、O2、KMnO4(H+)、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。2SO2 + O2 2SO3催化剂2FeCl3SO22H2O2FeCl2H2SO42HCl2KMnO45SO22H2OK2SO4 +2MnSO4+2H2SO4SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 +

6、2HClSO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色氯水和SO2都具有漂白作用，则1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？但不能被浓H2SO4氧化，因此可以用它来干燥SO2资料卡片：（P.85） 预防硫化氢中毒三、SO2的用途A.制硫酸：SSO2SO3H2SO4B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。C.杀菌消毒4、具有氧化性 SO2+ 2H2S = 3S+2H2O D.作食物和干果的防腐剂。二氧化硫物理性质无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、易溶于水化学性质1、与水反应生成酸SO2 + H2O H2SO32、与碱反应生成盐和水SO2 + 2 NaOH=Na2SO3 + H2

7、O3、既有氧化性，又有还原性 2SO2 + O2 2SO34、漂白性：暂时性漂白，可逆品红 褪色(无色) 红色SO2催化剂小结：氧化作用化合作用吸附作用HClO、O3Na2O2、H2O2Ca(ClO)2SO2活性炭化学变化化学变化物理变化永久漂白暂时漂白永久漂白漂白性物质小结试一试1.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中都是酸性氧化物，溶液都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能 BD2.下列反应中通入的气体只做氧化剂的是（）A. SO2通入H2S溶液中

8、B. Cl2通入NaOH溶液 C. SO2通入KOH溶液中 D. H2S通入溴水中A3、高温下FeSO4发生如下反应: 2FeSO4 Fe2O3 + SO2 + SO3，若将生成的气体通入BaCl2，可以得到的沉淀物是（ ） A、BaSO3和BaSO4 B、BaS C、BaSO3 D、BaSO4高温1、 SO3的物理性质 SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8，沸点为44.8。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。 思考：工业上怎样制硫酸？三、三氧化硫SO3 + H2O = H2SO4制硫酸：SSO2SO3H2SO42、 SO3的化学性质（1）具有酸性氧化物的通性SO3+CaO

9、=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO32NaHSO3Na2SO42SO2H2O（除去SO2中混有的SO3气体）4、既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（ ） A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.CO25、下列气体能用NaOH干燥的是（ ） A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.CO2C A试一试6、除去CO2中SO2，应选用的试剂是（ ） A.烧碱溶液 B.苏打溶液 C.饱和小苏打溶液 D.品红溶液7.下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 E、通入酸性高锰酸钾溶液

10、BDE C试一试谢谢第三节 硫和氮的氧化物第二课时氮的氧化物和大气污染二、二氧化氮和一氧化氮科学视野：信使分子NO想一想：（）1998年的诺贝尔生理学和医学奖的主要研究成果是什么？-发现NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能（） NO一向被视为大气污染物，却在生命过程中有如此重要的功能，这是否能给人们一些什么启示呢？-世上没有绝对的有害物质一、氮气（N2）通常状况下，N2的化学性质不活泼。氧化性：N2+3H22NH3催化剂高温、高压（工业合成氨）还原性：N2+O22NO放电或高温氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物的方法叫做氮的固定。二、二氧化氮和一氧化氮1、在放电或高温下： N2 O2

11、= 2 NO （无色）2、在常温下：2 NO O2 2 NO2 （红棕色）*比较NO和NO2的性质： NO：无色、不溶于水、不稳定（易氧化），与 水不反应 NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、 有毒性，密度大于空气，易液化，与水反应3、NO2 易溶于水：3NO2H2O 2HNO3NO放电想一想：两种气体的收集方法相同吗？1. 通常情况下，下列各组气体不能共存的是（ ） A. N2和O2 B. H2和Cl2 C. H2和O2 D. NO和O22. 下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是（ ） A.SO2 B.CO2 C.NO2 D.Cl2 D AB试一试科学探究实验步骤现 象解释（反

