盐类水解应用 完整版课件

1、盐类水解的应用1灭火器原理塑料筒里面放入的药品是什么？外铁筒放入的是什么药品？药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液泡沫灭火器的原理应用水解Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,HCO3-H2O H2CO3 +OH-，总式：Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2；2Al3+ + 3CO32 - + 3H2O 2Al(OH)3+3CO2 改用Na2CO3溶液可以吗？玻璃筒铁筒NaHCO3Al2(SO4)3使用NaHCO3溶液的优点？速度快、耗盐少使用酚酞还是甲基橙来指示滴定的终点，误差小？向20ml 0.1mol/LNaOH溶液中滴加 醋酸溶液，曲线如图：V(醋酸)mL

2、13 7PHBD200.2mol/L10注意“恰好完全反应”与 “溶液呈中性”的区别？PH7醋酸肯定过量！恰好完全反应时溶液呈碱性应该使用酚酞基本知识点：酸碱中和滴定时指示剂的选择，要考虑两溶液混合后发生中和反应的结果。在用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的氨水时，由于NH4Cl水解导致溶液显酸性，因此选择在偏酸性时有变色点的指示剂 _甲基橙_。2、有关指示剂的选择强酸强碱反应的终点：酚酞或甲基橙强酸 + 弱碱 ： 甲基橙弱酸 + 强碱 ： 酚酞（1）配制和保存易水解的盐溶液问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液更易出现浑浊？怎样配制澄清溶液？CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HC

3、l 或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+ 配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_或者将 CuCl2 溶解于溶盐酸中再稀释成所需浓度盐酸3、化学实验中的盐类水解问题 配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的_ 问题2、说明盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NH4F溶液能否用玻璃瓶？小结：某些盐溶液的配制与保存FeCl3 ：加少量_FeCl2 ：加少量_和_加相应的酸或碱抑制水解Na2S：加少量_（2）制取某些盐的无水物问题3：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFeCl3+3H2O Fe

4、(OH)3+3HCl加热促进水解 HCl挥发制取带水的晶体FeClx. H2O 或 无水固体FeClx只有在不断通入HCl气流中加热才能得到尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O问：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到的固体是什么？ Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO44.农业生产中的盐类水解问题 问题5：化肥的使用草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-H2O HC

5、O3- +OH-，HCO3-H2O H2CO3 +OH-，铵态氮肥铵盐NH4+ OH- NH3H2O混施后生成较多的NH3H2O，部分分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。练：为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：K2CO3KClCa(H2PO4)2(NH4)2SO4氨水，最适合组合是 A、 B、 C、 D、 肥料的混用：Ca(H2PO4)2 NH4+ K2CO3NH3Ca3(PO4)2 (酸性)(酸性)(碱性)5.日常生活中盐类水解问题 （1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+ Fe3+ + 3H2O

6、Fe(OH)3 (胶体) + 3H+ 胶体可以吸附杂质（2）用盐作洗涤剂：Na2CO3、 C17H35COONa等CO32 - + H2O HCO3 - + OH- (主要）C17H35COO - + H2O C17H35COOH + OH-加热，平衡左移，碱性增强，去污效果更好知识归纳：盐类水解的应用利用水解： 泡沫灭火器原理；饱和FeCl3溶液制胶体;明矾净水；食碱溶液能去污；氯化铵溶液能除锈等。抑制水解：考虑水解： FeCl3、FeSO4等配制时，加酸或在酸中配置溶液；在HCl气流中使MgCl2 6H2O脱水制无水MgCl2 分析盐溶液离子浓度、酸碱性； 化肥混施 ；盐溶液浓缩蒸干、灼烧

7、 盐的制备如：Al2S3 、Mg3N2只能用干法制取练习1: 物质的量浓度相同的NaOH溶液与醋酸溶液混合后, 其PH=7, 则V(NaOH)_V(HAc)。 练习2. 有A、B、C、D4种一元酸的溶液。实验证明：(1) 物质的量浓度相同的A、C溶液，C的导电能力比A的强；(2) 物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液，B的钠盐溶液的pH小于C的；(3) A酸跟D的盐溶液反应生成A的盐和D的酸。由此可以确定4种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是：练习3. 相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是:A. Na2CO3 B. NaNO3C. Na2SiO3 D. Na2SO3练习3: 物质的量浓

8、度相同的下列溶液 BaCl2 Na2CO3 NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NH3H2O NaOH Ba(OH)2 HCl H2SO4, PH由小到大的顺序是：2. 判断浓度相同的酸、碱、盐溶液的PH相 对大小 物质的量相同的下列溶液中，C(NH4+)最大的是A. NH4ClB. NH4HSO4C. CH3COONH4D. NH4NO3练习4、为了使Na2S溶液中c(Na)和c(S2)之比减小，可向溶液中加入适量的: A. 盐酸 B. NaOH溶液 C. KOH溶液 D. KHS溶液练习5、用离子方程式表示下列反应：(1) NH4Cl溶液与Mg反应: _ (2) AlCl3溶液和NaAlO2溶液：_(3) FeCl3溶液和Na2CO2溶液：_在20ml 0.1mol/LNaOH溶液中滴加 醋酸溶液，曲线如图：A、B间的任意一点都