12、应式）123现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3将充满NO2的试管倒立在水槽红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处，无色气体充满试管上部的1/33NO2+H2O= 2HNO3+NO往试管通入O2无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失2NO+O2=2NO2继续通入氧气水逐渐充满试管3NO2+H2O= 2HNO3+NO2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？-工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。4

13、 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3【科学视野】：火箭为什么能飞上天？3. 某试管内盛有NO2气体12体积，把它倒立 于盛水的水槽中，剩余_气体，试管 内的气体为_体积；试管内的溶液为 _溶液。如要使试管内充满水，则应通入02_体积。4NOHNO33试一试1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。2、污染物的来源：酸雨形成的主要原因 （1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。 （2）NO2主要来自于汽车尾气。三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染思考：汽车尾气含有哪些成分？酸雨的形成：石油 煤 金属矿物酸雨燃 烧CO2 SO2 N

14、Ox 雨水. 霜. 雹. 露 等 主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。 正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。 思考：酸雨有哪些危害？ 酸雨： 酸雨会破坏农作物、森林、草原，使水土酸性化；加速建筑物等腐蚀。资料卡片： 防治酸雨的措施？ P.941972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的人类环境宣言，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展

15、“世界环境日”活动，其中1983的主题是防治酸雨新污染源手机铃声随着手机越来越普及，一些高分贝的个性化手机铃声逐渐成为人们的新宠，然而专家指出，如果手机铃声不加以控制，就很可能成为新的污染源。手机的铃声音量均可达80分贝以上，而经积分级器测试，距1米处，手机铃声平均为76分贝，距5米仍有60分贝，如果把手机放在耳边时可达129分贝；如果2部手机同时响起距1米可达80分贝，由此可见，手机铃声的确很“吵”。据专家介绍，噪声一般来说，对于睡眠的理想值是30分贝，而脑力劳动是40分贝，体力劳动理想值是70分贝，一个声音超过80、90分贝的时候就会对人的生活造成一定的影响，比如降低人的工作效率，增加人的

16、烦恼度， 它还容易引发工作场所的事故。 专家说，手机铃声在公共场所频繁响动，对人们的工作、休息和交流都会造成一定干扰。为了防止手机铃声成为新的污染源，专家提醒人们不要把手机铃声音量调得过大，即使在公共场所使用手机时，也要注意不要影响他人。 2月02日：国际湿地日 3月22日：世界水日 4月22日：地球日 5月31日：世界无烟日 6月05日：世界环境日 6月17日：世界防治荒漠化 和干旱日 7月11日：世界人口日 9月16日：国际保护臭氧层日 10月4日：世界动物日10月16日：世界粮食日12月29日：国际生物多样性日世界环境日 把保护生态环境成为自己的神圣使命，正成为世界上越来越多人的共识。请

17、看 ：4、下列现象主要与NO2有关的是（ ） A. 臭氧空洞 B. 酸雨 C. 光化学烟雾 D. 温室效应臭氧空洞： 氟氯代烃 光化学烟雾: 氮氧化物、碳氢化合物。5、在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和 bmolO2，反应后容器内N原子数和O原子数 之比为（ ） A.a/b B.a/2b C.a/(a+2b) D.b/a BC C试一试现有气体： H2 Cl2 O2 HCl NO NO2 NH3 SO2 CO2 1.若洗气瓶是干燥的，由A口进气，可收集的气体有：2.若瓶中充满水，可收集的气体有： A BCl2 O2 HCl NO2 SO2 CO2 H2 O2 NO 1.将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体10mL，求原混合气体的中NO和NO2的体积。2.一定条件下，将等体积的NO和O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约占原气体总体积的（ ）A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3/8： NO-5mL NO2-15mL： C做一做3、检验SO2中是否含有CO2，应采取的措施（ ）A.通过澄清石灰水 B.通过Ba(OH)2，再通过石灰水 C.通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水 D.通过小苏打溶液再通过石